河南省洛阳八中高三化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河南省洛阳八中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）a工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料b石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能c面粉中禁止添加cao2、过氧化苯甲酰等增白剂，cao2属于碱性氧化物d地沟油由于混有一些对身体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（）a金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭b往fecl3溶液中滴入ki淀粉溶液，溶液变蓝色c铝粉和mgo或cr2o3粉末混合，高温能发生铝热反应d向紫色石蕊试液中加入na2o2粉末，振荡后溶液变为蓝色并产生气泡3下列有关物质的性质和应用正确的是（）anh3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化bmg、fe等金属在一定条件下与水反应都生成h2和对应的氢氧化物cfe在氧气中的燃烧产物可用于制红色涂料dmg（oh）2分解吸热且生成高熔点固体，可作阻燃剂4将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有+3价铁生成的是（）a稀硫酸b氯化钠c硝酸钾d氯化铜5某同学对未知物a盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对a、b、c、d作出的如下推断中，不正确的是（）a盐a一定是febr3b浅黄色沉淀b是agbrc滤液c中一定含fe 3+dd溶液中有fe（scn）3625时，某溶液中含有na+、h+、fe3+、hco3、oh、i中的几种离子，已知由水电离出的c（h+）=11013moll1向该溶液中缓慢通入一定量的cl2后，溶液由无色变为黄色下列关于该溶液的分析，错误的是（）aph=1或ph=13b阴离子肯定没有i ，不能确定有无hco3c阳离子肯定没有fe3+，不能确定有无na+d溶质有3种可能：hi hi和nai nai和naoh7下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现图示变化的是（）物质组编号abcdco2coccaco3na2co3naohna2o2nahco3fecl3fecl2fecucl2al2o3naalo2alal（oh）3abcd8下列关于氯水的说法正确的是（）a向氯水中通入二氧化硫，氯水的漂白性增强b氯水中加入nacl固体，对溶液的ph无影响c常温下，ph=2的氯水中：c （cl）+c （ clo）+c （oh ）=0.01moll1d向氯水中滴加少量nahco3溶液的离子反应方程式为：cl2+2hco32co2+cl +clo +h2o9许多氧化物在一定条件下都能与na2o2反应，且反应极有规律，如，na2o2+so2na2so4 2na2o2+2so32na2so4+o2，据此你认为下列反应方程式正确的是（）a2na2o2+2n2o34nano2+o2bna2o2+2no22nano2+o2cna2o2+n2o52 nano3+o2d2na2o2+2mn2o74namno4+o210等物质的量的n2、o2、co2 混合气体通过na2o2 后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中n2、o2、co2 物质的量之比为（）a3：4：1b3：3：2c6：7：3d6：9：0.511美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（alh3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（）a氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气b氢铝化合物中铝显+3价，氢显1价c铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物d氢铝化合物具有强还原性12将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）a1：3b3：2c1：4d2：713向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，充分反应，下列说法不正确的是（）a当al3+恰好完全沉淀时，消耗ba（oh）2 1.5 molb当so42恰好完全沉淀时，al3+全部转化为alo2c当向溶液中加入1.5 mol ba（oh）2时，反应可用下列离子方程式表示：2al3+3so42+3ba2+6oh2al（oh）3+3baso4d随着加入的ba（oh）2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大14等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为2：3，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）a甲、乙中都是铝过量b甲中铝过量、乙中碱过量c甲中酸过量、乙中铝过量d甲中酸过量、乙中碱过量15将1l 1moll1碳酸钠溶液逐滴滴入1l 1.5moll1盐酸中，与将1l 