山东省德州市陵县一中2012-2013学年高一上学期期中考试 化学.doc

陵县一中高一上学期期中考试化学试题 2012.11（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第I卷（48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、熟石灰、白磷C.干冰、铜、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾2.关于钠元素的单质及其化合物的叙述正确的是（ ）A. 金属钠长期置于空气中，最终变成Na2O2B. 钠可从硫酸铜溶液中置换出铜C. Na2O和Na2O2都是碱性氧化物D. Na2O2中过氧根离子的摩尔质量是32gmol-13.根据钠与水（滴有酚酞溶液）反应时的实验现象不能得出的结论是（ ） A.钠的密度比水小 B.钠的硬度小 C.钠很活泼，易与水反应生成碱性物质 D.钠的熔点低4.某同学在做关于氯气性质的实验时，记录的实验现象是：剧烈燃烧，生成棕红色的烟。根据该现象判断此同学做的实验是（ ）A铜丝在氯气中燃烧 B铁丝在氯气中燃烧C氢气在氯气中燃烧 D钠在氯气中燃烧5.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）A.FeCl2 BFeCl3 CCuCl2DMgCl26.有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )A28.4B28.4 gmol-1 C71 D71 gmol-1 7. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.25,1.01105Pa,64gSO2中含有的分子数为2NAB.常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC.标准状况下，11.2LN2和CO的混合气体的质量为28gD.1mol含有的电子数为10NA8. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是()A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子9.下列叙述正确的是( ) A. 将73gHCl溶于水中配成1L溶液所得溶液物质的量浓度是2mol/L B. 在反应2CO +O2 2CO2中，CO的摩尔质量是56gmol-1C. 在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L D标准状况下1.8L H2O和1.8L NH3所含分子个数相同10. 下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）A. 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B. 20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液 D. 100mL0.25mol/L的NaCl溶液11. 关于Fe(OH)3胶体的下列说法正确的是（ ）A.分散质微粒能透过半透膜B.是不稳定的分散系C.该胶体带电，带正电荷D.滴加入盐酸至过量，先产生红褐色沉淀，然后溶解12. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D.加入碘水变蓝13. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（ ）A. Na+ClO- B. =+ C .NH3H2O+ D. =+14.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. B. C. D. 15.下列离子方程式正确的是（ ）A. 氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-B. 实验室制二氧化碳：+ 2H+ = H2O + CO2C. 氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2OD. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + = BaSO416.下列操作或叙述正确的是（ ）A.配制1molL-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B.用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有D.向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体陵县一中高一上学期期中考试化学试题 2012.11第卷（52分）二、填空题17.（22分）(1)标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L,则CO所占的体积为_L,质量为_g,混合气体中CO2的分子数为_。(2)3.011023个OH-的物质的量为_,质量为_,它与标准状况下_L的NH3的物质的量相等，与_gNa+含有的离子数目相同。(3)下列物质中： HClO 苛性钠 铁 乙醇 氨水 H2SO4 水 硫酸钡 二氧化碳属于电解质的是（填序号,下同）_，属于强电解质的是_，属于非电解质的是_，既不属于电解质也不属于非电解质的是_。18.（12分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此回答下列问题：(1)该硫酸的物质的量浓度为_。(2)配制250mL0.90molL-1的稀硫酸需取该浓硫酸_ mL。(3)配制时必需的玻璃仪器有_。(4)定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是_。(5)定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是_。(6)下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？转移溶液后，未洗涤烧杯：_容量瓶用水洗净后未烘干：_定容时俯视容量瓶的刻度线：_三、推断题(12分)19. A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是、中的某一种，阴离子分别可能是、的某一种。（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据（1）(2)实验事实可推断它们的化学式为:A._；B. _；C._；D._。写出B、D与盐酸反应的离子方程式：_；_。四、计算题（6分）座号：20. 120时，由 H2和O2组成的混合气体共89.6L,将该混合气体在点燃的条件下充分反应并恢复到120，气体的体积变为67.2L，则原混合气体中H2与O2的体积比为：_。化学试题参考答案及评分标准 2012111.A 2.D 3.B 4.B 5.D 6.D 7.D 8.A 9.A 10.A 11.D 12.B 13.A 14.D 15.C 16.B17. 11.2（2分） 14（2分） 3.011023 （2分） 0.5mol（2分，不带单位扣1分） 8.5g（2分，不带单位扣1分） 11.2（2分） 11.5（2分） ；（2分，少一个扣1分） ；（2分，少一个扣1分） ；（2分，少一个扣1分） （2分，少一个扣1分）说明：第问的4个空只要有错选答案就不给分。18. 18.4molL-1 （2分，不带单位扣1分） 12.2（2分，不保留一位小数不得分） 量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（3分，少一个扣1分，直至得0分,容量瓶必须有规格250mL） 倒转摇匀（1分） 重新配制（1分） 偏低（1分） 无影响（1分） 偏高（1分）19.A.BaCl2 B.AgNO3 C.CuSO4 D.Na2CO3 Ag+ + Cl- = AgCl； 2H+ + CO32- = H2O + CO2（每空2分）20答案：1:1或3:1(6分，每个3分)解析：运用“差量法”：2H2 + O2 2H2O V 2 1 2 1 V(H2) V(O2) (89.6-67.2)L可得：实际参加反应的V(H2)=44.8L ,V(O2)=22.4L讨论：因实际参加反应的气体总体