河南省淮滨外国语学校高二化学上学期期中考试试题新人教版.doc

河南淮滨外国语2012-2013学年度上期高二化学中考试题(理科班 化学选修4) 说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间100分钟。请将第一部分、第二部分的答案都写在答题卷上。第一部分选择题（共60分）1、 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ahclb cl2 c nahco3d co2 2.下列各项与反应热的大小无关的是 （ ）a.反应物和生成物的状态 b.反应物量的多少 c.反应物的性质 d.反应的快慢3.热化学方程式c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；h +131.3kj/mol表示（）a碳和水反应吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kj热量c1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kjd1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kj4.下列过程中，需要吸收能量的是（ ）a、h+h=h2 b、h+cl=hclc、i2i+i d、s+o2=so25在2ab 3c4d中，表示该反应速率最快的是（ ）a(a) = 0.5moll1s1 b(b) = 0.3 moll1s1 c(c) = 0.8moll1s1 d(d)= 1 moll1s1 6. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如ba(oh)28h2o与nh4cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是 （ ）a.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量b.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量c.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应d.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应7. 对于化学反应：caco32hcl cacl2co2h2o ,下列说法正确的是 （ ）a用hcl和cacl2在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同b不能用caco3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示c用h2o和co2表示的化学速率相同d可用cacl2浓度的减少表示其反应速率8. 1.00 l 0.500 moll1 naoh溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7 kj的热量。表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是 （ ）a.naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)；h=+28.7 kjmol1b.naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)；h=28.7 kjmol1c.naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)；h=+57.4 kjmol1d.naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)；h=57.4 kjmol19. 在恒温恒容条件下，能使化学反应a(g)b(g)c(g)d(g)的正反应速率增大的措施是 （ ）a减小c或d的浓度 b减小d的浓度c减小b的浓度 d增大a或d的浓度10已知有热化学方程式：so2(g)+ 1/2o2(g)=so3(g) h =-98.32kjmol现有4molso2参加反应，当放出314.3kj热量时，so2的转化率最接近于( )。 a 40 b 50 c 80 d 9011已知450时，反应h2(g)i2(g) 2hi(g)的k50，由此推测在450时，反应2hi(g) h2(g)i2(g)的化学平衡常数为（ ）a50 b0.02 c100 d无法确定12下列热化学方程式中，h能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）aco(g) +1/2o2(g) =co2(g); h-283.0 kj/molb c(s) +1/2o2(g) =co(g); h-110.5 kj/molc. h2(g) +1/2o2(g)=h2o(g); h-241.8 kj/mold.2c8h18(l) +25o2(g)=16co2(g)+18h2o(l); h-11036 kj/mol 13在下列平衡2cro42-(黄色)+ 2h+cr2o72-(橙红色)+ h2o中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）ah+ boh- ck+ dh2o14在容积固定的密闭容器中存在如下反应： a(g)+3b(g) 2c(g) 该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ）a图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高b图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高c图i研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高d图i研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高.15某一反应物的浓度是1.0mol/l，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/l，在这20s内它的反应速率为 ( ) a、0.04 b、0.04mol / (l.s) c、0.08mol(l.s) d、0.04mol / l16对于密闭容器中进行的反应：p（g）+ q（g） r（g）+ s（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )a、p、q、r、s的浓度相等 b、p、q、r、s在密闭容器中共存c、p、q、r、s的浓度不再变化 d、用p的浓度表示的化学反应速率与用q的浓度表示的化学反应速率相等。17. 强弱电解质的本质区别是( ) a、导电能力 b、相对分子质量 c、电离程度 d、溶解度18在一定条件下，发生co + no2 co2 + no 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )a、正反应为吸热反应 b、正反应为放热反应c、降温后co的浓度增大 d、降温后各物质的浓度不变19下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )a. 2no2 n2o4 （正反应为放热反应） b. c（s）+ co2 2co （正反应为吸热反应）c. n2 + 3h2 2nh3 （正反应为放热反应）d. h2s h2 + s（s）（正反应为吸热反应）20体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2+o22so3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中so2的转化率为p，则乙容器中so2的转化率 （ ）a等于p b小于pc大于pd无法判断第二部分非选择题（共40分）(请将答案写在答题卷上)高二期中考试化学答题卷一、选择题（60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空（本题包括5小题，除特殊注明外，其余每2分，共34分）21(1)(4分) 写出下列物质在水中电离的方程式: 碳酸 _ 硫酸_(2)（4分/每空1分）、在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：hf h+ + f-（1）加入固体naoh ,电离平衡向_反应方向移动, c(h+)_。（2）加入固体naf , 电离平衡向_反应方向移动 , c(h+)_。22（4分）、已知反应：aa(g) + bb(g) cc(g) 根据图形推测:(1) p1 _p2 ( 填 或 或 )23（6分）右图表示在密闭容器中气体反应：2so2+o22so3 h 、z （2）逆方向 （3）固体或纯液体 （4）放热三、计算（6分）26（6分）解：设有已转化的so2为x mol2so2 + o2 2so3 起始(mol) 4 2 0 转化(mol) x 0.5x x平衡(mol) 4-x 2-0.5x x