公开课盐类水解的应用人教版选修ppt课件.ppt

盐类水解的应用 盐类的水解的概念 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 复习 水解的条件 生成弱电解质 水解的实质 破坏了水的电离平衡 水解反应与中和反应的关系 水解的结果 使溶液中C H C OH 对概念的理解 影响盐水解的因素 1 温度2 浓度3 加入某些物质 盐本身的性质 越弱越水解 浓度越稀越水解 温度越高越水解 外因 化学平衡移动原理 盐类水解的利用 盐类水解的应用 1 配制和保存易水解的盐溶液 问题1 为什么用热水配制CuCl2溶液 溶液会出现浑浊 怎样配制澄清溶液 热水 升温能够促进水解 CuCl2 2H2OCu OH 2 2HCl 吸热 或Cu2 2H2OCu OH 2 2H 吸热 配制CuCl2溶液 为防止出现浑浊 应加少量的 稀盐酸 1 化学实验中的盐类水解问题 问题2 用热水配制硫酸铁溶液时 同样会产生混浊 怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液 小结 配制易水解的金属盐溶液应加少量的 配制Fe2 SO4 3溶液 要先加少量的稀H2SO4 阴离子所对应的酸 2 试剂瓶的选用 问题3 盛放Na2S Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞 NaF溶液能否用玻璃瓶 注意 实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞 如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞 CO32 H2OHCO3 OH SiO2 2OH SiO32 H2O 3 加热蒸发可水解的盐溶液 问题4 把FeCl3溶液蒸干灼烧 最后得到的固体产物是什么 为什么 FeCl3 3H2OFe OH 3 3HCl 加热促进水解 HCl挥发 尽管Al3 水解生成Al OH 3和H2SO4 但由于H2SO4是高沸点酸 不易挥发 加热最终只是把水蒸去 因此仍得Al2 SO4 3固体 3H2SO4 2Al OH 3 Al2 SO4 3 6H2O 问题5 Al2 SO4 3溶液加热蒸干后得到固体是什么 Al2 SO4 3 6H2O2Al OH 3 3H2SO4 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 4 利用盐的水解除杂 问题6 除去KNO3溶液中少量的Fe3 离子可用加热的方法吗 说明理由 练 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3 离子 可在加热搅拌下加入一种试剂 过滤后再加入适量盐酸 这种试剂是 A 氧化镁B 氢氧化钠C 碳酸钠D 碳酸镁 溶液中 某些离子的除杂 需考虑盐的水解 AD 农业生产中的盐类水解问题 问题7 化肥的使用 草木灰不能和铵态氮肥混合使用 为什么 农业谚语 灰混粪 粪混灰 灰粪相混损肥分 思考 为什么会损肥分 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用 草木灰的成分 K2CO3 水解呈碱性 铵态氮肥 铵盐 水解呈酸性 NH4 H2ONH3 H2O H 混施后 OH 与H 中和成水 使两种盐的水解平衡强烈地向右移动 以至生成大量的NH3 H2O 进一步分解成NH3逸出了 从而降低了肥效 或Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 Al3 3H2OAl OH 3 3H HCO3 H2OH2CO3 OH 总式 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 1 泡沫灭火器的原理应用双水解 药品 Al2 SO4 3溶液 NaHCO3溶液 日常生活中盐类水解问题 1 为什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3 原因是 等物质的量的Al2 SO4 3产生的CO2少且生成CO2的速率慢 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 2Al3 3CO32 3H2O 2Al OH 3 3CO2 2 为什么把硫酸铝放在玻璃桶内 把碳酸氢钠放在铁桶内 双水解反应 两种盐单独水解时 一个显较强的酸性 一个显较强的碱性 但毕竟水解程度都很小 不能进行到底 若混合时 则因彼此互相促进而进行到底 常见能发生彻底双水解的有 Al3 Fe3 AlO2 HCO3 S2 ClO 等 问 用盐类水解的知识解释Al3 和AlO2 在溶液中为什么不能共存 注意 但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解 如NH4Ac NH4 2CO3 明矾 KAl SO4 2 12H2O 能够用来净水的原理 Al OH 3胶体表面积大 吸附能力强 能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用 2 明矾净水的原理应用双水解 在碱性条件下去油污能力强 为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好 3 纯碱洗涤油污 在碱性条件下去油污能力强 