河南省洛阳市宜阳县实验学校高三化学上学期第二次月考试题（含解析）.docVIP

河南省洛阳市宜阳县实验学校2016届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：na 23 h 1 cu 64 s 32 o 16 p 31 si 28 c 12 n14第卷 选择题（共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分）1it产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。这种处理方法应用的原理是a胶体的丁达尔现象 b胶体的布朗运动 c胶体的电泳 d渗析【答案】c【解析】试题分析：it产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。这是由于空气中的尘埃形成了胶体，若工人在车间工作时的服装有静电荷，胶体会发生电泳现象引起聚沉现象，故选项是c。考点：考查胶体的性质及应用的知识。2下列有关说法中，正确的是a盐酸、漂白粉都是混合物 b127i和131i互为同素异形体 c硫酸铜、二氧化硫都是电解质 d分馏、干馏都是物理变化 【答案】a【解析】试题分析：a盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；漂白粉是cacl2、ca(clo)2的混合物，因此二者都是混合物，正确；b127i和131i质子数相同而中子数不同，因此它们互为同位素，错误；c硫酸铜是电解质，而二氧化硫是非电解质，错误；d分馏是分离沸点不同的液体混合物，是物理变化，而干馏是在隔绝空气的情况下加强热使物质发生分解反应，是化学变化，错误。考点：考查物质及发生的反应的关系的正误判断的知识。3用下列装置不能达到有关实验目的的是a用甲图装置证明(煤油)(钠)fe3so2bk2cr2o7能将na2so3氧化成na2so4c每有1 mol k2cr2o7参加反应，转移电子的数目为6nad若有6.72 l so2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol k2cr2o7【答案】d【解析】试题分析：a.在反应so22fe32h2oso42-2fe24h中，氧化性：fe3so2, 在反应cr2o72-6fe214h2cr36fe37h2o中，氧化性：cr2o72-fe3，因此氧化性：cr2o72-fe3so2，正确；b.由于氧化性：cr2o72-fe3so2，所以k2cr2o7能将na2so3氧化成na2so4，正确；ck2cr2o7中的cr元素的化合价是+6价，反应后变为cr3的+3价，因此每有1 mol k2cr2o7参加反应，转移电子的数目为6na，正确；d标准状况6.72 l so2气体的物质的量是0.3mol，由于1molso2气体发生反应失去2mol电子，因此0.3molso2气体发生反应失去0.6mol电子，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知最终消耗0.1 mol k2cr2o7，错误。考点：考查氧化还原反应的有关知识。8下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是a除去n2中的少量o2，可通过灼热的cu网后，收集气体b除去fe(oh)3胶体中混有的cl 离子，可用渗析的方法c除去乙醇中的少量nacl，可用蒸馏的方法d重结晶、滴定操作都可用于提纯物质【答案】d【解析】试题分析：ao2与cu在加热时发生反应变为固体cuo，而n2不能发生反应，因此除去n2中的少量o2，可通过灼热的cu网后，收集气体，正确；b.由于胶体的胶粒直径大，不能通过半透膜，而cl-直径小，可以通过半透膜，所以除去fe(oh)3胶体中混有的cl 离子，可用渗析的方法，正确；c.乙醇是分子晶体的物质，熔点、沸点较低，而nacl是离子化合物，熔点、沸点高，利用二者沸点的差异，用蒸馏的方法除去乙醇中的少量nacl，正确；d重结晶可用于提纯物质，而滴定操作是测定物质含量的实验，不能用于提纯物质，错误。考点：考查混合物的分离或提纯操作正误判断的知识。9下列变化的实质相似的是 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊a只有 b只有 c只有 d全部【答案】b 考点：考查物质发生变化的原因分析判断的知识。10氢化钙(cah2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为cah22h2oca(oh)22h2，下列说法不正确的是 acah2既是还原剂，又是氧化剂 bh2既是氧化产物，又是还原产物ccah2是还原剂，h2o是氧化剂 d氧化产物与还原产物质量比为11【答案】a【解析】试题分析：在氢化钙与水发生的反应cah22h2oca(oh)22h2中，cah2中的h元素化合价是-1价，反应后变为h2中的0价，化合价升高，失去电子，cah2作还原剂；h2o中的h元素化合价是+1价，反应后变为h2中的0价，化合价升高，获得电子，h2o作氧化剂，所以h2既是氧化产物，又是还原产物，根据元素化合价升高与降低的总数与电子得失数目相等可知在该反应中氧化产物与还原产物质量比为11，故选项a错误，其余选项正确。