河南省洛阳市中成外国语学校高三理综（化学部分）4月19日练习试题.doc

河南省洛阳市中成外国语学校2015届高三4月19日理综限时练习化学试题7某可逆反应aa + bb cc ；h= -q kj/mol（q0）；在某温度下的平衡常数为k（k1）。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则q和k数值的相应变化为 （ ）a写成2aa + 2bb 2cc，q值、k值均扩大了一倍b写成2aa + 2bb 2cc，q值扩大了一倍，k值保持不变c写成cc aa + bb，q值、k值变为原来的相反数d写成cc aa + bb，q值变为原来的相反数，k值变为原来的倒数8向10ml 0.1moll1nh4al(so4)2溶液中，滴加等浓度ba(oh)2溶液x ml，下列叙述正确的是ax=10时，溶液中有nh4、al3、so42，且c(nh4)c(so42) c(al3)bx=15时，溶液中有nh4、so42，且c(nh4)2c(so42)cx=20时，溶液中有nh4、al3、oh，且c(oh)c(al3)dx=30时，溶液中有ba2、alo2、oh，且c(oh) = c(ba2)9某高分子化合物r的结构简式为：下列有关r的说法正确的是（ ）ar的单体之一的分子式为c9h10o2br完全水解后生成物均为小分子有机物c通过加聚反应和缩聚反应可以生成r d碱性条件下，1 mol r完全水解消耗naoh的物质的量为2 mol10下列说法正确的是( )a在ph等于2的醋酸溶液中加入少量001 moll1的稀盐酸，溶液的ph会变小b等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中c（ ）一定小于c（ ） c等物质的量浓度的ch3cooh和ch3coona溶液按体积比2 ：1混合后的溶液中： 2c（ch3coo）3c（oh）3c（h）c（ch3cooh） d常温下，在5000mlphb的naoh溶液中滴入1111ml pha的盐酸时，溶液ph变为2，则此naoh溶液的ph为11（已知ab13，混合后溶液体积为6111ml） 11甲、乙、丙、丁是由h+、na+、al3+、ba2+、oh、cl、hco3离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是（ ） a甲为alcl3，乙为nahco3 b溶液丙中还可以大量共存的离子有：fe2+、no3、so42c在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：hco3+ ba2+oh= baco3+ h2o。d白色沉淀a可能溶解在溶液d中。12有关下列离子方程式的说法正确的是（ ）a等物质的量mgcl2、ba(oh)2和hcl溶液混合:mg23ohh=mg(oh)h2ob向naalo2溶液中通入过量co2的反应为:2alo2co23h2o=2al(oh)3co32c用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno46h5h2o2=2mn25o28h2od等物质的量的febr2与cl2反应为：2fe22br2cl2=2fe3br24cl13现有等物质的量组成的fe、cu合金共01 mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有no。由于hno3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。下列说法正确的是（ ）a根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有5种情况b当合金刚好溶解时，在标准状况下产生224lnoc若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，(已知铜离子可转化为四氨合铜络离子溶于水)则经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量可得固体4gd若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属不会溶解26(15分)a与so2属于等电子体(即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒)，常温下是一种无色的气体，当冷却到77k时，变成橙红色液体。a的一种制备方法是：在真空中，将cuo和硫一起混合加热，可生成a，同时生成一种黑色固体b。（1）写出上述制备a的化学反应方程式 。（2）若将s2cl2与cuo在100400加热时也能生成a。写出 相应的化学反应方程式 。（3）a也能在水中发生歧化反应，生成两种常见的酸（但酸性都不强）。则这两种酸由强到弱的化学式分别为 和 。a是有机羧酸盐hcoona，b、c、d是常见化合物；a、b、c、d焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中b的碱性最强。x、y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。c受热分解得到y、d和x；b与c反应生成d和x。e由两种元素组成，相对分子质量为83，将e投入x中得到b和气体z，z在标准状况下的密度为0.76gl-1。（1）e晶体中含有的化学键是 。 （2）x的沸点比同主族同类型物质要高，原因是 。（3）写出e与x反应的化学方程式 。（4）写出在d的饱和溶液中不断通y析出c的离子方程式 。（5）a的一个重要应用是根据2ap+h2得到p，p溶液中的阴离子通常用cac12使之沉淀，p 的化学式 ，此反应_（填“是”或“否”）氧化还原反应。27（14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为cufes2，现有一种天然黄铜矿(含sio2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成cu、fe3o4和so2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/l标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20ml。