河南省洛阳市宜阳实验中学高三化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

河南省洛阳市宜阳实验中学2 015届高三上学期第二次月考化学试卷一.选择题（每题只有一个正确答案本题共20小题，每小题3分，共60分）1化学工业是国民经济的支柱产业下列生产过程中不涉及化学变化的是（） a 氮肥厂用氢气和氮气合成氨 b 钢铁厂用热还原法冶炼铁 c 硫酸厂用接触法生产硫酸 d 炼油厂用分馏法生产汽油2下列说法错误的是（） a “血液透析”利用了胶体的性质 b 向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe（oh）3胶体 c 明矾能水解生成al（oh）3胶体，可用作净水剂 d 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液3下列物质分类正确的是（） a so2、sio2、co均为酸性氧化物 b 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 c 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 d 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物4下列说法中正确的是（） a 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 b 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 c 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 d 石油是混合物，其分馏产品汽油也为混合物5na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） a 1.0l 1.0mo1l1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2na b 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5na c 25时ph=13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1na d 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9na6设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中完全正确的一组是（）常温常压下，1mol甲基（ch3）所含的电子数为10na由cu、zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若cu极生成0.2gh2，则电路中通过电子0.2na5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定是0.3na常温常压下，16go2和o3的混合物中所含的原子数为na1molc10h22分子中共价键总数为31na1molcl2发生反应时，转移的电子数一定是2na a b c d 7下列说法正确的是（） a 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 b 在50ml量筒中配制0.1000moll1碳酸钠溶液 c 用ph=1的盐酸配制100mlph=2的盐酸需要100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 d 欲配制1.00l1.00moll1的nacl溶液，可将58.5gnacl溶于1.00l水中8配制250ml 0.10mol/l的naoh溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是（） a 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 b 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 c 在容量瓶中定容时俯视刻度线 d 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度936.5ghcl溶解在1l水中（水的密度近似为1gml1）所得溶液的密度为gml1，质量分数为w，物质的量浓度为cmoll1，na表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（） a 所得溶液的物质的量浓度为1moll1 b 所得溶液中含有na个hcl分子 c 36.5ghcl气体占有的体积为22.4l d 所得溶液的质量分数：w=10下列离子方程式正确的是（） a cl2通入水中：cl2+h2o2h+cl+clo b 双氧水中加入稀硫酸和ki溶液：h2o2+2h+2ii2+2h2o c 用铜作电极电解cuso4溶液：2cu2+2h2o2cu+o2+4h+ d na2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o32+4h+so42+3s+2h2o11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） a mno2 与浓盐酸反应制cl2：mno2+4hclmn2+2cl+cl2+2h2o b 明矾溶于水产生al（oh）3胶体：al3+3h2oal（oh）3+3h+ c na2o2溶于水产生o2：na2o2+h2o2na+2oh+o2 d ca（hco3）2溶液与少量naoh溶液反应：hco3+ca2+ohcaco3+h2o12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） a 使甲基橙变红色的溶液：mg2+、k+、so42、no3 b 使酚酞变红色的溶液：na+、cu2+、hco3、no3 c 0.1 moll1agno3溶液：h+、k+、so42、i d 0.1 moll1naalo2溶液：h+、na+、cl、so4213硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，溶液中离子数目均没有明显减少的是（） a na+、h+、cl、no3 b na+、mg2+、cl、so42 c k+、ba2+、oh、i d k+、s2、br、cl14火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2cufes2+o2cu2s+2fes+so2下列说法正确的是（） a