河南省洛阳市新安三高高三化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河南省洛阳市新安三高高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）a华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅b工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏c“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量d电解mgcl2溶液，可制得金属镁2符合图中阴影部分的物质是（）ana2co3bcu2（oh）2co3cnacldnahco33na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a1l0.5moll1氨水中所含nh4+数为0.5nab1molfe与足量氯气反应转移的电子数为2nac标准状况下，33.6lco2约含有1.5na个分子d1mol中含碳碳双键数为3na4下列说法正确的是（）a16o和18o原子的核外电子排布不相同b含有离子键的化合物一定是离子化合物chf、hcl、hbr、hi的熔沸点逐渐升高d干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同5共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（）a二氧化碳b氢氧化钠固体cnacl晶体d氯气6设na表示阿伏加德罗常数下列说法中错误的是（）a标准状况下，22.4 l由h2和o2组成的混合气体，所含分子总数为nab1mol cl2参加反应，转移的电子数一定为2nac常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为nad1l1 molll fecl3溶液中fe3+的数目小于na7某氯化镁溶液的密度为1.2gcm3，其中镁离子的质量分数为4.0%，500ml该溶液中cl的物质的量等于（不考虑镁离子的水解）（）a0.5molb1.0molc2.0mold4.0mol8短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2+与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族，下列说法正确的是（）a原子半径的大小顺序：r（w）r（z）r（y）r（x）by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cx的最高氧化物对应的水化物的酸性比w的弱dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强9除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是（）a除虫菊酯属于芳香族化合物b除虫菊酯的分子式为c22h28o5c除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与7mol h2发生加成反应，与3mol naoh发生水解反应d除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基10已知：2fe203（s）+3c（s）3c02（g）+4fe（s）h=+468.2kjmoll；c（s）+02 （g）c02 （g）h=393.5kjmol1；则4fe（s）+3o2（g）2fe203（s）的h是（）a1648.7 kjmo11b1255.3 kjmol1c861.7 kjmolld+867.1 kjmol111下列离子方程式正确的是（）a醋酸溶解鸡蛋壳：2h+co32co2+h2ob铝片加入烧碱溶液：2a1+2oh+2h2o2a1o2+3h2c铁与盐酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2d铜片投入fecl3溶液中：cu+fe3+cu2+fe2+12短周期元素t、q、r、w在元素周期表中的位置如图所示，其中t所处的周期序数与主族族序数相等它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁下列叙述不正确的是（）ar的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾b常温下丁的浓溶液可用t单质所制的容器来盛装c丁的浓溶液与q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体d甲、乙、丙、丁受热均易分解13一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（nox）的污染已知：ch4（g）+4no2 （g）4no（g）+co2 （g）+2h2 o（g）h1=574kjmol1ch4 （g）+4no（g）2n2 （g）+co2 （g）+2h2 o（g）h2=1160kjmol1下列选项不正确的是（）ach4 （g）+2no2 （g）n2 （g）+co2 （g）+2h2 o（g）h=867 kjmol1bch4 （g）+4no2 （g）4no（g）+co2 （g）+2h2o（l）h3h1c若用0.2 mol ch4还原no2至n2，则反应中放出的热量一定为173.4kjd若用标准状况下2.24 l ch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子为0.8mol14下列相关实验不能达到预期目的是（）相关实验预期目的a向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀hno3、agno3验证火柴头含有氯元素b试样加水溶解后，再加入足量ba（oh）2溶液，有白色沉淀生成检验nahco3固体中是否含na2co3c向溶液中加naoh溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体证明原溶液中含有nh4+d两支试管中装有等体积、等浓度的h2o2溶液，向其中一支试管中加入fecl3溶液探究fecl3溶液对h2o2分解速率的影响aabbccdd15已知x为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑a与x反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