化学人教版九年级下册10.2酸和碱的中和反应（第一课时）

教学设计:课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）阜阳市第二高级中学 陈怀玉一 、教学目标：1.知识与技能：(1)知道酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水；(2)了解中和反应的实质；(3)知道中和反应在实际中的应用；(4)学会书写有关中和反应的化学方程式。2.过程与方法：通过学生的自主实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。3.情感态度与价值观：(1)通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神；(2)通过同组合作实验和全班共同交流,体验合作和与人沟通交流分享的快乐。二 、教学重点、难点：中和反应的探究过程。三、教学方法：观察、分析、归纳、实验探究相结合四、课时安排：1课时五、教材分析：本课以中和反应的原理为核心内容，通过学生自主的实验探究，让学生掌握中和反应的实质；通过证明中和反应的产物，初步了解盐的概念。通过活动与探究，目的是让学生亲身体验，增强对这部分知识的认识。六、教学过程：创设情境：我们在日常生活中有时会被蜜蜂或马蜂蜇伤，同学们是否知道被蜇伤后如何处理患处呢？ 对！被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗，而被马蜂蛰后，可以用食醋止痛止痒。我们通过前面的学习知道，肥皂水或氨水是碱性的，而食醋是酸性的，那么被同样属于蜂的两种蜂蜇了，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理呢？下面就让我们来探究一下其中的奥秘吧！提出问题：酸与碱之间会发生反应吗？作出假设：酸与碱之间会发生反应。实验验证：稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合；借助指示剂,如先在氢氧化钠溶 液中滴加酚酞,再逐滴加入盐酸，边加边振荡。观察现象：无明显现象；氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失。得出结论：稀盐酸与氢氧化钠发生了发应。讨论：1.为什么要加入酚酞指示剂？（起指示作用，借以判断反应有无发生） 2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？（溶液刚好由红色变为无色）3.能否成紫色的石蕊作指示剂？现象? （可以；溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色）设疑：为什么NaOH和HCl会反应?生成了什么?反应前后溶液中的离子发生了怎样的变化?讲解：从微观角度解释（用多媒体展示）。练习：写出下列反应的化学方程式:1、氢氧化钾和硫酸反应；2、氢氧化钙和盐酸反应；3、氢氧化钙和硫酸反应。思考：K2SO4、CaCl2和CaSO4在组成上有什么共同点？讲解：盐：组成中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。酸 + 碱 盐 + 水一、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。中和反应的实质：H+OH- = H2O拓展与能力提升：1.以下反应属于中和反应的是 （填字母） A.Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O B.2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4 C.HNO3+NaOH = NaNO3+H2O D.Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O设问：我们上述研究的中和反应在实际中有哪些应用呢？板书：二、中和反应在实际中的应用讲解：1、改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于植物生长。2、处理工厂的废水印染厂的污水中含有氢氧化钠等杂质，可以用硫酸进行中和处理。3、用于医药 拓展与能力提升：2.家用自来水常因硬度大，在煮开水时在水壶内易形成水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2，除去水垢常用稀盐酸，请写出对应的化学方程式。3.某化学兴趣小组经过一段时间的调查与探究，模拟工厂的治污原理，设计了如图所示装置，一方排出含硫酸的废水，另一方排出含氢氧化钠的废水，然后在池中混合，经充分反应后排放。（1）反应池中发生反应的化学方程式是: 。（2）若该工厂一天排出含氢氧化钠10%的废液400吨，需含硫酸9.8%的废水多少吨才能完全中和？我学到了什么？：学生自我总结，教师点评多媒体展示：本节要点：中和反应 酸 + 碱 = 盐 + 水作业设计：1、胃酸过多的病人常内服含Al（OH）3的药物，反应的化学方程式为 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 。 2、下列必须通过指示剂才能判断反应是否发生的是（ C ）A.锌粒和稀硫酸 B.铁锈和稀盐酸 C.氢氧化钠溶液和稀盐酸 D.大理石和稀盐酸3、某工厂排出的废液中含有少量的硫酸,并测出该废液中含硫酸的质量分数为9.8%,现有这种废液10t,至少要用质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少t才能把它完全中和? 解：设需要质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为X2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + H2O 80 98 20%X 10t9.8%80 20%X =98 10t9.8% X=4t答：需要质量分数为20%的氢氧化钠溶液4t七、板书设计： 课题2 酸