so2既是氧化产物又是还原产物 b cufes2仅作还原剂，硫元素被氧化 c 每生成1 molcu2s，有4mol硫被氧化 d 每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化15在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为clbrfe2+iso2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（） a 2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+ b 2fe2+cl22fe3+2cl c 2br+4h+so42so2+br2+2h2o d i2+so2+2h2o4h+so42+2i16下列关于药品保存方法不正确的是（） a 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 b 硅酸钠溶液应保存在带橡胶塞的试瓶中 c 液溴易挥发，在存放溴的试剂瓶中应加水封 d 浓硝酸存放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中17利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（）选项 实验器材（省略夹持装置） 相应实验a 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 cuso4溶液的浓缩结晶b 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去baso4中少量的baco3c 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体nacl配制0.5moll1的溶液d 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和ccl4除去nabr溶液中少量的nai a a b b c c d d18按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法错误的是（） a 步骤（1）需要过滤装置 b 步骤需要用到分液漏斗 c 步骤（3）需要用到坩埚 d 步骤（4）需要蒸馏装置19一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到气体v l（标准状况），向反应后的溶液中（存在cu2+和so42）加入足量naoh，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到cuo 12.0g，若上述气体为no和no2的混合物，且体积比为1：1，则v可能为（） a 9.0 l b 13.5 l c 15.7 l d 16.8 l201.52g 铜镁合金完全溶解于50ml 密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体1120ml（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/l naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是（） a 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 b 该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0 mol/l c no2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是80% d 得到2.54 g沉淀时，加入naoh溶液的体积是600 ml二、解答题21某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为al2o3，还含有fe2o3、sio2）提取氧化铝回答下列问题：（1）在实验中需用1moll1的naoh溶液480ml，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是写出步骤中发生反应的离子方程式（3）操作中的洗涤操作如何进行？（4）甲同学在实验室中用如图装置制备co2气体，并通入滤液b中制备al（oh）3时，结果没有产生预期现象乙同学分析认为：甲同学通入co2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？若合理，请用离子方程式解释其原因 （若你认为不合理，该空不作答）丙同学分析认为：甲同学通入的co2中含有hcl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称22有一含nacl、na2co310h2o和nahco3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后c、d装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数（1）加热前通入空气的目的是，操作方法为装置a、c、d中盛放的试剂分别为：a，c，d（3）若将a装置换成盛放naoh溶液的洗气瓶，则测得的nacl的含量将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若b中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中nahco3的含量将；若撤去e装置，则测得na2co310h2o的含量将（4）若样品质量为wg，反应后c、d增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中nahco3的质量分数为（用含w、m1、m2的代数式表示）23某工厂排出的污水中含有大量的fe3+、zn2+、hg2+三种金属离子以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾（znso47h2o）和汞的方案naoh溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉如图（1）步骤所发生反应的离子方程步骤中抽滤的目的是，该步骤产生fe（oh）3的反应的离子方程式为（3）步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为（4）欲实现步骤，需加入的试剂有、，所涉及的主要操作依次为（5）步骤常用的方法是，该步骤是否对环境有影响？