）ax使蔗糖变黑的现象主要体现了x的强氧化性b若a为铁，则足量a与x在室温下即可完全反应c若a为碳单质，则将c通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生d工业上，b转化为d的反应条件为加热、使用催化剂16下列实验装置正确且能完成实验目的是（）a测定一定时间内生成h2的反应速率b提取海带中的碘c检验火柴燃烧产生的so2d证明非金属性：clcsi二、解答题（共4小题，满分52分）17x、y、z、w、l、m六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中x、m的单质在常温下呈气态，y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，z在同周期的主族元素中原子半径最大，w是地壳中含量最多的金属元素，l的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料用化学用语回答下列问题：（1）l的元素符号为；m在元素周期表中的位置为（2）y、l、m的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（3）y的最高价氧化物的电子式为原子序数比y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是（4）z、w各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为（5）r与y同周期，r的单质分子r2中有3个共价键，r与l能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是18硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹（1）新型陶瓷si3n4的熔点高、硬度大、化学性质稳定工业上可以采用化学气相沉积法，在h2的保护下，使sicl4与n2反应生成si3n4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式（2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：净化n2和h2时，铜屑的作用是：；硅胶的作用是在氮化炉中3sio2（s）+2n2（g）=si3n4（s）h=727.5kj/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度；体系中要通入适量的氢气是为了x可能是（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：整个制备过程必须严格控制无水无氧sihcl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应i中hcl的利用率为90%，反应ii中h2的利用率为93.75%则在第二轮次的生产中，补充投入hcl 和h2的物质的量之比是19乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2co（g）+4h2 （g）ch3ch2oh（g）+h2o（g）h=256.1kjmol1co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=41.2kjmol1已知：h2o（l）h2o（g）h=+44kjmol1（1）以co2（g）与h2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2co2（g）+6h2（g）ch3ch2oh（g）+3h2o（l）h=（2）ch4和h2o（g）在催化剂表面发生反应ch4+h2oco+3h2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5该反应是反应（填“吸热”或“放热”）；t时，向1l密闭容器中投入1molch4和1mol h2o（g），平衡时c（ch4）=0.5moll1，该温度下反应ch4+h2oco+3h2的平衡常数k=（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少nox的排放，这使nox的有效消除成为环保领域的重要课题某研究小组在实验室以agzsm5 为催化剂，测得no转化为n2的转化率随温度变化情况如图若不使用co，温度超过775，发现no的分解率降低，其可能的原因为；在=1的条件下，应控制的最佳温度在左右用cxhy（烃）催化还原nox也可消除氮氧化物的污染写出ch4与no2发生反应的化学方程式：（4）乙醇空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了y2o3的zro2晶体，它在高温下能传导o2离子该电池负极的电极反应式为20以乙炔或苯为原料可合成有机酸h2ma，并进一步合成高分子化合物pmla用乙炔等合成烃c（1）a分子中的官能团名称是、（2）a的结构简式，a的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是（3）b转化为c的化学方程式是，其反应类型是用烃c或苯合成pmla的路线如下（4）1mol有机物h与足量nahc03溶液反应生成标准状况下的c02 44.8l，h有顺反异构，其反式结构简式是h的核磁共振氢谱有种峰（反式结构）（5）e的结构简式是（6）g与naoh溶液在加热条件下反应的化学方程式是（7）聚酯pmla有多种结构，写出由h2ma制pmla的化学方程式（任写一种）是2015-2016学年河南省洛阳市新安三高高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）a华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅b工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏c“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量d电解mgcl2溶液，可制得金属镁【考点】硅和二氧化硅；常见的生活环境的污染及治理；金属冶炼的一般原理【分析】a二氧化硅是光导纤维的主要成分；b石灰吸收二氧化硫最终生成硫酸钙；c通过“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量，可减少粉尘污染、酸雨等；d电