九年级化学计算习题及答案.doc

1.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为【B】A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol2在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为 【C】A B C D3、镁铁混合物49g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体224L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为A6gB8gC10gD12g4、34300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 molL1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为【A】A14B15C21D23 5在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是 A混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3C混合物中,FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多6 有100 mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，c(Cl)1.0 molL1，c(Mg2)0.2molL1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4molL1的NaOH溶液的体积是【C】A25mL B5mL C30mL D100mL7向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moLL的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为【B】A11.2g B2.8g C5.6g D无法计算8一定质量的Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物482g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0g白色沉淀。若用2molL-1的盐酸溶解该混合物，至少需要盐酸的体积为【B】 A50 mLB100 mLC200 mLD缺少数据，无法计算9将总物质的量为n mol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是【D】Ax B0x0.5CV=33.6n(1-x) D11.2nV22.4n10把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L(标准状况)，再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L(标准状况)，则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是【AD】ABCDNa2O2和NaHCO3的物质的量之比8:19:21:82:9原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L）3.41.11.81.311已知t下Na2SO3的溶解度为Sg，一定质量的Na2SO3溶液中加入agNa2SO3，在t时恰好饱和。若以Na2SO37H2O代替Na2SO3，也使原来溶液在t时恰好饱和, 需要加入Na2SO37H2O(摩尔质量为252g/mol)的质量是【A】A B C D12物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是【A】A.1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：513、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moLL的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为【B】A11.2g B2.8g C5.6g D无法计算14、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是【ad】A原混合酸中NO3物质的量为0.2 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为5 molL115. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。43303335xyn(沉淀)/molV(NaOH)/mL0下列叙述正确的是 【AC】 Ax与y的差值为0.01 mol B原溶液中c(Cl-)=0.75 molL-1C原溶液的pH=1D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=5216在V L硫酸铁溶液中，含有Wg的SO42，这种溶液中Fe3的物质的量浓度为( A )AW/144V BW/64V CW/96V D3W/56V17在100mL 0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO45H2O的溶液，充分反应，反应后溶液体积变化忽略不计。下列说法中正确的是 ( B )A最终得到白色沉淀和无色溶液 B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02molD在最终得到的溶液中，Cu2的物质的量浓度为0.01mol/L18实验室里需要480ml，0.1mol/L的CuSO4溶液，以下操作正确的是 ( D )A称取7.68gCuSO4，加入480mL水 B称取12g胆矾溶于水，稀释至480mLC称取8.0gCuSO4，加入500mL水 D称取12.5g蓝矾，溶于水配成500 mL溶液19在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO42-的离子浓度为0.40mol/L，当加入等体积0.40mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K+的浓度 ( B )A0.25molL-1 B0.45 molL-1 C0.50 molL-1 D0.90 molL-120向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为【B】A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol21.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是【AD】A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)22在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为 （ C ）A B C D23. 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。）【A】A0.2 mol B 0.4 mol C0.6 mol D 0.8 mol24在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为【B】A B C D无法计算25在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为【 】A3:2 B2:3C8:3D3:826 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所 得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是【 】A B和 C和 D和FeO27足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A A60mL B45mL C30mL D15mL.28、一定质量的Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物482g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0g白色沉淀。若用2molL-1的盐酸溶解该混合物，至少需要盐酸的体积为【D】 A50 mLB100 mLC200 mLD缺少数据，无法计算29将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是【C】A标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B最终得到的溶液中c（Na）=c（Cl-）c（OH-） C最终得到7.8g的沉淀 D最终得到的溶液中c（Na+）1.5mol/L30有8.3g镁和铝的混合粉末溶于4mol/L的盐酸750mL中。若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为【D】A100mL B500mL C1000mL D1500mL31在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为 （ C ）A B C D32、将百分比浓度为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是【C】Ac2c1Bc2c1Cc22c1D无法确定 33取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为【A】A11B23C32D16 34取m g铁粉与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。