考点：考查氧化还原反应的有关知识。11在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：anh4+、na+、s2、clo bk +、so42、oh、alo2ck +、fe3+ 、cl、no3 dba2+ 、na+ 、oh、co32【答案】b【解析】试题分析：as2与clo会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；bk +、so42、oh、alo2不能发生任何反应而可以大量共存，正确；c在无色溶液中黄色离子fe3+不能大量存在，错误；dba2+ 与co32会发生沉淀反应形成baco3而不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。12下表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是选项陈述陈述判断a铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为al和al2o3既可以与酸反应、又可以与碱反应对，对，有b铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用对，对，有c海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成al(oh)3胶体，具有吸附性对，错，无d铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应错，对，无【答案】a【解析】试题分析：a.金属铝及铝表面的氧化物al2o3可以与酸发生反应，也可以与强碱溶液发生反应，因此制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，所以对，对，二者有因果关系，正确；b铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，是由于铝箔表面的氧化物al2o3熔点高达2050，al2o3不能熔化，因此铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因此对，错，二者没有因果关系，错误；c海啸使水源发生污染可用明矾进行净化是因为明矾水解生成al(oh)3胶体，具有吸附性，使水中悬浮的固体形成沉淀，从而达到净化水的目的，但是该物质没有消毒作用，错，对，二者有因果关系，错误；d铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，是由于铁和铝在室温下遇浓硫酸或浓硝酸被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的继续进行，对，错，二者没有因果关系，错误。考点：考查物质的性质及应用正误判断的知识。13下列实验设计能够成功的是选项实验目的实验步骤及现象a检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶b检验某盐是否为铵盐试样是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体c证明酸性条件下h2o2的氧化性比i2强nai溶液溶液变蓝色d除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试样重结晶【答案】d【解析】试题分析：a.由于硝酸有强的氧化性，会将so32-氧化为so42-，因此无论亚硫酸钠试样是否变质，最终都会产生白色沉淀，不能用于检验物质是否变质，错误；b检验某盐是否为铵盐应该利用盐与碱共热，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而不能利用物质的稳定性，错误；c.hno3有强的氧化性，也会将nai氧化为i2，因此该方法不可行，错误；d硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，因此除去氯化钠晶体中少量硝酸钾可以用重结晶的方法，正确。考点：考查化学实验方案设计正误判断的知识。14下列离子方程式正确的是a鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：co32-2h=co2h2ob四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中： fe3o48h=2fe3fe24h2oc将氨气通入硫酸溶液中： nh3h=nh4+d向碳酸氢铵溶液中加入足量的naoh溶液： nh4+oh=nh3h2o【答案】c【解析】试题分析：a鸡蛋壳主要成分是caco3，难溶于水，应该写化学式，浸泡在盐酸中产生气泡离子方程式是：caco32h=ca2+co2h2o，错误；b稀硝酸有强的氧化性，四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中会发生氧化还原反应，离子方程式是： 3fe3o428h+no3-=9fe3no14h2o，错误；c将氨气通入硫酸溶液中，反应的离子方程式是：nh3h= nh4+，正确；d向碳酸氢铵溶液中加入足量的naoh溶液，碳酸氢铵电离产生的阴离子和阳离子都与oh-发生反应，离子方程式是： nh4+hco3-oh=nh3h2o+co32-+h2o，错误；考点：考查离子方程式正误判断的知识。