化学人教版九年级上册课题2《原子的结构》

第3单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构第2课时 一、 教学设计思路：本课题内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。教学中，教师将充分利用书上的插图和电教手段为学生创设学习氛围，展开讨论，让学生仔细观察，细心体会，将抽象知识形象化、具体化。二、教案 课题原子的结构授课人万纾学校十堰市五中教学目标1、知道原子核外电子是分层排布的。2、了解原子结构的表示方法，知道原子结构示意图的含义。3、了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系。4、了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。重点离子的形成难点核外电子的排布教学方法复习提问学习阅读教师小结学生活动总结拓展仪器、用品1、 ppt课件2、 核外电子运动的视频文件。3、 学生每人一份学案4、 118号元素原子结构示意图每人一份 教师活动学生活动设计意图以科普论文漫游原子世界回忆原子是如何构成的。 课题3 核外电子的排布回忆、思考。并充满期待地等待新课的开始。创设问题情境，从学生已有的知识切入，形成和谐、活跃的课堂气氛。我们已经知道，原子核体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，核外有很大的空间，核外电子围绕原子核做高速运动，那么核外电子是如何运动的呢？核外电子绕原子核运动有没有规律呢？思索、设想。充分利用多媒体手段和学生的情商，激发学生学习化学的好奇心。图影：核外电子运动模拟图。同学们一起来看看核外电子运动的视频。根据录像讲解除对多电子原子来说，不同的电子在核外运动的区域有近有远，科学家把电子运动的区域称为电子层，而且能量低的在离核近的区域运动，称为第一电子层，而且能量高的在离核远的区域运动，依次由里往外最多有七个电子层。解除心中疑惑从根本上理解核外电子的分层排布的有关知识。收到的效果很好。让学生在讨论、比较和分析中了解核外电子的运动情况请同学们用二个字来概括核外电子的排布情况？用形象的语言形容核外电子的分层排布。氧原子结构示意图，边讲边出示氧原子的结构示意图，并要求学生说出各部分的含义学生小结：分层猜测原子结构示意图聆听，理解根据氧原子的结构示意图，说出各部分的含义直接给出原子结构示意图，培养学生理解应用能力。练习镁原子的结构示意图，学生能力从理解应用表达自然过渡。118元素的原子结构示意图，请学生对照学案完整的信息，让学生根据提示观察、讨论，从中找一些核外电子排步的规律，并把它们记录下来。并从中找出金属、非金属和稀有气体元素原子核外电子排布特征。根据118元素的原子结构示意图，讨论、探求并记录回答：1、原子核外第一层最多几个电子？1、 原子核外第二层最多几个电子？3、原子核外最外层最多几个电子。并填表：（详见学案）利用118部分元素的原子结构示意图，让学生找信息和规律，培养学生的分析推理能力根据学生的回答讲评和讲解什么是相对稳定结构，金属元素和非金属元素在化学反应中都希望达到相对稳定结构，因此它们在化学反应中易得失最外层电子，化学性质不稳定，而稀有气体最外层电子数为8个（氦为2个）已达到相对稳定结构，不易与其他物质反应，化学性质比较稳定，从这里可以得出元素的化学性质与原子的什么有关？决定元素化学性质的是最外层电子数。学生在教师的指导下讨论、交流、思考、作答。避免教师的灌输，让学生循序渐进地获取知识，体会化学学习的特点，认识原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识。根据上面的表格内容，当金属元素和非金属元素的原子得失电子后质子数与电子数还相等吗？它还显电中性吗？以钠原子和氯原子结构示意图为例，分析它们达到稳定结构后的带电情况。二、离子的形成在老师的诱导、启发下积极思考，由易到难逐渐回答问题。通过启发分析和诱导，让学生在不知不觉中获得新知识，并且很自然地过渡到离子的形成。同时引导学生了解什么是阳离子？什么是阴离子？1.离子的定义2.离子的分类3.介绍离子的表示方法4比较原子与离子的区别和联系投影钠离子和氯离子的形成过程，从中穿插并教材上的图3-8，并用幽默的语言介绍化合物NaCl的形成过程。 Na+和Cl-由于静电作用而结合成化合物NaCl。学生边看理解离子、阳离子、阴离子的概念。 观看投影，体会离子的形成过程。进一步领会化合物的形成过程。在有趣、轻松、又十分形象的氛围中接受抽象、难懂的知识，增强学生的学习兴趣，提高了学习的效果。物质与其构成微粒之间的关系通过小结让学生梳理好原子、分子、离子与物质构成的关系，并加以比较和归纳。让学生理解物质与其构成微粒之间的关系。指导学生进行练一练和赛一赛。（题目见学案复习巩固5）学生积极思考并回答题目，巩固本课题所学的知识用新颖的、比赛型的习题形式，充分调动学生学习的积极性。板书设计课