河南省淇县一中高三化学上学期第四次模拟考试试题新人教版.doc

河南省淇县一中2014届高三化学上学期第四次模拟考试试题新人教版 可能用到的相对原子质量（原子量）：h-1 o-16 s-32 c-12 n-14 mg-24 fe-56 cu-64 ba-137一选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是( )石英只可用于生产光导纤维，且常温下不与强酸反应； 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌；黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成；用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸；70ml的h2s和90ml的o2混合点燃后恢复到原状况可产生70ml的so2； 将过量co2气体通入水玻璃中可生成硅酸和纯碱a b c d2、铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是()a.发生铬中毒时，可服用vc缓解毒性,因vc有还原性b.k2cr2o7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶c.在反应cr2oihcr3i2h2o中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为32d.污水中的cr3在溶解的氧气的作用下可被氧化为cr2o3将甲气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是 ( )aso2、h2s bso2、no2 c nh3、co2 dco2、so24.用na2so3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法.其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示,则下列有关说法中不正确（ ）ax为负极，y为正极b阳极区ph增大 c图中的bad该过程中的产品主要为h2so4和h2 5、下列离子方程式中，正确的是（ ）a已知电离平衡常数：h2co3hclohco3，向naclo溶液中通入少量二氧化碳：clo+co2+ h2o =hclo+hco3b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： sio32+ 2h+ = h2sio3c从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2ih2o2i22ohdfecl2溶液中滴加naclo溶液生成红褐色沉淀：2fe2+ + clo- + 5h2o= 2fe(oh) 3+cl-+ 4h+6下列示意图与对应的反应情况符合的是（ ）a向含0.01mol koh和0.01mol ca(oh)2的混合溶液中缓慢通入co2至过量b向nahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至过量c向kal（so4）2溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至过量d向naalo2溶液中逐滴加入盐酸至过量7下列关于某些离子的检验说法正确的是 ( )a向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有co32-或hco3-b向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有so42-c向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在nh4+d向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有cl-8. 下列离子方程式书写正确的是（ ）a少量的h2s气体通入硫酸铜溶液中： h2s+cu2+=cus+2h+b将no2气体通入naoh溶液中：3no2+2oh-= 2no3-+ no+h2ocicl 和cl2的化学性质相似,将icl通入koh溶液中: icl+2oh-= i-+ clo-+h2od1.5mol/l 100ml的febr2 溶液中通入3.36l(标准状况)cl2：2br-+cl2=br2+2cl-9. 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2n02(g)2n0 (g) +02 (g)； h0,达到平衡。当改变其中一个条件x, y随x的变化符合图中曲线的是（ ）a.当x表示温度时，y表示n0的物质的量b.当x表示n02的物质的量时，y表示n02的转化率c.当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度d.当x表示n02的物质的量时，y表示02的物质的量 10下列叙述和均正确并且有因果关系的是 （ ）选项叙述叙述a浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有不稳定性b浓硫酸具有酸性和吸水性浓硫酸可使ph试纸先变红后变黑ccl2和so2均有漂白性cl2和so2均可使含有酚酞的naoh溶液褪色dc的还原性小于si可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和co211n2o俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生n2o：3co+2no23co2 +n2o。下列关于n2o的说法一定正确的是()a上述反应中，每消耗2mol no2，就会生成22.4l n2obn2o只有氧化性，没有还原性c等质量的n2o和co2含有相等的电子数dn2o会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒12向某二价金属m的m（oh）2的溶液中加入过量的nahco3溶液，生成了mco3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到v l气体。如要计算金属m的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据()。am（oh）2溶液的物质的量浓度 b.