河南省洛阳市孟津县第一高级中学高三化学上学期期末考试试题.doc

孟津一高20152016学年高三上期期末考试试卷化 学考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用的相对原子质量：n-14，o-16，s-32，al-27，fe-56，cu-64，mg-24，c-12， mn-55 h-1第卷 选择题（共46分）1.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( )a.“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料b.工业上通常用电解na、mg、al对应的氯化物制取该三种金属单质c.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化d.燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应2下列化学用语只能用来表示一种微粒的是：( ) a b cch4o dc3根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是( )a由于相对分子质量：hclhf，故沸点：hclhfb由于氮元素的最低化合价只有-3价，故nh5这种物质不可能存在c硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料dcl、s2-、ca2+、k半径逐渐减小4.下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是：( ) 5 有五种饱和溶液ba(no3)2 ca(oh)2 naalo2 na2co3 nh3和nacl，分别持续通入co2，最终得到沉淀或析出晶体的是：( ) a b c d6.下列说法不正确的是( )a.多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料b.ph计不能用于酸碱中和滴定终点的判断c.科学家发现一种新细菌的dna链中有砷(as)元素，该as元素最有可能取代了普通dna链中的p元素d. 和co2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则7如图表示ag o2与a gx混合气体在恒压条件下的密闭容器中体积(v)与温度(t)的关系，则x气体可能是( )ac3h6(气) bch4 cco2 dno 8. na为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( ) a.1.0l1.0mo1l1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2na b.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5na c. 25时ph=13的naoh溶液中含有oh一的数目为0.1 na d. 在反应ki03 +6hi=ki+3i2+3h20中，每生成3 mol i2转移的电子数为6 na9右下表为元素周期表的一部分，其中x、y、z、w为短周期元素，w元素的核电荷数为x元素的2倍。下列说法正确的是（）ax、w、z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增by、z、w元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增c根据元素周期律，可以推测t元素的单质具有半导体特性，t2x3具有氧化性和还原性dyx2晶体熔化、液态wx3气化均需克服分子间作用力10.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ） a用图1所示装置制取少量h2 b用图2所示装置分离na2co3溶液和ch3cooc2h5的混合物 c用图3所示装置验证na和水反应的热效应 d用图4所示装置蒸干alcl3溶液制备无水alc1311. 硫酸铵在强热条件下分解：4(nh4)2so4 = 6 nh3+ n2+3so2+so3+7h2o若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是() abas bbaso3和baso4 c baso3 dbaso412.下列说法正确的是（ ） a1 mol乙酸在浓h2so4存在下与足量乙醇反应可得1 mol乙酸乙酯b对苯二甲酸（ ） 与乙二醇（hoch2ch2oh）能通过加聚反应制取聚酯纤维 （ ） c分子式为c5h12o的醇，能在铜催化下被o2氧化为醛的同分异构体有4种d 分子中的所有原子有可能共平面13.下列说法正确的是( ) a. 在ba(oh)2溶液中，c(ba2+)=2c(oh)b. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质c. 在难溶电解质的饱和溶液中，电解质的ksp越小，其物质的量浓度越小 d. 