河南省洛阳市高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年河南省 洛阳市高一（下）期中化学试卷一、选择题（只有一个选项符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1（2分）（2014秋岳阳期末）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的he，每百吨he核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以he的形式存在下列说法正确的是（）ahe原子核内含有4个质子bhe原子核内含有3个中子che和he互为同位素dhe的最外层电子数为2，he所以容易失去电子2（2分）（2014春洛阳期中）下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）aoh、h2obnh4+、nh2ch3o+、ch4dhcl、f23（2分）（2014春雨花区期末）下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）a元素周期表有8个主族b元素周期表有7个周期cia族的元素全部是金属元素d短周期是指第一、二周期4（2分）（2013春汶上县校级期末）既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a氢气在氧气中燃烧b铝片与稀硫酸反应c灼热的炭与水蒸气反应d消石灰与氯化铵固体反应5（2分）（2014春洛阳期中）元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）a次氯酸的电子式：bs2的结构示意图：co18的原子符号：odco2分子的结构式：o=c=o6（2分）（2014春洛阳期中）反应c（石墨）c（金刚石）是吸热反应，由此可知（）a金刚石比石墨更稳定b等质量的石墨和金刚石，石墨具有的能量比金刚石高c石墨比金刚石更稳定d金刚石和石墨不能相互转化7（2分）（2014春洛阳期中）下列有关卤族元素的说法中，正确的是（）a原子半径：fclbrib单质的氧化性：i2br2cl2f2c熔、沸点：f2cl2br2i2d热稳定性：hfhclhbrhi8（2分）（2014春洛阳期中）不能说明x的非金属性比y强的是（）ax原子的最外层电子数比y原子的最外层电子数多bx的最高价氧化物的水化物的酸性比y的最高价氧化物的水化物的酸性强c与h2化合时x单质比y单质容易dx单质可以把y从其氢化物中置换出来9（2分）（2013春香坊区校级期末）其他条件不变时，能使反应速率加快的是（）a对于反应3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g），增加fe的量b对于n2（g）+3h2（g）2nh3（g），容器体积固定不变时，充入arc对于n2（g）+3h2（g）2nh3（g），容器体积固定不变时，充入n2d对于n2（g）+3h2（g）2nh3（g），容器气体压强不变时，充入ar10（2分）（2012春海陵区校级期末）元素a的阳离子与元素b的阴离子具有相同的电子层结构以下关于a、b元素性质的比较中，正确的是（）原子半径：ab原子序数：ab 原子最外层电子数：ba元素所在的周期数：ab a的最高正价与b的最低负价的绝对值相等abcd二、选择题（只有一个选项符合题意，共10小题，每小题3分，共30分）11（3分）（2014秋怀化期末）某化学反应中产物的总能量为60kj，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是（）a50kjb30kjc80kjd20kj12（3分）（2013春汶上县校级期末）某反应中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示下列说法正确的是（）a反应为 x+2z=yb反应为 x+y2zc4 s 时，反应达到平衡d12 s 时，反应不再进行13（3分）（2012春荆门期末）如图所示是zn和cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（） 2011.3.18，实验后的记录：cu为负极，zn为正极cu极上有气泡产生，发生还原反应so42向cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：cuzn正极反应式：cu+2ecu2+，发生氧化反应abcd14（3分）（2014春汉中校级期末）x、y、z、w为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍下列说法中错误的是（）ax的氢化物的水溶液显碱性by和z只能组成一种化合物cz的氧化物和z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性d最高价氧化物对应水化物的酸性：wz15（3分）（2014春洛阳期中）在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（）a2na+2h2o=2naoh+h2bso2+2h2s=3s+2h2ocmg3n2+6h2o=3mg（oh）2+2nh3dbacl2+na2so4=baso4+2nacl16（3分）（2014春巴彦淖尔校级期末）一定条件下的密闭容器中，可逆反应2a（g）b（g）+3c（g）在下列四种状态中处于平衡状态的是（）反应速率abcdv（正）/moll1min1v（a）=2v（a）=1v（a）=1v（a）=2v（逆）/moll1min1v（b）=2v（b）=1.5v（c）=1.5v（c）=2aabbccdd17（3分）（2012春东安区校级期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）a锂（li）与水反应比钠与水反应剧烈b砹（at）为有色固体，agat难溶于水也不溶于稀硝酸c在氧气中，铷（rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂dhbro4的酸性比hio4的酸性强18（3分）（2014春洛阳期中）某元素x的气态氢化物的化学式为xh4，则x的最高价氧化物的水化物的化学式为（）ah3xo4bh2xo4ch2xo3dhxo319（3分）（2014春洛阳期中）某主族元素r的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述中正确的是（）ar是第a族元素br可形成两种氧化物ro2、ro3cr可能处于第二周期dr的原子序数可能为2420（3分）（2014春杭州校级期末）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“”代表一种元素，其中o点代表氢元素下列说法中错误的是（）a离o点越远的元素原子半径越大b虚线相连的元素处于同一族cb元素是图中金属性最强的元素da、b两种元素组成的化合物中可能含有共价键三、填空题（本题共4小题，共50分）21（12分）（2014春南阳期末）某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验结果如表：实验序号铁的质量/g铁的形态v（h2so4）/mlc（h2so4）/moll1反应前溶液的温度/金属完全消失的时间/s10.10片状500.82020020.10粉状500.8202530.10片状501.02012540.10片状501.03550请分析上表信息，回答下列问题（1）实验1、2 