必修1 化学方程式.doc

化 学 方 程 式 书 写 （一）21、钠在空气中燃烧 2、切开的钠在空气中变暗 3、钠在氯气中燃烧4、钠与硫混合研磨5、钠与水反应6、钠投入醋酸溶液7、钠投入硫酸铜溶液8、铁在一定条件下与水反应9、过氧化钠与水反应10、过氧化钠与二氧化碳反应11、过氧化钠与二氧化硫反应12、铝与盐酸溶液反应13、铝与氢氧化钠溶液反应 14、氧化钙与水反应 15、氧化铁与盐酸反应 16、氧化铝与盐酸反应 17、氧化铝与氢氧化钠溶液反应 18、氯化铁与氢氧化钠溶液反应19、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应 20、氢氧化亚铁在空气中变质21、氢氧化铁的不稳定性 22、氢氧化铝药物治疗胃酸过多23、氯化铝溶液中加入氨水24、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液 25、氢氧化铝受热分解 26、三氯化铁溶液与铁粉反应27、氯化亚铁溶液中通入氯气 28、苛性钠暴露在空气中变质 29、苛性钠吸收二氧化硫气体 30、消石灰吸收二氧化硫 31、铁在氧气中燃烧32、铁在氯气中燃烧33、铁与硫反应34、铁投入氯化铜溶液35、铜投入氯化铁溶液36、四氧化三铁溶于稀盐酸37、镁在二氧化碳点燃38、铝还原四氧化三铁39、偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸40、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸41、氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液42、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液43、铁与盐酸反应44、铝与盐酸反应45、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳46、偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合47、碳酸钠溶液中滴加少量盐酸48、碳酸钠溶液中加入过量盐酸49、碳酸氢钠溶液中加入盐酸50、碳酸氢钠溶液氢氧化钠溶液混合51、饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳52、澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液53、澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液54、铁溶于过量稀硝酸55、氯化铁溶液中通入硫化氢气体56、碳酸氢钠受热不稳定分解57、氧化钠溶于稀盐酸58、过氧化钠溶于稀盐酸59、氢氧化亚铁溶于稀盐酸60、氢氧化铁溶于稀盐酸 化 学 方 程 式 书 写 （二）71、二氧化硅与氧化钙高温反应2、玻璃上刻字 3、硅单质与氢氟酸反应4、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 5、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳 6、硅酸钠与盐酸反应 7、工业制玻璃8、工业制粗硅9、粗硅的提纯10、硅与氟气反应11、硅与氢氧化钠溶液反应12、研细的硅在氧气中燃烧13、氯气与金属铁反应 14、氯气与金属铜反应 15、氢气在氯气中燃烧16、氯气与水反应 17、次氯酸光照分解 18、氢氧化钠溶液吸收氯气19、氯气与消石灰反应制漂白粉 20、漂白粉长期置露在空气中失效 21、磷在氯气中燃烧22、实验室制氯气23、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气24、氟气与水反应25、溴单质与金属铁反应26、硫单质与金属铁反应27、硫单质金属铜反应28、滴落的水银上撒硫粉29、实验室制取硫化氢30、实验室制取二氧化硫31、二氧化硫与水反应32、二氧化硫使溴水褪色33、用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中的SO234、二氧化硫被氧气氧化35、硫化氢水溶液中通入二氧化硫36、硫化氢水溶液中通入氯气37、三氧化硫溶于水38、雷雨发庄稼39、工业合成氨40、NO2和O2混合溶于水 41、NO和O2混合溶于水42、氨的催化氧化43、氨气溶于水呈碱性44、氨气还原灼热的氧化铜45、氨气在纯氧中点燃46、氯化铵的假升华现象47、浓硫酸与铜反应 48、浓硫酸与木炭反应 49、浓硝酸与铜反应 50、稀硝酸与铜反应 51、氨水受热分解 52、氨气与氯化氢反应 53、铁溶于少量稀硝酸54、碱石灰中滴加浓氨水制氨气55、碳酸氢氨受热分解 56、氢氧化钠固体投入硝酸铵溶液57、氨气的实验室制取 58、浓硫酸不能干燥硫化氢气体 59、浓硝酸与银反应 60、稀硝酸与银反应61、浓硝酸呈黄色的原因完成下列反应的离子方程式1、钠与水反应2、铝与氢氧化钠溶液反应3、氯化铝溶液中加入氨水4、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液5、氯化铁溶液中加入铁粉6、氯化亚铁溶液中通入氯气7、氧化铝与盐酸反应 8、氧化铝与氢氧化钠溶液反应 9、铜投入氯化铁溶液10、四氧化三铁溶于稀盐酸11、偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸12、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸13、氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液14、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液15、偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合16、碳酸钠溶液中滴加少量盐酸17、碳酸钠溶液中加入过量盐酸18、用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl19、碳酸氢钠溶液氢氧化钠溶液混合20、饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳21、澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液22、澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液23、铁溶于过量稀硝酸24、硅与氢氧化钠溶液反应25、氯气与水反应26、氢氧化钠溶液吸收氯气27、实验室制氯气28、二氧化硫使溴水褪色29、浓硝酸与铜反应 30、氢氧化钠固体投入硝酸铵溶液一、配平下列反应方程式1、Fe + HNO3（极稀）Fe(NO3)3 + N2O+ H2O2、HCl + KMnO4 KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 3、HCl + KClO3 KCl + Cl2 + H2O4、Cl2 + KOH KCl + KClO + H2O 5、FeS2 + O2 Fe2O3 + SO26、S+ HNO3(浓) H2SO4+ NO2+ H2O 7、Si+ NaOH+H2O Na2SiO3+ H2 8、Cl2+ KOH（热，浓） KCl+ KClO3+ H2O 9、Al+ HNO(稀) Al(NO3)3+ NO+ H2O 10、Fe+ H2O(g) Fe3O4+ H2 11、H2S+ O2(足量) SO2+ H2O 12、H2SO4(浓)+C CO2+ SO2+ H2O 13、HNO3(浓)+C CO2+ NO2+ H2O 14、SO2+ Fe3+ SO42-+Fe2+ H+15、H2S+ HNO3 S + NO+ H2O二、用双线桥法标明电子转移的方向和数目1、2F2 +2H2O=4HF+O2 2、3Cl2 +2P=2PCl3 3、Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 4、Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl5、4HNO3=4NO2+O2+2H2O 6、2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 7、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl28、2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O9、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO10、Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2三、用单线桥标明转移电子数目1、4Fe(OH