高一化学实验安全教案.doc

高一化学实验安全教案 教学目标 1.树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。 2.通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作;在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验及除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。 教学重难点 树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。 教学工具 课件 教学过程 一、化学实验安全 1、实验室规则 2、安全措施 3、掌握正确的操作方法 二、混合物的分离和提纯 思考与交流 1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离 2、如何分离铁屑和沙子 二、混合物的分离与提纯 1、过滤和提纯 过滤：利用物质的可溶性不同，分离难溶物与可溶物。 蒸发：利用溶液沸点不同，加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂 2、蒸馏与萃取 蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物 萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同 三、物质的检验 1、硫酸及可溶性硫酸盐检验(实验1-2) 2、可溶性氯化物的检验(实验1-4) 四、学与问：分离和提纯： 利用混合物中组分的性质(物理性质，如：溶解性不同等;化学性质，与物质反应的现象不同等)不同，除去杂质达到提纯的目的。 1、过滤和蒸发 如：粗盐的提纯。 成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐等 2、粗盐提纯步骤：溶解，过滤，蒸发 五、固体溶解： 先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。 六、过滤： “一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡(操作时要用手压住，用水润湿 “二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘 “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次 七、蒸发 (1)蒸发皿的液体不超过容积的2/3 (2)加热时，用玻璃棒不断搅拌 (3)接近蒸干时，利用余热加热 (4)取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网 思考问题： 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤? 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些? 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质? 4、蒸发后得到的盐的成分可能是么? 八、除杂 例:除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在) 实验1-2 实验:加BaCl2溶液(稀硝酸) 现象:有白色难溶物生成 化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去除 九、除杂原则 不增：不加入新的物质 不减:不消耗被提纯的物质.如：不能减少NaCl成分 易分:杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4 除杂思路： 根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合复分解反应类型. 十、蒸馏和萃取 (1)蒸馏 利用液体混合物沸点不同：实验1-3 分析蒸馏过程 蒸馏实验注意事项 所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2加热时，不能将液体蒸干 温度计的水银球应位于蒸馏支管口下沿 蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸 冷凝管中通冷却水时，下口进水,上口出水。 (2)萃取 液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来. 使用分液漏斗注意事项： 使用前检查是否漏水。 加