表明对反应速率有影响，其规律是（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有，体现该影响因素的实验有（填实验序号）（4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50ml 2.0moll1盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快你认为可能的原因是（忽略温度对反应速率的影响）22（10分）（2014春洛阳期中）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价元素代号原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.0740.089主要化合价+1+2+1+3+5、3+7、1+5、32+2回答下列问题：（1）的一种氧化物在潜艇中常用作供氧剂，请写出该反应的化学方程式（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）（3）用电子式表示元素和元素形成的化合物的过程：（4）写出最高价氧化物对应水化物与的氢化物水溶液反应的离子方程式：（5）下列叙述正确的是（填字母）a、处于不同周期b的阳离子与的阴离子的核外电子数相等c在同主族元素中非金属性最强d元素与元素两者核电荷数之差是8e与形成的化合物具有两性23（14分）（2014春洛阳期中）有a、b、c、d、e五种短周期元素，且相邻的a、b、c、d四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示e的氢氧化物是两性氢氧化物，且e的阳离子与a的阴离子核外电子层结构相同请回答下列问题：（1）b元素在周期表中的位置为（2）d的单质在工农业生产中有十分重要的用途，请任举一例（3）写出a与氢元素能形成原子物质的量之比为1：1的化合物的电子式，分子中所含共价键的类型为（4）a的常见氢化物比c的沸点高的原因是（5）mg的金属性比e强的实验事实之一是（6）c的最高价氧化物对应水化物的浓溶液具有强氧化性，请任写一化学方程式表现这一性质24（14分）（2014春洛阳期中）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用（1）图1是锌锰一干电池的基本构造图锌锰干电池工作时，电路中每通过0.2mol e，负极质量减少g；工作时nh4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e的微粒，正极的电极反应式是（2）关于该电池的使用和性能，说法正确的是a该电池可充电后反复使用b该电池可用于闹钟、收音机、照相机等c该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中d该电池长时间不用时，应当从电器中取出（3）目前常用的镍（ni）镉（cd）电池，其电池总反应可表示为：cd+2nio（oh）+2h2o2ni（oh）2+cd（oh）2已知ni（oh）2和cd（oh）2均难溶于水但能溶于酸以下说法正确的是a以上反应是可逆反应 b反应环境为碱性c电池放电时cd做负极 d是一种二次电池（4）另一种常用的电池锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电能）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达10年它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为：li+mno2limno2试回答：锂电池因为锂的摩尔质量小而比容量特别大，但是锂电池中的电解质溶液需用非水溶液配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因：美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图2所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电（5）a电极反应式为（6）若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了mol电子2013-2014学年河南省洛阳市高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（只有一个选项符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1（2分）（2014秋岳阳期末）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的he，每百吨he核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以he的形式存在下列说法正确的是（）ahe原子核内含有4个质子bhe原子核内含有3个中子che和he互为同位素dhe的最外层电子数为2，he所以容易失去电子考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号zax的含义，a表示质量数，z表示质子数，中子数=质量数质子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；金属性是元素的原子失去电子的能力解答：解：a24he原子核内含有2个质子，故a错误； b23he中子数=32=1，故b错误；c23he和24he质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故c正确；d因he原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故d错误；故选c点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键2（2分）（2014春洛阳期中）下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）aoh、h2obnh4+、nh2ch3o+、ch4dhcl、f2考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