河南省确山县第二高级中学高三化学上学期期中试题（无答案）新人教版.doc

河南省确山县第二高级中学2015届高三化学上学期期中试题（无答案）新人教版相对原子质量h：1c：12n：14o：16na：23mg：24s：32cl：35.51、 选择题(共48分，每一个小题只有一个正确答案)1下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 na2co3制玻璃；sio2太阳能电池；干冰人工降雨；nacl制纯碱；al2o3焊接钢轨；naclo消毒剂fe2o3红色油漆或涂料 mgo耐火材料a4 b5 c6 d7 2na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） a7.8 gna2s固体和7.8 gna2o2固体中含有的阴离子数目均为0.1 nab0.1moll-1的nahso4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molc常温常压下，氧原子总数为0.2na的so2和o2的混合气体，其体积约为2.24 ld标准状况下，2.24l cl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2na3.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到fecl2溶液中 过量naoh溶液和明矾溶液混合少量ca（oh）2投入过量nahco3溶液中 向naalo2溶液中通入过量co2 向饱和na2co3溶液中通入过量co2a b只有 c只有 d只有 4. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ） 根据酸分子中含有h原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 碱性氧化物一定是金属氧化物 根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液 sio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应学。科。根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 a.b.c.d.5标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入： 纯净的氨气， 混有1/3体积空气的氯化氢气体，纯净的no2气体， 混有少量空气的no2气体。然后各做喷泉实验。实验后，四个烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系（假设烧瓶中溶液的溶质不扩散）是（ ）a=b=c=6.下列离子方程式中正确的是（ ）a.氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应：6fe2+3 na2o2+6 h2o=4fe(oh)3+6 na+2fe3+ b向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: fe2o3+6h+ +6 i -= 2fe2+3i2+3h2oc双氧水加入稀硫酸和ki溶液: h2o2+2h+2i= i2+ o2+2 h2od向银氨溶液中加入盐酸：ag(nh3)2+oh+3h+=ag+2nh4+h2o7.下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（ ） 溶有足量氨气的无色溶液中：k+，nh，na+，hso，po，mno 能使ph试纸变深蓝色的溶液中：k+，na+，alo，no，s，so 水电离的h+浓度c(h+)=10-13moll-1的溶液中：cl，co，s2o，fe3+，k+，na+ 加入al能放出h2的溶液中：na+，nh，k+，so，cl，br 使石蕊变红的溶液中：fe3+，na+，k+，no，so，cl 室温下ph=1的溶液中：fe2+，al3+，k+，na+，no，i，cl，s 含有大量fe3+的溶液：k+，nh，na+，scn，i，br室温下， =0.1 mol/l的溶液中：na+，k+，so，sio，noa b c d8.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是（ ）a制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性b为防止nh4hco3分解，生产feco3需在较低温度下进行c可用kscn溶液检验(nh4)2fe(so4)2是否被氧化d制备(nh4)2fe(so4)2利用了它的溶解度比feso4的溶解度大这一性质9空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下，其中不正确的是（ ） a溴在周期表中位于第四周期第viia族 b步骤中用硫酸酸化可抑制cl2 、br2与水反应 c步骤的离子方程式br2+so2+h2o=2h+2br-+so42-d步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离10下列说法不正确的是（ ） a浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体b浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化c饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入nahco后漂白性减弱d浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余11下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论a向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和nacl 溶液和cuso4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性b向溶液x 中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液出现白色沉淀溶液x 中一定含有so42c用大理石和盐酸反应制取co2 气体，立即通入一定浓度的na2sio3 溶液中出现白色沉淀h2co3的酸性比h2sio3的酸性强d向浓度均为0. 1 moll-1 nacl 和nai 混合溶液中滴加少量agno3 溶液出现黄色沉淀ksp(agcl)ksp(agi)12取相同体积的ki、na2s、febr2溶液，分别通入足量的cl2，当反应恰好完成时，消耗cl2的体积相同（同温、同压条件下），则ki、na2s、febr2溶液的物质的量浓度之比是（ ）a112 b213 c632 d321 13在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体x，再向所得溶液中加入足量的naoh溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体x组成的选项中合理的（ ）是a0.3 mol no2、0.1 mol no b0.3 mol no、0.1 mol no2c0.6 mol no d0.3 mol no214将9.0 g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12l no，剩余4.8 g金属；继续加入100ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12l no。若向反应后的溶液中加入kscn溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（ ） a原混合物中铜和铁各0.075mol b稀硝酸的物质的量浓度为0.5moll-1c第一次剩余4.8g金属为铜和铁 d再加入上述100ml稀硝酸，又得到标准状况下1.12l no 15.下列实验操作不正确的是（ ）anacl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热b除去fe(oh)3胶体中混有的cl 离子，可用渗析的方法c用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出d用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释并用水洗涤量筒16.下列化学用语或说法错误的是（ ）金属的活泼性决定了金属的冶炼方法，工业上分别用电解熔融的氯化镁、氯化铝的方法冶炼镁和铝 漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙 生活中常利用sio2与naoh溶液的反应刻蚀玻璃 向含有1 mol kal(so4)2的溶液中加入ba(oh)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2.5 mol 饱和na2co3溶液和na2sio3溶液都不能盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 fecl2、fe（oh）3均可通过化合反应制得 由水电离的c（h+）为10-13mol/l的溶液中，na+、no3-、so42-、i-不一定能大量共存 可以用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2混合，以证明h2o2具有还原性：2mno4- + 8h+ + 5h2o2 =2mn2+ + 5o2 + 8h2o a.只有 b.只有 c.只有 d.只有2、 非选择题（共60分）17 a+bx+y+h2o（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中a、b的物质的量之比为1：4。请回答：（1）若y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是 _；将y与等物的量的so2充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是_（请用化学方程式解释说明）。（2）若a为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，b的溶液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的结构式为 。（3）若a为金属单质，常温下a在b的浓溶液中“钝化”，而且a可溶于x溶液中：a元素的元素符号为 ，则a与b的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。18. 氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。(1)no2有较强的氧化性，能将so2氧化生成so3，本身被还原为no，已知下列两反应过程中能量变化如图所示:则no2氧化so2的热化学方程式为 。(2)在2l密闭容器中放入1 mol氨气，在一定温度进行如下反应:2nh3(g)n2(g)3h2(g)，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据如下表时间t/min 012345总压强p100kpa55.66.46.877则平衡时氨气的转化率为 。(3) nh4在溶液中能发生水解反应。在25时，0. 1 mol/l氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为110-5mol/l，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常教kb(nh3h2o)= 。19某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子h+、ag+、mg2+、al3+、nh、fe3+可能大量含有的阴离子cl-、br-、i-、co、alo为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（v）的关系如下图所示。溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的cl-、br-、i-，若向1 l该混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl-、br-、i-的物质的量与通入cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：cl2的体积（标准状况）5.6 l11.2 l22.4 ln (cl-)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (br-)3.0 mol2.8 mol1.8 moln (i-)x mol00当通入cl2的体积为5.6 l时，溶液中发生反应的离子方程式为_；原溶液中cl-、br-、i-的物质的量浓度之比为_。20.工业废气、汽车尾气排放出的so2、nox等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1）大气中的so2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是_。（2）已知2so2 (g)+ o2 (g) 2so3(g) h196kj/mol，提高反应中so2的转化率，是减少so2排放的有效措施。t温度时，在2l容积固定不变的密闭容器中