河南省栾川县第一高级中学高三化学下学期3月月考试题（含解析）.doc

河南省栾川县第一高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列说法中有错误的是: a过滤操作可以除去水中的不溶物 b蒸馏水是净化程度较高的水c锅炉用水硬度太高十分危险 d活性炭可以把硬水转化为软水 【答案】d【解析】略2油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物里充分分离，可以采用 ()。分液蒸馏过滤盐析渗析a b c d【答案】c【解析】为了使高级脂肪酸钠从皂化后的反应液中析出，需加入食盐以降低其溶解度而发生盐析；再过滤可得高级脂肪酸钠；但甘油溶解在下层的水溶液中，其沸点与水差别较大，可用蒸馏法分离得到。3如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）aa电极是负极bb电极的电极反应为：4oh4e=2h2oo2c氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源d氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置【答案】b【解析】燃料电池是一种高效、环境友好的具有应用前景的绿色电源，不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在内部的新型发电装置。在燃料电池中，燃料（h2）从负极充入，发生氧化反应，故a、c、d正确。在b中，o2在正极上发生还原反应，电极反应式为：o22h2o4e=4oh，故b错误。4在k37clo3 + 6hcl = kcl + 3cl2+ 3h2o反应中a氧化产物与还原产物物质的量比是3：1b被氧化的hcl占参加反应hcl总量的5/6ck37clo3只有一部分发生还原反应 d反应完成后37cl存在于kcl【答案】b【解析】正确答案：ba不正确，氧化产物与还原产物物质的量比是5：1b正确，被氧化的hcl占参加反应hcl总量的5/6c不正确，k37clo3全部分发生还原反应 d不正确，反应完成后37cl存在于cl2中5 下列两种气体的原子数一定相等的是（ ）a质量相等、密度不等的n2和c2h4 b等体积等密度的co和n2 c等温等体积的o2和cl2 d等压等体积的nh3和co2 【答案】b【解析】试题分析：a、质量相等的n2和c2h4，由于二者的摩尔质量相等，所以物质的量相等，但二者的1个分子中所含原子数不同，所以总原子数不相等，错误；b、体积相等密度相等，则二者的质量相等，且二者的摩尔质量相等，所以物质的量相等，二者都是双原子分子，所以总原子数一定相等，正确；c、等温等体积的o2和cl2的物质的量不一定相同，所以二者的原子数不一定相等，错误；d、等压等体积的nh3和co2的物质的量不一定相同，所以原子数不一定相等，错误，答案选b。考点：考查阿伏伽德罗定律及推论的应用6对于有机物的命名正确的是a2乙基戊烷 b2丙基丁烷 c2甲基3乙基丁烷 d3甲基己烷【答案】d【解析】试题分析：a、2乙基戊烷主链选错，应为3-甲基已烷，a错误；b、2丙基丁烷主链选错，应为3-甲基已烷，b错误；c、2甲基3乙基丁烷主链选错，应为2，3-二甲基戊烷，c错误；d、3甲基己烷，d正误；答案选d。考点：有机物的命名7聚甲基丙烯酸甲酯的单体与氢氧化钠共热后，当加入盐酸后能得到两种有机物，下列的哪一种物质与产物之一互为同分异构体 a、丁醇 b、丁烯酸 c、甲酸丙酯 d、甲酸丙烯酯【答案】bd【解析】根据高分子化合物的结构简式可判断，其单体是甲基丙烯酸甲酯，其水解产物是甲醇和甲基丙烯酸，分子式分别为ch4o和c4h6o2.根据分子式可判断，选项bd正确，答案选bd。8纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这种两种物质的方法正确的是a分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质残留的是小苏打b用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打c用两只小玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打d先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打【答案】c【解析】试题分析：a、碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故a错误；b、二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故b错误；c、加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故c正确。d、加入澄清石灰水，分别发生：na2co3和ca（oh）2混合后生成caco3，发生na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh，nahco3可与澄清石灰水发生ca（oh）2+nahco3caco3+naoh+h2o或ca（oh）2+2nahco3caco3+na2co3+2h2o，不能鉴别，故d错误；故选c。考点：考查了物质的鉴别、碳酸钠和碳酸氢钠的性质的相关知识。