九年级化学复习题.doc

化学复习题：1下图是某科学兴趣小组设计的四个实验，其中合理且能完成的实验是氢氧化钠溶液2铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是-（ ） A有气泡产生 B无明显现象 C有红色固体析出 D有蓝色沉淀生成3食盐、纯碱、碳酸钙是几种重要的盐，下列有关它们的说法中正确的是（ ）A食盐的成分是氯化钠，工业用盐的成分是硝酸钠B医用生理盐水中溶质质量分数为0.9，是将每0.9克食盐溶解在99.1克水中配成的溶液C我国著名的化工专家张青莲教授在改进纯碱的生产工艺上曾做出重大贡献D汉白玉、熟石灰、大理石的主要成分都是碳酸钙，可用作建筑和装饰材料4初中化学反应及类型如右图，其中下列说法错误的是（）有些化学反应不属于四种基本类型，但可属于氧化还原反应分解反应一定不属于氧化还原反应化合反应可能属于氧化还原反应复分解反应一定不属于氧化还原反应5、下列除去杂质方法中，正确的一组是（ ）6对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是 A向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液 B向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸 C某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐 D把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，则该气体是二氧化碳7、从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH=1。仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是A肯定有一种是HCl，另一种可能是NaOH溶液B符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种Ca、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液Da、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液8根据实验操作所绘制的图像中，正确的是0 反应时间/s剩余固体质量0 铁的质量/g氢气的质量 0 稀硫酸的质量/gZnMg氢气的质量0 盐酸体积/mL氯化钠的质量 /g/g/g/g A图是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系B图是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系C图是向等质量的金属镁和锌中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系D图是向久置空气中的NaOH溶液中加入盐酸，生成氯化钠的质量与加入盐酸的体9、（10分）实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出、反应的化学方程式。 氢氧化钠溶液与盐酸 碳酸钠溶液与硫酸硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钡溶液 【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如中有H+和OH- ，中有H+和CO32-，中有 ，中有 。【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“（ ）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。OH-H+CO32-Ba2+Cu2+( )( )( )【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入 （填写化学式）除去硫酸铵。10、（8分）某化工厂按下列流程进行生产：注：其中第步是以煤为燃料煅烧石灰石（1）该厂生产过程中涉及的物质除了下列六种还有：_ 石灰石 纯碱（Na2CO3） 小苏打（NaHCO3） 烧碱 二氧化碳 消石灰 下列叙述正确的是_A、起始原料是B、起始原料是C、最终产品是D、最终产品是（2）该厂生产过程的优点可能有：_排放的气体对大气无污染生产过程中的部分物质可作为原始原料使用无高温作业其中正确的是_ A、只有B、只有C、和D、和（3）生产过程中没有涉及的化学反应类型是_A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应（4）写出生产流程中反应的化学方程式_11（6分）下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。请回答下列问题：（1）不可能一步实现的转化关系是：。（填序号）（2）反应可选择反应：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS来实现。依据复分解反应的规律，生成物CuS必须具备的特性是、。（3）写出其余可实现的转化关系的方程式2个，可通过（填反应类型）来实现。12、在我国的能源结构中，燃煤约占70。（1）某化学兴趣小组对“煤炭是否含硫”这一问题产生了争论，他们设计了如右图所示实验进行测定。(2)他们查阅资料后找到了这样一段话：“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色(由紫红色变成无色)，反应方程式为5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2”。然而方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：。反应后生成的MnSO4中Mn元素化合价为。（3）小明认为是火柴燃烧生成的二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色。小红认为这个实验还不足以说明褪色原因，应补做一个实验。（1）你认为小明应该补做的实验是什么? _；（2）补做该实验的目的是什么？_。(4)盐往往是由离子构成的。如：KMnO4由K+和MnO4-构成，K2SO4由K+和SO42-构成。盐的晶体或溶液的颜色通常是由构成它的离子决定的。请根据资料推测：KMnO4溶液呈现的紫红色可能是由离子表现出来的(填离子符号，)，理由是。13某化学课题小组通过查阅资料得知：固体草酸（H2C2O22H2O）受热可分解，其化学方程式（H2C2O22H2OCOCO23H2O）该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验，请回答下列问题：（1）甲同学利用如图装置制取并收集CO，B装置的作用。可以在集气瓶里收集到CO，说明CO气体的两个性质是： ， 。（2）乙同学为了验证草酸的分解产物，应分别将混合气体（包括水蒸气）依次通过左图的四个装置分别是 （排序）。14、（8分）按右图进行实验，已知A为H2、CO中的一种或两者的混合物，甲装置中的黑色粉末为CuO、炭粉中的一种或两者的混合物。（1）若黑色粉末是纯净物，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，则气体A是 ，黑色粉末为 。（2）若A为纯净物，反应现象与（1）同，则A是 ，黑色粉末为 。