请回答下列问题：b空气浓h2so4样品铜网滴有淀粉的蒸馏水adc（1）将样品研细后再反应，其目的是 。（2）装置a和c的作用分别是_ _和_ _（填标号，可以多选）。a除去so2气体 b除去空气中的水蒸气 c有利于气体混合d有利于观察空气流速 e除去反应后多余的氧气（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。（5）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是 （填序号）。ba(no3)2bacl2+hcl饱和nahso3（6）若将原装置d中的试液改为ba(oh)2，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_。28.(16分)i.如图装置中，容器甲内充入1 mol no气体，干燥管内装有一定量na2o2，从a处缓慢通入co2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由d向左移动，当移至c处时，容器体积缩小至最小，为原体积的，随着co2的继续通入，活塞又逐渐向右移动(不考虑活塞的摩擦)。已知当活塞移至c处时，干燥管中物质的质量增加了224 g。(1)当活塞移至c处时，通入标准状况下的co2气体为_l。(2)当活塞移至c处时，容器甲中no2转化为n2o4的转化率是 (3)活塞移至c处后，继续通入a mol co2，此时活塞恰好回至d处，则a值必_01(填“大于”、“小于”或“等于”)ii.下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中a、b、d均为石墨电极，c为铜电极。（1）工作一段时间后，断开k，此时 c电极质量减少3.2g。甲中左极的电极反应式为 乙溶液此时离子浓度由大到小的顺序是 （2）连接k，继续电解一段时间，当a，b两极上产生的气体体积相同时：乙中a极析出的气体在标准状况下的体积为 ，溶质的物质的量浓度为 (不考虑溶液体积变化)。 丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中线表示的是 离子的变化；此时要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 ml 5. 0 mol/l naoh 溶液。36.略37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是v形的是_（填写序号）。 ah3o bh2o c d （2）已知fecl3的沸点：319，熔点：306，则fecl3的晶体类型为_。p可形成h3po4、hpo3、h3po3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为_。（用化学式填写） （3）原子序数小于36的元素q和t，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数t比q多2。t的基态原子外围电子（价电子）排布式为_，q2的未成对电子数是_。 （4）下图是从nacl或cscl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断nacl晶体结构的图象是_。（5）2配离子中存在的化学键类型有_（填序号）。 配位键 金属键 极性共价键 非极性共价键 离子键 氢键 若2具有对称的空间构型，且当2中的两个nh3被两个cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则2的空间构型为_（填序号）。 平面正方形 正四面体 三角锥形 v形 （6）x与y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中x离子的配位数为_，若该晶体的密度为 gcm3，x 和y的相对原子质量分别为a和b，则晶胞中距离最近的x、y之间的核间距离是_cm（na表示阿伏伽德罗常数，用含、a、b、na的代数式表达）。38.（15分）有机物e是制备镇静药安宁g的中间体，e和g的两种合成路线如下。（部分反应条件已略去）回答下列问题：(1)a中所含官能团的名称是 ，检验该分子中官能团的常用试剂是 。(2)a与c含有相同的官能团，b生成c的反应类型是_。(3)c生成d的化学方程式是_。(4)试剂a是_。(5)下列说法正确的是_。 ae能发生取代反应、氧化反应和消去反应 bm与k是同系物 c1 molk能跟2 mol naoh发生反应(6)g的结构简式是_。(7)在一定条件下e还能跟cocl2发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是_。(8)g的同分异构体p，分子中含有“”结构，p的核磁共振氢谱有5组峰，p能水解生成ch3ch2nh2和甲，1 mol甲跟足量钠反应生成2 mol h2。则p的结构简式是_。化学答案7d 8b 9c 10 c 11d 12d 13 c26（15分）()（1）cuo3ss2ocus（ 2分） （2）s2cl2cuos2ocucl2（2分）（3）h2so3 h2s （2分） ()（1）离子键（1分） （2）水分子间存在氢键（1分） （3）na3n+3h2o=3naoh+nh3（2分）（4）2na+co32-+h2o+co2=2nahco3（2分）（5）p的化学式na2c2o4 （2分） 是（1分）27（14分）（1）增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率（2分）（2）b、d e （每空2分，共4分）（3）使反应生成的so2全部进入d装置中，使结果精确（2分）（4）50%（2分） （5）（2分）（6） 空气中的co2与ba(oh)2反应生成baco3沉淀；baso3被氧化成baso4（合理答案均可）（2分）28i.(1) 1792(2分) (2) 25%(2分) (