九年级化学十一单元备课.doc

霍山二中化学教研组集体备课 主备人：杜习水 2013/3/2第十一章 盐 化学肥料11.1 生活中常见的盐知识点梳理1. 盐：（1） 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐（2） 常见盐的俗称，物理性质，用途氯化钠（NaCl）A：俗称：食盐B：物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大C：用途：重要的调味品。人的正常生理活动所必需的物质。医疗上的生理盐水。工业上用于制取碳酸钠和氢氧化钠。腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等一一风味独特并可延长保存时间。消除公路上的积雪碳酸钠A：俗称：苏打 ，纯碱B：物理性质：白色粉末状固体，易溶于水C：用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。用于焙制糕点。碳酸氢钠（NaHCO3）A：俗称：小苏打B： 物理性质：白色晶体，易溶于水C：用途：焙制糕点。治疗胃酸过多的一种药剂2.粗盐提纯:(1)粗盐提纯的原理：可溶性物质和不溶性物质混合可用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离（2）粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。(3)粗盐提纯的仪器：溶解：玻璃棒 烧杯-（玻璃棒的作用是：加速溶解）过滤：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒-（玻璃棒的作用是：引流）蒸发：铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒-（玻璃棒的作用是：使液体受热均匀，防止液体飞溅）注意：过滤时要注意的问题：一贴、二低、三靠。交流与讨论(1)过滤后滤液浑浊的原因。 (2)实验可能出现误差的原因。3.碳酸根离子的检验：使用药品：稀盐酸和石灰水。原理：碳酸盐跟稀盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体。4.盐的化学性质(1)盐（可溶）+金属1金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）举例：铁和硫酸铜(2)盐+酸新盐+新酸举例：盐酸和碳酸钠(3)盐+碱新盐+新碱（反应物需部可溶，且满足复分解反应的条件）举例：碳酸钠和氢氧化钙(4)盐+盐两种新盐（反应物需部可溶，且满足复分解反应的条件）举例：碳酸钠和氯化钙教学建议：1.【复分解反应条件口诀】：上天入地化为水-、H2O2.【趣味实验】：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。3.【酸碱盐五指教学】：将酸、碱和盐的化学性质、溶液酸性和碱性的鉴别方法归纳在双手上，学生感到趣味性很浓，在对比中加以记忆。碱OH-指示剂PH试纸指示剂PH试纸某 些 盐某 些 盐酸 碱非金属氧化物金属氧化物较活泼金属酸H+说明：1、在与酸反应的某些金属氧化物的代表物是在与碱反应的某些非金属的代表物是CO2、SO2、SO3在某些盐中，与酸反应的代表物是Na2CO3、CaCO3 与碱反应的的代表物是Na2CO3 Ca(OH)2 2、教学中注意区分酸碱的化学性质和溶液酸碱性的鉴别，酸的化学性质五条，碱四条，一般地，溶液酸碱性的鉴别方法酸常用的是五种，碱三种。作业安排：盐的化学性质和探究题作重点讲解。11.2 化学肥料知识点梳理5.化肥（1）化学肥料：常见肥料氮肥、钾肥、磷肥的作用1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄a、常用氮肥：尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%b、NH4+的检验，试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 +H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2）常用钾肥： K2SO4 、 KCl；草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），钾肥作用：促使作物生长健壮、抗倒伏（壮秆）缺钾：叶尖发黄3）常用磷肥： 磷矿粉 Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达4) 复合肥 含N、P、K中的两种或三种 例如： KNO3 NH4H2PO4 （ NH4）2 HPO4 （2） 使用化肥、农药对环境的影响：土壤污染、大气污染和水体污染（3） 合理使用化肥教学建议：1、本节课以学生的自学为主，教师作提纲挈领的注释，发挥学生的主观能动性。2、介绍常见的氮肥俗称、化学式及含氮量：名称氨水碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵氯化铵尿素俗称气肥硝铵硫铵化学式NH3H2ONH4HCO3NH4NO3（NH4）2SO4NH4ClCO(NH2)2含氮量15%17%17%35%21%26%46%3.活动探究：探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法口诀 : 一看二溶三烧四碱（1）比较外观 (2) 溶解性 （3）灼烧 （4）加入少量熟石灰，闻气味 氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体