1.5moll1盐酸逐滴滴入1lmoll1碳酸钠溶液中，相同条件下，两种操作理论上产生的气体的体积比为（）a1：1b3：2c2：3d2：116向含有fecl3和bacl2的酸性溶液中通入足量的so2，有白色沉淀生成，向过滤后的滤液中滴入kscn溶液，无明显现象，由此得出的正确结论是（）a白色沉淀是baso3b白色沉淀是baso3和baso4的混合物c白色沉淀是baso4dfecl3已全部被氧化为fecl217一定质量的镁、铝混合物投入2moll1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2moll1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示则n（mg）/n（al）的最大值是（）a1：1b8：1c4：1d5：218将2.8g硅粉与2.3g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应产生的气体（全部收集）这些气体在标准状况下的体积为（）a1.12lb4.48lc5.6ld3.36l二、非选择题（共3个小题，46分）19（12分）（2015秋洛阳校级月考）如图所示物质的转化关系中，a是一种固体单质，e是一种白色沉淀（部分反应物或产物已略去）请回答下列问题：（1）b和a溶液反应的离子方程式是（2）a和a溶液反应的离子方程式是（3）c和过量盐酸反应的离子方程式是20（20分）（2015秋洛阳校级月考）某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：成分sio2mgofe2o3al2o3cuo质量分数（%）？4.03210.216已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的ph如表所示：cu（oh）2mg（oh）2fe（oh）3al（oh）3开始沉淀的ph4.89.32.73.8完全沉淀的ph6.410.83.74.7某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：请回答下列问题：（1）沉淀的主要用途是（列一种即可），步骤中调节ph范围为（2）由滤液经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液中需要通入气体的化学式，反应的化学方程式为（3）写出由滤液得到滤液的离子方程式（4）滤液中含有的金属阳离子是（5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是（填代号）a电解法、热还原法、分解法、分解法 b电解法、热还原法、热还原法、电解法c热还原法、分解法、电解法、电解法 d热还原法、热还原法、热还原法、电解法根据上述流程图，冶炼金属时选择的相应物质的化学式依次是、（6）现有10t上述矿渣，理论上，可以冶炼t铁21（14分）（2015秋洛阳校级月考）溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：br2的沸点为59，微溶于水，有毒性某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：连接a与b，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向a中缓慢通入cl2至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向a中鼓入足量热空气；进行步骤的同时，向b中通入足量so2；关闭b，打开a，再通过a向b中缓慢通入足量cl2；将b中所得液体进行蒸馏，收集液溴请回答：（1）判断步骤中反应已经结束的最简单方法为（2）步骤鼓入热空气的作用为；步骤b中发生的主要反应的离子方程式为（3）综合分析步骤、和，这四步操作的最终目的为（4）此实验中尾气可用（填选项字母）吸收处理a水 b浓硫酸 cnaoh溶液 d饱和nacl溶液（5）步骤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有和；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为（6）若直接连接a与c，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴滴加稀硫酸之前，c中反应生成了nabr、nabro3等，该反应的化学方程式为（7）与b装置相比，采用c装置的优点为2015-2016学年河南省洛阳八中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）a工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料b石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能c面粉中禁止添加cao2、过氧化苯甲酰等增白剂，cao2属于碱性氧化物d地沟油由于混有一些对身体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同【考点】无机非金属材料；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；硅和二氧化硅；油脂的性质、组成与结构【分析】a、根据生产水泥、玻璃、陶瓷的原料分析；b、晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能；c、cao2属于过氧化物；d、生物柴油的主要成分是脂肪酸甲酯，而石化柴油属于烃类物质，是从石油里