15下列说法中正确的是a1 l水中溶解了58.5 g nacl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/lb从1 l 2 mol/l的h2so4溶液中取出0.5 l，该溶液的浓度为1 mol/lc配制500 ml 0.5 mol/l的cuso4溶液，需62.5 g胆矾d中和100 ml 1 mol/l的h2so4溶液，需naoh 4 g【答案】c【解析】试题分析：a.水是1l，所得溶液的体积不是1l，因此1 l水中溶解了58.5 g nacl，该溶液的物质的量浓度不是1 mol/l，错误；b.由于溶液有均一性，溶液的浓度与体积无关，因此从1 l 2 mol/l的h2so4溶液中取出0.5 l，该溶液的浓度仍然为2mol/l，错误；c配制500 ml 0.5 mol/l的cuso4溶液，溶质的物质的量是n=0.5l0.5 mol/l=0.25 mol，则需胆矾质量是0.25 mol250g/mol=62.5 g，正确；d硫酸与naoh反应时物质的量的比是1:2，所以中和100 ml 1 mol/l的h2so4溶液，需naoh物质的量是0.2mol，则需要naoh的质量是8g，错误。考点：考查溶液的配制的知识。16一定量的镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的n2o气体11.2l，在所得的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分灼烧，最后得到固体的质量为a20g b40g c58g d80g【答案】d【解析】试题分析：mg与硝酸反应被氧化变为mg2+，硝酸得到电子被还原为n2o，在氧化还原反应中电子得失数目相等，n(n2o)= 11.2l22.4l/mol=05mol，则电子转移的物质的量是n(e-)=05mol42=4mol，则金属mg的物质的量是n(mg)= 4mol2=2mol，向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，产生mg(oh)2沉淀，将沉淀洗涤灼烧，发生分解反应产生mgo，根据镁元素守恒，可知m(mgo)= 2mol40g/mol=80g,故选项d正确。考点：考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。17下列各组离子能在指定环境中大量共存的是a在c(hco3)01 moll1的溶液中：nh4、al3、cl、no3b在由水电离出的c(h)11012moll1的溶液中：fe2、clo、na、so42c在加入镁粉产生气体的溶液中：so42、no3、na、fe2d在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：so32、co32、na、k【答案】d【解析】试题分析：a.在c(hco3)0.1 moll1的溶液中：hco3与al3会发生盐的双水解反应而不能大量共存，错误；bfe2、clo会发生氧化还原反应而不能大量共存；错误；c.在加入镁粉产生气体的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中h+、no3、fe2会发生氧化还原反应而不能大量共存；错误；d.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中oh-、so32、co32、na、k不会发生任何反应，可以大量共存，正确。考点：考查离子大量共存的知识。18在一种酸性溶液中可能存在fe3+、no3-、cl-、i-中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中a一定含有i-，不能含有cl- b可能含有cl-、no3-和i- c可能含有no3- d不含有fe3+【答案】d【解析】试题分析：在酸性溶液中no3-、cl-、i-会发生氧化还原反应而不能大量共存。向溶液中加入溴水，溴单质被还原，说明溶液中含有还原性微粒i-、，则不能含有no3-，而fe3+、i-会发生氧化还原反应也不能大量共存，cl-可能存在，由此可推断正确的说法选项d。考点：考查溶液成分的确定的知识。19已知室温下，al(oh)3的溶解度远大于fe(oh)3。向浓度均为0.1moll1的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意图表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系，合理的是【答案】b【解析】试题分析：向浓度均为0.1moll1的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液，首先发生反应fe3+3oh-=fe(oh)3，然后发生反应：al3+3oh-=al(oh)3，由于al(oh)3是两性氢氧化物当碱过量时，发生反应：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o，因此表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系，合理的是b。