贵州省思南民族中学高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

秘密启用前2013-2014学年度第一学期思南民族中学期末考试卷高 二 化 学考试范围：选修4，第一至三章；考试时间：120分钟；注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上，填在试卷上的答案无效。第i卷（选择题分）一、选择题(本题共16个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分)1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a反应热就是反应放出的热量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同2已知：2zn(s)o2(g)=2zno(s)h701.0 kjmol1；2hg(l)o2(g)=2hgo(s)h181.6 kjmol1则反应zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)的h为a519.4 kjmol1 b259.7 kjmol1 c259.7 kjmol1 d519.4 kjmol13下列关于热化学反应的描述中正确的是a已知h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol1，则h2so4和ba(oh)2反应的反应热h2(57.3) kjmol1b燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)h192.9 kjmol1则ch3oh(g)的燃烧热为192.9 kjmol1ch2(g)的燃烧热是285.8 kjmol1，则2h2o(g)=2h2(g)o2(g)h571.6 kjmol1d葡萄糖的燃烧热是2800 kjmol1，则c6h12o6(s)3o2(g)=3co2(g)3h2o(l)h1400 kjmol14某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是a该反应为放热反应 b催化剂能降低该反应的活化能c催化剂能改变该反应的焓变 d逆反应的活化能大于正反应的活化能5升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于()a分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多b反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快c该化学反应的过程是吸热的 d该化学反应的过程是放热的6对于在密闭容器中进行的反应：n2o22no，下列不能加快该反应的反应速率的条件是()a缩小体积b充入更多的noc体积增大到原来的2倍 d升高温度7在可逆反应2a(g)3b(g)xc(g)d(g)中，已知：起始浓度a为5mol/l，b为3mol/l，c的反应速率为05mol/(lmin)，2min后，测得d的浓度为0.5mol/l。则关于此反应的下列说法中正确的是()a2min末时，a和b的浓度之比为53 bx1c2min末时，b的浓度为1.5mol/l d2min末时，a的消耗浓度为0.5mol/l8对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()a若h0，任何温度下都能自发进行b若h0，s0，s0，低温时可自发进行d若h0，scba、c两点气体的颜色：a深，c浅c由状态b到状态a，可以用加热的方法da、c两点气体的平均相对分子质量：ac1025时，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入过量金属锡(sn)，发生反应：sn(s)pb2(aq)sn2(aq)pb(s)，体系中c(pb2)和c(sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是()a往平衡体系中加入金属铅后，c(pb2)增大b25时，该反应的平衡常数k2.2c升高温度，平衡体系中c(pb2)增大，说明该反应h0d往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，c(pb2)变小11. 下物质的分类组合正确的是( ) ab cd强电解质hclalcl3h3po4 ca(oh)2弱电解质hf ch3coohbaso4 hno3非电解质nh3cu h2o c2h5oh12.在室温下，0.1mol/l 100ml的氨水中，欲使溶液的ph减小，又要使氨水电离程度减小，应采取的措施是( )a.通入少量氯化氢气体 b. 加入少量水 c. 加入少量naoh固体 d.加入少量nh4cl固体13在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( ) acl2h2o hclhclo bnh4+ 2h2o nh3h2o h3o+chsh2o h2s +h3o+ dhco3- + h2o h3o+ + co32-14室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )a.溶液中导电粒子的数目减少b.溶液中不变c.醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大d.再加入10mlph=11的naoh溶液，混合液ph=715常温时，将ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合后，所得溶液的ph ( )a等于7b大于7 c小于7 d无法确定16.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）a加入铝粉有氢气产生的溶液中：na+、k+、so42-、cl-b含有大量硝酸根离子的溶液中：h+、fe2+、so42-、cl-cc（h+）c（oh-）=l10-10的溶液中：nh4+、k+、ca2+、cl-d水电离的c（h+）=ll0-12moll-1的溶液中：na+、k+、hco3-、cl-第卷（非选择题，共52分）二、填空题（共4个小题，每空2分）17用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)；当室温低于10时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_ 。（4）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。（5）用相同浓度和体积的醋酸（ch3cooh）代替hcl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大、偏小、无影响”）。（6）三次平行操作所测得的数据如下： 起始温度t1/终止温度t2/温度差t/hclnaoh平均值1252527.32252527.43252528.6若上述hcl、naoh溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容c=4.18 j/（g），则实验测得的中和热为 。18选修四模块的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： (1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 a(g) +2b(g) 4c (g) h 0 达到平衡时，c(a) =2 moll-1，c ( b) = 7 moll-1，c ( c) = 4 moll-1。试确定b的起始浓度c (b)的取值范围是 ；（2）常温下，取 ph=2的盐酸和醋酸溶液各100ml, 向其中分别加入适量的zn粒，反应过程中两溶液的ph变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中ph变化曲线的是 ( 填“a”或“b”)。 设盐酸中加入的zn质量为m1，醋酸溶液中加入的zn质量为 m2。 则 m1 m2 ( 选填“”) (3) 在体积为3l的密闭容器中，co与h2在一定条件下反应生成甲醇：co ( g) + 2h2( g) = ch3oh(g) h= 91kjmol-1。反应达到平衡时，平衡常数表达式k= ，升高温度，k值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4) 难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数。例如：cu(oh)2(s)cu2+ (aq) + 2oh - ( aq)，ksp = c (cu2+ ) c 2(oh - ) = 210 -20。当溶液中各离子浓度计量数方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀。若某cuso4溶液里c( cu2+) =0.02 moll-1，如果生成cu(oh)2沉淀，应调整溶液ph，使ph大于 。19（1）已知某溶液中只存在oh、h+、nh4+、cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：ac(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+) bc(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+)cc(cl)c(h+)c(nh4+)c(oh) dc(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。若上述关系中c是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（hcl）（填“”、“”、或“=”，下同） c（nh3h2o），混合后溶液中c（nh4+）与c（cl）的关系：c（nh4+） c（cl）。（2）在25条件下将ph=11的氨水稀释100倍后溶液的ph为（填序号） 。a9 b911之间 c1113之间 d13（3）25时，向0.1mol/l的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液ph减小，主要原因是（填序号） 。a氨水与氯化铵发生化学反应; b氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(h+);c氯化铵溶液水解显碱性，降低了c(h+);d. 氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(oh)减小;20（1）现有0.1moll1的纯碱溶液，其溶液呈碱性，原因是(用离子方程表示) 。日常生活中，可用明矾kal(so4)212h2o作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质。写出发生水解反应的离子方程式： （2）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是 。a甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。b乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。c丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。 d丁同学:在氨水加入氯化铵固体，溶液的ph变小，说明盐类水解是吸热的。（3）有资料记载：常温下，0.1moll1的纯碱溶液，发生水解的co32离子不超过其总量的10。请你用ph试纸设计实验验证 。（4）牙齿表面由一层硬的、组成为ca5(po4)3oh的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：ca5(po4)3oh(固) 5ca2+3po43-+oh- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。2013-2014学年度第一学期思南民族中学期末考试高二化学答案一、选择题(本题共16个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分)12345678910111213141516ccdbbccccbadbbba二、填空题（共4个小题，每空2分，共52分）17、（1）环形玻璃搅拌棒 （2）隔热保温、减少实验过程中热量的损失（3）偏小；室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低（4）不相等，相等；（5）偏小（6）39.3kj/mol 或（h=