河南省漯河市高二化学上学期期中考试试题新人教版.doc

20122013学年度（上）高二期中考试化学试题一、选择题1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是 ( ) a.反应进行的方向 b.反应的快慢 c.反应进行的限度 d.反应物的多少2.下列说法正确的是 ( ) a.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的b.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变c.自发反应在恰当条件下才能实现 d.自发反应在任何条件下都能实现3.下列过程是非自发的是 ( ) a.水由高处向低处流 b.天然气的燃烧 c.铁在潮湿空气中生锈 d.室温下水结成冰4下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）a钢铁的腐蚀 b食物腐烂c工业炼钢 d塑料老化5.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 ( ) a.化学反应的熵变与反应的方向无关 b.化学反应的熵变直接决定了反应的方向c.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 d.熵值增大的反应都能自发进行6. 某温度下，反应so2(g)+ o2(g) so3 (g) 的平衡常数k1=50，在同一温度下，反应so3(g) so2(g) + o2(g)的平衡常数k2的值为（ ）a. 2500 b. 100 c. 410-4 d. 210-27.对于可逆反应c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 ( ) a.k=c(c)c(h2o)/ c(co)c(h2) b.k= c(co)c(h2)/ c(c)c(h2o) c.k=c(h2o)/ c(co)c(h2) d.k=c(co)c(h2)/ c(h2o)8某可逆反应l（s）+g(g) 3r(g); h0，右图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）a平衡混合气中r的质量分数b达到平衡时g的转化率c平衡混合气中g的质量分数d达到平衡时l的转化率9在一定温度下，容器中加入co和h2o(g)各1mol，发生反应：coh2oco2h2，达到平衡时生成0.7mol的co2，若其他条件不变，一开始就加入4mol h2o(g)，则达到平衡可能生成的co2是a0.6molb0.95molc1mold1.5mol102mola与2molb混合于2l的密闭容器中，发生如下反应：2a (g)+3b(g) 2c(g)+zd(g)，若2s后，a的转化率为50%，测得v(d)= 0.25mol/(ls)，下列推断正确的是 （ ）av(c)= v(d)=0.25mol/(ls) bz = 3cb的转化率25% dc的体积分数38.6% 11.已知：4nh3(g)+5o2(g) = 4no(g)+6h2o(g) h=-1 025kj/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）12在密闭容器中发生下列反应aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 aa的转化率变小 b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 da cd13在密闭容器中进行下列反应：m (g)n (g) r (g)2 l此反应符合下面图像。下列叙述正确的是a正反应吸热，l是气体 b正反应吸热，l是固体c正反应放热，l是液体 d正反应放热，l是气体14下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动abcd15在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：a(s)2b(g) c(g)d(g)已达平衡的是a混合气体的压强b混合气体的密度ca的物质的量浓度d气体的总物质的量16反应4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g)在5l的密闭容器中进行，半分钟后no的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为a b c d17反应ma(s)+nb(g) ec(g)+fd(g)，反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c%）与温度（t）和压强（p）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）a达到平衡后，加入催化剂则c%增大b达到平衡后，若升温，平衡左移c化学方程式中ne+fd达到平衡后，增加a的量有利于平衡向右移动18. 右图是温度和压强对x + y 2z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）a上述可逆反应的正反应为放热反应bx、y、z均为气态cx和y中只有一种是气态，z为气态d上述反应的逆反应的h019. x、y、z三种气体，取x和y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y2z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则y的转化率最接近于（ ）a. 33%b. 40%c. 50%d. 65%20. 在两个恒容容器中有平衡体系：a(g) 2b(g)和2c(g) d(g)，x1和x2分别是a和c的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的a和c的物质的量，下列判断正确的是（ ）ax1降低，x2增大 bx1、x2均降低 cx1增大，x2降低 dx1、x2均增大二、填空21可逆反应：aa(g)+bb(g) cc(g)+dd(g)；h=q试根据图回答：（1）压强p1比p2_（填大、小）（2）体积（a+b）比（c+d）_（填大、小）（3）温度t1比t2_（填高、低）（4）q值是_（填正、负）22在80时，将04mol的四氧化二氮气体充入2l已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）c（mol/l）020406080100c（n2o4）020a010cdec（no2）000012b022022022反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为 ，（2）020s内n2o4的平均反应速率为 。（3）在80时该反应的平衡常数k值为 （保留2位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的k值越大，表明建立平衡时 。a、n2o4的转化率越高 b、no2的转化率越高c、n2o4与no2的浓度之比越大 d、正反应进行的程度越大abso3%5040t0t232 l容器中，分别将物质的量均为2.00 mol的so2、o2混合，在不同温度（t）下发生如下反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)。并在第10 s时分别测定其中so3的物质的量分数（so3%）并绘成如图所示曲线：（1）以o2表示t0对应的平均反应速率(o2)= ；（2）若b点so3的物质的量分数为40.0%，则so2的转化率为 ；24. (1)化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示_，k值大小与温度的关系是：温度升高，k值_。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10l的容器中，通入一定量的co和h2o，在850时发生如下反应：co(g) +h2o(g) co2(g) +h2 (g) h0，co和h2o浓度变化如下图，则04min的平均反应速率v(co)_moll-1min-1。t时物质浓度（moll-1）的变化：（3）t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。时间(min)coh2oco2h200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中3min4min之间反应处于_状态； c 1数值_0.08 moll-1 (填大于、小于或等于)。反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_ a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度9用心 爱心 专心高二化学答题卷学校_ 班级 _ 姓名 _ 考号 _密封线二、填空21 （1）_（2）_（3）_（4）_22 （1） （2） _（3） _（4） _23 （1） _（2） _24. （1）_ _（2）_（3）_ 高二化学答案一、选择题1、d 2、c 3、d 4、c 5、c 6、d 7、d 8、c 9、b10、a 11、c 12、a 13、