数解答：解：a、oh的质子数为8+1=9，oh的电子数为9+1=10，h2o的质子数为8+12=10，h2o的电子数为8+12=10，故a错误；b、nh4+的质子数为7+4=11，nh4+的电子数为111=10，nh2的质子数等于7+12=9，电子数等于7+12+1=10，故b错误；c、h3o+的质子数等于8+131=10，h3o+电子数等于8+13=11，ch4的质子数为6+14=10，ch4的电子数为6+14=10，故c错误；d、hcl的质子数为17+1=18，电子数为17+1=18，f2的质子数为92=18，f2的电子数为92=18，故d正确；故选d点评：本题考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数3（2分）（2014春雨花区期末）下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）a元素周期表有8个主族b元素周期表有7个周期cia族的元素全部是金属元素d短周期是指第一、二周期考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素周期表中有7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期，第ia族为h和碱金属，以此来解答解答：解：a元素周期表有7个主族、7个副族、1个族、1个0族，故a错误；b元素周期表有7个横行，则有7个周期，故b正确；c第ia族为h和碱金属，h为非金属元素，故c错误；d短周期为一、二、三周期，故d错误；故选b点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，整体把握周期、族的划分及元素的位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大4（2分）（2013春汶上县校级期末）既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a氢气在氧气中燃烧b铝片与稀硫酸反应c灼热的炭与水蒸气反应d消石灰与氯化铵固体反应考点：吸热反应和放热反应；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，应存在化合价的变化，常见吸热反应有分解反应，c、co等与金属氧化物的反应等，以此解答该题解答：解：a氢气的燃烧为氧化还原反应和放热反应，故a错误；b酸与金属反应生成氢气的反应为氧化还原反应和放热反应，故b错误；cc元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时为吸热反应，故c正确d为吸热反应，但不是氧化还原反应，故d错误；故选c点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断，把握氧化还原反应的特征和实质，注意常见吸热反应和放热反应的特点，难度不大5（2分）（2014春洛阳期中）元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）a次氯酸的电子式：bs2的结构示意图：co18的原子符号：odco2分子的结构式：o=c=o考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：a次氯酸的中心原子是氧原子；b硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子；c元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数；d二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对解答：解：a次氯酸的电子式为：，故a错误；b硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故b正确；c元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以o18的原子符号：818o，故c正确；d二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：o=c=o，故d正确；故选a点评：本题考查了化学用语，难度不大，知道常见化学用语的应用，注意次氯酸的中心原子是哪种元素，为易错点6（2分）（2014春洛阳期中）反应c（石墨）c（金刚石）是吸热反应，由此可知（）a金刚石比石墨更稳定b等质量的石墨和金刚石，石墨具有的能量比金刚石高c石墨比金刚石更稳定d金刚石和石墨不能相互转化考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、物质的能量越低越稳定；b、h生成物的能量和反应物的能量和；c、能量越低越稳定；d、同素异形体之间可以通过化学反应相互转化解答：解：a、石墨能量低，石墨稳定，故a错误；b、石墨生成金刚石吸热，说明金刚石能量高，故b错误；c、物质的能量越低越稳定，石墨能量低，所以石墨稳定，故c正确；d、石墨和金刚石是同素异形体，同素异形体之间可以通过化学反应相互转化，故d错误故选：c点评：本题主要考查同素异形体之间相互转化时能量变化以及物质的能量越低越稳定的知识，题目难度不大7（2分）（2014春洛阳期中）下列有关卤族元素的说法中，正确的是（）a原子半径：fclbrib单质的氧化性：i2br2cl2f2c熔、沸点：f2cl2br2i2d热稳定性：hfhclhbrhi考点：卤素原子结构及其性质的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a卤族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大；b卤族单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱；c卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而增大；d元素的非金属性越强，其氢化物越稳定解答：解：a卤族元素中，原子核对核外电子的吸引力随着原子电子层数的增大而减弱，所以原子半径随着原子序数的增大而增大，故a错误；b元素的非金属性越强其单质的氧化性越强，卤素元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以卤族单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，故b错误；c卤素单质结构相似且都是分子晶体，其单质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而增大，故c错误；d元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，卤族元素非金属性fclbri，所