化学人教版九年级下册常见的酸和碱的教学设计(第二课时)

常见的酸和碱 （第二课时）教学目标知识与技能1、知道常见酸的物理性质、化学性质和用途；2、认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；3、初步学会稀释常见的酸溶液过程与方法、通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。2、通过实验从化学性质上认识酸，学习分类研究的方法。3、通过常见的酸化学性质探究比较，能简单的归纳出酸相似的化学性质，初步学会从特殊到一般的思维认识规律。情感态度与价值观1、使学生辩证的看待事物的利弊，掌握其性质，合理的利用它们。2、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。教学重点酸的化学性质，浓硫酸的稀释。教学难点 酸与金属氧化物的反应及有关方程式的书写教学过程一、 引入新课。1、学生齐背上节课的内容2、教师从包里拿出一个酸木瓜，咬一口，做出酸的表情，让学生举例生活中，你吃过或知道的有酸味的东西。那么化学中同学们又接触过或知道哪些酸呢？请你列举出你在化学课上所接触过的酸。师：上节课我们学习了酸碱指示剂并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种常见的酸的性质和用途。二、盐酸和硫酸1、实验探究1（抽学生上台演示实验）（1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态。（2）分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的瓶盖，观察现象并闻气味。（3）播放实验录象：分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化，并让学生完成表格。（4）边实验边记录，实验后填写下列表格 浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖现象原因气味敞口久置现象原因师：强调学生注意安全措施，并且强调闻气味的规范操作。分析浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。过渡 酸在工农业生成及生活中的广泛应用给人们带来了许多方便。那你知道盐酸和硫酸的用途吗？用 途盐 酸（HCl）重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫 酸（H2SO4）重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冻炼金属，精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。师：除了盐酸、硫酸都属于酸外，同学们还知道哪些酸？学生A：碳酸 学生B：醋酸师引导：在使用浓硫酸时我们应该注意哪些问题？2、实验探究2将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。（师：强调浓硫酸有强烈的腐蚀性，学生要注意安全不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。）实 验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸用浓硫酸滴到小块布上（学生开始分组操作，教师在下面指导）生：开始交流各自看到的实验现象：纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂、变黑。生反思：通过上面的活动与探究，你有什么启发？（引导学生多思考，激发学生的好奇心）生：使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在衣服和皮肤上。因为浓硫酸有强烈的腐蚀性。师：浓硫酸具有强腐蚀性，它能把纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）中的氢氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。师引导：从试剂店购得得硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸、那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？3、实验探究3师演示：将浓硫酸沿着烧杯的内壁缓缓地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，让学生用手触摸烧杯外壁。师：手有什么感觉？这说明了什么？生：用手接触烧杯外壁感到比较烫，这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。师：刚才你注意没有老师是怎么操作的呢？让学生复述操作过程。提问能否将水倒入浓硫酸呢？水生：有的说能，有的说不能。师演示：如右图浓硫酸图10-5 浓硫酸稀释 的错误操作生描述现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。师：四周飞溅的液滴若接触到了人的皮肤，后果会怎样？生：皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。不能将水沿烧杯内壁注入浓硫酸里。提问水倒入浓硫酸为什么会出现水立刻沸腾，液滴向四周飞溅的现象？分析水的密度小，会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。师：强调稀释浓硫酸的正确操作。总结酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅提问1、如果不慎将浓流酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？（应立即用干布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。）2、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？4、实验探究4探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质学生分组活动与探究。（1）（在白色点滴板上进行实验，并观察记录现象） 加紫色石蕊溶液稀硫酸石蕊溶液酚酞溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁生讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？提问同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法？说说看。（3）将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净铁钉表面和溶液颜色有什么变化？现 象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸生讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？利用上面的反应可以清除金属制品的表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸，硫酸等酸有哪些相似的化学性质。总结酸有一些相似的化学性质能使酸碱指示剂显示不同的颜色能与多种活泼金属反应，生成氢气能与某些金属氧化物反应，生成水课堂练习1、下列物质露置于空气中,溶液会增加的是:（ ）A 浓盐酸 B 蔗糖 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液2、请你写出下列化学反应方程式铁锈与稀硫酸反应_人体内缺铁元素会引起贫血,可以服用少量铁粉来补充_氧化铜与稀硫酸反应_3、小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。课堂小结同学们这节课有什么收获呢？和我们分享看看。板书设计常见酸的性质1.浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味2.