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气【解答】解：a华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅，故a正确；b石灰能吸收二氧化硫，则可以用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，反应生成亚硫酸钙，再被氧化最终生成硫酸钙，故b正确；c通过“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量，可减少粉尘污染、酸雨等，故c正确；d电解氯化镁生成氢氧化镁、氯气和氢气，得不到镁，故d错误；故选：d【点评】本题考查了元素化合物知识、环境污染与保护、金属的冶炼，熟悉相关物质的性质、金属冶炼方法即可解答，题目难度不大2符合图中阴影部分的物质是（）ana2co3bcu2（oh）2co3cnacldnahco3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】根据图可知该盐应分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质的特点进行判断【解答】解：a、na2co3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故a正确；b、cu2（oh）2co3属于碱式盐，不符合题意要求，故b错误；c、nacl不属于碳酸盐，故c错误；d、nahco3属于酸式盐，不符合题意要求，故d错误故选a【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意把握物质的分类角度3na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a1l0.5moll1氨水中所含nh4+数为0.5nab1molfe与足量氯气反应转移的电子数为2nac标准状况下，33.6lco2约含有1.5na个分子d1mol中含碳碳双键数为3na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a一水合氨为弱电解质，在溶液中不能部分电离出铵根离子；b铁与氯气反应生成氯化铁，1mol铁完全反应失去3mol电子；c标况下33.6l二氧化碳的物质的量为1.5mol；d苯中碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键【解答】解：a一水合氨为弱碱，溶液中一水合氨只能部分电离出铵根离子，无法计算溶液中铵根离子的物质的量，故a错误；b1mol铁与足量氯气完全反应生成1mol氯化铁，失去3mol电子，反应转移的电子数为3na，故b错误；c标准状况下，33.6l co2的物质的量为： =1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5na个分子，故c正确；d苯中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故d错误；故选c【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项d需要明确苯中碳碳键为一种独特键4下列说法正确的是（）a16o和18o原子的核外电子排布不相同b含有离子键的化合物一定是离子化合物chf、hcl、hbr、hi的熔沸点逐渐升高d干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同【考点】核素；元素周期律的作用；离子化合物的结构特征与性质；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构【分析】a原子核外电子排布与质子数有关；b含有离子键的化合物一定由阴阳离子构成；chf中存在氢键；d干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体【解答】解：a两种核素均为氧元素的不同种原子，核电荷数为8，核外电子排布方式相同，故a错误；b离子化合物是含有离子键的化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故b正确；chf中存在氢键，故hf的熔沸点反常的升高，比hcl、hbr、hi的熔沸点均高，故c错误；d干冰为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二氧化硅为原子晶体，熔化时克服共价键，故d错误；故选b【点评】本题考查知识点较多，熟悉化学键、微粒半径的大小比较和氢键对物质熔沸点的影响，难度不大5共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（）a二氧化碳b氢氧化钠固体cnacl晶体d氯气【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【专题】化学键与晶体结构【分析】一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，分子之间存在分子间作用力，以此来解答【解答】解：a二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故a不选；b氢氧化钠中存在离子键和共价键，故b不选；c氯化钠中只有离子键，故c选；d氯气中存在分子间作用力和共价键，故d不选；故选c【点评】本题考查化学键，为高频考点，熟悉常见物质中的化学键及化学键的形成规律即可解答，注意分子晶体中存在分子间作用力不属于化学键，题目难度不大6设na表示阿伏加德罗常数下列说法中错误的是（）a标准状况下，22.4 l由h2和o2组成的混合气体，所含分子总数为nab1mol cl2参加反应，转移的电子数一定为2nac常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为nad1l1 molll fecl3溶液中fe3+的数目小于na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a标准状况下22.4l混合气体的物质的量为1mol；b.1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，转移的电子为1mol；c稀有气体为单原子分子，1mol氖气中含有1mol氖原子；d铁离子在溶液中部分水解导致铁离子数目减少【解答】解：a标准状况下，22.4 