以热稳定性：hfhclhbrhi，故d正确；故选d点评：本题考查了同一主族元素性质的变化规律，熟记同一主族金属、非金属有关的元素周期律是解本题关键，根据元素周期律来分析解答，知道其变化原因，题目难度不大8（2分）（2014春洛阳期中）不能说明x的非金属性比y强的是（）ax原子的最外层电子数比y原子的最外层电子数多bx的最高价氧化物的水化物的酸性比y的最高价氧化物的水化物的酸性强c与h2化合时x单质比y单质容易dx单质可以把y从其氢化物中置换出来考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：比较非金属元素的非金属性强弱，可根据非金属单质之间的置换反应、与氢气化合的难易程度、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断解答：解：a元素最外层电子数多，其非金属性不一定强，如br原子的最外层电子数比o原子的多，但元素的非金属性o大于br，故a错误；b元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，x的最高价氧化物的水化物的酸性比y的最高价氧化物的水化物的酸性强，说明x的非金属性大于y，故b正确；c与氢气越容易反应，则该非金属元素的非金属性越强，与h2化合时x单质比y单质容易，说明x的非金属性大于y，故c正确；d非金属元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，x单质可以把y从其氢化物中置换出来，说明x的非金属性大于y，故d正确；故选a点评：本题考查了非金属元素非金属性强弱的判断，根据元素周期律来分析解答即可，注意不能根据等电子多少判断非金属性强弱，要根据得电子难易程度判断，为易错点，题目难度不大9（2分）（2013春香坊区校级期末）其他条件不变时，能使反应速率加快的是（）a对于反应3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g），增加fe的量b对于n2（g）+3h2（g）2nh3（g），容器体积固定不变时，充入arc对于n2（g）+3h2（g）2nh3（g），容器体积固定不变时，充入n2d对于n2（g）+3h2（g）2nh3（g），容器气体压强不变时，充入ar考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：对于反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），影响反应速率的因素有浓度、温度、压强等，一般来说，增大浓度、升高温度或增大压强等，可增大反应速率，而对于反应3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g），增加固体的量对反应没有影响，以此解答解答：解：a铁为固体，增加铁的量，浓度不变，则反应速率不变，故a错误；b容器体积固定不变时，充入ar，参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故b错误；c容器体积固定不变时，充入n2，反应物浓度增大，则反应速率增大，故c正确；d容器气体压强不变时，充入ar，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故d错误故选c点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意把握影响化学反应速率的常见因素和原因，注意相关基础知识的积累，难度不大，答题时注意比较b、c、d的区别10（2分）（2012春海陵区校级期末）元素a的阳离子与元素b的阴离子具有相同的电子层结构以下关于a、b元素性质的比较中，正确的是（）原子半径：ab原子序数：ab 原子最外层电子数：ba元素所在的周期数：ab a的最高正价与b的最低负价的绝对值相等abcd考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a元素的阳离子与b元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，a元素处于b元素相邻的下一周期，原子序数a较大；a元素形成阳离子与b元素形成阴离子，a元素处于b元素相邻的下一周期，电子层越多，原子半径越大；a形成阳离子，元素b形成阴离子，所以最外层电子数abb元素最高化合价等于其最外层电子数，且b元素最高正化合价+|最低负化合价|=8，a元素化合价等于最外层电子数，据此判断b元素与a元素化合价关系解答：解：a元素的阳离子与b元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，a元素处于b元素相邻的下一周期a形成阳离子，元素b形成阴离子，所以最外层电子数aba元素形成阳离子与b元素形成阴离子，a元素处于b元素相邻的下一周期，电子层越多，原子半径越大原子半径ab，故错误；a元素的阳离子与b元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，a元素处于b元素相邻的下一周期，原子序数a较大，即原子序数ab，故正确；a形成阳离子，元素b形成阴离子，所以最外层电子数ab，故正确；a元素形成阳离子与b元素形成阴离子，a元素处于b元素相邻的下一周期，元素所在的周期数：ab，故正确；a元素原子最外层电子数与b元素原子最外层电子数之和为8，则a的正价与b的负价绝对值相等，若a元素原子最外层电子数与b元素原子最外层电子数之和不为8，则a的正价与b的负价绝对值不相等，故错误所以正确故选：b点评：考查结构与位置关系，难度中等，关键根据离子的电子层结构推断元素的位置关系二、选择题（只有一个选项符合题意，共10小题，每小题3分，共30分）11（3分）（2014秋怀化期末）某化学反应中产物的总能量为60kj，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是（）a50kjb30kjc80kjd20kj考点：化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：根据放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量解答：解：因放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，产物的总能量为60kj，所以反应物总能量大于60kj，故选c点评：本题主要考查了放热反应中反应物的总能量与生成物的总能量的关系，难度不大12（3分）（2013春汶上县校级期末）某反应中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示下列说法正确的是（）a反应为 x+2z=yb反应为 x+y2zc4 s 时，反应达到平衡d12 s 