9下列溶液中加入铁粉，不能发生化学反应的是 a. nahco3 b. fecl3 c. cuso4 d. nahso4【答案】a【解析】试题分析：铁单质有还原性，遇到氧化性物质会发生反应，fe遇到b中fe3+、c中cu2+、d中h+等发生反应，所以选择a项。考点：考查铁单质的化学性质点评：熟悉铁单质的常见化学反应，此题属于简单题型10下列关于有机物的说法中，正确的是a乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色b乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应 c煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径d乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应 【答案】c【解析】试题分析：a乙烯、乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使其褪色，错误；b乙烯能与氢气在一定条件下发生加成反应，而聚丙烯不能发生加成反应，错误；c煤和水蒸气发生反应产生煤气是化学变化，煤气是清洁的能源，能量利用率高，因此是高效、清洁地利用煤的重要途径，正确；d乙酸乙酯、油脂、蛋白质都可以发生水解反应，而葡萄糖不能发生水解反应，错误。考点：考查有机物的结构、性质及应用的知识。1120时，将10 ml 0.1 mol/l na2s2o3溶液和10 ml 0.1 mol/l的h2so4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是a40 s b15 s c48 s d20 s【答案】b【解析】试题分析：已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，由20升高到50，升高了30速率升高为原来的8倍，则时间变为原来的1/8即为120s/8=15s,所以b正确；答案选b。考点：考查温度对反应速率的影响12短周期元素r、x、y、z原子序数依次增大，其中r的气态氢化物的水溶液呈碱性，x是同周期中原子半径最大的元素，y的单质是一种常见的半导体材料，y与z的原子序数相差3，下列判断正确的是a最外层电子数：zryb气态氢化物的稳定性：yzcr、x的氧化物均为离子化合物dx和y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】ad【解析】试题分析：短周期元素r、x、y、z原子序数依次增大，其中r的气态氢化物的水溶液呈碱性，则r是n；x是同周期中原子半径最大的元素，x的原子序数大于氮元素，因此应该是第三周期的钠元素；y的单质是一种常见的半导体材料，则y是si；y与z的原子序数相差3，所以z的原子序数是17，是氯元素。a最外层电子数：zry，a正确；b非金属性越强，氢化物的温度下越强，则气态氢化物的稳定性：yz，b错误；c氮元素的氧化物均不是离子化合物，c错误；dx和y两者最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和硅酸，二者能相互反应，d正确，答案选ad。考点：考查位置、结构与性质的应用13物质的量相同的n2、o2、co2混合后，通过na2o2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的（同温同压下），此时n2、o2、co2的物质的量之比为a110 b690c341 d332【答案】c【解析】设反应前n2、o2、co2的体积都为3，则反应前总体积为9，反应后总体积为8。2na2o22co2=2na2co3o2 v2 1 12 1 （98）1即反应消耗co2 2体积，生成o2 1体积，故反应后：v（n2）3，v（o2）314v（co2）321，三者的体积比即为物质的量之比，为341。3 c【答案】d【解析】试题分析：该有机物与nahco3溶液混合微热，有酸性气体产生，说明此物质中含有羧基。a又是芳香族化合物，含有苯环，则a的结构简式为；酸与酯为同分异构体，即；把羧基拆写成醛基和羟基，即（有邻、间、对三种），共有5种，答案选d。【考点定位】本题主要是考查同分异构体判断【名师点晴】同分异构体的判断是高考中的重要考点，难度较大。关于同分异构体的判断一般遵循以下几点：首先判断该有机物是否有类别异构，例如该题中的羧基和酯基以及羟基和醛基等。其次就每一类物质，先写出碳链异构体，再写出官能团的位置异构体，例如该题中苯环上的两个取代基可以是邻间对三种。最后如果是碳链异构体，则按“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边”的规律书写。15下列离子方程式正确的是a硫酸铝溶液与过量ba(oh)2溶液反应2al3+ + 3so42- +3 ba2+8oh3baso4+2al(oh)4b碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：co32-+2h+=co2+h2o c 酸性高锰酸钾溶液与h2o2溶液混合：2mno4-+3h2o2+6h+=2mn2+6h2o+02d 氯气通入亚硫酸钠溶液中：2cl2+so32-+h2o=2cl-+so2+2hclo【答案】a【解析】b不正确，此时的生成物是碳酸氢钠。