河南省洛阳市第46中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

河南省洛阳市第46中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列说法中不正确的是（ ）a若xy3分子中x原子处于正三角形的中心，则xy3分子为非极性分子bc2h5oh与c2h5br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键c同周期a族元素和 a族元素之间只能形成离子化合物d由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键【答案】d【解析】试题分析：a项xy3是三角形，为非极性分子，正确；b项c2h5oh分子间存在氢键，正确；c项同周期a族元素和 a族元素，排除了h的可能性，则只能形成离子化合物，正确；d项由两种非金属元素组成的化合物分子如h2o2中,则有非极性键，错误。考点：考查物质结构知识。点评：根据分子的空间结构可以确定分子的极性。2下列离子方程式正确的是（ ）a大理石溶于稀盐酸中：2h+co3 2-h 2o+co2b铝离子与过量氨水反应：al3+4nh3h2oalo2-2h 2o+4nh4+c二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2+2oh-sio32-+h2od硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：ba2so42baso4【答案】c【解析】试题分析：大理石难溶物，不能拆，a项错误；氨水属于弱碱，不能溶解氢氧化铝，b项错误；硫酸铜和氢氧化钡反应还有h+和oh-参加反应，d项错误。答案选c。考点：离子方程式正误判断点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。319世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是 ( ) a法国化学家拉瓦锡 b英国物理学家汤姆生c意大利物理学家阿伏加德罗 d英国化学家道尔顿【答案】b【解析】a错，法国化学家拉瓦锡最先发生空气中的氧气；b正确，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家英国物理学家汤姆生；c错，意大利物理学家阿伏加德罗最先提出分子学说；d错，英国化学家道尔顿最先提出原子学说；4下列有关的叙述正确的是（ ）a用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出b实验室可用naoh溶液处理no2和hcl废气c酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响d依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液【答案】b【解析】正确答案：ba不正确，用苯萃取溴水中的溴，因为苯和密度小于水，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出；b正确，实验室可用naoh溶液处理no2和hcl废气，2no22naoh=nano3nano2h2o,hclnaoh=naclh2o; c不正确，酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，多加入了待测液，测定结果偏高；d不正确，依据分散质粒子直径的大小，可将分散系分为溶液、胶体与浊液5下列叙述正确的是（用na代表阿伏加德罗常数的值）a在标准状况下，22.4lch4与18gh2o所含有的电子数均为10 nab2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1nac1molhcl气体中的粒子数与0.5 mo1/l盐酸中溶质粒子数相等dco和n2为等电子体，22.4l的co气体与lmol n2所含的电子数相等【答案】a【解析】试题分析：a、在标准状况下22.4升甲烷为1摩尔，含有10摩尔电子，18克水也为1摩尔含有10摩尔电子，所以正确选a；b、2.4克镁是0.1摩尔，反应时失去0.2摩尔电子，所以不选b；c、1摩尔氯化氢含有1摩尔分子，而在0.5mo1/l盐酸中没有说明溶液的体积，不能确定溶质的粒子数，所以不选c；d、没有说明是在标准状况下的一氧化碳气体，所以不能计算一氧化碳的物质的量，所以不选d。考点：阿伏伽德罗常数。6下列晶体中，熔点最高的是（ ）akf bmgo ccao dnacl【答案】b【解析】四种物质形成的晶体均是离子晶体，离子晶体中离子键越强，物质的熔点越高，形成离子键的离子的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，熔点越高。阴离子比较大小顺序为o2fcl，阳离子大小顺序为kca2namg2，所以答案是b。7下列有关说法正确的是a反应nh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）在室温下可放出热量，则该反应的h0b常温下浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车运输c二氧化碳的电子式：dna2co3溶液中加入少量ca（oh）2固体，co32水解程度减小，溶液的ph减小【答案】a【解析】试题分析：a、该反应放出热量，则h0，正确；b、铝在浓硫酸中发生钝化，所以可用铝槽车运输，错误；c、二氧化碳的电子式为：，错误；d、na2co3溶液中加入少量ca（oh）2固体，oh浓度增大，溶液的ph增大，错误。