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十单元：常见的酸和碱（复习课）汝阳县外国语实验中学 赵明琴复习目标1.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质2.掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质3.掌握酸和碱的通性及有关化学方程式教学过程一. 常见的酸1.什么是酸?常见的酸有哪些?解离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。盐酸HCl、硫酸H2SO42. 酸的物理性质:浓盐酸浓硫酸 颜色、状态打开瓶盖后的现象气味其它3.盐酸、硫酸的化学性质比较指示剂1.使石蕊试液变 色.2.使酚酞试液变 色.1.使石蕊试液变 色.2.使酚酞试液变 色.金属Zn+ HCl=Zn+ H2SO4=金属氧化物Fe2O3 + HCl =CuO+ H2SO4= 碱NaOH+HCl= NaOH+H2SO4=盐AgNO3+HCl= BaCl2+H2SO4=4.回忆归纳酸的通性5.分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？6.哪些气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？二.常见的碱1. 什么是碱?常见的碱有那哪些?解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH_)的化合物。氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)22.常见碱的物理性质名称氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名颜色、状态溶解性露置在空气中的现象3.常见碱的化学性质指示剂使石蕊试液变色，使酚酞试液变色使石蕊试液变色使酚酞试液变色非金属氧化物CO2+2NaOHSO2+2NaOHCO2+Ca(OH)2 酸NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2 + 2HCl=盐溶液CuSO4+2NaOHNa2CO3+Ca(OH)2三思考：1)如何证明溶液呈酸性？（H+）2)如何证明某溶液呈碱性？（OH-）四当堂训练：（15分钟）1.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ）A：滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液C：滴入氯化钡溶液 D：通入二氧化碳气体2.下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ）A：三氧化硫 B：二氧化碳 C：氧化镁 D：稀硫酸3.混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A： CO2 B： H2 C： SO2 D： HCl4.下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ）A：浓盐酸 B：固体烧碱C：大理石 D：浓硫酸5.下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（ ）A： CuSO4 B：CO2 C：NaOH D：H2SO46.下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到无色溶液的是（ ）A：氢氧化钡溶液和稀硫酸 B：氧化铜和稀盐酸C：大理石和稀盐酸 D：石灰水和稀盐酸7.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。A.水
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