（填“是”或“否”），如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤的反应：（6）该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与fe（oh）3反应获得了高效净水剂na2feo4，该反应的离子方程式为河南省洛阳市宜阳实验中学2015届高三上学期第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（每题只有一个正确答案本题共20小题，每小题3分，共60分）1化学工业是国民经济的支柱产业下列生产过程中不涉及化学变化的是（） a 氮肥厂用氢气和氮气合成氨 b 钢铁厂用热还原法冶炼铁 c 硫酸厂用接触法生产硫酸 d 炼油厂用分馏法生产汽油考点： 物理变化与化学变化的区别与联系专题： 物质的性质和变化专题分析： 化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成解答： 解：an2和h2合成nh3发生了化学变化，故a错误； b钢铁厂炼铁的原理是用还原剂将铁从其氧化物中还原出来，发生的是化学变化，故b错误；c接触法制硫酸发生的三个反应是s+o2so2、2so2+o22so3、so3+h2oh2so4，发生了化学变化，故c错误；d炼油厂用分馏法生产汽油是利用沸点的不同进行混合物的分离操作，发生的是物理变化，故d正确故选d点评： 本题主要考查了物理变化和化学变化的区别，题目难度不，可以依据化学变化的实质进行2下列说法错误的是（） a “血液透析”利用了胶体的性质 b 向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe（oh）3胶体 c 明矾能水解生成al（oh）3胶体，可用作净水剂 d 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系专题： 溶液和胶体专题分析： a、血液是一种胶体，胶体不能透过半透膜；b、fe（oh）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可；c、明矾水解生成的胶体能吸附悬浮物；d、区分溶液、胶体与浊液的本质是分散质粒子的大小解答： 解：a、胶体不能透过半透膜，所以“血液透析”利用了胶体的性质，故c正确；b、fe（oh）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可，所以向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe（oh）3胶体，故b正确；c、明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附悬浮物而净水，可做净水剂，故c正确；d、区分溶液、胶体与浊液的本质是分散质粒子的大小不是丁达尔效应，故d错误故选：d点评： 本题考查胶体性质，胶体具有吸附性、丁达尔效应，知道胶体和其它分散系的本质区别，知道氢氧化铁胶体制备方法，题目难度不大3下列物质分类正确的是（） a so2、sio2、co均为酸性氧化物 b 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 c 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 d 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质专题： 物质的分类专题分析： a、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；b、胶体是分散质直径在1100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；c、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；d、不同物质组成的物质为混合物；解答： 解：a、so2、sio2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，co不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故a错误；b、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故b错误；c、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故c错误；d、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故d正确；故选d点评： 本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单4下列说法中正确的是（） a 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 b 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 c 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 d 石油是混合物，其分馏产品汽油也为混合物考点： 有机高分子化合物的结构和性质；混合物和纯净物；电解质与非电解质；合成材料专题： 电离平衡与溶液的ph专题；有机化学基础分析： a高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物；b碳纤维是碳的单质；c在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；d汽油是多种烃的混合物解答： 解：a因淀粉、纤维素属于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故a错误； b合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故b错误；c油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是电解质，故c错误；d石油和汽油是多种烃的混合物，故d正确故选d点评： 本题考查了常见有机物的性质，题目难度不大，明确油脂的水解和石油的成分是解题的关键，注意相关知识的积累5na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） a 1.0l 1.0mo1l1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2na b 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5na c 