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氧化还原反应方程式的配平 姓名 班级 例1 Fe3O4 Al Al2O3 Fe 练习 Cu HNO3(稀) Cu(NO3)2 NO H2OH2S O2 SO2 H2O SiO2 C Si CO例2 Zn HNO3(稀) Zn(NO3)2 N2O H2O练习 KMnO4 HCl（浓） KCl MnCl2 Cl2 H2O例3 Cl2 NaOH（浓） NaClNaClO3 H2O 练习 S NaOH（浓） Na2S Na2SO3 H2O例4 H2S H2SO4 S SO2 H2O 练习 H2S HNO3 S NO H2O例5 NH4NO3 HNO3 N2 H2O 练习 (NH4) 2SO4 N2 NH3 SO2 H2O例6 FeS2 O2 Fe2O3 SO2 练习 Cu2S HNO3 Cu(NO3)2 S NO H2O例7 Na2Sx NaClO NaOH Na2SO4 NaCl H2O练习 CH3CHO O2 CO2 H2O Cr2O72- H+ SO32 SO42- Cr3+ H2O例8 SO2 MnO4- H2O SO42 Mn2+ H+ 练习 Sx2- BrO3- OH_ SO42- Br_ H2O例9 KMnO4 KNO2_ MnSO4 K2SO4 KNO3 H2O练习 Mn2+ S2O82- H2O SO42- MnO4-_例10 Fe3P HNO3 Fe(NO3)3 NO H3PO4 H2O练习 Fe3C HNO3 Fe(NO3)3 NO2 CO2 H2O1、配平下列化学方程式：(1) Fe O2 Fe3O4 (2) NO NO2 NaOH NaNO2 H2O(3) FeBr2 Cl2 FeCl3 Br2 (4) Zn NH4NO3ZnO N2 H2O(5) MnO2 I- H+ Mn2+I2 H2O (6) An Bx- Bm Ax-(7) P4 HNO3 H2O H3PO4 NO (8) NaH H2O NaOH H2 (9) FeCl3 H2S FeCl2 S HCl (10) Na2O2 H2O NaOH O2 (11) HClO4 P H2O HCl H3PO4 (12) MnO4- H2O2 H+ Mn2+ O2 H2O(13) NO2 NaOH NaNO3 NaNO2 H2O (14) Cl2 H2O CCl HCO2(15) MnO2 HCl(浓) MnCl2 H2O Cl2 (16) K2MnF6 SbF5F2 KSbF6 MnF2(17) Cr3+ Na2O2 OH- CrO42- Na+ H2O (18) KNO3 S C K 2SN2 CO2(19) ClO3- Cl- H+ Cl2_ (20) ZnH+ NO3- Zn2+ NH4+_(21) Mn2+S2O82- H2O SO42- MnO4- _ (22) PtHNO3 HCl H2PtCl6NO (23) MnO2 ClO3-OH-MnO42- Cl- H2O(24) Mn2+ S2O82- H2O SO42- MnO4- H+(25) CrI3 Cl2 KOH K2Cr2O7 KIO4 KCl H2O(26) KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O(27) Fe(OH)3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaCl H2O(28) KMnO4 H2C2O4 H2SO4 CO2 MnSO4 K2SO4 H2O(29) NaBiO3 Mn2+ H+ Na+ Bi3+_(30) Fe NO3- H+ Fe2+ Fe3+ NO N2O H2O2、据反应S2Ox2-+ Mn2+ H2O SO42- + MnO4- + H+ 。解答下列问题：（1）配平上述离子方程式_。（2）该反应中_元素被还原。（3）若电子转移仅在两种元素之间发生，已知1mol S2Ox2-共转移2mol电子，则x =_。 氧化还原反应方程式的配平小结配平依据：（1）化合价升降规律：氧化剂得电子总数跟还原剂失电子总数必相等，表现在化合价上就有被氧化元素化合价升高的价数必定跟被还原元素化合价降低的价数必定相等。（2）质量守恒定律：任何化学反应前后，各元素原子个数必定守恒。分析过程： 失电子：以1mol还原剂氧化产物为标准：ne-得电子：以1mol氧化剂还原产物为标准：me-根据得失电子守恒：ne-m me-nm、n即为1mol 标准的系数，其他物质根据守恒（质量、电荷）观察配平。【例1】配平下列化学反应的方程式。(1)_HCl(浓)_MnO2=_Cl2_MnCl2_H2O(2)_FeS2_O2=_Fe2O3_SO2(3)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(4)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(5)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3【例2】配平下列离子方程式。(1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O(2)_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O反思感悟配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加(H)，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加(OH)，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。氧化还原反应计算题中重要的解题思想对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还