考点：本题考查化学用语、h的判断、物质的性质及应用。8某溶液中大量存在五种离子：no3-、so42-、fe3+、h+、x，其物质的量之比为：n（no3-）：n（so42-）：n（fe3+）：n（h+）：n（x）2：3：1：3：1，则x为下列中的amg2+ bfe2+ cba2+ dcl-【答案】a【解析】试题分析：由物质的量之比为n（no3-）：n（so42-）：n（fe3+）：n（h+）：n（x）2：3：1：3：1，溶液不显电性，而：21+3213+31，则x为阳离子，由电荷守恒可知，x所带电荷为+2，so42-与ba2+反应生成硫酸钡沉淀，所以x一定为mg2+，故选a。考点：考查溶液为电中性及离子的共存9在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：h2(g)i2(g)2hi(g) c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（ ）a. 各物质的浓度不变 b. 容器内气体压强不变c. 容器内气体密度不变 d. 容器内气体颜色不变e. 各组分的物质的量分数或质量分数不变a. abc b. ade c. ac d. ae【答案】d【解析】试题分析：当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理性不变，以此解答该题。考点：化学平衡状态的判断点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应平衡状态的判断方法。10根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是（ ）i2+so2+2h2oh2so4+2hi；2fecl2+cl22fecl3；2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2aife2+clso2 bclfe2+so2icfe2+iclso2 dso2ife2+cl【答案】d【解析】试题分析：在反应i2+so2+2h2oh2so4+2hi中还原剂是二氧化硫，还原产物是碘化氢，因此还原性强弱顺序是so2i；在反应2fecl2+cl22fecl3中还原剂是氯化亚铁，还原产物是氯化铁，则还原性强弱顺序是fe2+cl；在反应2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2中还原剂是碘化氢，还原产物是氯化亚铁，则还原性强弱顺序是ife2+，根据以上分析可知有关物质的还原性强弱顺序为so2ife2+cl，答案选d。【考点定位】本题主要是还原性强弱比较【名师点晴】还原性和氧化性强弱比较最常用的方法是根据氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，因此该题就把问题转化为准确判断出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，而判断的依据主要是根据有关元素的化合价变化，所以熟练掌握常见元素的化合价是学好氧化还原反应的关键。11关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（ ）。a原子半径比阴离子半径小b原子半径比阴离子半径大c原子半径比阳离子半径小d带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大【答案】a【解析】同一元素微粒的半径大小顺序为r阴r原r阳，价态高的阳离子半径小，所以选a。12下列不能说明反应p（g）+q（g）r（g）+s（s）在恒温下已达到平衡的是（ ）a反应容器内的压强不随时间改变b反应容器内pqrs四者浓度之比为1:1:1:1 cp的生成速率和r的生成速率相等d反应容器内的气体总物质的量不随时间变化【答案】b【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选修b不正确；根据方程式可知，反应是体积减小的可逆反应，所以压强和气体的物质的量都是减小的，ad可用说明；c中反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此c也可以说明，答案选b。13设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a标准状况下，11.2 l乙醇所含的羟基数为0.5nab常温下，1l 0.1 moll1的na2co3溶液中含有的离子总数为0.3nac常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4nad电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36l气体，电路中转移电子数为0.3na【答案】c【解析】a：标准状况下，乙醇为液态，不符合气体的摩尔体积，不正确b：由于co32部分水解：co32h2ohco3oh，故该na2co3溶液中含有的离子总数大于0.3nac：两者的最简式均为ch2，即14g混合气体中含有的碳原子数一定为na，故正确d：由4oh-4e=2h2oo2可知，阳极上生成标准状况下3.36l氧气，电路中转移的电子数为=0.6na答案为c14某温度下，水的离子积为kw，该温度下将a