25时ph=13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1na d 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9na考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： a、水溶液中naalo2和水中都含有氧原子；b、依据石墨烯结构分析每个六元环中含有碳原子2个；c、溶液体积不知，不能计算微粒数；d、依据氢氧根离子和羟基结构计算分析判断；解答： 解：a、1.0l 1.0mo1l1的naalo2水溶液中，naalo2 物质的量为1mol，水溶液中水中液含有氧原子，属于溶液中含有的氧原子数大于2na，故a错误；b、石墨烯结构分析每个六元环中含有碳原子2个，12g石墨烯（单层石墨）物质的量为1mol，含有六元环的个数为0.5na，故b正确；c、溶液体积不知，25时ph=13的naoh溶液中含有oh的数目不确定，故c错误；d、1mol的羟基含有电子式9na，1mol的氢氧根离子所含电子数为10na，故d错误；故选b点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是石墨结构、羟基和氢氧根离子分析，掌握基础是关键，题目难度中等6设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中完全正确的一组是（）常温常压下，1mol甲基（ch3）所含的电子数为10na由cu、zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若cu极生成0.2gh2，则电路中通过电子0.2na5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定是0.3na常温常压下，16go2和o3的混合物中所含的原子数为na1molc10h22分子中共价键总数为31na1molcl2发生反应时，转移的电子数一定是2na a b c d 考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 1个甲基（ch3）含有9个电子；0.2g氢气的物质的量为0.1mol，生成0.1mol氢气转移了0.2mol电子；铁与硝酸反应，硝酸足量生成三价铁，硝酸不足量反应生成二价铁；质量转换成物质的量，结合氧气和臭氧的组成解答；1个c10h22分子中含有9个碳碳键、22个碳氢共价键；氯气与水或者氢氧化钠反应，既做氧化剂又做还原剂解答： 解：1个甲基（ch3）含有9个电子，1mol甲基（ch3）所含的电子数为9na，故错误；0.2g氢气的物质的量为0.1mol，生成0.1mol氢气转移了0.2mol电子，根据电子守恒，则电路通过电子0.2na，故正确；5.6克铁粉的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量硝酸反应失去0.3mol电子，硝酸不足，则反应生成亚铁离子，0.1mol铁失去0.2mol电子，所以反应失去的电子不一定是0.3na，故错误；16g o2和o3所含的氧原子的质量为16g，含有1mol氧原子，含有的原子数为na，故正确；1个c10h22分子中含有9个碳碳键、22个碳氢共价键，所以1molc10h22分子中共价键总数为31na，故正确；1mol氯气与水或者氢氧化钠反应，转移1mol电子，故错误；故选：d点评： 本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意物质的构成和性质7下列说法正确的是（） a 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 b 在50ml量筒中配制0.1000moll1碳酸钠溶液 c 用ph=1的盐酸配制100mlph=2的盐酸需要100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 d 欲配制1.00l1.00moll1的nacl溶液，可将58.5gnacl溶于1.00l水中考点： 计量仪器及使用方法；溶液的配制专题： 实验评价题分析： a为了避免待装液被稀释，滴定管中装入滴定液前需要用滴定液润洗；b量筒只能用于量取溶液，不能配制溶液；c还需要量取盐酸体积容器量筒或酸式滴定管滴定管，否则无法配制该溶液；d58.5gnacl的物质的量为1mol，溶于水配成1l溶液，其浓度为1mol/l解答： 解：a滴定管中在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避免待装液被蒸馏水稀释，影响滴定结果，故a正确； b量筒只能用于量取溶液，不能配制溶液，配制一定物质的量浓度溶液用容量瓶，故b错误；cph=1的盐酸配制100ml，ph=2的盐酸，必须使用量取液体体积的仪器，如量筒或者酸式滴定管，故c错误；d58.5gnacl的物质的量为1mol，溶于水配成1l溶液，其浓度为1mol/l，体积1l是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故d错误故选a点评： 本题考查学生对物质性质、基本实验操作的掌握，知道物质的性质及基本操作规范性即可解答，知道常见混合物分离提纯方法，会从实验操作规范性、安全性及评价性分析，题目难度不大8配制250ml 0.10mol/l的naoh溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是（） a 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 b 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 c 在容量瓶中定容时俯视刻度线 d 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度考点： 配制一定物质的量浓度的溶液专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 根据c=判断，操作对n、v的影响，进而判断溶液浓度的变化解答： 解：a、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，故a正确；b、在容量瓶中进行定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故b正确；c、在容量瓶中定容时俯视刻度线，导致加入的水体积偏小，导致配制的溶液浓度偏大，故c错误；d、定容后把容量瓶倒转摇匀，由于部分溶液残留在容量瓶刻度线上方，会出现液面低于刻度的现象，属于正常情况，不影响测定结果，不需要处理，故d错误；故选ab点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液中的误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，误差分析是解题难点，明确分析误差的方法与技巧936.5ghcl溶解在1l水中（水的密度近似为1gml1）所得溶液的密度为gml1，质量分数为w，物质的量浓度为cmoll1，na表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（） a 