面提炼出来的【解答】解：a、制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱等，制水泥的原料：石灰石和黏土，制作陶瓷主要原料有粘土、瓷砂、石料，故a错误；b、晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，故b错误；c、cao2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故c错误；d、生物柴油的主要成分是脂肪酸甲酯，是酯类化合物，是动植物油脂与甲醇通过酯化反应得到的；而石化柴油属于烃类物质，是从石油里面提炼出来的，故d正确；故选d【点评】本题考查知识面较广，涉及工业生产原料、环境保护、无机非金属材料等知识，题目难度不大，a中工业生产的原料种类多需要同学们平时的积累2金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（）a金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭b往fecl3溶液中滴入ki淀粉溶液，溶液变蓝色c铝粉和mgo或cr2o3粉末混合，高温能发生铝热反应d向紫色石蕊试液中加入na2o2粉末，振荡后溶液变为蓝色并产生气泡【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】a钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气；b铁离子氧化碘离子为碘单质，遇到淀粉变蓝色；c铝粉和氧化镁不反应；d过氧化钠与水反应生成naoh和氧气，并且na2o2具有强氧化性，能使紫色溶液褪色【解答】解：a钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，故用泡沫灭火器灭火存在安全隐患，故a错误；b铁离子氧化碘离子为碘单质，遇到淀粉变蓝色，故b正确；c铝的活泼性弱于镁，铝粉和氧化镁不反应，故c错误；d过氧化钠与水反应生成naoh和氧气，并且na2o2具有强氧化性，能使紫色溶液褪色，故d错误；故选：b【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠、三价铁离子、过氧化钠的性质，明确铝热反应原理是解题关键，题目难度不大3下列有关物质的性质和应用正确的是（）anh3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化bmg、fe等金属在一定条件下与水反应都生成h2和对应的氢氧化物cfe在氧气中的燃烧产物可用于制红色涂料dmg（oh）2分解吸热且生成高熔点固体，可作阻燃剂【考点】氨的化学性质；镁的化学性质；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质【分析】a氨气具有还原性，能被氮的氧化物氧化；b铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；cfe在氧气中的燃烧产物为四氧化三铁；dmg （oh）2分解吸热降低温度，生成氧化镁，氧化镁熔点高【解答】解：a氨气具有还原性，能被氮的氧化物氧化，还原氮的氧化物，故a错误；b铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不生成氢氧化铁，故b错误；cfe在氧气中的燃烧产物为四氧化三铁，可用于制红色涂料的是氧化铁，故c错误；dmg （oh）2分解吸热降低温度，生成氧化镁，氧化镁熔点高，可用作阻燃剂，故d正确故选：d【点评】本题考查了元素化合物性质，涉及氨气的性质、镁性质、铁的性质与氧化物用途、镁化合物性质与用途等知识，掌握基础是解题关键，题目难度不大4将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有+3价铁生成的是（）a稀硫酸b氯化钠c硝酸钾d氯化铜【考点】铁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是h+、cl、fe2+，若要将fe2+变为fe3+，需要强氧化性物质【解答】解：二价铁离子变为三价铁离子发生了氧化反应，应加入氧化性的物质，在h+存在的情况下，no3表现强氧化性，发生反应：3fe2+no3+4h+3fe3+no+2h2o；硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性；氯化钠不具有氧化性；cu2+氧化性很弱，不能氧化二价铁离子，故选：c【点评】本题考查了铁及其化合物的性质，熟悉氧化还原反应的规律是解题关键，需要注意的是在h+存在的情况下，no3表现强氧化性，题目难度不大5某同学对未知物a盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对a、b、c、d作出的如下推断中，不正确的是（）a盐a一定是febr3b浅黄色沉淀b是agbrc滤液c中一定含fe 