时，反应不再进行考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：随反应进行反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大，反应结束反应物的物质的量为定值，反应为可逆反应，根据物质的量之比等于化学计量数之比，书写方程式；c4s 时，各物质的物质的量仍在变化中，未达化学平衡状态；d12s时，达到化学平衡状态，反应仍在进行，是一种动态平衡解答：解：随反应进行反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大，反应结束反应物的物质的量为定值，反应为可逆反应，根据物质的量之比等于化学计量数之比，n（x）=1.20mol0.40mol=0.80mol，n（y）=1.00mol0.20mol，n（z）=1.60mol，计量数之比为1：1：2，书写方程式为x+y2z，故a错误，b正确；c4 s 时，各物质的物质的量仍在变化中，未达化学平衡状态，故c错误；d12s时，达到化学平衡状态，反应仍在进行，是一种动态平衡，故d错误；故选b点评：本题考查方程式书写、化学平衡状态的判断，难度不大，关键是读懂图象运用所学知识解决问题13（3分）（2012春荆门期末）如图所示是zn和cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（） 2011.3.18，实验后的记录：cu为负极，zn为正极cu极上有气泡产生，发生还原反应so42向cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：cuzn正极反应式：cu+2ecu2+，发生氧化反应abcd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据原电池的电极名称、原电池工作原理判断解答：解：在该原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故错误；根据金属活动性顺序知，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜电极上得电子生成氢气，发生还原反应，所以在铜极上有气泡产生，发生还原反应，故正确；锌失去电子变成金属阳离子进入溶液，所以在锌极附近有带正电荷的离子，根据异性电荷相吸原理，硫酸根离子向锌极移动，故错误；根据电极反应式：2h+2e=h2 2mol 1mol 0.5mol 0.25mol故正确；外电路电子流向为从负极到正极，即zncu，故错误；正极上氢离子得电子生成氢气，所以其反应式为 2h+2e=h 2，故错误故选b点评：原电池工作原理（以铜锌稀硫酸原电池为例）：14（3分）（2014春汉中校级期末）x、y、z、w为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍下列说法中错误的是（）ax的氢化物的水溶液显碱性by和z只能组成一种化合物cz的氧化物和z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性d最高价氧化物对应水化物的酸性：wz考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z、w均为短周期元素，y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以y为氧元素，根据x、y、z、w在周期表中相对位置可知，x为氮元素，z为硫元素，w为氯元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答解答：解：x、y、z、w均为短周期元素，y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以y为氧元素，根据x、y、z、w在周期表中相对位置可知，x为氮元素，z为硫元素，w为氯元素，a氨气水溶液呈碱性，故a正确；bs、o可以形成二氧化硫、三氧化硫，故b错误；c二氧化硫、三氧化硫的溶于水得到亚硫酸、硫酸，均呈酸性，硫化氢溶于水呈酸性，故c正确；d同周期随原子序数增大元素非金属性增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：wz，故d正确，故选b点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握元素周期律15（3分）（2014春洛阳期中）在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（）a2na+2h2o=2naoh+h2bso2+2h2s=3s+2h2ocmg3n2+6h2o=3mg（oh）2+2nh3dbacl2+na2so4=baso4+2nacl考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，化学反应中有化学键的断裂和形成，据此分析解答解答：解：a.2na+2h2o=2naoh+h2中有共价键的断裂、离子键的形成、共价键的形成，没有离子键的断裂，故a错误；bso2+2h2s=3s+2h2o中有共价键的断裂和形成，没有离子键的断裂和形成，故b错误；cmg3n2+6h2o=3mg（oh）2+2nh3中有离子键的断裂和形成、共价键的断裂和形成，故c正确；dbacl2+na2so4=baso4+2nacl中有离子键的断裂和形成，没有共价键的断裂和形成，故d错误；故选c点评：本题考查了化学键和化学反应，明确化学键的断裂位置是解本题关键，注意特殊物质化学键的断裂方式，题目难度中等16（3分）（2014春巴彦淖尔校级期末）一定条件下的密闭容器中，可逆反应2a（g）b（g）+3c（g）在下列四种状态中处于平衡状态的是（）反应速率abcdv（正）/moll1min1v（a）=2v（a）=1v（a）=1v（a）=2v（逆）/moll1min1v（b）=2v（b）=1.5v（c）=1.5v（c）=2aabbccdd考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：化学反应到达平衡时，同一物质的正逆反应速率相等，据此分析判断解答：解：同一化学反应，不同物质的化学反应速率之比等于计量数之比，（a）：（b）=2：1，（a）：（c）=2：3，故选：c点评：本题考查对化学平衡状态的判断，同一化学反应，达平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，不同物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比17（3分）（2012春东安区校级期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）a锂（li）与水反应比钠与水反应剧烈b砹（at）为有色固体，agat难溶于水也不溶于稀硝酸c在氧气中，铷（rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂dhbro4的酸性比hio4的酸性强考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈；b根据同主族元素的性质相似性分析；c根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；d元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强解答：解：a金属性：nali，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故a错误；b卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（at）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故b正确；c碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故c正确；d非金属性：bri，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则hbro4的酸性比hio4的酸性强，故d正确故选a点评：本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性18（3分）（2014春洛阳期中）某元素x的气态氢化物的化学式为xh4，则x的最高价氧化物的水化物的化学式为（）ah3xo4bh2xo4ch2xo3dhxo3考点：根据化合价正确书写化学式(分子式)专题：物质的组成专题分析：根据元素x的气态氢化物的化学式确定元素x的最低负价，而元素的最高正价+|最低负价|=8，进而求得x元素最高正价，结合选项各化学式中x元素的化合价，据此判断解答：解：元素x的气态氢化物的化学式为xh4，所以x的最低负价为4价，所以元素r的最高正价为+4价，x的最高价氧化物的水化物的化学式为h2xo3，故选c点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，难度不大，注意掌握元素的最高正价+|最低负价|=8，根据化学式计算元素化合价19（3分）（2014春洛阳期中）某主族元素r的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述中正确的是（）ar是第a族元素br可形成两种氧化物ro2、ro3cr可能处于第二周期dr的原子序数可能为24考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数，当主族元素r的最高正化合价与最低负化合价代数和为4时，即最高正价为+6价，原子最外层电子数为6，则r为第a族元素，结合元素周期表及元素化合物知识答题解答：解：根据主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数，当主族元素r的最高正化合价与最低负化合价代数和为4时，即最高正价为+6价，原子最外层电子数为6，则r为第a族元素，a、根据上面的分析可知，r为第a族元素，故a错误；b、第a族元素，可能形成+4价和+6价的化合物，例如硫元素，故b正确；c、第a族，处于第二周期的是氧元素，氧没有最高+6价，故c错误；d、原子序数为24的是铬元素，不可能在第a族，故d错误；故选b点评：本题主要考查了元素化合价与原子结构的关系，并在此基础上判断元素在周期表的位置及部分元素的性质等，难度不大20（3分）（2014春杭州校级期末）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“”代表一种元素，其中o点代表氢元素下列说法中错误的是（）a离o点越远的元素原子半径越大b虚线相连的元素处于同一族cb元素是图中金属性最强的元素da、b两种元素组成的化合物中可能含有共价键考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：0点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，o、b连线的三元素为第a族，a为o元素，b为na元素，c为al元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，结合对应元素的性质解答该题解答：解：a离o点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，故a错误；b由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，故b正确；cb为na元素，是图中金属性最强的元素，故c正确；d钠与氧元素可以形成过氧化钠，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，故d正确；故选a点评：本题考查元素周期表、元素周期律、化学键等，难度不大，看懂图象推断元素是解题的关键，注意对元素周期表的整体把握三、填空题（本题共4小题，共50分）21（12分）（2014春南阳期末）某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验结果如表：实验序号铁的质量/g铁的形态v（h2so4）/mlc（h2so4）/moll1反应前溶液的温度/金属完全消失的时间/s10.10片状500.82020020.10粉状500.8202530.10片状501.02012540.10片状501.03550请分析上表信息，回答下列问题（1）实验1、2 表明固体反应物的表面积对反应速率有影响，其规律是增大固体反应物的表面积会加快化学反应速率（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1和3（填实验序号）（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有反应前溶液的温度，体现该影响因素的实验有3和4（填实验序号）（4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50ml 2.0moll1盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快你认为可能的原因是cl对反应起促进作用（或so42对反应起抑制作用）（忽略温度对反应速率的影响）考点：探究影响化学反应速率的因素专题：化学反应速率专题分析：（1）实验12的不同在于铁的形态，固体表面积越大，反应速率越快；（2）可表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，浓度是唯一变量，其它数据应相同；（3）本实验影响反应速率的因素有浓度、温度、固体表面积，温度是唯一变量，其它数据应相同；（4）1.0moll1硫酸与2.0moll1盐酸相比，氢离子浓度一致，差别在于硫酸根离子和氯离子解答：解：（1