考点：考查图像方法在混合物中加入naoh形成al(oh)3的物质的量的表示的知识。20下列离子方程式正确的是a向nahso4溶液中滴加过量ba(oh)2溶液：2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2ob向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：hco3+ ohco2+h2o c向fecl3溶液中加入铜片：fe3+cufe2+cu2+d用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co32+so2+h2o2hco3+so32【答案】d【解析】试题分析：a向nahso4溶液中滴加过量ba(oh)2溶液，应该以不足量的nahso4为标准，离子方程式是h+so42+ba2+ohbaso4+h2o，错误；b向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠，反应产生正盐和水：hco3+ ohco32-+h2o，错误；c向fecl3溶液中加入铜片，电荷不守恒，应该是：2fe3+cu2fe2+cu2+，错误；d用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co32+so2+h2o2hco3+so32，符合反应事实，正确。考点：考查离子方程式正误判断的知识。21在含有fecl3和bacl2的酸性溶液中，通入足量的so2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加kscn溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是 a白色沉淀是baso4和baso3 b溶液的酸性增强 c白色沉淀是baso4 dfecl3全部被还原为fecl2【答案】a【解析】试题分析：在含有fecl3和bacl2的酸性溶液中，通入足量的so2后，发生反应：2fecl3+ so2+ 2h2o2fecl2+h2so4+2hcl，h2so4+ bacl2=baso4+2hcl，有白色沉淀生成，再向溶液中滴加kscn溶液，无明显现象，反应产生的沉淀是baso4，fecl3全部被还原为fecl2，由于反应产生盐酸，因此溶液的酸性增强，故错误的是a。考点：考查so2与含有fecl3和bacl2的溶液的反应的判断的知识。22关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是a加入agno3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有cl存在b通入cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有i存在c加入ba(no3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有so42存在d加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有co32存在【答案】b【解析】试题分析：a.由于后来加入盐酸酸化，因此既是在原溶液中无cl-，也会产生agcl白色沉淀，因此不能确定有cl存在，错误；b通入cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，证明有i2产生，则在加入cl2后发生反应cl2+2i-=2cl-+i2，因此可确定有i存在，正确；c若在溶液中含有so32-加入ba(no3)2，生成baso3白色沉淀，因为在溶液中含有no3-，再加稀盐酸，相当于在溶液中含有hno3，hno3有氧化性会将so32-氧化形成so42-，沉淀转化为baso4沉淀不消失，因此不可确定有so42存在，错误；d加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有co32、hco3-或so32、hso3-存在，因此不能确定含有co32，错误。考点：考查离子检验方法正误判断的知识。23下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2 向fe(oh)3胶体中逐滴滴加入过量h2so4 向ba(no3)2溶液中通入过量so2 向石灰水中通入过量co2 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸a b c d【答案】d【解析】试题分析：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2，发生反应：na2co3+co2+h2o=2nahco3，由于nahco3溶解度比na2co3小，而且产生的质量比na2co3多，因此会产生沉淀，再多气体，沉淀也不溶解，正确； 向fe(oh)3胶体中逐滴滴加入过量h2so4，胶粒的电荷被中和发生聚沉现象，后发生酸碱中和反应，使沉淀溶解变为黄色fe2(so4)3溶液，错误；向ba(no3)2溶液中通入过量so2，发生氧化还原反应，so2被氧化产生so42-而形成baso4沉淀，气体过量，沉淀也不能溶解，正确；向石灰水中通入过量co2，首先发生反应：ca(oh)2+co2=caco3+h2o，当气体过量时又发生反应：caco3+h2o +co2=ca(hco3)2，沉淀溶解变为可溶性的ca(hco3)2，错误；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，发生反应：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3，盐酸过量产生的h2sio3沉淀也不溶解，正确。