3+dd溶液中有fe（scn）3【考点】物质检验实验方案的设计；二价fe离子和三价fe离子的检验【专题】物质检验鉴别题；创新题型【分析】和硝酸银溶液发生反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀时溴化银，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，据此分析作答；【解答】解：根据图示信息：未知物a盐的水溶液中加入酸化的硝酸银可以产生淡黄色沉淀溴化银，证明a中一定含有溴离子，c中加入硫氰酸钾显示红色，证明其中含有三价铁离子，该离子可以是二价铁离子被硝酸氧化来的，还可以是原来溶液中含有的a盐a可以是febr3，还可以是febr2，故a错误；b浅黄色沉淀b是agbr，故b正确；cc中加入硫氰酸钾显示红色，证明其中含有三价铁离子，故c正确；d三价铁离子和硫氰酸钾中的硫氰酸根离子发生反应会生成fe（scn）3，故d正确；故选a【点评】本题涉及亚铁离子和三价铁离子之间的检验知识，注意平时知识的积累是解题的关键，难度不大625时，某溶液中含有na+、h+、fe3+、hco3、oh、i中的几种离子，已知由水电离出的c（h+）=11013moll1向该溶液中缓慢通入一定量的cl2后，溶液由无色变为黄色下列关于该溶液的分析，错误的是（）aph=1或ph=13b阴离子肯定没有i ，不能确定有无hco3c阳离子肯定没有fe3+，不能确定有无na+d溶质有3种可能：hi hi和nai nai和naoh【考点】常见离子的检验方法【分析】水电离出的c（h+）=1lo13 mol/l，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为0.1mol/l，该溶液为强酸性或碱性溶液，一定不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的cl2后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子，能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在，以此解答该题【解答】解：由水电离出的c（h+）=1lo13 mol/l，该溶液中大量存在氢离子或者氢氧根离子，所以溶液中一定不会存在碳酸氢根离子；通入氯气后溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定不会存在有色的铁离子，一定存在碘离子，a根据分析可知，水电离出的c（h+）=1lo13 mol/l，若为酸性溶液，该溶液ph=1；若为碱性溶液，该溶液的ph为13，故a正确；b该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在hco3，故b错误；c溶液中一定不会存在铁离子，不能确定是否存在钠离子，故c正确；d如果为酸性溶液，则溶质可能为：hihi和nai；如果为碱性溶液，则溶质为nai和naoh，故d正确；故选b【点评】本题考查了常见离子的检验方法，为高频考点，题目难度中等，注意明确常见离子的反应现象及检验方法，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力7下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现图示变化的是（）物质组编号abcdco2coccaco3na2co3naohna2o2nahco3fecl3fecl2fecucl2al2o3naalo2alal（oh）3abcd【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物【分析】co不能一步反应得到caco3；过氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应得到氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解可以得到碳酸钠；氯化亚铁不能一步得到氯化铜、氯化铜不能一步反应得到氯化铁；铝与氧气反应得到氧化铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，氧化铝与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，偏铝酸钠与酸反应得到氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝【解答】解：c与少量氧气反应得到co，c与过量氧气反应得到二氧化碳，二氧化碳与碳高温反应得到co，碳酸钙高温分解得到二氧化碳，但co不能一步反应得到caco3，故不符合；过氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应得到氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应得到碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解可以得到碳酸钠，故符合；fe与氯气反应得到氯化铁，与盐酸反应得到氯化亚铁，氯化铁与fe反应得到氯化亚铁，但氯化亚铁不能一步得到氯化铜、氯化铜不能一步反应得到氯化铁，故不符合；铝与氧气反应得到氧化铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，氧化铝与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，偏铝酸钠与酸反应得到氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故符合，故选c【点评】本题考查物质之间的转化，侧重元素化合物性质的考查，需要学生熟练掌握物质的性质，题目难度不大8下列关于氯水的说法正确的是（）a向氯水中通入二氧化硫，氯水的漂白性增强b氯水中加入nacl固体，对溶液的ph无影响c常温下，ph=2的氯水中：c （cl）+c （ clo）+c （oh ）=0.01moll1d向氯水中滴加少量nahco3溶液的离子反应方程式为：cl2+2hco32co2+cl +clo +h2o【考点】氯气的化学性质【分析】a二氧化硫通入氯水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸；b氯水中加入nacl固体，氯离子浓度增大，cl2+h2ohcl+hclo逆向移动；cph=2的氯水，c（h+）=0.01mol/l，结合电荷守恒分析；d次氯酸的酸性弱于碳酸，向氯水中滴加少量的nahco3溶液，生成氯化钠、次氯酸和二氧化碳【解答】解：a二氧化硫具有还原性，氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应so2+cl2+2h2oh2so4+2hcl，减弱了氯水的漂白性，故a错误；b氯水中加入nacl固体，氯离子浓度增大，cl2+h2ohcl+hclo逆向移动，氢离子浓度减小，ph增大，故b错误；cph=2的氯水，c（h+）=0.01mol/l，由电荷守恒可知，c（h+）=c（cl）+c（clo）+c（oh）=0.01mol/l，故c正确；d氯水中滴加少量nahco3溶液，盐酸与其反应生成nacl、水、二氧化碳，发生的离子反应为cl2+h2oh+cl+hclo、h+hco3co2+h2o，故d错误；故选：c【点评】本题考查了氯气的化学性质，为高频考点，综合考查元素化合物性质，熟悉氯水的成分及氯气、次氯酸性质是解题关键，题目难度不大9许多氧化物在一定条件下都能与na2o2反应，且反应极有规律，如，na2o2+so2na2so4 2na2o2+2so32na2so4+o2，据此你认为下列反应方程式正确的是（）a2na2o2+2n2o34nano2+o2bna2o2+2no22nano2+o2cna2o2+n2o52 nano3+o2d2na2o2+2mn2o74namno4+o2【考点】钠的重要化合物【分析】题给信息为：na2o2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和o2，na2o2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成其最高价的盐，不生成o2【解答】解：an2o3中n元素的化合价为+3价，不是最高价态，与na2o2反应时不生成o2，故a错误；bno2中n元素的化合价为+4价，不是最高价态，与na2o2反应时不生成o2，反应的化学方程式为na2o2+2no2=2nano3，故b错误；cn2o5中n元素的化合价为+5价，是最高价态，与na2o2反应时生成o2，反应的化学方程式为2na2o2+2n2o54nano3+o2，故c错误；dmn2o7中mn元素的化合价为+7价，处于最高价态，与na2o2反应时生成o2，故d正确；故选d【点评】本题考查化学反应规律的探究，题目难度中等，注意题中信息：na2o2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和o210等物质的量的n2、o2、co2 混合气体通过na2o2 后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中n2、o2、co2 物质的量之比为（）a3：4：1b3：3：2c6：7：3d6：9：0.5【考点】化学方程式的有关计算【分析】氧气和氮气都不和过氧化钠反应，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，根据反应前后体积的变化判断出二氧化碳有剩余，再根据反应的化学方程式计算混合气体中n2、o2、co2物质的量之比【解答】解：设三者的物质的量分别为3mol，发生的反应方程式为2na2o2+2co2=2na2co3+o2，现气体体积变为原来的，即剩余气体的物质的量为8mol，若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少1.5 mol，即剩余气体为7.5 mol，说明二氧化碳有剩余，设有xmol二氧化碳参加反应，则有3+3+0.5x+（3x）=8，解得：x=2，所以反应后n2的物质的量为3mol，o2的物质的量为4mol，co2的物质的量为1mol，反应后的混合气体中n2、o2、co2的物质的量之比为3：4：1，故选a【点评】本题考查有关混合物的计算，题目难度不大，注意明确通过过氧化钠时，因为二氧化碳变为氧气，引起体积变化，注意差量法在化学计算中的应用方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力11美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（alh3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（）a氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气b氢铝化合物中铝显+3价，氢显1价c铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物d氢铝化合物具有强还原性【考点】镁、铝的重要化合物【分析】氢铝化合物性质不稳定能和水反应生成氢氧化铝和氢气，在氧化还原反应中氢铝化合物体现还原性；在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，据此解答【解答】解：a氢铝化合物中氢元素显负价，性质不稳定，易和水反应生成氢氧化铝和氢气而体现还原性，故a正确；b在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，氢元素的电负性大于铝元素，氢铝化合物中铝元素显+3价，氢元素显1价，故b正确；c氢铝化合物易和水反应，所