（江西专用）高三化学二轮复习专项检测题5 化学常用计量.doc

化学常用计量(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分)1.一定温度和压强下,30 l某种气态纯净物中含有6.021023个分子,这些分子由1.2041024个原子组成,下列有关说法中不正确的是()a.该温度和压强可能是标准状况b.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 lc.该气体中每个分子含有2个原子d.若o2在该条件下为气态,则1 mol o2在该条件下的体积也为30 l2.( 2013天津东丽区质检)用na表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()a.46 g乙醇中含有的化学键数为7nab.1 mol氯气和足量naoh溶液反应转移电子数为2nac.1 mol oh-和1 moloh(羟基)中含有的质子数均为9nad.10 l 0.1 moll-1的na2co3溶液中,na+、c总数为3na3.(2013安徽四校联考)设na为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()a.常温下1 l 0.1 moll-1nahco3溶液中氧原子数为0.3nab.1 mol甲基含电子数10nac.在反应kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o中,每转移2na个电子,则生成标准状况下氯气22.4 ld.常温常压下,26 g乙炔中含键为2na4.(2013青岛一模)na2o2、cl2和so2均能使品红溶液褪色(na为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是()a.na2o2、cl2、so2依次属于电解质、单质、非电解质b.标准状况下,1 mol na2o2和22.4 l so2反应,转移电子数目为nac.等物质的量的cl2和so2同时通入品红溶液中,品红褪色更快d.在na2o2中阴、阳离子所含的电子数目相等5.常温常压下,将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中,充分反应后,恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是2 mol nh3和1 mol hcl,2 mol so2和1 mol o2,2 mol h2s和1 mol so2,2 mol no和1 mol o2,1 mol h2s和1 mol cl2()a.b.c.=d.=6.(2013天津汉沽区质检)向用盐酸酸化的mgcl2、fecl3混合溶液中逐滴滴入naoh溶液,生成的沉淀质量与滴入naoh溶液体积关系如图,则原混合溶液中mgcl2与fecl3的物质的量之比为()a.b.c.d.二、非选择题(本题包括4小题,共64分)7.(14分)请仔细阅读硫酸铜晶体(cuso45h2o)加热过程中依次发生的反应:cuso45h2ocuso4+5h2ocuso4cuo+so34cuo2cu2o+o22so32so2+o2现称取25.0 g硫酸铜晶体加热,使之均匀、缓慢地升温至1 000并恒温1 h左右。请回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差):(1)最终固体的质量为g;若维持最终的反应条件,推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在mol至mol之间。(2)如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6 g,试判断该固体的组分是(写化学式),其物质的量之比是。(3)如果乙同学做此实验时,所产生的气体为3.36 l(已换算到标准状况下),则so3的转化率为。8.(14分)等质量的两种金属粉末a、b分别与同浓度的足量稀盐酸反应,都生成+2价金属氯化物,其反应情况如图所示:(1)在fe、mg、zn、cu中,a是,b是。(2)将两种金属粉末按一定比例混合后,进行甲、乙、丙三组实验,三组实验各取500 ml同浓度的盐酸加入该种混合粉末,有关数据如下:实验序号甲乙丙混合粉末质量/g6.218.624.8生成气体体积(标准状况)/ml2 2405 6005 600计算上述所用盐酸的物质的量浓度(写出计算过程)。9.(16分)在实验室中,氮氧化物废气(主要成分no2和no)可以用naoh溶液来吸收,以除去这些废气,其主要反应为2no2+2naoh=nano2+nano3+h2ono+no2+2naoh=2nano2+h2o(1)2 mol no和2.4 mol no2混合气体通入naoh溶液被完全吸收时,生成的nano2和nano3物质的量分别为、。