河南省扶沟县高级中学高二化学上学期第一次考试试题.doc

化学试题 注意事项：本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共50分；第卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 第卷(共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法正确的是 （ ）a热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据b升高温度或加入催化剂，可以降低化学反应的反应热c据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量d物质发生化学变化一定伴随着能量变化2. 恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2a(g)+3b(s)2c(g)达到平衡的标志的是（ ）c的生成速率与c的分解速率相等；单位时间生成amol a，同时消耗1.5amol b；各组分的浓度不再变化；混合气体的密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；a、b、c的分子数目比为2:3:2。a b c d 3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是( )通入hcl气体 不用铁片，改用铁粉滴加少量硫酸铜溶液 加入kno3固体4.下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ） ahcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kj/mol bco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g) 2co(g)o2(g)反应的h+566.0kj/mol c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5. 能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）a醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红b醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳cc(h+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大d物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的naoh6. 下列热化学方程式书写正确的是(h的绝对值均正确) ( )ac2h5oh(l)3o2(g)=2co2 (g)3h2o(g) h1 367.0 kjmol1(燃烧热)bnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h57.3 kjmol1(中和热)cs(s)o2(g)=so2(g) h296.8 kjmol1 (反应热)d2no2=o22no h116.2 kjmol1 (反应热)7. 在一定条件下，可逆反应x(g)+3y(g) 2z(g)达到平衡时有50%的y转化为气体z。若x的转化率为25%，则起始时充入容器中的x与y的物质的量之比应为（ ） a32 b12 c13 d238. 可逆反应2so2 +o22so3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的o2，下列说法正确的是（k为平衡常数,qc为浓度商） （ ） a.qc不变，k变大，o2转化率增大 b. qc不变，k变大，so2转化率减小 c. qc变小，k不变，o2转化率减小 d. qc增大，k不变，so2转化率增大9下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 ( )a新制的氯水在光照条件下颜色变浅 b使用催化剂，提高合成氨的产率c高锰酸钾（kmno4）溶液加水稀释后颜色变浅 dh2、i2、hi平衡混合气体加压后颜色变深10. 以下说法中正确的是 （ ） ah0的反应均是自发反应bs为负值的反应均不能自发进行c冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果d高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程二、选择题（本题包括10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）11在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是 （ ）ac(ch3cooh)/c(ch3coo) bc(h+)/c(ch3cooh) cc(ch3coo)/c(oh) dc(h+)/ c(oh)12强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为h+（aq）+oh-（aq）=h2o（l） h=-57.3 kjmol-1。分别向1 l 0.5 moll-1的naoh溶液中加入稀醋酸、浓h2so4、稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为h1、h2、h3，它们的关系正确的是 ( )a.h1h2h3 b.h2h13c.h1=h2=h3 d.h1h3h213.已知一定温度和压强下，n2(g)和h2(g)反应生成2molnh3(g)，放出92.4kj热量。在同温同压下向密闭容器中通入1moln2和3molh2，达平衡时放出热量为q1kj；向另一体积相同的容器中通入2moln2和3molh2，相同温度下达到平衡时放出热量为q2kj。则下列叙述正确的是（ ）a.2q2q1=92.4kj b.2q2=q1=92.4kj c.q1q292.4kj d.2q2=q192.4kj14.已知(ch3cooh)2(g)2ch3cooh(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度(t)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是() a该过程的h0b气体压强：p(a)p(b)p(c)c平衡常数：k(a)k(b)0，测得c(ch4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断中正确的是() a10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 b05 min内，v(h2)0.1 mol(lmin)1 c恒温下，缩小容器体积，平衡后c(h2)减小 d12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不再变化17.右图表示反应x(g)+y(g)错误！未找到引用源。z(g)；h0，2 min末达到平衡，生成08 mol d。 (1)在2 min末时，b的平衡浓度为，d的平均反应速率为。 (2)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入c、d各4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入b mol。23. (14分）已知：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)hq，其平衡常数随温度变化如下表所示：温度/400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：(1)上述反应的化学平衡常数表达式为：_。该反应的q_0(填“”或“0)来消除co的污染。请判断上述反应能否自发进行：_(填“可能”或“不可能”)，理由是_。24.(6分）欲测定某naoh溶液的物质的量浓度，可用0.1000moll-1hcl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题： （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10ml，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为 （2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测naoh溶液的体积/ml0.1000moll-1hcl溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据，计算出待测naoh溶液的物质的量浓度为 （小数点后保留四位） （3）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。a锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗b酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗c滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失d滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数25. 现有常温下的六份溶液：0.01 mol/l ch3cooh溶液； 0.01 mol/l hcl溶液；ph12的氨水；ph12的naoh溶液；0.01 mol/l ch3cooh溶液与ph12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 mol/l hcl溶液与ph12的naoh溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若将、混合后所得溶液ph7，则消耗溶液的体积：_(填“”、“”、“”或“”)。扶沟高中2014-2015学年度上期高二第一次考试化学试题题号12345678910答案dadbccdcac题号11121314151617181920答案bdcbcddbdc21.（12分）【解析】(1)观察图形，e1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是h不变；1 mol no2(g)和1 mol co(g)反应生成co2和no的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该热反应的化学方程式为no2(g)co(g)=co2(g)no(g)h234 kjmol1。(2)方程式：322得方程式：ch3oh(g)3/2o2(g)=co2(g)2h2o(l)，h3(192.9 kjmol1)249.0 kjmol1(44 kjmol1)2764.7 kjmol1。【答案】(1)减小 不变 no2(g)co(g)=co2(g)no(g)h234 kjmol1(2)ch3oh(g)3/2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h764.7 kjmol1 22.（6分）【解析】 (1)生成08 mol d，则反应掉04 mol b，剩余16 mol b，c(b)=16 mol2 l08 mo1l1。由化学计量数知，d的反应速率应为b的2倍，故(d)2(b)20.1mo1l1min102 mo1l1min1。(2)将c、d折算成a、b，则相