所得溶液的物质的量浓度为1moll1 b 所得溶液中含有na个hcl分子 c 36.5ghcl气体占有的体积为22.4l d 所得溶液的质量分数：w=考点： 物质的量浓度的相关计算专题： 计算题分析： a利用溶液中物质的量概念计算得到；b氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质，溶液中无氯化氢分子；c质量换算物质的量，但温度压强不知无法计算气体体积；d利用溶质质量分数和溶质物质的量浓度换算计算式计算得到解答： 解：a36.5ghcl溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液溶质为氯化氢，物质的量浓度c=mol/l，故a错误；b氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质，溶液中无氯化氢分子，故b错误；c36.5ghcl气体物质的量为1mol，标准状况下占有的体积为22.4l，选项中温度压强不知，故c错误；d所得溶液的质量分数：=，故d正确；故选d点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液物质的量浓度和溶质质量分数的计算应用，概念的理解和计算分析是解题关键，题目难度中等10下列离子方程式正确的是（） a cl2通入水中：cl2+h2o2h+cl+clo b 双氧水中加入稀硫酸和ki溶液：h2o2+2h+2ii2+2h2o c 用铜作电极电解cuso4溶液：2cu2+2h2o2cu+o2+4h+ d na2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o32+4h+so42+3s+2h2o考点： 离子方程式的书写专题： 离子反应专题分析： ahclo为弱酸，在离子反应中保留化学式；b发生氧化还原反应生成硫酸钾、碘、水；c铜作电解，阳极cu失去电子，实质为电镀；d发生氧化还原反应生成s、so2、h2o解答： 解：acl2通入水中的离子反应为cl2+h2oh+cl+hclo，故a错误；b双氧水中加入稀硫酸和ki溶液的离子反应为h2o2+2h+2ii2+2h2o，故b正确；c用铜作电极电解cuso4溶液，实质为电镀，阳极cu失去电子，阴极铜离子得电子，故c错误；dna2s2o3溶液中加入稀硫酸的离子反应为s2o32+2h+so2+s+h2o，故d错误；故选b点评： 本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） a mno2 与浓盐酸反应制cl2：mno2+4hclmn2+2cl+cl2+2h2o b 明矾溶于水产生al（oh）3胶体：al3+3h2oal（oh）3+3h+ c na2o2溶于水产生o2：na2o2+h2o2na+2oh+o2 d ca（hco3）2溶液与少量naoh溶液反应：hco3+ca2+ohcaco3+h2o考点： 离子方程式的书写专题： 离子反应专题分析： ahcl为强电解质，应完全电离；b是胶体，而不是沉淀，且水解为可逆反应；c没有配平；dnaoh完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠解答： 解：amno2与浓盐酸反应制cl2的离子反应为mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故a错误；b明矾溶于水产生al（oh）3胶体的离子反应为al3+3h2oal（oh）3+3h+，故b错误；cna2o2 溶于水产生o2的离子反应为2na2o2+2h2o4na+4oh+o2，故c错误；dca（hco3）2溶液与少量naoh溶液反应飞离子反应为hco3+ca2+ohcaco3+h2o，故d正确；故选d点评： 本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意胶体的生成为水解的应用及与量有关的离子反应，题目难度中等12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） a 使甲基橙变红色的溶液：mg2+、k+、so42、no3 b 使酚酞变红色的溶液：na+、cu2+、hco3、no3 c 0.1 moll1agno3溶液：h+、k+、so42、i d 0.1 moll1naalo2溶液：h+、na+、cl、so42考点： 离子共存问题专题： 离子反应专题分析： a使甲基橙变红色的溶液，ph3.1，溶液显酸性；b使酚酞变红色的溶液，ph8，溶液显碱性；cagi为黄色沉淀；dalo2、h+反应解答： 解：a使甲基橙变红色的溶液，ph3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故a正确；b使酚酞变红色的溶液，ph8，溶液显碱性，cu2+、hco3分别与碱反应，则不能共存，故b错误；cag+、i结合生成agi为黄色沉淀，ag+、so42结合生成沉淀，则不能共存，故c错误；dalo2、h+反应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故d错误；故选a点评： 本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意酸碱指示剂的变色范围为解答的易错点，题目难度不大13硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，溶液中离子数目均没有明显减少的是（） a na+、h+、cl、no3 b na+、mg2+、cl、so42 c k+、ba2+、oh、i d k+、s2、br、cl考点： 离子反应发生的条件专题： 离子反应专题分析： 加入硫酸亚铁铵后，凡是与fe2+或nh4+或so42反应的离子，离子数目会明显减少；不能够与这些反应反应的离子，离子数目不会明显减少，据此进行判断解答： 解：a、fe2+与h+、no3离子反应，则h+、no3数目会明显减少，故a错误；b、所有的离子间都不反应，离子数目会明显减少，故b正确；c、ba2+与so42反应，oh与nh4+反应，则ba2+、oh数目会明显减少，故c错误；d、s2与fe2+反应，则s2数目会明显减少，故d错误；故选b点评： 