(2)no和no2的混合气体的组成可表示为nox,该混合气体通入naoh溶液被完全吸收时,x的值可以为(填编号)。a.1.1b.1.2c.1.5d.1.8(3)若用纯碱溶液处理氮氧化物废气,反应与上述类似,同时放出co2。请写出纯碱溶液吸收no2的化学方程式 。10.(20分)(2013天津西青区模拟)草酸亚铁晶体(fec2o42h2o)呈淡黄色。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质,进行了一系列实验探究。(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的kmno4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到有二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有(填“氧化性”“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol fec2o42h2o,则参加反应的kmno4为mol。(2)资料表明:在密闭容器中加热到一定温度时,草酸亚铁晶体可完全分解,生成几种氧化物,残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质,对黑色固体的组成提出如下假设,请你完成假设二和假设三:假设一:全部是feo假设二: 假设三: (3)为验证上述假设一是否成立,课题组进行如下研究。【定性研究】请你完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期实验现象和结论取少量黑色固体, 【定量研究】课题组在文献中查阅到,fec2o42h2o受热分解时,固体质量随温度变化的曲线如下图所示,写出加热到400时,fec2o42h2o晶体受热分解的化学方程式: 。根据图像,如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热,最终残留黑色固体的质量大于0.4 g。某同学由此得出结论:假设一不成立。你是否同意该同学的结论,并简述理由: 。答案解析1.【解析】选a。由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为1 mol,若该物质为气态,则其在标准状况下的体积为22.4 l,故该温度和压强不可能是标准状况,在此状况下,vm=30 lmol-1。2.【解析】选c。乙醇的结构式为,故每分子乙醇含8条共价键,46 g乙醇中含有的化学键数为8na,a项错误;根据cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o可知,反应中cl2发生自身氧化还原反应,一个氯原子向另一个氯原子转移一个电子,故1 mol cl2参加反应,转移电子数为na,b项错误;oh-和oh的差异是电子数不同,而氢、氧的原子序数分别为1、8,故一个oh-和oh的质子数都是9,1 mol oh-和1 moloh(羟基)的质子数均为9na,c项正确;c是弱酸根离子能水解,故10 l 0.1 moll-1的na2co3溶液中,na+、c总数小于3na,d项错误。3.【解析】选d。a项,水分子中也含氧,错误;b项,1 mol甲基含9na个电子,错误;c项,转移5na/3个电子,生成标准状况下22.4 l气体,错误;d项,26 g乙炔为1 mol,正确。4.【解析】选a。na2o2和so2反应的化学方程式为na2o2+so2=na2so4,则1 mol na2o2和1 mol so2反应转移的电子数目为2na,故b错;cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl,故等物质的量的cl2和so2同时通入品红溶液中,没有了漂白作用,故c错;na2o2中的两个na+含有20个电子,含有的电子为18个,故d错。【解题技巧】解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”1.看:看所给数据是体积、质量还是物质的量。如果所给数据是质量或物质的量,该类数据不受外界条件的限制。2.定:确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体,要注意外界条件是否为“标准状况”。3.算:根据所求内容进行计算,在求算时要注意:(1)不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。(2)同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同,电子转移数目也可能不同,不能一概而论。5.【解析】选b。