反应5s2o82-+2mn2+8h20=10so42-2mno4-+16h+,得电子的元素是氧元素，反应中转移10e-14下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（） 选项 实验操作 实验现象 结论 a 向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，用激光笔照射 有丁达尔效应 红褐色液体为胶体 b 向溶液x中加入nahco3粉末 产生无色气体 x一定属于酸 c 向淀粉nai溶液中加入氯水 溶液变蓝 氧化性：cl2i2 d 将气体x分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液 两溶液均褪色 x可能是so215下列关系式或离子方程式中，正确的是（ ）a常温下，将0.1 moll1ch3cooh溶液加水稀释，当溶液的ph从3.0升到5.0时，溶液中的值增大到原来的100倍b向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液恰好使so42-完全沉淀： nh4+ al3+ 2so42- 2ba2+ 5ohalo2 nh3h2o 2baso4c常温下，0.1 moll1na2s溶液中存在：c(oh)c(h)c(hs)c(h2s)d常温下，0.1 moll1ha溶液与0.1 moll1 naoh溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(na)c(a)c(oh)c(h)16为了探究fes04和cu（n03）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程下列叙述中错误的是（ ） av=2240 bn=0.02 c原混合物中fes04的质量分数约为89% dm=0.617. 定浓度h2so4、hno3混合后的稀溶液100ml，向其中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，假设且每一段只对应一个反应，则oa段产生的气体和h2so4的物质的量浓度分别为（ ）ano，1.5mol/l bh2 ，1.5mol/l cno，2.5mol/l dh2 ，2.5mol/l18一定量的co2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：c（s）+co2（g） 2co（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（p分）=气体总压（p总）体积分数，下列说法正确的是（） a.550时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动b.650时，反应达平衡后co2的转化率为25.0%c.t时，若充入等体积的co2和co，平衡向逆反应方向移动d.925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp=24.0p总19下列叙述正确的是（ ）a稀醋酸中加入少量冰醋酸能增大醋酸的电离程度b25时，等体积等浓度的盐酸与氨水混合后，溶液ph=7c0.1 mol agcl和0.1mol agi混合后加入1l水中，所得溶液中c(cl)=c(i)d25时，0.1moll1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱20.下列离子方程式的书写正确的是（ ）a氢氧化铁溶于氢碘酸中：fe(oh)3 + 3h+ = fe3+ + 3h2ob向0.1l 5mol/l亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1l 7 moll-1 naoh溶液：2nh45hso37oh2nh3h2o5so325h2ocfei2溶液中通入过量cl2：2fe22i2cl22fe3i24cld从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2ih2o2i22oh21. 下列关于各图像的解释或结论正确的是( ) 甲 乙 丙 丁a由甲可知：热化学方程式是h2(g)+o2(g)=h2o(g) h=241.8kj/molb由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2no2(g) n2o4(g)，a点为平衡状态c由丙可知：将a、b饱和溶液分别由t1 升温至t2 时，溶质的质量分数bad. 由丁可知：同温度、同浓度的naa溶液与nab溶液相比，其ph前者小于后者22一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的（ ）a反应ch4+h2o 3h2+co，每消耗1molch4转移12mol电子b电极a上h2参与的电极反应为：h2+2oh2e=2h2oc电池工作时，co32向电极b移动d电极b上发生的电极反应为：o2+2co2+4e=2co3223.在恒温、恒容下，发生如下反应：2a(g）+2b(g） c(g）+3d(g），现从两条途径分别建立平衡，途径：a、b的起始浓度均为2 moll1途径: c、d的起始浓度分别为2 moll1 和6 moll1 ，以下叙述正确的是（ ）a、达到平衡时，途径i的反应速率等于途径的反应速率b、达到平衡时，途径i所得混合气体的压强等于途径所得混合气体的压强c、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同d、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同 第卷 非选择题（共54分）24(15分)硫酰氯(so2cl2)是一种化工原料，有如下有关信息：常温下为无色液体，熔点为-54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。氯化法是合成硫酰氯的常用方法，已知：so2(g）+cl2(g）so2cl2(l） h=97.3kj/mol,实验室合成反应和实验装置如图所示：回答下列问题：(1)仪器a的名称为_，活性炭的作用是 ,b中加入的药品是_ _。实验时从仪器c中放出溶液的操作方法是_ 。