以不能用铝和水蒸气反应制取氢铝化合物，故c错误；d氢铝化合物中氢元素显1价，性质不稳定，易失电子而具有强还原性，故d正确；故选c【点评】本题以铝为载体考查铝的化合物的性质，根据元素电负性、元素化合价和性质的关系来分析解答即可，难度不大12将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）a1：3b3：2c1：4d2：7【考点】化学方程式的有关计算【分析】将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为al（oh）3，溶液中的铝可能为alcl3或naalo2，可分别发生：al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+oh=alo2+2h2o，结合反应的离子方程式分为两种情况讨论计算【解答】解：设alcl3和naoh的浓度分别为c1和c2，相同体积为v，若naoh过量，生成naalo2，此时参加反应的alcl3的物质的量是c1vmol，naoh是3c1vmol，生成c1v mol 的al（oh）3，又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的al（oh）3有一半（c1v）发生al（oh）3+oh=alo2+2h2o，所以可求的naoh的物质的量为：3c1v+0.5c1v=3.5c1v=c2v，所以c1：c2=2：7；当氯化铝过量时，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：al3+3ohal（oh）3，设反应掉的铝离子物质的量为x，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则c1vx=x，所以x=0.5c1v，消耗氢氧化钠3x，即1.5c1vmol，所以1.5c1v=c2v，所以此时c1：c2=2：3故选d【点评】本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意根据题给信息以及反应的相关方程式解答该题，难度中等13向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，充分反应，下列说法不正确的是（）a当al3+恰好完全沉淀时，消耗ba（oh）2 1.5 molb当so42恰好完全沉淀时，al3+全部转化为alo2c当向溶液中加入1.5 mol ba（oh）2时，反应可用下列离子方程式表示：2al3+3so42+3ba2+6oh2al（oh）3+3baso4d随着加入的ba（oh）2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大【考点】离子方程式的有关计算【分析】1molkal（so4）2中逐滴加入ba（oh）2溶液，反应过程可分三个阶段：2kal（so4）2+3ba（oh）2=k2so4+2al（oh）3+3baso4；kal（so4）2+2ba（oh）2=kalo2+2baso4+2h2o；第一阶段：从开始滴入ba（oh）2到1.5mol时，反应按进行，溶液中的al3+、ba2+、oh离子均转化成沉淀； 第二阶段：当滴入ba（oh）2从1.5mol到2mol之间时，ba2+继续与so42反应生成baso4，同时反应生成的al（oh）3与oh反应生成alo2； 第三阶段：当滴入到ba（oh）22mol时，按进行，生成的al（oh）3全部转化为alo2，共生成2molbaso4【解答】解：a、第一阶段：从开始滴入ba（oh）2到1.5mol时，反应按2kal（so4）2+3ba（oh）2=k2so4+2al（oh）3+3baso4进行，即当1molal3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol，故a正确；b、1mol kal（so4）2的溶液中含有2mol的so42，当so42恰好完全沉淀时，需要2mol的ba2+，即消耗了2mol的ba（oh）2，即kal（so4）2+2ba（oh）2=kalo2+2baso4+2h2o，al3+全部转化为偏铝酸根离子，故b正确；c、当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，发生反应：2kal（so4）2+3ba（oh）2=k2so4+2al（oh）3+3baso4，离子方程式表示为：2al3+3so42+3ba2+6oh=2al（oh）3+3baso4，故c正确；d、随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，开始沉淀量增多，随后氢氧化铝会溶解，故沉淀的物质的量先增大后减小，故d错误；故选d【点评】本题是一道关于离子之间的反应知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大14等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为2：3，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）a甲、乙中都是铝过量b甲中铝过量、乙中碱过量c甲中酸过量、乙中铝过量d甲中酸过量、乙中碱过量【考点】化学方程式的有关计算；铝的化学性质【分析】发生反应有：2al+3hcl2alcl3+3h2；2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，由方程式可知，若等物质的量的铝反应，生成气体为1：1，而题中为2：3，所以甲中铝剩余；而酸或碱都反应，生成气体为2：3，则铝过量，以此解答【解答】解：发生反应有：2al+3hcl2alcl3+3h2；2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1，不符合；（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液，物质的量相等，已知生成气体为2：3，则甲、乙中都是铝过量，故选a【点评】本题考查有关过量问题的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，本题注意铝与酸、碱反应的量的问题，用端值法求解15将1l 