故符合题意的是，选项是d。考点：考查物质的量多少对化学反应及反应现象的影响的知识。24用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a0.2 mol h2o2完全分解转移的电子数为0.4nab300 ml 2 moll1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6nac在标准状况下，2.8g n2和2.8g co所含电子数均为1.4nad在常温常压下，2.24l so2与o2混合气体中所含氧原子数为0.2na【答案】c【解析】试题分析：a.0.2 mol h2o2完全分解转移的电子数为0.2na，错误；b.300 ml 2 moll1的蔗糖溶液中所含溶质分子数为0.6na，在溶液中含有很多溶剂水分子，因此分子数大于0.6na，错误；c.在标准状况下，2.8g n2和2.8g co的物质的量都是0.1mol，由于每个分子中都含有14个电子，因此0.1mol气体所含电子数均为1.4na，正确；d.在常温常压下，2.24l so2与o2混合气体的物质的量小于0.1mol，因此其中所含氧原子数小于0.2na，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。25下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 苯酚钠溶液和co2硝酸银溶液和氨水 氯化铝溶液和氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水a b c.仅有 d【答案】a【解析】试题分析：碳酸钠溶液与盐酸反应，当盐酸少量时发生反应：co32+h+= hco3，当盐酸过量碳酸钠溶液少量时发生反应：co32+2h+=co2+h2o，可见二者相对物质的量多少不同，反应不同，错误；当盐酸少量时发生反应：alo2-+h+h2o = al(oh)3 ；当盐酸过量时发生反应：alo2-+4h+= al32h2o，物质的量多少不同，发生的反应不同，错误；苯酚钠溶液和co2发生反应：c6h5o-+ co2+h2o= c6h5oh+ hco3，与二者相对物质的量多少无关，正确；硝酸银溶液与少量氨水混合，发生反应：ag+nh3h2o=agoh+nh4+，当氨水过量时发生反应：ag+3nh3h2o=+oh-+nh4+2h2o，氯化铝溶液和氨水混合，由于nh3h2o是弱碱，不能与氢氧化铝发生反应，因此无论二者相对量的多少，发生反应方程式是：al33nh3h2o= al(oh)3+3nh4+，正确；碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水发生反应：ca2+2oh-+ 2hco3=caco3+ co32+2h2o，与足量的澄清石灰水发生反应：ca2+oh-+ hco3=caco3+h2o，二者相对量的多少不同，反应不同，错误。与量无关的都可以用同一个离子方程式表示的是，选项a正确。考点：考查物质的量与化学反应的离子方程式的关系的判断的知识。第卷 非选择题（共50分）26（12分）为测定na2co3与na2so3混合物中各组分的含量，取样品23.2g，以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_ _。（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是 ；仪器f的作用是 。（3）已知仪器c中装有品红溶液，其作用是_ _ _。（4）实验室中备有以下常用试剂： a浓硫酸b酸性高锰酸钾溶液 c品红溶液d饱和碳酸氢钠溶液 e氢氧化钠溶液 f碱石灰 g无水硫酸铜 h五氧化二磷 i无水氯化钙请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：b中_，d中_，e中_。实验过程中，当仪器a内的固体反应完全后，需打开活塞k，向a中通入大量的空气。这样做的目的是 。所通空气应先经过_试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起na2so3含量的测量结果比实际值_（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。（5）若仪器e在试验完成时增重4.4g，则na2co3与na2so3的物质的量之比为_。