（3）若第（1）问中：乙装置的物质增重1.8g，丙装置中的物质增重2.2g，则通入气体的质量可能是 （把正确的选项填入空格）。（A）0.8g（B）1.6g（C）3g（4）若A为纯净物，充分反应后，甲装置生成6.4g红色固体，乙装置中物质增重0.9g，则黑色固体的质量为_g。15绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿【 Cu2 ( OH )2 CO3 】 ，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质。为探究铜绿受热后生成的物质，小莉同学从某种铜器上取下适量的铜绿，进行实验。 连接装置如图，并检查装置的气密性。 将干燥后的铜绿放入试管A 中加热。( l ）试管口为什么要略向下倾斜？ ( 2 ) A 装置中绿色固体逐渐变成黑色。取少量黑色固体放人另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。则可推测铜绿分解产物中有 ( 3 ) B装置中澄清石灰水变浑浊，则可推测铜绿分解产物中 ( 4 ) C 装置中无水硫酸铜变蓝色，小莉同学认为铜绿分解产物中有水，但小明同学认为这还不能作出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？ 16.现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行系列实验：检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体 用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样(其中的杂质不发生变化) 实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质用图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。 请回答下列问题： (1)实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是(填写仪器导管接口处字母)：( )接( )，( )接( d )，( e )接( )。 (2) 仪器B的作用是 。 (3) 反应进行完全后，若仪器D中物质增重a g，则仪器C中的试样质量减少 g17. （10分）某学习小组想探究热水壶底部水垢的主要成分。该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2、Mg2、HCO3等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质水垢（主要成分为碳酸盐、碱的混合物）。同时，他们还查阅到有关物质的溶解性,认为水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和CaCO3，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入 ，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)2。乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下： 按下图（左）组装仪器，将50g水垢试样研碎后放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；后续装置略水垢浓硫酸BNaOH溶液A碱石灰0 30 60 90 120 时间/s增加的质量/g10203040检查装置的气密性后加药物进行实验测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见上边右图曲线）；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；再次称量干燥管内物质增加的质量；重复和的操作，直至干燥管内物质质量不变。讨论：a装置的作用是_；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置的作用是_。b请通过计算确定水垢的主要成分 (Ca:40 Mg:24 C:12 O:16 H:1 Cl:35.5 S：32)18（5分）2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，早期合成使用双氰胺法：由电石（CaC2）制备氰胺化钙（CaCN2），氰胺化钙水解后二聚生成双氰胺，再加热分解制备三聚氰胺。目前因为电石的高成本，双氰胺法已被淘汰。与该法相比，尿素法成本低，目前较多采用。尿素以氨气为载体，硅胶为催化剂，在380-400温度下沸腾反应，先分解生成氰酸，并进一步缩合生成三聚氰胺。反应式为：6 CO（NH2)2 C3N6H6 + 6 NH3 + 3 CO2 。（1）若要制得189千克三聚氰胺需要多少千克尿素。（2）.三鹿用三聚氰胺到底做什么？简单说，就是使假奶粉增加蛋白质含量。奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100克婴幼儿奶粉中含12克25克。其测定方法是：奶粉经系列反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的质量（蛋白质含氮按16计算）。试通过计算说明奶粉中掺用三聚氰胺的原因。19、（8分）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：序号加入稀盐酸的质量/克剩余固体的质量/克第一次2011第二次206第三次202.8第四次20n（1） 上表中n的数值为 。（2） 样品中碳酸钙的质量分数为 。（3） 小明同学计算所用盐酸的溶质质量分数，计算过程如下：解：设盐酸的溶质质量分数为xCaCO3+2HClCaCl2+H20+C02100 73 13.2g 80x 100：7313.2：80xx12% 小明的计算过程中存在明显错误，你能通过列式计算进行纠正吗？20（8分）某课外活动小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取25克假黄金样品置于烧杯中，用稀硫酸80克分4次加入，实验数据记录如下。求：实验次数第一次第二次第三次第四次稀硫酸的质量克20202020残留金属的质量克21.7518.515.2515.25 （1）从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为 时，表明锌恰好完全溶解；25克假黄金样品中锌的质量为多少克？（2）四次实验产生气体的质量共为多少克？（3）通过表中有关数据，计算参加反应的稀硫酸的质量分数是多少？40（7分）某环保小组监测到一工厂向河中排放的酸性废液中含有CuCl2。为了测定废液中CuCl2的质量分数，该小组取了100 g废液，逐滴加入Na0H溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀的质量与所加Na0H溶液的质量关系(如下图)。（1）说明图上0A段未生成Cu(OH)2沉淀的原因为 。（2）计算废液中CuCl2的质量分数。21（5分）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸溶液中逐滴加已知溶质质量分数的碱溶液（标准溶液），直到酸和碱恰好完全反应，根据消耗的标准碱溶液的量即可求出待测酸溶液中溶质的质量分数。右图为某次测定过