l由h2和o2组成的混合气体的物质的量为： =1mol，所含分子总数为na，故a正确；b.1mol cl2参加反应，若与氢氧化钠溶液反应，1mol氯气完全反应转移了1mol电子，转移的电子数一定为na，故b错误；c常温常压下，1 mol氖气含有1mol原子，含有氖原子数为na，故c正确；d.1l 1molll fecl3溶液中含有溶质氯化铁的物质的量为：1mol/l1l=0.1mol，由于铁离子部分水解，则溶液中fe3+的数目小于na，故d正确；故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，b为易错点，注意稀有气体为单原子分子7某氯化镁溶液的密度为1.2gcm3，其中镁离子的质量分数为4.0%，500ml该溶液中cl的物质的量等于（不考虑镁离子的水解）（）a0.5molb1.0molc2.0mold4.0mol【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】根据c=计算出该溶液中镁离子的浓度，再根据氯化镁的化学式计算出该溶液中氯离子的浓度，最后根据n=cv计算出500ml溶液中氯离子的物质的量【解答】解：该氯化镁溶液中含有镁离子的物质的量浓度为：c（mg2+）=mol/l=2mol/l，根据氯化镁的化学式可知，该溶液中含有cl的浓度为：c（cl）=2c（mg2+）=2mol/l2=4mol/l，500ml该溶液中含有氯离子的物质的量为：4mol/l0.5l=2mol，故选c【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系，试题培养了学生的化学计算能力8短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2+与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族，下列说法正确的是（）a原子半径的大小顺序：r（w）r（z）r（y）r（x）by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cx的最高氧化物对应的水化物的酸性比w的弱dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此x是c，y是地壳中含量最高的元素o，w与x同主族，w是si，短周期元素z2+与y2具有相同的电子层结构，电子层结构与ne相同，因此z为mg，a、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；b、mgo中含有离子键，sio2中含有共价键；c、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，d、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定【解答】解：x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此x是c，y是地壳中含量最高的元素o，w与x同主族，w是si，短周期元素z2+与y2具有相同的电子层结构，电子层结构与ne相同，因此z为mga、mg和si、c和o同周期，c和si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（mg）r（si）r（c）r（o），故a错误；b、y分别与z、w形成的化合物分别为mgo、sio2，mgo中含有离子键，sio2中含有共价键，化学键类型不同，故b错误；c、c和si同主族，非金属性csi，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故c错误；d、非金属性osi，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此h2o的热稳定性大于sih4，故d正确；故选d【点评】本题考查了短周期元素种类推断，涉及元素周期律中原子半径、非金属性的比较以及化合键的判定等知识，难度不大，熟悉短周期元素的原子结构、10个电子的微粒是解题的必备知识9除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是（）a除虫菊酯属于芳香族化合物b除虫菊酯的分子式为c22h28o5c除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与7mol h2发生加成反应，与3mol naoh发生水解反应d除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】a含有苯环的有机物是芳香族化合物；b根据结构简式确定分子式；c碳碳双键和羰基能与氢气发生加成反应；d酯基水解生成羧基和醇羟基【解答】解：a含有苯环的有机物是芳香族化合物，该物质中不含苯环，所以不属于芳香族化合物，故a错误；b根据结构简式确定分子式为c22h28o5，故b正确；c碳碳双键和羰基能与氢气发生加成反应，该分子中含有4个碳碳双键、2个酯基、1个羰基，所以除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与5mol h2发生加成反应，与2mol naoh发生水解反应，故c错误；d酯基水解生成羧基和醇羟基，除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物有的带羧基，有的带醇羟基，故d错误；故选b【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯、酮和烯烃性质，注意酯基中碳氧双键不能发生加成反应，为易错点10已知：2fe203（s）+3c（s）3c02（g）+4fe（s）h=+468.2kjmoll；c（s）+02 （g）c02 （g）h=393.5kjmol1；则4fe（s）+3o2（g）2fe203（s）的h是（）a1648.7 kjmo11b1255.3 kjmol1c861.7 kjmolld+867.1 kjmol1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】燃烧热的计算【分析】根据盖斯定律，将热化学方程式3可得目标热化学方程式：4fe（s）+3o2（g）2fe203（s），据此计算出该热化学方程式的焓变【解答】解：已知：2fe203（s）+3c（s）3c02（g）+4fe（s）h=+468.2kjmol1，c（s）+02 （g）c02 （g）h=393.5 kjmol1，根据盖斯定律3可得：4fe（s）+3o2（g）2fe203（s）h=（393.5kjmol1）3（+468.2kjmol1）=1648.7 