本题考查离子共存问题，题目难度不大，从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、相互促进的水解等角度分析此类题目14火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2cufes2+o2cu2s+2fes+so2下列说法正确的是（） a so2既是氧化产物又是还原产物 b cufes2仅作还原剂，硫元素被氧化 c 每生成1 molcu2s，有4mol硫被氧化 d 每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 2cufes2+o2=cu2s+2fes+so2中，cu元素由+2价降低为+1价，s元素由2价升高到+4价，氧气中o元素由0降低为2价，以此来解答解答： 解：a.2cufes2+o2=cu2s+2fes+so2中，cu元素由+2价降低为+1价，s元素由2价升高到+4价，氧气中o元素由0降低为2价，则so2既是氧化产物又是还原产物，故a正确；b.2cufes2+o2=cu2s+2fes+so2中，cu元素由+2价降低为+1价，s元素由2价升高到+4价，硫元素失电子被氧化，但该反应中cufes2既是氧化剂又是还原剂，故b错误；c被氧化的s元素由2价升高到+4价，每生成1 molcu2s，则生成1mol二氧化硫，有1mol硫被氧化，故c错误；d.2cufes2+o2=cu2s+2fes+so2中，s元素由2价升高到+4价，该反应中转移电子数是6，所以每转移1.2 mol电子，则有0.2 mol硫被氧化，故d正确；故选ad点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，cufes2中各元素的化合价是解答的难点和易错点，难度不大15在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为clbrfe2+iso2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（） a 2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+ b 2fe2+cl22fe3+2cl c 2br+4h+so42so2+br2+2h2o d i2+so2+2h2o4h+so42+2i考点： 氧化性、还原性强弱的比较专题： 氧化还原反应专题分析： 根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来分析解答： 解：a、根据反应得出还原性强弱是：so2fe2+，和题干的还原性强弱吻合，所以a能发生，故a错误；b、根据反应得出还原性强弱是：fe2+cl，和题干的还原性强弱吻合，所以b能发生，故b错误；c、根据反应得出还原性强弱是：brso2，和题干的还原性强弱不吻合，所以c不能发生，故c正确；d、根据反应得出还原性强弱是：iso2，和题干的还原性强弱吻合，所以d能发生，故d错误故选c点评： 本题考查学生氧化还原反应的基本概念和氧化性还原性强弱的判断规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大16下列关于药品保存方法不正确的是（） a 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 b 硅酸钠溶液应保存在带橡胶塞的试瓶中 c 液溴易挥发，在存放溴的试剂瓶中应加水封 d 浓硝酸存放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中考点： 化学试剂的存放专题： 元素及其化合物分析： a二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；b氢氧化钠、硅酸钠等碱性物质应用胶塞，不宜用玻璃塞；c液溴具有挥发性、密度比水的大；d浓硝酸见光容易分解，应该避光保存解答： 解：a石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气，故a错误； b硅酸钠溶液为碱性溶液，不能使用玻璃塞，盛放时应该保存在橡胶塞的试剂瓶中，故b正确；c由于液溴容易挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故c正确；d浓硝酸见光容易分解，应该避光保存，放在棕色试剂瓶中，故d正确故选a点评： 本题考查了常见化学试剂的存放方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法，如具有强氧化性的应该使用玻璃塞、不稳定的试剂应该避光保存等17利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（）选项 实验器材（省略夹持装置） 相应实验a 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 cuso4溶液的浓缩结晶b 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去baso4中少量的baco3c 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体nacl配制0.5moll1的溶液d 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和ccl4除去nabr溶液中少量的nai a a b b c c d d考点： 化学实验方案的评价专题： 实验评价题分析： a蒸发需要加热；b反应后需要过滤；c固体配制溶液，需要称量质量、溶解、定容等操作；d反应后进行萃取操作解答： 解：a硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故a错误；b用盐酸除去baso4中少量的baco3，可溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故b错误；c用固体nacl配制溶液，首先计算配制溶液所需nacl的质量，再溶解、冷却、转移、在相应规格的容量瓶中定容，在这些操作中需要的实验器材：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，故c错误；d用溴水和ccl4除去nabr溶液中少量的nai，反应后萃取，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，题目提供的实验器材可以完成该实验，故d正确故选d点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、溶液配制等实验中的仪器使用为解答的关键，侧重分析与实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大18按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法错误的是（） a 