河南省淇县高级中学高二化学上学期第二次月考试题（无答案）新人教版.doc

河南省淇县高级中学2013-2014学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）新人教版第i部分 选择题（共60分）一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分）1、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其ph=1，c(al3+)=0.4moll-1，c(so42-)=0.8moll-1,则c(k2so4)为（ ）a0.05 moll-1 b0.1 moll-1 c0.15 moll-1 d0.2 moll-12、关于强、弱电解质的叙述不正确的是a强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡b同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同c强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱d强电解质在固态或液态时，可能不导电3、100时，水的离子积为11012 mol2l2，若该温度下某溶液中的h浓度为1107 moll1，则该溶液是()a酸性b碱性c中性 d无法判断4、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质ab c d5、常温下，将0.1 moll1氢氧化钠溶液与0.06 moll1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于()a1.7 b2.0c 12.0 d12.46、在一支25 ml的酸式滴定管中加入0.1 mol/l的hcl溶液，其液面恰好在5 ml刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/l的naoh溶液进行中和，则所需naoh溶液的体积()a大于20 mlb小于20 mlc等于20 ml d等于5 ml7、有体积相同、ph相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是()a两溶液物质的量浓度相同b用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同c两溶液中oh浓度相同d加入等体积的水稀释后，ph仍相等8、已知：ksp(agcl)=1.81010，ksp(agi)=1.51016 ，ksp(ag2cro4)=2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，ag+ 浓度大小顺序正确的是： aagclagi ag2cro4 bagcl ag2cro4agi c ag2cro4agiagcl d ag2cro4agclagi9、已知pbi2的ksp7.0109，将7.5103mol/l的ki与一定浓度的pb(no3)2溶液按21体积混合，则生成pbi2沉淀所需pb(no3)2溶液的最小浓度为()a8.4104b5.6104c4.2104 d2.810410、将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量cao，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是a.ca(oh)2的溶解度、溶剂的质量 b.溶液中溶质的质量分数c.溶液的质量、水的电离平衡 d.溶液中ca2+的数目11、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 aph=0的溶液：fe2+、mg2+、no3，so42b加铝粉产生氢气的溶液：hco3、k+、so42、clc含大量fe3+的溶液：nh4+、na+、scn、cldph=14的溶液：na+、k+、alo2、co3212、下列关于物质的分类中，均正确的是 ( ) a铜丝电解质；氢氧化钾电解质 b二氧化硫电解质；氧化钙电解质 cnacl溶液非电解质；酒精非电解质d氧气不属于电解质或非电解质；熔融的mgcl2电解质13、下列电离方程式正确的是( )anahso4na+h+so42- bhco3-+h2o= h3o+co32-chclo=h+clo- dh2sh+hs-，hs-h+s2-14、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) naoh固体 h2o nh4cl固体 ch3coona固体 nano3固体 kcl溶液a b c d15、下列说法正确的是a向0.01moll1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(h+)将减小b将水加热，kw增大，ph不变，仍呈中性c向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(h+)增大，kw不变dc(h+)的溶液一定呈中性16、t时，水的离子积为kw，该温度下将a moll1 一元酸ha与b moll1 一元碱boh等体积混合，混合液一定呈中性的是a. 混合液的ph7 b. 混合液中c(b+)c(a)c. ab d. 加入甲基橙显橙色17、将amol醋酸钠和bmol硝酸溶于水配成1l稀溶液，且2bab，以下关于该溶液中分子、离子浓度的关系正确的是 ac(ch3coo)=(ab)moll1 bc(ch3coo)= b moll1cc(ch3coo)c(ch3cooh)=amoll1dc(na)c(no3)c(ch3cooh)c(oh)c(h)18、常温下，有甲、乙两份体积均为1l，浓度均为0.1mol/l的氨水，其ph为11。 甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的ph将为a； 乙与等体积、浓度为0.1mol/l的hcl混合，在混合液中：n(nh4+) + n(h+) n(oh-)=bmol 则a、b 正确的答案组合是a 9 ；0.1 b911之间 ；0.05 c1213之间；0.2 d911之间；0.1 19、已知fe3、fe2、zn2较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的ph分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量fe3、fe2杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是：a.naoh溶液 b.kmno4、znco3 c.氨水 d.h2o2、zno20、下列说法正确的是（ ）a. ph=2与ph=3的醋酸中醋酸的浓度之比为10：1b. na2co3溶液中c(na+)与c(co32-)之比为2:1c. 0.2 moll-1与0.1mol/l醋酸中c (h+)之比为2:1d. no2溶于水时,被氧化的n(no2)与被还原的n(no2)之比为2:121、下列实验方法或数据合理的是 ( )a用托盘天平准确称取9.8g nacl 固体b用25ml碱式滴定管准确量取22.00 ml的kmno4溶液c用广泛ph试纸测出某盐酸溶液的ph为3.2d用10ml量筒量取7.50ml稀盐酸22、某酸性溶液中只有na+、ch3coo-、h+、oh-四种离子。