【答案】（1）检查装置的气密性（1分）；（2）托盘天平（1分）；防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入e中（2分）；（3）检验so2是否除尽（1分）；（4）b；a；f； （各1分） 使反应产生的so2、co2分别全部被b、e充分吸收；（1分）；e或f；（1分）偏低（1分）（5）11（1分）。【解析】试题分析：（1）由于该装置中参加反应的物质有气体，因此将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；（2）此实验要称量反应物固体的质量，因此还必须用到的最重要的仪器是托盘天平；仪器f的作用是吸收空气中的水蒸气及co2，防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入e中，影响实验结果；（3）在装置a发生反应产生co2、so2，在装置b盛有酸性高锰酸钾溶液，用来除去其中的so2，然后通过装有品红溶液仪器c中来检验so2是否除尽，然后再使气体通过盛有浓硫酸的d装置对气体进行干燥，其中的co2气体被装置e中的碱石灰吸收，通过称量干燥管前后质量变化可确定co2及na2co3的质量，进而得到na2co3与na2so3混合物中各组分的含量。（4）容器中应盛放的试剂b中是b酸性高锰酸钾溶液；d中a浓硫酸；e中f碱石灰；实验过程中，当仪器a内的固体反应完全后，需打开活塞k，向a中通入大量的空气。这样做的目的是使反应产生的so2、co2分别全部被b、e充分吸收；。所通空气应先经过e氢氧化钠溶液或试剂f碱石灰处理，吸收其中的co2及水蒸气，否则co2偏多可能引起na2so3含量的测量结果比实际值偏低。（5）若仪器e在试验完成时增重4.4g，n(co2)=4.4g44g/mol=0.1mol，根据碳元素守恒，可知n(na2co3)=0.1mol，m(na2co3)= 10.6g，m(na2so3)= 23.2g-10.6g=12.6g，则n(na2so3)= 12.6g 126g/mol=0.1mol，所以na2co3与na2so3的物质的量之比为1:1。考点：考查混合物中物质含量的测定及计算的知识。27（11分）在na+浓度为0.9mol/l的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子k+、ag+、mg2+、ba2+阴离子no3-、co32-、sio32-、so42-取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀hcl产生白色沉淀并放出1.12l气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为3.6g在的滤液中滴加bac12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验i能确定一定不存在的离子是 。（2）实验i中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验i、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子no3-co32-sio32-so42-c/moll-1（4）判断k+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 【答案】（1）ag+、mg2+、ba2+ （3分）；（2）sio32- + 2h+ = h2sio3（或sio32-+ 2h+ + h2o = h4sio4）（2分）；（3）（4分）阴离子no3-co32-sio32-so42-c/mol/l？0.50.60（4）存在，其最小浓度为1.3mol/l （2分）【解析】试题分析：（1）向该溶液中加入足量稀hcl，产生白色沉淀并放出1.12l气体，证明含有co32-，n(co32-)=n(co2)= 1.12l22.4l/mol=0.05mol，由于co32-与ag+、mg2+、ba2+会发生沉淀反应而不能大量共存，因此一定不含有ag+、mg2+、ba2+，（2）加入盐酸产生白色沉淀的反应是sio32- + 2h+ = h2sio3；证明在该溶液中含有sio32-；（3）将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，发生反应h2sio3sio2+ h2o，称量所得固体质量为3.6g，则n(sio32-)=n(sio2)= 3.6g60g/mol=0.06mol；在的滤液中滴加bac12溶液无明显现象，证明不含so42-；在100ml溶液中含有的各种离子物质的量浓度是c(na+)=0.9mol/l，c(co32-)=0.05mol0.1l=0.5mol/l；c (sio32-)=0.06mol0.1l=0.6mol/l。（4）由于已经确定的离子的浓度分别是c(na+)=0.9mol/l，c(co32-)=0.05mol0.1l=0.5mol/l；c(sio32-)= 0.06mol 0.1l=0.6mol/l。溶液中阴离子带有的负电荷的浓度是2c(co32-)+2c (sio32-)= 20.5mol/l+20.6mol/l =2.2mol/l，而na+带有的正电荷的浓度是0.9mol/l2.2mol/l，溶液中ag+、mg2+、ba2+不存在，因此溶液中一定含有k+。