（1）若反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红色，则m ；（2）若将铁粉慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三种离子中的某离子的物质的量的变化曲线如图所示，则该曲线表示的是_ _物质的量变化，请你在此图中再画出另外2种离子的物质的量的变化曲线并注明离子种类。（3）在（2）反应后的溶液中加入含0.1molH2SO4的稀硫酸，计算还能产生的气体的体积(标况下)。答案 16.8 (2分)NO3(每个2分，共6分)（3）解：3Fe2+ NO3 4H+ 3Fe3+NO2H2O 0.3mol 0.6mol 0.2mol Fe2+、NO3过量，故产生NO气体：0.2mol422.4 Lmol1.12L（2分）35铜和浓硝酸反应生成NO2，当浓硝酸变稀后，则生成NO，3.84克铜和适量浓硝酸反应后，铜全部反应完，收集到标准状况下NO和NO2混合气体共2.24L，求：（1）参与反应的HNO3的物质的量。（2）生成的混合气体中NO的体积。答案（1）0.22mol (4分) （2）0.224L(4分) 36、在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050molL-1 (忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 (1) 写出该实验中发生反应的化学方程式。(2) (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数答案、（6分）(1)Na2OH2O = 2NaOH， 2Na2H2O = 2NaOHH2， 2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2。(2)n(NaOH余) = 2.0 L0.05 molL1 = 0.1 mol，n(H2) 0.05 mol，n(Al) = 0.01 mol = n(NaAlO2)， 由电子守恒知：n(Na)3n(Al) = 2n(H2)，即：n(Na)30.01 mol = 20.05 mol，得：n(Na) = 0.07 mol。由钠守恒知：n(NaAlO2)n(NaOH) = n(Na)2n(Na2O)，即：0.01 mol0.1 mol = 0.07 mol2n(Na2O)，得：n(Na2O) = 0.02 mol。w (Na) 89%。37.往200mL NaOH溶液中通入CO2，充分反应后，在减压和低温下，小心将溶液蒸干，得白色固体M。通入CO2的体积V(CO2) (mL)（标准状况下）与M的质量（g）的关系如图。试通过分析和计算回答下列问题（要求写出简要计算过程）： M(g)V(CO2)/mL4.04.657.16OABCD B点时，白色固体M的化学式_，通入CO2的体积为_mL。 D点时，通入CO2的体积为_mL。 C点时，通入CO2的体积为_mL。 取组成为A点的白色固体，向其中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，请在下图中画出产生CO2气体体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系：0255075V(HCl)(mL)125285684112V(CO2)(mL)100答案、.Na2CO3，（2分） 1120；（2分） 2240；（2分） 1792mL（2分）0255075V(HCl)(mL)125285684112V(CO2)(mL)100 （4分）38分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL 溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（y轴）与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如附图（分A、B两种情况）；（1）在A情况下，溶质是（填化学式） ，其物质的量之比为 （2）在B情况下，溶质是（填化学式） ，其物质的量之比为 （3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 答案、（10分）（1）NaOH、Na2CO3 1:1 （2）Na2CO3、NaHCO3 1:1 （3）1.5 molL-139. 某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样质量为1.56 g，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水的总质量为190.72，将1.56 g上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为192.12 g。求： Na2O2、Na2O、H2O（1）反应中产生的氧气在标准状态下的体积为多少mL？（2）样品中Na2O和Na2O2的物质的量比为多少？答案、（共6分）(1)112mL（3分）；(2)31:39（3分）40取等物质的浓度NaOH溶液两份A和B，每份20ml，向其中各通入一定量的CO2，然后分别将其稀释为100ml ,分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸的体积（单位为ml）的关系如下图所示 （1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） _ 加入盐酸后产生CO2体积的最大值 ml，滴入盐酸的过程中发生反应的离子方程式 、 。（2）曲线B 表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，两溶质物质的量之比为 ；加入盐酸后产生CO2体积的最大值为 ml。（3）求原NaOH溶液物质的量的浓度 mol L-1答案、.（1）Na2CO3（1分） 112ml CO32H=HCO3 HCO3H=H2OCO2 (2) Na2CO3 NaHCO3（1分） 1:2 168ml (3)0.5mlL-141有一化学兴趣小组进行了下列实验：将铁粉与铜粉的均匀混合物平均分成五等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应。记录生成NO的体积（已折算成标准状况下的体积）和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：编号稀硝酸体积/mL100200300400500剩余金属/g18.09.6000NO体积/mL22404480672089608960请回答：（1）编号反应过程中转移的电子总数为 NA。（2）编号反应后溶液中所含金属离子为 （填化学式）。（3）混合物中铁与铜的物质的量之比为 。（4）该稀硝酸的物质的量浓度（写出计算过程）。答案（10分）（1）0.3 （2分）(2)Fe3+、Cu2+（2分）（3）由实验中有金属剩余可知，反应中金属必显+2价。则据方程式： 得n(HNO3)=(2.24L/22.4L/mol)4=0.4mol c(HNO3)=0.4mol/0.1L=4mol/L (3分)(4)铁与铜的物质的量之比为21（3分）42将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体(气体的体积均为标准状况下的体积)。（1）当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL。生成沉淀的最大质量是_ _g；沉淀恰好全部溶解时消耗CO2的体积为_ _mL。原混合物中KOH的质量为_g。（2）若KOH和Ca(OH)2以任意比混合，总质量仍保持1.3g不变，通入CO2气体至无沉淀时，最多则消耗CO2的总体积V(mL)的取值范围为 _。答案.（1） 1（2分）；672（2分） 0.56（2分）（2）520787（2分）43计算题已知：工业制硝酸涉及下列重要的反应：4NH35O24NO6H2O； 4NO3O22H2O4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：amol NO完全转化为HNO3需要氧气的物质的量 n(O2)=_mol；(3分)现有氨气和空气组成的混合气体，为使NH3和空气中的氧气恰好完全反应生成一氧化氮，则氨气和空气组成的混合气体中氨的体积分数为_（保留2位小数）(4分)硝酸工业生产中的尾气有NO 和NO2 气体，可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2 + Na2CO3 NaNO2 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量增加44g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。(4分)答案(共11分)（1）(3分)0.75a mol (或3a/4mol)（2）(4分)0.14 或4/29（3）(4分)2NO2 + Na2CO3 NaNO2 + NaNO3 + CO2 m = 48g NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2m = 32g 设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol 由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol或 n(NaNO2):n(NaNO3) = 5:344.将10g铁置于40mL某浓度的硝酸中，微热使其充分反应，随着反应的进行，硝酸 的浓度降低，生成气体的颜色由红棕色变为无色，反应至结束共收集到气体1792mL气 体（均为标况下测定，不考虑N2O4存在），最后溶液中尚余4.4g固体。求解下列问题：（1）原硝酸的物质的量浓度；（2）生成的混合气体的组成；（3）该反应过程中的总化学方程式。 45为了测定某铜银合金的成分，将30.0g该合金溶于80.0mL浓度为13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（