根据阿伏加德罗定律的推论,在同温同压下,气体物质的量越大体积越大,2 mol nh3和1 mol hcl反应后剩余1 mol气体,2 mol so2和1 mol o2不反应,气体仍为3 mol,2 mol h2s和1 mol so2反应后无气体剩余,2 mol no和1 mol o2反应后得气体1 mol2 mol,1 mol h2s和1 mol cl2反应得2 mol hcl气体,故气体体积大小顺序为。【答题误区】阿伏加德罗定律及其推论中的易错点(1)阿伏加德罗定律不仅适用于单一气体,也适用于混合气体。(2)同温、同压、同体积、同分子数,这“四同”相互制约,只要其中“三同”成立,第“四同”也成立,即“三同”定“一同”。(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背,要熟记相关化学计量的定义式,并结合相互关系进行推导。6.【解析】选d。由图像可知:oa段发生的反应为hcl+naoh=nacl+h2o由于cd段产生的是白色沉淀,故该段发生的反应为mgcl2+2naoh=mg(oh)2+2nacl则ab段产生的沉淀应为fe(oh)3,此段发生的反应为fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl因此混合溶液中=。7.【解析】(1)25.0 g硫酸铜晶体为0.1 mol,1 000并恒温1 h左右,固体反应产物只有cu2o,根据铜原子守恒可知cu2o为0.05 mol,即7.2 g。根据前3步化学反应方程式可知,0.1 mol硫酸铜晶体分解后得到0.1 mol so3和0.025 mol o2,如0.1 mol so3完全分解将得到0.15 mol的混合气体,气体的物质的量在0.125 mol0.175 mol之间。(2)如果全部生成cuo,物质的量为0.1 mol,即8 g,全部生成cu2o为7.2 g,最终固体的质量介于两者之间,应为两者的混合物。设cu2o、cuo的物质的量分别为xmol、ymol,则有可得:x=0.025y=0.05则xy=12(3)根据前3步反应可知0.1 mol硫酸铜晶体加热分解可得到0.1 mol so3和0.025 mol o2,而乙同学测得的气体体积为3.36 l,物质的量为3.36 l/22.4 lmol-1=0.15 mol,根据差量法可知:2so3 2so2 + o22 mol 2 mol 1 mol n=1 mol0.05 mol 0.025 mol则so3的转化率为100%=50%。答案:(1)7.20.1250.175(2)cu2o、cuo12(3)50%8.【解析】(1)铜和盐酸不反应,等质量的mg、fe、zn与盐酸反应时,mg产生的h2最多,且反应最快,与图像表示的不相符,故a、b不可能是mg,所以a、b是铁和锌,根据图像知,反应速率较快的是b,即b的金属性比a强,所以a是铁,b是锌。(2)解:若甲、乙中金属完全反应,则有6.2 g/2 240 ml=18.6 g/v(h2)v(h2)=6 720 ml5 600 ml,说明乙中盐酸不足2hclh22 1n 5.6 l/22.4 lmol-1n=0.5 mol所以盐酸的浓度是0.5 mol/0.5 l=1 moll-1答案:(1)fezn(2)解:若甲、乙中金属完全反应,则有6.2 g/2 240 ml=18.6 g/v(h2)v(h2)=6 720 ml5 600 ml,说明乙中盐酸不足2hclh22 1n 5.6 l/22.4 lmol-1n=0.5 mol所以盐酸的浓度是0.5 mol/0.5 l=1 moll-19.【解析】(1)根据第二个方程式知,有2 mol二氧化氮和2 mol一氧化氮发生反应,剩余的0.4 mol二氧化氮和氢氧化钠发生第一个反应,所以生成n(nano2)=4.2 mol,n(nano3)=0.2 mol。(2)若只发生第一个反应,氮、氧原子个数比是12,若只发生第二个反应,氮、氧原子个数比是11.5,故选c、d。(3)把氢氧根离子换成碳酸根离子即可,所以发生的反应是2no2+na2co3=nano2+nano3+co2。答案:(1)4.2 mol0.2 mol(2)c、d(3)2no2+na2co3=nano2+nano3+co210.【解析】(1)高锰酸钾溶液的紫红色褪去,溶液变为棕黄色,显然是fec2o42h2o中的fe2+被高锰酸钾氧化为fe3+的结果,表明fec2o42h2o具有还原性。fec2o42h2o中铁、碳的化合价分别为+2价、+3价,故1 mol fec2o42h2o可失去3 mol电子,而kmno4mn2+得到5 mol电子。根据电子守恒原则,fec2o42h2o与kmno4的物质的量之比为53。因此若反应中消耗1 mol fec2o42h2o,则参加反应的kmno4为3/5 mol。(2)铁的氧化物中,呈黑色的有feo和fe3o4,据此可以做出正确的推断。(3)【定性研究】feo与盐酸或硫酸反应生成fe2+,fe2+遇scn-不会出现溶液颜