与mco3反应的盐酸的物质的量浓度 cmco3的质量d题给条件充足，不需要补充数据13设na为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的（ ）a标准状况下，na个so3分子所占的体积约为22.4 lb5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2nac铁粉与一定量的浓硫酸反应，若产生11.2 l so2和1 g h2，铁粉失去的电子数为2nad50 ml 12 moll-1 浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.3 na 14常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是aph均为9的na2co3溶液、ch3coona溶液、naoh溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：b向饱和氯水中加入naoh溶液至ph=7，所得溶液中：c(na+)c(clo-)c(cl-)c(oh-)c0.1 moll-1 khc2o4溶液中：c(oh-)=c(h+) +c(h2c2o4)2c(c2o42-)d等物质的量浓度na2co3溶液和nahco3溶液等体积混合，所得溶液中：c(co32)c(oh) c(h)c(hco3)3c(h2co3)15某溶液可能含有cl-、nh+ 4、fe3+、al3+ 和k+。取该溶液100 ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )a.nh+ 4 fe3+一定存在, k+ 可能存在b.cl 一定存在，且c(cl)0.4 mol/lc.、nh+ 4 fe3+一定存在，且物质的量浓度均为0.02 mol/l d.、al3+一定不存在，k+ 一定存在161.76克铜镁合金完全溶解于50ml、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2 气体1792ml (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/lnaoh溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是a. 该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0mol/lb. 加入naoh溶液的体积是50mlc. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mold. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克卷非选择题（52分）17、（10分）中学常见反应的化学方程式是：a+bx+y+h2o（未配平，反应条件略去），其中a、b的物质的量之比为1：4。请回答：（1）若y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是 。（2）若a为常见的非金属单质，b的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为 _（3）若a为金属单质，常温下a在b的浓溶液中“钝化”，且a可溶于x溶液中。a元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）含 a mol x的溶液溶解了一定量a后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，被还原的x是 mol。（4）若a、b、x、y均为化合物。向a溶液中加入硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀;b的焰色为黄色。则a与b按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为 。18、（15分）有a、b、c、d、e、f六种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息aa的单质是密度最小的物质bb的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子cc的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍dd与b同周期，该周期中d的简单离子半径最小eb、c、e组成的36电子的化合物y是家用消毒剂的主要成分ff元素最高正价与最低负价的代数和为4（1）写出两种均含a、b、c、f四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式 （2）d、e、f的简单离子半径由大到小的顺序是(直接用化学式表示) 。（3）向fe和d单质组成的混合物中，加入足量f的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等。则原混合物中d单质的质量分数为。t10.20.10n (mol)t2（4）一定量的石灰乳中通入一定量的e单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含e元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。t1时反应的离子方程式为t2时反应的总化学方程式为_ 该石灰乳中反应的ca(oh)2的物质的量是 （5）a、b形成的化合物ba在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式。19（12分）氮化硅的强度很高，尤其是热压氮化硅，是世界上最坚硬的物质之一，氮化硅陶瓷可做燃气轮机的燃烧室、机械密封环、输送铝液的电磁泵的管道及阀门、永久性模具、钢水分离环等。制备氮化硅可将硅粉放在氮气中加热至1000左右直接氮化制得，实验室制备氮化硅装置示意图如下： 回答下列问题：（1）a仪器的名称是 （2）写出nano2和(nh4)2so4反应制备氮气的化学方程式 （3）装置b的作用是 ，装置c的作用是 ；（4）已知氮化硅的化学性质稳定，但常温下易溶于氢氟酸溶液生成一种白色的胶状沉淀和一种盐，请写出此化学反应方程式： _；（5）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如右图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a物质b物质c收集的气体d中的物质a浓氨水naohnh3h2ob浓硫酸na2so3so2澄清石灰水c稀硝酸feno2h2od浓盐酸kmno4cl2naoh溶液20.物质结构与性质（15分）前四周期原子序数依次增大的元素a， b，c，d中，a和b的价电子层中未成对电子均只有1个，平且a-和b+的电子相差为8；与b位于同一周期的c和d，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：（1） d2+的价层电子排布图为_。（2） 四种元素中第一电离最小的是_，电负性最大的是_。（填