步骤（1）需要过滤装置 b 步骤需要用到分液漏斗 c 步骤（3）需要用到坩埚 d 步骤（4）需要蒸馏装置考点： 有机物的合成专题： 有机化合物的获得与应用分析： 步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答解答： 解：a步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故a正确；b步骤分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故b正确；c步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故c错误；d步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故d正确；故选c点评： 本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大19一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到气体v l（标准状况），向反应后的溶液中（存在cu2+和so42）加入足量naoh，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到cuo 12.0g，若上述气体为no和no2的混合物，且体积比为1：1，则v可能为（） a 9.0 l b 13.5 l c 15.7 l d 16.8 l考点： 有关混合物反应的计算专题： 守恒法分析： 利用极限法解答，假设混合物全是cus，或混合物全是cu2s，根据n=计算n（cuo），根据电子转移守恒计算n（cus）、n（cu2s），再根据电子转移数目守恒，计算n（no）、n（no2），根据v=nvm计算气体体积，实际气体介于二者之间解答： 解：若混合物全是cus，其物质的量n（cus）=n（cuo）=0.15mol，转移电子物质的量=0.15（6+2）=1.2molno和no2的体积相等，设no的物质的量为x、no2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积v=0.6mol22.4l/mol=13.44l；若混合物全是cu2s，其物质的量n（cu2s）=n（cuo）=0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.07510=0.75mol，设no为xmol、no2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol222.4l/mol=8.4l，故选a点评： 本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意守恒思想与极限法的利用，是对学生综合能力的考查201.52g 铜镁合金完全溶解于50ml 密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体1120ml（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/l naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是（） a 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 b 该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0 mol/l c no2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是80% d 得到2.54 g沉淀时，加入naoh溶液的体积是600 ml考点： 有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质专题： 压轴题；守恒法分析： a、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g1.52g=1.02g，根据n=计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中cu、mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算x、y的值，据此解答；b、根据c=计算该浓硝酸的物质的量浓度；c、根据n=计算no2和n2o4混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列放出计算，进而计算二氧化氮的体积分数；d、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，再根据v=计算需要氢氧化钠溶液的体积解答： 解：a、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中cu、mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故a正确；b、该浓硝酸密度为1.40g/ml、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/l=14mol/l，故b正确；c、no2和n2o4混合气体的物质的量为=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05a）mol，根据电子转移守恒可知，a1+（0.05a）21=0.06，解得a=0.04，故no2的体积分数是100%=80%，故c正确；d、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05l14mol/l0.04mol（0.050.04）2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.64l=640ml，故d错误；故选d点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答二、解答题21某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为al2o3，还含有fe2o3、sio2）提取氧化铝回答下列问题：（1）在实验中需用1moll1的naoh溶液480ml，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器500ml容量