若在溶液中不存在cl-，则c(k+)=2.2mol/l-0.9mol/l=1.3mol/l，若存在cl-，则c(k+)大于1.3mol/l，故k+的浓度最小值是1.3mol/l。考点：考查离子的检验及浓度的计算的知识。28（13分）铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展。（1）高铁酸钠（na2feo4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2fe(oh)3 + 3naclo + 4naoh 2na2feo4 + 3x + 5h2o，则x的化学式 ，反应中被氧化的物质是 （写化学式）。（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含fe2o3、sio2、al2o3、mgo等，用硫酸渣制备铁红（fe2o3）的过程如下：酸溶过程中fe2o3与稀硫酸反应的化学方程式为 _ ；“滤渣a”主要成份的化学式为 。还原过程中加入fes2的目的是将溶液中的fe3+还原为fe2+，而本身被氧化为h2so4，请完成该反应的离子方程式： fes2 + fe3 + + h2o = fe2 + + so42- + _ 。氧化过程中，o2、naoh与fe2+反应的离子方程式为 _ 。为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的ph的范围是3.23.8，沉淀物fe(oh)3al(oh)3fe(oh)2mg(oh)2开始沉淀ph2.73.87.69.4完全沉淀ph3.25.29.712.4如果ph过大，可能引起的后果是_；滤液b可以回收的物质有_（写化学式）。【答案】（1）nacl （1分）fe(oh)3（1分）（2）fe2o3 + 3h2so4 =fe2(so4) 3 + 3h2o（2分）sio2（1分）1 14 8 15 2 16 h+（2分）4fe2 +o2 +2h2o+8oh= 4fe(oh)3（2分） 或fe2+2oh=fe(oh)2，4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3al3+、mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯。（1分）na2so4、al2(so4)3、mgso4（3分）【解析】试题分析：（1）根据反应前后各种元素的原子个数不变可知在反应2fe(oh)3 + 3naclo + 4naoh 2na2feo4 + 3x + 5h2o中x的化学式nacl，元素的化合价升高，失去电子被氧化，由于在反应中fe(oh)3中的fe元素由反应前的+3价在反应后升高为na2feo4 +6价，因此反应中被氧化的物质是fe(oh)3；（2）酸溶过程中金属氧化物fe2o3与稀硫酸反应的化学方程式为fe2o3+3h2so4 =fe2(so4) 3 +3h2o，在酸溶时fe2o3、al2o3、mgo与酸发生反应变为金属阳离子存在于溶液中，而酸性氧化物sio2与硫酸不能反应，留在滤渣中，因此滤渣a的主要成分是sio2；向所得溶液中加入fes2，能够将溶液中的fe3+还原为fe2+，而本身被氧化为h2so4，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得离子方程式fes2 + 14fe3 +8h2o=15fe2 +2so42-+16h+；氧化过程中，o2得到电子被还原为oh-，fe2+失去电子被氧化为fe3+，根据氧化还原反应中的电子守恒及离子反应中的电荷守恒和反应前后各种元素的原子个数不变可得o2、naoh与fe2+反应的离子方程式为fe2+2oh=fe(oh)2，4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3，叠加得总反应方程式是4fe2 +o2+2h2o+ 8oh= 4fe(oh)3；当溶液的ph在3.23.8时沉淀只有fe(oh)3沉淀，溶液的ph越大，溶液中fe3 +就越小，根据几种离子形成氢氧化物沉淀的ph可知当溶液的ph是3.8时又开始形成al(oh)3沉淀，使fe(oh)3沉淀不纯；若ph过大，al3+、mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯；不能形成沉淀的离子有na+、al3+、mg2+、so42-，故滤液b可回收的物质有na2so4、al2(so4)3、mgso4。考点：考查以制备铁红为线索考查了离子方程式的配平及书写、反应条件的控制、化学实验方案的设计和化学实验基本操作的知识。29（15分）草酸镍晶体（nic2o42h2o）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为al2o3、ni、fe、sio2、cao等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：已知：ksp(caf2)=1.461010，ksp(cac2o4)=2.34109。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph如下表（开始沉淀的ph按金属离子浓度为0.1moll1计算）金属离子开始沉淀的ph沉淀完