moll1的一元酸ha与b mol/l的一元碱boh等体积混合，若混合液显中性，必须满足的条件是aa=b bc(h+)=c(oh)=10-7moll1c混合液中kw=c2（oh） dc(h+)+c(b+)=c(oh)+c(a)【答案】c【解析】若混合液呈中性，则c(h+)一定与c(oh)相等，则kw=c(h+)c(oh)可=c2（oh），故答案为c；a：当酸碱不都是强电解质时，ab，不需要必须满足b：当温度不是常温时，c(h+)=c(oh)10-7moll1，不需要必须满足c：电荷守恒：c(h+)+c(b+)=c(oh)+c(a)，在任何条件下均满足，不是必须条件15据某媒体报道：国家质检总局2011年12月24日公布了对200种液体乳产品质量的抽查结果。发现蒙牛、长富纯牛奶两种产品黄曲霉毒素m1项目不符合标准的规定。已知黄曲霉毒素（aftb）分子结构式为如右图所示。人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1mol aftb起反应的或naoh的最大量分别是（ ）a6mol；1mol b5mol；1mol c6mol；2mol d5mol；2mol【答案】c【解析】与氢气加成的有碳碳双键（2mol）、苯环（3mol）、碳氧双键（酮，1mol），共6mol；与强氧化钠反应，是酯的水解，生成羧基和酚羟基，共消耗2mol。16（3分）反应m an bp c在某温度下达到平衡。若a、b、c都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_。若c为气体，且m+ n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少b的量，平衡均不发生移动，则b肯定不能为_态。【答案】m+np ,逆向 ，气 【解析】试题分析：减压后正反应速率小于逆反应速率说明平衡逆向移动，则m+np若c为气体，且m+ n = p，加压平衡移动，说明a、b中至少有一种为非气态，所以平衡逆向移动。如果在体系中增加或减少b的量，平衡均不发生移动，说明b不影响平衡，因此b不能为气态。考点：化学平衡移动点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。17（20分）（i）多项选择题（6分）ch3、ch3、ch3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 。a它们均由甲烷去掉一个氢原子所得b它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化cch3与nh3、h3o+互为等电子体，几何构型均为三角锥形dch3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面e两个ch3或一个ch3和ch3结合均可得到ch3ch3（ii）（14分）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。（1）指出锌在周期表中的位置： 周期， 族， 区。（2）葡萄糖酸锌ch2oh(choh)4coo2zn是目前市场上流行的补锌剂。写出zn2+基态电子排布式 ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有 。（3）zn2+能与nh3形成配离子zn(nh3)42+。配位体nh3分子属于 （填“极性分子”或“非极性分子”）；在zn(nh3)42+中，zn2+位于正四面体中心，n位于正四面体的顶点，试在左下图中表示zn(nh3)42+中zn2+与n之间的化学键。（4）右上图表示锌与某非金属元素x形成的化合物晶胞，其中zn和x通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是 。【答案】（i）（6分）cde（ii）（14分）（1）（3分）四， b， ds（2）（4分）1s22s22p63s23p63d10 或ar 3d10 ；sp2、sp3（3）（3分）极性分子（4）（4分）znx 该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。【解析】18利用硫酸工业废渣(主要含fe2o3、sio2、al2o3、mgo等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：提高铁的浸出率，_。（2）“还原”是将fe3转化为fe2，同时fes2被氧化为so42，该反应的离子方程式为_.（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中fe3的量以控制加入fes2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入hcl、稍过量sncl2，再加hgcl2除去过量的sncl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用k2cr2o7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2fe3+sn2+6cl-=2fe2+snclsn2+4cl-+2hgcl2= sncl+hg2cl26fe2+ cr2o+14h+=6fe3+2cr3+7h2o若sncl2不足量，则测定的fe3量_(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。