c中电子的得失不守恒，不正确。d中氯气的还原产物是氯化氢，不正确，因此正确的答案选a。16（10分）某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。实验原理：ch3ch2br + naoh ch2=ch2 + nabr + h2o实验过程：组装如图1所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10ml溴乙烷和15ml饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。一段时间后，观察到酸性kmno4溶液颜色褪去。（1）甲同学认为酸性kmno4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因： 。（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法： 。改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进。资料一：溴乙烷于55时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99，而消去反应产物仅为1。资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90110，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。资料三：溴乙烷的沸点：38.2。（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是 ，此时发生反应的化学方程式为： 。（4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是 。 。【答案】（1）乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性kmno4溶液褪色； （2）在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶（其他合理答案均可）； （3）反应温度较低；ch3ch2br + naoh ch3ch2oh + nabr；（4）冷凝管（或者用较长的导气管）；量程为200温度计 ；【解析】 试题分析：（1）甲同学认为酸性kmno4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，原因是乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性kmno4溶液褪色；（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法是在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶，使乙醇蒸气冷凝液化，然后再用酸性kmno4溶液检验。（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低；此时发生取代反应的化学方程式为：ch3ch2br + naoh ch3ch2oh + nabr；（4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是冷凝管（或者用较长的导气管）；量程为200温度计；考点：考查实验现象的分析、反应条件的选择、化学方程式的书写及仪器的选择和使用的知识。17化学选修3 ：物质结构与性质（15分）x、y 、z、w为元素周期表前四周期的元素。其中x原子核外的l层电子数是k层电子数的两倍， y的内层电子数是最外层电子数的9倍，z在元素周期表的各元素中电负性最大，w元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。（1）w元素属于 区元素，其基态原子的电子排布式为 。（2）w2+能与氨气分子形成配离子w(nh3)42+。其中配体分子的空间构型为 ，写出该配离子的结构简式（标明配位键） 。（3）x能与氢、氮、氧三种元素构成化合物xo(nh2)2，其中x原子的杂化方式为 ，1 mol 该分子中键的数目为 ，该物质易溶于水的主要原因是 。（4）x的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为 。（5）元素y与元素z形成的晶体结构如图所示，设晶胞中最近的y的离子与z的距离为a pm，该化合物的摩尔质量为bg/ mol ，则该晶胞密度的计算式为 g/cm3。【答案】(15分，除标注外，每空2分)（1）ds；1s22s22p63s23p63d104s2或ar3d104s2（2）三角锥形；（3）sp2；7na；尿素与水分子间易形成氢键（4）kc8 （5）【解析】试题分析：x、y 、z、w为元素周期表前四周期的元素。其中x原子核外的l层电子数是k层电子数的两倍，则x的质子数是6，即x是碳元素。y的内层电子数是最外层电子数的9倍，则前四周期元素中只有钙元素符合，即y是ca。z在元素周期表的各元素中电负性最大，因此z是f元素。w元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子，这说明w的原子序数是30，因此w是zn元素。