1moll1碳酸钠溶液逐滴滴入1l 1.5moll1盐酸中，与将1l 1.5moll1盐酸逐滴滴入1lmoll1碳酸钠溶液中，相同条件下，两种操作理论上产生的气体的体积比为（）a1：1b3：2c2：3d2：1【考点】化学方程式的有关计算【分析】na2co3与稀盐酸反应要分步进行，na2co3+hclnahco3+naclnahco3+hclnacl+co2+h2o，根据滴加顺序不同，反应也不同，现象不同，根据方程式进行计算【解答】解：把na2co3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，开始就有气体放出，na2co3 +2hcl2nacl+h2o+co21mol 1.5mol 0.75mol若将盐酸滴到na2co3溶液中，开始时na2co3过量，只发生反应na2co3+hcl=nahco3+nacl，无气体，只有在na2co3全部转化成nahco3后再滴加盐酸才有气体放出 na2co3 +hclnahco3 +nacl 1mol 1.5mol 1mol nahco3 +hclnacl+co2+h2o 1mol 0.5mol 0.5mol 所以现象不同，所得气体的体积不等，两种操作产生的co2的体积比为3：2；故选：b【点评】本题主要考查了na2co3与盐酸的反应，试剂的滴加顺序不同，产物不同，现象也不同，因此，可用滴加顺序不同来鉴别na2co3和盐酸16向含有fecl3和bacl2的酸性溶液中通入足量的so2，有白色沉淀生成，向过滤后的滤液中滴入kscn溶液，无明显现象，由此得出的正确结论是（）a白色沉淀是baso3b白色沉淀是baso3和baso4的混合物c白色沉淀是baso4dfecl3已全部被氧化为fecl2【考点】二氧化硫的化学性质【分析】氯化铁具有强的氧化性，在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+，硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，据此解答【解答】解：氯化铁具有强的氧化性，在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+，硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸酸性弱于盐酸，与氯化钡不反应，所以不会产生亚硫酸钡沉淀，向过滤后的滤液中滴入kscn溶液，无明显现象，说明溶液中三价铁离子全部被还原为二价铁离子，故选：c【点评】本题考查了二氧化硫、三价铁离子的性质，明确相关物质的化学性质及发生的反应是解题关键，题目难度不大17一定质量的镁、铝混合物投入2moll1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2moll1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示则n（mg）/n（al）的最大值是（）a1：1b8：1c4：1d5：2【考点】有关混合物反应的计算【分析】根据氢氧化钠的体积在80至90ml段内，所有的氢氧化钠用于溶解氢氧化铝，根据氢氧化钠的量确定氢氧化铝的量，根据原子守恒确定金属铝的量；根据图象中消耗的氢氧化钠的量确定合金中金属镁的最大量，进而确定该合金中两元素物质的量之比的最大值【解答】解：根据图可知，首先发生的反应是中和过量的酸：h+oh=h2o，然后是沉淀两种金属离子：mg2+2oh=mg（oh）2、al3+3oh=al（oh）3，最后是al（oh）3的溶解：al（oh）3+oh=al（oh）4，从横坐标80ml到90ml这段可以求出n（al（oh）3）=0.02mol，则n（al）=n（al（oh）3）=0.02mol，所以沉淀al3+需要的oh为0.06mol，即naoh溶液的体积为30ml，镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为80a，假设盐酸不剩，所以沉淀mg2+需要naoh溶液的体积最大值为：80ml30ml=50ml，则n （mg）的最大值为： =0.05mol，则n（mg）/n（al）的最大值是：0.05mol：0.02mol=5：2，故选d【点评】本题考查混合物的有关计算及镁、铝的化学性质等，题目难度中等，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，注意利用元素守恒的方法来解答18将2.8g硅粉与2.3g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应产生的气体（全部收集）这些气体在标准状况下的体积为（）a1.12lb4.48lc5.6ld3.36l【考点】有关混合物反应的计算【分析】根据n=计算si、na的物质的量，根据2na+2h2o=2naoh+h2，计算na反应生成氢气的体积；发生反应：2si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2，先进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气的体积，两部分氢气之和为收集到的氢气【解答】解：2.8g硅粉的物质的量=0.1mol，2.3g钠的物质的量=0.1mol，则：2na+2h2o=2naoh+h22 