kjmol1，故选a【点评】本题考查了用盖斯定律进行有关反应热的计算，题目难度中等，明确盖斯定律的含义为解答关键，注意掌握有关反应热计算的方法，试题培养了学生的化学计算能力11下列离子方程式正确的是（）a醋酸溶解鸡蛋壳：2h+co32co2+h2ob铝片加入烧碱溶液：2a1+2oh+2h2o2a1o2+3h2c铁与盐酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2d铜片投入fecl3溶液中：cu+fe3+cu2+fe2+【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a鸡蛋壳中含有碳酸钙，碳酸钙、醋酸在离子方程式中不能拆开；b铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；c铁与盐酸反应生成亚铁离子，不是生成铁离子；d根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等【解答】解：a碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：caco3+2ch3cooh=ca2+h2o+co2+2ch3coo，故a错误；b铝片加入烧碱溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2a1+2oh+2h2o2a1o2+3h2，故b正确；c铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确达到离子方程式为：fe+2h+fe2+h2，故c错误；d铜片投入fecl3溶液中，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：cu+2fe3+cu2+2fe2+，故d错误；故选b【点评】本题考查离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）12短周期元素t、q、r、w在元素周期表中的位置如图所示，其中t所处的周期序数与主族族序数相等它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁下列叙述不正确的是（）ar的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾b常温下丁的浓溶液可用t单质所制的容器来盛装c丁的浓溶液与q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体d甲、乙、丙、丁受热均易分解【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置，可知q、r处于第二周期，t、w处于第三周期，t所处的周期序数与主族序数相等，则t为al，可推知q为c元素、r为n元素、w为s元素a、光化学烟雾是由氮的氧化物导致的；b、常温下，铝在浓硫酸中会钝化；c、根据浓硫酸与碳单质的反应来分析；d、hno3和h2so4是强酸，很稳定，受热不易分解【解答】解：由短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置，可知q、r处于第二周期，t、w处于第三周期，t所处的周期序数与主族序数相等，则t为al，可推知q为c元素、r为n元素、w为s元素，故甲为al（oh）3，乙为h2co3，丙为hno3，丁为h2so4a、光化学烟雾是由氮的氧化物导致的，故是r的氧化物导致的，故a正确；b、常温下，铝在浓硫酸中会钝化，故常温下丁的浓溶液可用t单质所制的容器来盛装，故b正确；c、浓硫酸与碳单质的反应：2h2so4（浓）+c2so2+co2+2h2o，故可生成体积比为1：2的两种气体，故c正确；d、al（oh）3和h2co3受热易分解，但hno3和h2so4是强酸，很稳定，受热不易分解，故d错误故选d【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，应注意元素的推导和其对应最高价氧化物的水化物的性质13一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（nox）的污染已知：ch4（g）+4no2 （g）4no（g）+co2 （g）+2h2 o（g）h1=574kjmol1ch4 （g）+4no（g）2n2 （g）+co2 （g）+2h2 o（g）h2=1160kjmol1下列选项不正确的是（）ach4 （g）+2no2 （g）n2 （g）+co2 （g）+2h2 o（g）h=867 kjmol1bch4 （g）+4no2 （g）4no（g）+co2 （g）+2h2o（l）h3h1c若用0.2 mol ch4还原no2至n2，则反应中放出的热量一定为173.4kjd若用标准状况下2.24 l ch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子为0.8mol【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a由盖斯定律可知，可得到反应ch4 （ g ）+2no2 （ g ）=n2（ g ）+co2 （ g ）+2h2o （g）；b氮气再转化为no的过程是放热过程，水蒸气转化为液态的水是放热过程；c利用热化学反应方程式中化学计量数与反应热的关系来计算；d利用n=计算甲烷的物质的量，再利用碳元素化合价的变化来计算转移的电子数【解答】解：a反应+可得到2ch4（g）+4no2（g）2n2（g）+2co2（g）+4h2o（ g ），h=（574kjmol1）+（1160kjmol1）=1734kjmol1，则ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（ g ）h=867kjmol1，故a正确；b根据ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（ g ）h=867kjmol1，氮气再转化为no的过程是放热过程，水蒸气转化为液态的水是放热过程，所以ch4 （g）+4no2 （g）4no（g）+co2 （g）+2h2o（l）h3h1故b正确；c由ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（ g ）h=867kjmol1，用0.2 mol