若不加hgcl2，则测定的fe3量偏高，其原因是_。（4）可选用_(填试剂)检验滤液中含有fe3。产生fe3的原因是_(用离子反应方程式表示)。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的，ph见下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2al(oh)3mg(oh)2mn(oh)2开始沉淀2.37.53.49.48.3完全沉淀3.29.74.412.49.8实验可选用的试剂有：稀hno3、ba(no3)2溶液、酸性kmno4溶液、naoh溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a氧化：_；b沉淀：_；c分离，洗涤；d烘干，研磨。【答案】（15分）（1）抑制fe3+的水解（2分）（2）14 fe3+fes2+8h2o=15 fe2+2so42-+16h+ （2分）（3）偏低（1分），若不加hgcl2，溶液中含有sn2+，也可以被k2cr2o7标准溶液氧化，消耗k2cr2o7标准溶液的体积偏多，则测定的fe3+量偏高（2分）（4）kscn（2分）；4fe2+o2+4h+=4fe3+h2o（2分）a 向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌（2分）b滴加naoh溶液，调节溶液的ph为3.23.4（2分）【解析】试题分析：（1）因为fe2o3、sio2、al2o3、mgo等杂质溶于硫酸后生成相应的金属离子，都会发生水解反应，该实验的目的之制备氧化铁，所以加入硫酸过量的主要目的是抑制fe3+的水解；（2）加入fes2后将铁离子还原为亚铁离子，同时fes2被氧化为so，则根据元素守恒，则该反应中有水参加，产物中有氢离子生成，所以离子方程式是14 fe3+fes2+8h2o=15 fe2+2so42-+16h+；（3）若sncl2不足量，则铁离子不能全部被还原，则消耗的k2cr2o7标准溶液的体积偏少，造成测定的fe3量偏低；若不加hgcl2，则多余的sncl2也会被k2cr2o7标准溶液氧化，消耗k2cr2o7标准溶液的体积偏多，测定结果偏高；（4）可选用kscn溶液检验滤液中的铁离子，去少量的滤液，加入kscn溶液后，滤液变红色，证明含有铁离子；在过滤的过程中，亚铁离子可能被空气中的氧气氧化为铁离子，离子方程式是4fe2+o2+4h+=4fe3+h2o；a 、过滤后的滤液中，含有少量铁离子、亚铁离子、铝离子、镁离子，该实验的目的是制备氧化铁，所以先将亚铁离子氧化为铁离子，则向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌，不能选择稀硝酸，因为亚铁离子与稀硝酸反应产生有毒气体no；b、调节溶液的ph，因为只需将铁离子完全沉淀即可，根据表中数据可知，调节溶液的ph在3.23.4之间，则只有铁离子沉淀，所以沉淀步骤的操作是滴加naoh溶液，调节溶液的ph为3.23.4。考点：考查对工艺流程的分析，离子的检验，离子方程式的书写，实验方案的设计19（14分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈 (ceo2)在平板电视显示屏中有着重要应用。ceo2在稀硫酸和h2o2的作用下可生成ce3+，ceo2在该反应中作_剂。（2）自然界cr主要以+3价和+6价存在。+6价的cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：_cr2o72+_so32+_=_cr3+_so42+ _h2o （3）钛（ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。（4）niso4xh2o是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：向滤液中加入fes是为了除去cu2+、zn2+等杂质，除去cu2+的离子方程式为_。对滤液先加h2o2再调ph，调ph的目的是 。滤液溶质的主要成分是niso4，加na2co3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成niso4，这两步操作的目的是_。为测定niso4xh2o晶体中x的值，称取263 g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体155 g，列式计算x的值等于 。【答案】（1）氧化(1分)；（2）cr2o72-+3so32-+8h+=2cr3+3so42-+4h2o(2分)；（3）4na+ticl4ti+4nacl(2分)；（4）fes+cu2+=cus+fe2+； 除去fe3+(2分)；增大niso4的浓度，利于蒸发结晶(或富集)(2分)；6(3分)。【解析】试题分析：（1）在二氧化铈ceo2中ce的化合价是+4价，在稀硫酸和h2o2的作用下可生成ce3+，反应后ce的化合价是+3价，化合价降低，因此ceo2在该反应中作氧化剂。