（1）锌的原子序数是30，根据核外电子排布规律可知，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或ar3d104s2。区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，则zn元素属于ds区元素。（2）zn+能与氨气分子形成配离子w(nh3)42+。其中配体分子是氨气，其空间构型为三角锥形，氨气提供孤对电子，则该配离子的结构简式为。（3）c 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 co(nh2)2，该化合物是尿素，其中c原子形成碳氧双键和碳氮单键，则碳原子的杂化方式为sp2。单键都是键，而双键是由1个键和1个键构成，则1 mol 该分子中键的数目为7na。由于尿素与水分子间易形成氢键，因此该物质易溶于水。（4根据图所示可知如果取3个钾原子构成的三角形，则三角形中碳原子是4个，而钾原子的个数是31/61/2，因此化学式可表示为kc8。（5）设边长为xpm，上下方向的平面：晶胞上底面、下底面、中间4个蓝色球构成的2个平面、4个面心球构成面，这5个面之间的距离相等为1/4xpm，同理，左右方向形成的面间的距离相等为1/4xpm，故a球到晶胞右侧面的距离为1/4xpm，从a球向晶胞下底面作垂线，垂足为o，再作oc垂直棱，即oc为1/4xpm，ao长为1/4xpm，bc为1/4xpm，因此ab两球的距离=，因此x。该晶胞中含有caf2的个数是4个，则晶胞质量=，其中晶胞边长为xpm，则晶胞体积=（x10-10 cm）3=x310-30cm3=，因此晶胞密度= 。考点：考查核外电子排布、空间构型、杂化轨道、配位键以及晶胞结构判断与计算等18某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备cl2的过程中有水蒸气和hcl挥发出来，同时证明cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：（1）下列方法中，可制得的正确组合是_。mno2和浓盐酸混合共热；mno2、nacl和浓硫酸混合共热：naclo和浓盐酸混合；k2cr2o7和浓盐酸混合：kclo3和浓盐酸混合共热；kmno4和浓盐酸混合。a b c d全部可以（2）写出实验室制取cl2的离子方程式_。（3）若用含有0.2 mol hcl的浓盐酸与足量的mno2反应制得cl2的体积（标况下）总是小于1.12l的原因是_。（4）装置b的作用是_。装置c和d出现的不同现象说明的问题是_。装置e的作用是_。（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入agno3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入agno3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置_与_之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为_。a湿润的淀粉ki试纸 b氢氧化钠溶液c湿润的红色布条 d饱和的食盐水【答案】（1）d（2）4h+2cl-+mno2 2h2o + cl2+mn2+；（3）随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应；（4）证明有水蒸气产生，并吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰；氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；吸收氯气；（5）e，f； ac；【解析】试题分析：（1）mno2和浓盐酸混合共热；mno2、nacl和浓硫酸混合共热； naclo和浓盐酸混合； k2cr2o7和浓盐酸混合：kclo3和浓盐酸混合共热；kmno4和浓盐酸混合，都是实验室常用制备氯气的方法，答案选d；（2）实验室用浓盐酸与mno2反应制取cl2，离子方程式4h+2cl-+mno2 2h2o + cl2+mn2+；（3）浓盐酸与足量mno2反应制取cl2，反应需要加热，加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行盐酸浓度变稀，将不再反应；（4）装置b中足量硫酸铜可吸水生成蓝色硫酸铜晶体，证明有水蒸气产生；并吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰；干燥的有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性；湿润的有色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸不具有漂白性，所以使有色布条褪色的物质是次氯酸，则装置c和d出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；用四氯化碳吸收氯气，防止干扰f中氯化氢的检验；（5）氯气与水反应会生成盐酸，干扰f中氯化氢的检验，故在e、f之间加一装置，用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条检验氯气是否被完全吸收。