则下列描述正确的是（ ）a该溶液由ph=3的ch3cooh与ph=11的naoh溶液等体积混合而成b该溶液由等物质的量浓度、等体积的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成c加入适量naoh，溶液中离子浓度为c(ch3coo-)c(na+)c(oh-)c(h+)d加入适量氨水，c(ch3coo-)一定大于c(na+)、c(nh4+)之和23、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 ml 0.01 moll-1 nahc2o4溶液中滴加0.01 moll-1 naoh溶液，随着naoh溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）w.w.w.c.o.ma.v（naoh）0时，c(h+)110-2 moll-1b.v（naoh）10 ml时，存在c(na+)2c(c2o42-)+c(hc2o4-)c.v（naoh）10 ml时，c(h+)110-7 mol/ld.v（naoh）10 ml时，c(na+)c(hc2o4-)c(c2o42-)24、下列叙述正确的是（ ）a. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液ph=7时，c(so42-)c(nh4+)b. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，ph分别为a和a+1，则c1=10c2c. ph=11的naoh溶液与ph=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色d. 向0.1 mol/l的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大25、将标况下的2.24lco2通入150ml 1moll-1naoh溶液中，下列说法正确的是a. c(hco3-) 略大于c(co32-) b. c(hco3-) 等于c(co32-)c. c(na+)等于c(co32-)与c(hco3-)之和 d. c(hco3-) 略小于c(co32-) 26、室温时，将x ml ph=a的稀naoh溶液与y ml ph=b的稀盐酸充分反应。 下列关于反应后溶液ph的判断，正确的是( ) a若x=y，且a+b=14,则ph7 b若10x=y，且a+b=13,则ph=7 c若ax=by，且a+b=13,则ph=7 d若x=10y，且a+b=13,则ph=727、根据右表提供的数据，判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是ac(hco)c(clo-)c(oh-)bc(clo-)c(hco)c(h+)cc(hclo)+c(clo-)= c(hco)+c(h2co3) dc(na+)+c(h+)= c(hco)+c(clo-)+c(oh-)28、用0.10 moll的盐酸滴定0.10 moll的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是ac(nh) c(cl-) ，c(oh-) c(h+) b c(nh) = c(cl-) ，c(oh-) = c(h+)。cc(cl-)c(nh) ，c(oh-) c(h+) d c(cl-)c(nh) ，c(h+)c(oh-)29、在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll-10.10.20平衡浓度/moll-10.050.050.1下列说法错误的是a反应达到平衡时，x的转化率为50b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数30、下列浓度关系正确的是a. na2co3溶液中：c(na+)c(co)c(oh-) c(hco)c(h+)b.氯水中：c(cl-)c(h+)c(oh-)c(clo-)c.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(na+)=c(ch3coo-) d氯水中：c(cl2)=2c(clo-)+c(cl-)+c(hclo)第ii部分非选择题（共40分）二、填空题（共4小题，共40分）1、（14分）请按要求完成下列各项填空：（1）alcl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的ph 7（填“”、“”或“”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制 alcl3溶液时，常将 alcl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”或“抑制”）其水解。将alcl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_，其原因是（以离子方程式和必要的文字说明）： 。2、（8分）将0.2 mol/l ha溶液与0.2 mol/l naoh溶液等体积混合，测得混合溶液中c(na)c(a)，则(用“”、“”或“”填写下列空白)(1)混合溶液中c(ha)_c(a)；(2)混合溶液中c(ha)c(a)_0.1 mol/l；(3)混合溶液中，由水电离出的c(oh)_0.2 mol/l ha溶液由水电离出的c(h)；(4)25时，如果取0.2 mol/l ha溶液与0.11 mol/l naoh溶液等体积混合，测得混合溶液的ph7，则ha的电离程度_naa的水解程度3、（8分）科学家提出酸度新概念ag，用ag表示溶液酸碱性强弱，能克服ph表示溶液酸碱度的缺点，aglg。25 时,现有物质的量浓度为0.4 moll1的ha溶液与0.2 moll1的naoh溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。(1)若ha为hcl，则混合溶液的ag 。(2)若ha为hcn，且溶液中c(na)c(cn)，则溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为： 。(3)若ha为ch3cooh，且混合溶液的ag0，溶液中粒子浓度正确的是_。a. c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo) bc(ch3coo)c(na)cc(na)c(h)c(ch3coo)c(ch3cooh) dc(h)c(ch3cooh)c(na)c(oh)4、 （10分）(1)难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡， 例如：agcl(s) agcl。已知ksp(agcl)1.81010向50 ml 0.018 mol/l的 agno3溶液中加入50 ml 0.02 mol/