ch4还原no2至n2，放出的热量为0.2mol867kjmol1=173.4kj，但是甲烷的反应不一定彻底，故c错误；d甲烷的物质的量为0.1mol，碳元素的化合价由4价升高为+4价，则转移的电子总数为为0.1mol8=0.8mol，故d正确；故选c【点评】本题考查学生利用盖斯定律来计算反应的反应热，并学会利用化学计量数与反应热的关系、利用化合价的变化分析电子转移的数目来就解答即可，题目难度中等14下列相关实验不能达到预期目的是（）相关实验预期目的a向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀hno3、agno3验证火柴头含有氯元素b试样加水溶解后，再加入足量ba（oh）2溶液，有白色沉淀生成检验nahco3固体中是否含na2co3c向溶液中加naoh溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体证明原溶液中含有nh4+d两支试管中装有等体积、等浓度的h2o2溶液，向其中一支试管中加入fecl3溶液探究fecl3溶液对h2o2分解速率的影响aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】a燃尽的火柴头，氯酸钾分解生成kcl，kcl溶于水，可与硝酸银反应生成agcl白色沉淀； bna2co3能与ca（oh）2溶液发生反应生成caco3沉淀，nahco3也能与ca（oh）2溶液发生反应生成caco3沉淀；c能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；d催化剂对化学反应速率有影响【解答】解：a燃尽的火柴头，氯酸钾分解生成kcl，kcl溶于水，可与硝酸银反应生成agcl白色沉淀，离子反应为cl+ag+=agcl，则观察到白色沉淀可说明含氯元素，故a正确； bna2co3能与ca（oh）2溶液发生反应生成caco3沉淀，nahco3也能与ca（oh）2溶液发生反应生成caco3沉淀，故不能用ca（oh）2溶液检验nahco3固体中是否含na2co3，可以用cacl2溶液检验，故b错误；c一种未知溶液滴加naoh溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，故c正确；d两支试管中装有等体积、等浓度h2o2溶液，向其中一支试管中加入fecl3溶液，氯化铁能改变化学反应速率，能达到实验目的，故d正确故选b【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键，易错点为a，注意相关反应的判断15已知x为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑a与x反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）ax使蔗糖变黑的现象主要体现了x的强氧化性b若a为铁，则足量a与x在室温下即可完全反应c若a为碳单质，则将c通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生d工业上，b转化为d的反应条件为加热、使用催化剂【考点】浓硫酸的性质；无机物的推断【专题】元素及其化合物【分析】浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖变黑，则x是硫酸，d和水反应生成硫酸，则d是三氧化硫，b和氧气反应生成三氧化硫，则b是二氧化硫，据此解答【解答】解：浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖变黑，则x是硫酸，d和水反应生成硫酸，则d是三氧化硫，b和氧气反应生成三氧化硫，则b是二氧化硫，a浓硫酸使蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，故a错误；b浓硫酸具有强的氧化性，能够使铁发生钝化，阻止反应进行，故b错误；c若a是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，故c错误；d工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，故d正确；故选：d【点评】本题为框图推断题，熟悉浓硫酸脱水性、强的氧化性的性质是解题关键，突破口为“x为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑”，题目难度不大16下列实验装置正确且能完成实验目的是（）a测定一定时间内生成h2的反应速率b提取海带中的碘c检验火柴燃烧产生的so2d证明非金属性：clcsi【考点】化学实验方案的评价【分析】a测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积；b海带中碘以离子的形式存在；c二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；d生成的二氧化碳中含有hcl而干扰实验，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强【解答】解：a测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积，有测定体积的仪器和测定时间的仪器，所以可以实现实验目的，故a正确；b海带中碘以离子的形式存在，应先发生氧化还原反应后生成碘单质，再萃取、分液，故b错误；c二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，图中试管中的导管长短应互换，故c错误；d盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有氯化氢，hcl也能和碳酸钠反应生成硅酸沉淀，所以干扰实验，且hcl不是氯元素的最高价氧化物是水化物，所以不能实现实验目的，故d错误；故选a【点评】本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，明确实验原理是解本题关键，涉及非金属性的比较、氧化还原、碘的提纯等，注意实验原理和实验细节的考查，题目难度中等二、解答题（共4小题，满分52分）17x、y、z、w、l、m六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中x、m的单质在常温下呈气态，y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，z在同周期的主族元素中原子半径最大，w是地壳中含量最多的金属元素，l的