考点：氯气的制备、实验装置评价、氯气的性质、氯离子检验19实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下： 已知znso4的溶解度如下表所示：温度/0102030406080100溶解度/g41.647.553.861.370.575.471.160.5（1）实验过程中多次用到如右图所示的过滤装置，仪器a的名称为 。（2）滤渣的主要成分为 。x的化学式为 。（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是 。（4）结晶的操作为 。（5）用酒精进行洗涤的原因是 。【答案】 抽滤瓶； pbso4；zno或zn(oh)2； 制备znso4并抑制znso4水解； 蒸发浓缩、冷却结晶； 减少硫酸锌晶体的损失，容易干燥；【解析】试题分析：实验室用粗锌（含铅等杂质）与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，废液过滤得到滤渣沉淀pbso4，滤液中加入氧化锌或氢氧化锌调节溶液ph，且不引入锌的杂质，过滤得到氢氧化锌，加入稀硫酸溶解且抑制硫酸锌的水解，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥得到硫酸锌晶体；（1）实验过程中多次用到如图所示的过滤装置，仪器a的名称依据装置图可知为抽滤瓶，故答案为：抽滤瓶；（2）上述分析可知滤渣是铅和硫酸反应生成的硫酸铅白色沉淀，x是用来调节溶液ph使锌离子全部沉淀且不引入新的杂质，可以是zno或zn（oh）2，故答案为：pbso4；zno或zn（oh）2；（3）滤渣加入稀硫酸溶解，溶解过程中加入的稀硫酸的作用是制备硫酸锌，抑制锌离子的水解，故答案为：制备znso4并抑制znso4水解；（4）溶液中得到溶质晶体的方法是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥得到，结晶的操作为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（5）硫酸锌不溶于酒精，酒精易挥发，用酒精进行洗涤的原因是酒精洗涤晶体会减少晶体的损失，故答案为：减少硫酸锌晶体的损失，容易干燥。考点：考查了物质提纯、分离的流程分析判断的相关知识。20（14分）（i）下列有关实验的叙述中，合理的是 （填序号）a用ccl4萃取碘水中的碘，分液时，有机层从分液漏斗下口放出b不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠c将l0 g znso47h2o溶解在90 g水中配制10的znso4溶液d向某溶液中加氯化钡溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中一定含有so42e配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高（ii）二氯化硫（scl2）熔点78，沸点59。密度1.638g/ml。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（socl2）。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。试回答下列：（1）装置a中反应的离子方程式为： 。（2）装置b盛放的药品是 ；c中是 。（3）实验开始前先在d中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。（4）实验时，d装置需加热至5059 oc，最好采用何种方式 加热。（5）f装置中干燥管内所盛物质是 ，作用是： 。（6）由二氯化硫与so3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为： 。【答案】（i）a、b、e；（ii）（1）mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o（2分）（2）饱和食盐水（或水），浓硫酸（2分）（3）增大反应接触面 （2分）（4）水浴加热；（2分）；（5）碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）；（2分）防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气。（2分）（6） scl2 +so3 = socl2 +so2（2分）【解析】试题分析：（i）a. 用ccl4萃取碘水中的碘，由于ccl4的密度比水大，所以分液时，有机层从分液漏斗下口放出，正确；b. 由于坩埚的成分是硅酸盐和sio2，在高温时碱性物质会与硅酸盐和sio2发生反应，所以不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠，正确；c. znso4溶液的溶质是znso4，将l0 g znso47h2o溶解在90 g水中配制znso4溶液的质量分数小于10，错误；d. 向某溶液中加氯化钡溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中可能含有so42，也可能含有ag+，错误；e.