(2)装置丁中发生反应的离子方程式为_ _。用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，下图中可选用的发生装置是_(填写字母)。(3)氯磺酸(clso3h)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_，分离产物的方法是_。(4)若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_ _。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有(只答一条即可)_ 。25.（12分）实验室从含碘废液（除h2o外，含有ccl4、i2、i等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的na2so3溶液，将废液中的i2还原为i，其离子方程式为 ；该操作将i2还原为i的目的是 。（2）操作x的名称为 。（3）氧化时，在三颈瓶中将含i的水溶液用盐酸调至ph约为2，缓慢通入cl2，在400c左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收so2，并用阴极排出的溶液吸收no2。阳极的电极反应式为 。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收no2，使其转化为无害气体，同时有so32生成。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。26（12分）软锰矿（主要成分mno2，杂质金属元素fe、al、mg等）的水悬浊液与烟气中so2反应可制备mnso4h2o，反应的化学方程式为：mno2+so2=mnso4（1）纯度为75%的软锰矿17.40g最多能氧化 l（标准状况）so2（2）已知：kspal（oh）3=11033，kspfe（oh）3=31039，ph=7.1时mn（oh）2开始沉淀室温下，除去mnso4溶液中的fe3+、al3+（使其浓度小于1106moll1），需调节溶液ph范围为 （3）如图可以看出，从mnso4和mgso4混合溶液中结晶mnso4h2o晶体，需控制结晶温度范围为 （4）准确称取0.1800gmnso4h2o样品置于锥形瓶中，加入适量h2po4和nh4no3溶液，加热使mn2+全部氧化成mn3+，用c（fe2+）=0.0500moll1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中mn3+被还原为mn2+），消耗fe2+溶液20.00ml计算mnso4h2o样品的纯度为 %（结果保留两位有效数字）（5）实验室可由软锰矿(主要成分为mno2)制备kmno4，方法如下：高温下使软锰矿与过量koh(s)和kclo3(s)反应，生成k2mno4(锰酸钾)和kcl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，k2mno4转化为mno2和kmno4；再滤去沉淀mno2，浓缩结晶得到kmno4晶体。用软锰矿制备k2mno4的化学方程式是: 。（6）取300ml 0.2mol/l的ki溶液与一定量的酸性kmno4溶液恰好反应，生成等物质的量的i2和kio3，则消耗kmno4的物质的量的是 mol。27. 选做题(从下列两题中任选一道作答,答两题者,只计算第一题分值)选做一【化学物质结构与性质】（15分）有关元素的部分信息如下表所示：元素abrd相应信息短周期元素、最高正价为+7基态原子中，电子占据的最高能层符号为l，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子r核外电子共有15种运动状态d与a能形成两种常见的化合物da2，da3回答下列问题：(1)d的基态原子电子排布式为 ，a、b、d三种元素电负性由大到小的顺序为 （用具体的元素符号填写）。(2)化合物ba4、ra3、ra5中，中心原子的杂化轨道类型不是sp3杂化的是 ，分子构型是正四面体的是 ，属于极性分子的是 （用化学式填写）。 (3)已知da3的沸点：319，熔点：306，则da3的晶体类型为 ，b与氢元素能形成bnh2n+2（n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律是 。(4)r可形成h3ro4、hro3、h3ro3等多种酸，则这三种酸酸性由强到弱的顺序为 （用化学式填写）。(5)已知d的单质有如图所示的两种常见堆积方式：其中a属于 堆积；若单质d按b方式紧密堆积，原子半径为rcm，na表示阿伏加德罗常数的值，则单质d的密度 g/cm3（列出算式即可）。选做二【化学有机化学基础】（15分）有机物n和r为高分子材料，其制取的流程如图25所示：已知：（1)反应i的反应条件是；（2）由的反应类型是，d生成e的过程中，浓硫酸的作用是（3）b中的含氧官能团的名称为化合物c的结构简式是（4）反应ii的化学方程式为 。（5）下列说法正确的是（填序号）。 a、常温下，a能和水以任意比混溶b. a可与naoh溶液反应 c、化合物c可使高锰酸钾酸性溶液褪色d. e存在顺反异构休（6）反应iii的化学方程式为 （7）符合下列条件的b的同分异构体有种。 a能与饱和溴水反应生成白色沉淀； b属于酯类； c苯环上只有两个取代基20152016学年高三上期期末考试卷 化 学 答案1234567891011dccadbbbccb121314151617181920212223cdbadcbdbddc24. （除特殊标注外，每空2共15分）（1)冷凝管或蛇形冷凝管（其他答案不给分，1分） 催化剂 （1分）碱石灰（1分） 打开分液漏斗的