生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些 肥皂主要成分 硬脂酸钠 C17H35COONa 硬脂酸 C17H35COOH 是一种一元弱酸 C17H35COO H2OC17H35COOH OH 吸热 问题10 金属镁与水反应比较困难 若加一些NH4Cl马上产生大量气体 为什么 焊药 金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜 常用ZnCl2 NH4Cl 工业生产中的盐类水解问题 NH4 H2ONH3 H2O H Mg 2H Mg2 H2 练习 对氯化铁溶液中 存在如下平衡 加热氯化铁溶液 溶液的颜色会不断加深 可得到一种红褐色透明溶液 向这种液体中加入MgCl2溶液 产生的现象为 不断加热FeCl3溶液 蒸干并灼烧 得到的固体可能是 在配制FeCl3溶液时 为防止浑浊 应加入 1 判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时如 相同条件 相同物质的量浓度的下列八种溶液 Na2CO3 NaClO NaAc Na2SO4 NaHCO3 NaOH NH4 2SO4 NaHSO4 等溶液 PH值由大到小的顺序为 NaOH NaClO Na2CO3 NaHCO3 NaAc Na2SO4 NH4 2SO4 NaHSO4 以下情况应考虑盐类水解的应用 2 比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时练 25 时 在浓度均为1mo L的 NH4 2SO4 NH4 2CO3 NH4 2Fe SO4 2三种溶液中 若测得其中c NH4 分别为a b c 单位为mo L 则下列判断正确的是 A a b cB c a bC b a cD a c b B 巩固练习 相同浓度的下列溶液中 c CO32 的大小关系依次为 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 NH4 2CO3 NH4HCO3 3 判断溶液中离子能否大量共存 当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解 则不能在溶液中大量共存 如 Al3 与HCO3 CO32 S2 AlO2 Fe3 和CO32 HCO3 SiO32与NH4 等 不能在溶液中大量共存 但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存 NH4Ac NH4 2CO3 4 配制易水解的盐溶液时 需考虑抑制盐的水解 如在配制强酸弱碱盐溶液时 需滴加几滴对应的强酸 来抑制盐的水解 如 配制FeCl3或CuSO4溶液 先把氯化铁溶于适量稀盐酸或稀硫酸 然后再加水稀释至适当浓度 5 选择制备盐的途径时如制备Al2S3时 因无法在溶液中制取 会完全水解 只能由干法直接反应制取 加热蒸干AlCl3 MgCl2 FeCl3等溶液时 得不到AlCl3 MgCl2 FeCl3晶体 必须在蒸发过程中不断通入HCl气体 以抑制FeCl3的水解 才能得到其固体 练 要制得较纯的FeS沉淀 在FeCl2溶液中加入的试剂是 A Na2SB NaHSC H2SD NH4 2S D 6 利用盐类的水解制备某些氧化物 如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下 TiCl4 x 2 H2O 过量 TiO2 xH2O 4HCl制备时加入大量的水 同时加热 为什么 类似的方法也可用来制备SnO SnO2 Sn2O3 Sb2O3等 7 某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应要考虑盐的水解如 把镁粉放入NH4Cl溶液中 会剧烈反应并放出气体 这是因为 NH4 H2O H NH3 H2O 2H Mg Mg2 H2 8 化肥的合理使用如 施用作为氮肥的铵盐时 不宜与草木灰混合使用 因为草木灰中的K2CO3与氮肥相遇后发生互促水解 CO32 NH4 NH3 HCO3 造成氮的损失 9 某些试剂的实验室存放如 Na2CO3 Na2SiO3等水解呈碱性 不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中 NH4 不能存放在玻璃瓶中 应NH4 水解应会产生HF 腐蚀玻璃 10 溶液中 某些离子的除杂 需考虑盐的水解 练 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3 离子 可在加热搅拌下加入一种试剂 过滤后再加入适量盐酸 这种试剂是 A 氧化镁B 氢氧化钠C 碳酸钠D 碳酸镁 A D 1 0 1mol l下列溶液PH值由大到小的顺序是 H2SO4 NH3 H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba OH 2 2 将10mL0 1mol L氨水和10mL0 1mol L盐酸混合后 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 A C Cl C OH C NH4 C H B C Cl C NH4 C H C OH C C H C OH C Cl C NH4 D C Cl C H C NH4 C OH AB 练习 3 推断现象 或产物 并解释原因 1 浓NH4Cl溶液中加入M