（2）在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，元素的化合价降低，还原剂失去电子，元素的化合价升高，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式是：cr2o72-+3so32-+8h+=2cr3+3so42-+4h2o；（3）钛(ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，根据电子守恒既原子守恒，该反应的化学方程式是4na+ticl4ti+4nacl；（4）向滤液中加入fes，可以利用沉淀的转化将溶液中的cu2+、zn2+等杂质沉淀转化除去，除去cu2+的离子方程式为fes+cu2+=cus+fe2+；对滤液先加h2o2将溶液中的杂质离子fe2+氧化为fe3+，然后再调ph，调ph的目的是将产生的fe3+形成fe(oh)3而除去fe3+；滤液溶质的主要成分是niso4，加na2co3溶液，发生反应形成nico3，然后过滤将nico3过滤出来后，洗涤再加适量稀硫酸溶解又生成niso4，这两步操作的目的是增大niso4的浓度，利于蒸发结晶(或富集)；m(niso4)= 155 g，n(niso4)= 155 g155g/mol=01mol，n(h2o)= (263 g-155 g) 18g/mol=06mol，n(niso4)：n(h2o)= 01mol：06mol=1:6，所以x=6。考点：考查物质化学式的确定及氧化还原反应的有关知识。20(12分)某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)100%甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象： 。（2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为 连_（填a、b、c、d、e等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为 。乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率一同学认为可以在乙方案方法中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与 口连接aa bb cd de另一同学认为乙方案的方法、测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由 。丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。（4）若电解150ml饱和食盐水一段时间，测得溶液的为ph为14，求饱和食盐水的电解率 （假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为133 g/ml，溶解度为330g）。（5）若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体224l(标准状况)，则所得溶液中各离子浓度大小关系为： 。【答案】（1）左右碳棒上都有气泡产生，左边碳棒附近溶液变红(2分)（2）b连c （1分） cl2+2ohh2o+cl+ clo（2分） （3） c （1分）同意，在乙方案中氢气还原氧化铜，氢气不能全部反应，误差太大。（2分）（4）177% （2分） （5）c(na)c(cl)c(hco3) c(co32)c(oh)c(h) （2分）【解析】试题分析：（1）根据示意图可判断甲装置图电解饱和食盐水，溶液中氯离子在阳极上失电子生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大，遇到酚酞溶液变红色，因此电解过程中甲装置中的实验现象为左右碳棒上都有气泡产生，左边碳棒附近溶液变红。（2）洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，氢氧化钠溶液可以吸收氯气，发生反应的方程式为cl2+2ohh2o+cl+ clo，电解池中b端为阳极生成氯气，因此装置b连c。（3）利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率，方法通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率，是利用u形管测定氢气还原氧化铜过程中生成的水蒸气，在乙方案方法中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，应连接装置d处，答案选c。乙方案的方法、测得的实验结论都不正确，主要是氢气还原氧化铜过程中不能全部发生反应，造成误差。（4）若电解150ml饱和食盐水一段时间，测得溶液的为ph为14，c（h+）=10-14mol/l，c（oh-）=1mol/l，氢氧根离子物质的量=015l1mol/l=015mol，2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，电解的氯化钠物质的量为015mol，质量=015mol585g/mol=8775g，饱和食盐水密度约为133g/ml，150ml饱和食盐水质量=133g/ml150ml=1995g，因此溶液中含有溶质氯化钠质量=1995g=495g，电解率=100%=177%。