2 10.1mol 0.1mol 0.05mol si+2naoh+h2o=na2sio3+2h20.1mol 0.2mol 故si有剩余，氢氧化钠完全反应，0.1mol氢氧化钠与si完全反应写出氢气的物质的量为：0.1mol=0.1mol，所以总共生成氢气的物质的量为：0.05mol+0.1mol=0.15mol，故标况下收集氢气的体积为：0.15mol22.4l/mol=3.36l，故选d【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生的反应实质为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力二、非选择题（共3个小题，46分）19（12分）（2015秋洛阳校级月考）如图所示物质的转化关系中，a是一种固体单质，e是一种白色沉淀（部分反应物或产物已略去）请回答下列问题：（1）b和a溶液反应的离子方程式是sio2+2oh=sio32+h2o（2）a和a溶液反应的离子方程式是si+2oh+h2o=sio32+2h2（3）c和过量盐酸反应的离子方程式是sio32+2h+=h2sio3【考点】无机物的推断【专题】无机推断【分析】a是一种固体单质，系列转化得到c，c与过量的盐酸反应得到白色沉淀e，则e为h2sio3，c为硅酸盐，a为si，b为sio2，a为强碱溶液等，f为氢气、d为水，据此解答【解答】解：a是一种固体单质，系列转化得到c，c与过量的盐酸反应得到白色沉淀e，则e为h2sio3，c为硅酸盐，a为si，b为sio2，a为强碱溶液等，f为氢气、d为水（1）b和a溶液反应的离子方程式是：sio2+2oh=sio32+h2o，故答案为：sio2+2oh=sio32+h2o；（2）a和a溶液反应的离子方程式是：si+2oh+h2o=sio32+2h2，故答案为：si+2oh+h2o=sio32+2h2；（3）c和过量盐酸反应的离子方程式是：sio32+2h+=h2sio3，故答案为：sio32+2h+=h2sio3【点评】本题考查无机物推断，涉及si元素单质化合物性质，c与过量盐酸反应得到白色沉淀为推断突破口，难度中等20（20分）（2015秋洛阳校级月考）某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：成分sio2mgofe2o3al2o3cuo质量分数（%）？4.03210.216已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的ph如表所示：cu（oh）2mg（oh）2fe（oh）3al（oh）3开始沉淀的ph4.89.32.73.8完全沉淀的ph6.410.83.74.7某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：请回答下列问题：（1）沉淀的主要用途是制光导纤维（列一种即可），步骤中调节ph范围为大于3.7小于6.4（2）由滤液经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液中需要通入气体的化学式co2，反应的化学方程式为alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3（3）写出由滤液得到滤液的离子方程式al3+4ohalo2+2h2o（4）滤液中含有的金属阳离子是mg2+，cu2+（5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是b（填代号）a电解法、热还原法、分解法、分解法 b电解法、热还原法、热还原法、电解法c热还原法、分解法、电解法、电解法 d热还原法、热还原法、热还原法、电解法根据上述流程图，冶炼金属时选择的相应物质的化学式依次是al2o3、fe2o3、cuo、mgcl2（6）现有10t上述矿渣，理论上，可以冶炼2.24t铁【考点】金属冶炼的一般原理【分析】矿渣加入足量盐酸，二氧化硅不溶，过滤得到沉淀为二氧化硅，滤液中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁，氯化铜，加过量的氢氧化钠铝离子转化为偏铝酸钠，氯化镁、氯化铁，氯化铜反应生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，过滤得到滤液为偏铝酸钠溶液，沉淀为氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀、氢氧化铜沉淀，加盐酸反应生成氯化镁、氯化铁，氯化铜，加入氢氧化铜控制ph值大于3.7小于6.4，使三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，据此分析解答（1）依据二氧化硅用途解答；要使氢氧化铁沉淀，依据表中ph值分析解答；（2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳可生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝加热生成氧化铝和水；（3）氯化铝与足量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水、氯化钠；（4）依据氢氧化物开始