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，则溶液的体积就偏小，会使所配溶液浓度偏高，正确；故选项是a、b、e；（ii）（1）装置a中是实验室制取氯气的装置。反应的离子方程式为：mno2+4h+ 2cl-mn2+cl2+2h2o；（2）由于盐酸有挥发性，因此在制取的氯气中含有杂质hcl和h2o蒸气。装置b盛放的药品是饱和nacl溶液来除去hcl，在c中是浓硫酸，除去其中的水，达到干净、干燥的氯气，在装置d中与s反应产生scl2。（3）实验开始前先在d中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是增大反应接触面，可以加快反应速率；（4）实验时，d装置需加热至5059 oc，为了更好的控制反应温度，最好采用何种方式是水浴加热；（5）由于scl2遇水易分解，为了防止scl2水解，所以在f装置中干燥管内所盛物质是干燥剂碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰），其作用是防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气；（6） 由二氯化硫与so3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为scl2 +so3 = socl2 +so2。考点：考查气体的制取、除杂、干燥、实验操作的目的、物质的使用、化学方程式和离子方程式的书写的知识。21标准状态下，一个容积为a ml 的烧瓶中盛满no2气体，将其倒立于装有大量水的水槽中。向烧瓶里通入b ml 氧气，最终烧瓶顶端残留c ml 气体。(1) 写出残留气体可能的分子式 （2）求c (用含有a、b的数学式表示)【答案】（本题5分）(1) o2 no (2) c= b 或 c = 【解析】试题分析：（1）no2和氧气溶于水反应的化学方程式是4no2+o2 +2h2o4hno3，所以如果反应中气体有剩余，则可能是氧气，也可能是no2,但剩余但no2又能和水反应生成no和硝酸，所以可能的气体应该是no。（2）如果氧气剩余，则4no2 o22h2o4hno34ml 1mlaml 0.25aml所以剩余氧气的体积水bml0.25ml如果剩余气体是no，则4no2 o22h2o4hno34ml 1ml4aml bml剩余no2是aml4bml，所以根据反应的化学方程式3no2h2ohno3no可，生成no是考点：考查no2和氧气溶于水的有关计算点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，才能对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是理解反应的原理，然后讨论、分析、判断即可。22某制糖厂以甘蔗为原料制糖， 同时得到大量的甘蔗渣， 对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益， 而且还能防止环境污染， 现按下列方式进行综合利用已知h是具有香味的液体（1）a的名称是_， h的名称是_，其同分异构体还有（写结构简式）_ _。（2）写出de的化学方程式: _。写出bc的离子方程式: _。【答案】（1）纤维素，乙酸乙酯，hcooch2ch2ch3、hcooch（ch3）2、ch3ch2cooch3；（2）ch3ch2ohcuoch3chocuh2o，ch2oh（choh）4cho2ag（nh3）22ohch2oh（choh）4coonh4+2ag3nh3h2o。【解析】试题分析：（1）甘蔗渣成分是纤维素，因此a为纤维素，纤维素水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下转化成乙醇，乙醇和氧化铜在加热作用下，生成乙醛，乙醛被氧化成乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯，h的名称为乙酸乙酯，饱和一元酸和饱和一元酯互为同分异构体，因此还有的结构简式为：hcooch2ch2ch3、hcooch（ch3）2、ch3ch2cooch3；（2）根据（1）的分析，乙醇和氧化铜发生氧化反应，把羟基氧化成醛基，反应方程式为ch3ch2ohcuoch3chocuh2o，葡萄糖是多羟基醛，能被银氨溶液氧化，其离子反应方程式为：ch2oh（choh）4cho2ag（nh3）22oh ch2oh（choh）4coonh4+2ag3nh3h2o。考点：考查纤维素、葡萄糖、乙醇、乙醛、乙酸乙酯的性质、同分异构体的书写等知识。23下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。a是一种常见的液态化合物，b是具有磁性的氧化物，d和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，h在空气中很容易被氧化为i2。它们的转化关系如下：(有些反应的条件和部分产物为注明)（1）写出下列物质化学式：b_，f_；（2）写出反应的化学方程式：_；（3）h在空气中很容易被氧化为i，该过程的实验现象是_；（4）将足量的co2通入e溶液中，离子方程式是_。（5）将g的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有_。a具有丁达尔现象b红褐色液体可用过滤的方法纯化c液体中分散质微粒直径小于1nmd取