（5）若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体224l（标准状况）物质的量为01mol，生成氢氧化钠物质的量为015mol，n（co2）：n（naoh）=01：015=2：3，依据n（co2）：n（naoh）=1：2反应生成na2co3，n（co2）：n（naoh）=1：1反应生成nahco3，配平得到2co2+3naohna2co3+nahco3+h2o，饱和氯化钠溶液电解后仍为饱和溶液，氯化钠最多，生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度大小为c(na)c(cl)c(hco3) c(co32)c(oh)c(h)。考点：考查电解原理应用21某有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，生成36 g h2o和448 l co2（标准状况下）。（1）求分子式（3分）（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。（2分）【答案】（1）c2h4o2；（2）ch3cooh。【解析】试题分析：1 mol该有机物完全燃烧，生成36 g h2o和标准状况下448 l co2。则产生水的物质的量是n(h2o)= 36 g18g/mol=2mol，n(h)= 2n(h2o)=4mol，产生的co2物质的量是n(co2)= 448 l224l/mol=2mol，所以该化合物的分子中含有的o元素的质量是m(o)=m(总)-m(c)-m(h)=60- ( 2mol12g/mol+ 4mol 1g/mol)=32g，所以含有的o元素的物质的量是n(o)= 32g16g/mol=2mol，所以该化合物的分子式是c2h4o2。（2）此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，则它的结构简式是ch3cooh。考点：考查有机物分子式、结构简式的推断与计算的知识。22下图中aj均代表无机物或其水溶液，其中b、d、g是单质，b是地壳中含量最高的金属元素，g是气体，j是磁性材料。根据图示回答问题：（1）按要求写出下列化学用语：若b原子中子数比质子数多1，则b的原子符号为 ；c的电子式为 ，若d最外层只有两个电子，则d的原子结构示意图 ；（2）写出反应的化学方程式是 ；写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_（3）j与稀硝酸反应的离子方程式是 ；用排水法收集满该反应的还原产物后，将试管倒扣在水槽中并通入o2使试管刚好全部充满水，假设液体不外溢，则所得溶液的物质的量浓度为 。【答案】（1），28142；（2）2al2naoh2h2o2naalo23h2， ；（3）3fe3o428h+no3-9fe3+no14h2o，1/22.4mol/l。【解析】试题分析：b是地壳中含有最高的金属元素，推知b为al，j是磁性材料，则j是fe3o4，g为气体单质，根据反应的特点，h：h2o，d为fe ，g：h2，a：fe2o3，e：al2o3，c为naoh，f为naalo2，i为alcl3，（1）al为13号元素，中子数为14，质量数为27，则al的原子符号是，naoh的电子式为：，d为铁，26号元素，其原子结构示意图为：28142；（2）反应是金属铝和氢氧化钠的反应，2al2naoh2h2o=2naalo23h2，铁和水蒸气在高温下生成氢气和四氧化三铁，铁失去电子，h得到电子，因此有：；（3）fe3o4有1/3的fe2和2/3的fe3组成，硝酸具有强氧化性，把fe2氧化成fe3，即反应方程式为：3fe3o428hno3=9fe3no14h2o，发生的反应是4no3o22h2o=4hno3，设试管的体积为1l，生成hno3的物质的量为1/22.4mol，水充满整个试管，溶液的体积为1l，则硝酸的物质的量浓度为1/22.4moll1。考点：考查无机物的推断、元素及其化合物的性质、氧化还原反应、化学计算等知识。23(10分)有机物a(c10h20o2)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：b分子中没有支链。d能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。d、e互为具有相同官能团的同分异构体。e分子烃基上的氢若被cl取代，其一氯代物只有一种。f可以使溴的四氯化碳溶液退色。（1）b可以发生的反应有 。a取代反应 b消去反应 c加聚反应 d氧化反应（2）d、f分子所含的官能团的名称依次是 、 。（3）写出与d、e具有相同官能团的两种同分异构体的结构简式： 、 。（4）请写出be a的化学反应方程式： 。（5）某学生检验c的官能团时，取1 mol/l cuso4溶液和2 mol/l naoh溶液各1 ml，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5 ml 40%的c，加热后无砖红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是 。a加入的c过多b加入的c太少c加入cuso4溶液的量过多d加入cuso4溶液的量不够【答案】【解析】试题分析：根据合成图，b最终被氧化为d，且d与e互为同分异构体，且a满足饱和一元酯的通式，所以d、