化学人教版九年级下册10.1-常见的酸

课 题第十章 第一节 常见的酸（第二课时）主备教师梅哲备课时间2017/6/2学习目标1 掌握酸的物理性质2 掌握酸的化学通性教学重点1酸的化学通性 教学难点将酸的浓溶液分别敞口放在空气中，溶液浓度和溶液质量的变化情况课前预习内容预习填空：(要求：让学生自己看书回答课前预习问题)评议反思栏课堂教学设计以预习题为线索展开教学一、在预习的基础上，小组讨论预习题1题中各种对酸的说法的正误，从而掌握酸的物理性质。【小结】常见酸的物理性质、浓盐酸的物理性质： 演示: 分析纯盐酸1、 盐酸是氯化氢气体溶于水后的水溶液,常用浓盐酸质量分数为37%一38%。2、打开瓶盖观察，并闻一下气味，介绍正确闻气味的方法。3、区分：演示: 分析纯盐酸、工业用浓盐酸。辨别颜色,。记录幻灯: 纯盐酸是无色液体,工业用盐酸呈黄色(Fe3+的缘故),浓盐酸有挥发性,在空气中能形成白雾盐酸小液滴。提问: 浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样?讨论得出: 质量变小,质量分数变小;溶质减少,溶剂不变。 、浓硫酸的物理性质： 演示: 一瓶浓硫酸1、 纯硫酸是无色、粘稠、油腻的液体,常用浓硫酸的质量分数为98%,密度为l.84克/厘米3；2、浓硫酸具有强腐蚀性，易溶于水,溶解时能放大量的热3、浓硫酸有吸水性,可作某些气体干燥剂。议论: 浓硫酸如果敞口存放,结果会怎样?学生得出: 浓硫酸质量增加,溶液质量分数减小,原因是:溶质不变,溶剂增加二、以预习题2题为线索，结合实验展开对酸类物质化学性质的讨论展示一瓶紫色石蕊试液，然后向学生提问：CO2通入石蕊试液中曾经看到的是什么现象？学生回答：试液变红色再问：变红的原因是什么？学生会回答：二氧化碳与水反应生成了碳酸引课：现在我们看一看下列酸遇到石蕊试液会有怎样的变化？演示：稀盐酸和稀硫酸遇到石蕊变色的实验总结 酸的通性：酸能使石蕊试液变红问题：稀盐酸和稀硫酸能与金属反应吗？现象：加入镁条、锌粒的稀盐酸和稀硫酸中均产生气体；加入铜片的稀盐酸和稀硫酸中均无反应现象。结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属反应。让学生写化学方程式并说出反应类型总结 酸的通性：酸能跟较活泼的金属发生置换反应，产生氢气问题：稀盐酸和稀硫酸能与金属氧化物反应吗？现象：加入稀盐酸和稀硫酸后红色的氧化铁溶解，溶液变黄色。结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属氧化物反应。让学生写化学方程式总结 酸的通性：酸能与金属氧化物反应，生成盐和水问题：稀盐酸和稀硫酸能与盐反应吗？现象：加入石灰石的稀盐酸和稀硫酸的溶液中，石灰石固体消失，并有大量气泡产生。加入碳酸钠溶液的稀盐酸和稀硫酸有大量气泡产生。结论：稀盐酸和稀硫酸能与盐反应。让学生写化学方程式总结 酸的通性：酸能跟某些盐反应，生成新酸和新盐问题：稀盐酸和稀硫酸能与碱反应吗？ 现象：氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液变红色溶液，再滴加后变成无色溶液。结论：稀盐酸和稀硫酸能与碱反应。化学方程式：NaOH + HCl= NaCl + H2O2NaOH + H2SO4= Na2SO4 +2H2O总结 酸的通性：酸能和碱发生中和反应，生成盐和水问题：什么是复分解反应？酸与上述物质发生的反应，那些算是复分解反应？小组讨论总结：问题：你知道什么样的物质是酸吗？小组出代表回答：总结展示让小组长总结并相互补充本节课所学习的内容。教师在屏幕上展示本节课重点内容;一、学习了常见酸的物理性质二、研究了酸的五大通性酸的通性：酸能使石蕊试液变红酸的通性：酸能跟较活泼的金属发生置换反应，产生氢气酸的通性：酸能与金属氧