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料用化学用语回答下列问题：（1）l的元素符号为si；m在元素周期表中的位置为第3周期第a族（2）y、l、m的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是h2sio3h2co3hclo4（3）y的最高价氧化物的电子式为原子序数比y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2h2o22h2o+o2（4）z、w各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为al（oh）3+ohalo2+2h2o（5）r与y同周期，r的单质分子r2中有3个共价键，r与l能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是si3n4【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y、z、w、l、m六种短周期主族元素的原子序数依次增大，w是地壳中含量最多的金属元素，则w为al元素；l的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，l为si元素；y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于al元素，则y处于第二周期，最外层电子数为4，故y为碳元素；x、m的单质在常温下呈气态，x的原子序数小于c元素，故x为氢元素，m的原子序数大于硅元素，则m为cl元素；z在同周期的主族元素中原子半径最大，处于ia族，原子序数大于碳，故z为na元素，据此解答【解答】解：x、y、z、w、l、m六种短周期主族元素的原子序数依次增大，w是地壳中含量最多的金属元素，则w为al元素；l的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，l为si元素；y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于al元素，则y处于第二周期，最外层电子数为4，故y为碳元素；x、m的单质在常温下呈气态，x的原子序数小于c元素，故x为氢元素，m的原子序数大于硅元素，则m为cl元素；z在同周期的主族元素中原子半径最大，处于ia族，原子序数大于碳，故z为na元素（1）由上述分析可知，l为si元素；m为cl元素，处于周期表中第3周期第a族，故答案为：si；第3周期第a族；（2）非金属性siccl，故最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为h2sio3h2co3hclo4，故答案为：h2sio3h2co3hclo4；（3）碳的最高价氧化物为二氧化碳，分子中c原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，原子序数比c多2的元素为o元素，氧元素一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，为双氧水分解生成水与氧气，反应方程式为：2h2o22h2o+o2，故答案为：；2h2o22h2o+o2；（4）z、w各自的最高价氧化物对应的水化物分别为naoh、al（oh）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：al（oh）3+ohalo2+2h2o，故答案为：al（oh）3+ohalo2+2h2o；（5）r与碳元素同周期，r的单质分子r2中有3个共价键，则r为氮元素，n元素与si元素一种新型无机非金属材料，其化学式是si3n4，故答案为：si3n4【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，是对学生综合能力的考查，注意基础知识的理解掌握18硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹（1）新型陶瓷si3n4的熔点高、硬度大、化学性质稳定工业上可以采用化学气相沉积法，在h2的保护下，使sicl4与n2反应生成si3n4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式3sicl4+2n2+6h2si3n4+12hcl（2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：净化n2和h2时，铜屑的作用是：除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气在氮化炉中3sio2（s）+2n2（g）=si3n4（s）h=727.5kj/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与n2的接触；体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）x可能是硝酸（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：整个制备过程必须严格控制无水无氧sihcl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式sihcl3+3h2oh2sio3+h2+3hcl假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应i中hcl的利用率为90%，反应ii中h2的利用率为93.75%则在第二轮次的生产中，补充投入hcl 和h2的物质的量之比是5：1【考点】硅和二氧化硅；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计【专题】元素及其化合物；无机实验综合【分析】（1）根据信息：四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，加强热发生反应，除生成氮化硅外还有氯化氢生成；（2）cu能与氧气反应，硅胶具有吸水性；控制氮气的流速是防止温度过高，体系中要通入适量的氢气可将氧气转化为水蒸气；氮化硅能与hf酸反应，盐酸、稀硫酸均不与cu反应，氮化硅中混有铜粉；（3）sihcl3遇水剧烈反应生成h2sio3、hcl和氢气；反应生产1mol纯硅需补充hcl：3，需补充h2：1【解答】解：（1）由信息：四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，加强热发生反应，可