河南省级示范性高中高一化学下学期教学评价诊断测试试题（无答案）.doc

20142015学年下期高一年级教学评价诊断试题化 学 考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。2答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3考生作答时，请将答案答在答题卡上。第卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 s 32 fe 56 cu 64第卷(选择题 共45分)一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1国务院颁布的“十二五”控制温室气体排放工作方案提出，2015年我国单位国内生产总值co2排放要比2010年下降17%。下列说法不正确的是aco2属于酸性氧化物bco2是导致酸雨发生的主要原因c可用na2co3溶液捕捉(吸收)co2d使用氢能源替代化石燃料可减少co2排放2下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是3下列有关周期表的说法中，正确的是a每个主族都含有非金属元素 b构成半导体的元素都是非金属元素c过渡元素都属于金属元素 d非金属元素都位于短周期4对于化学反应中的能量变化，表述正确的是a氧化还原反应均为放热反应 b放热反应中，反应后体系能量降低c断开化学键的过程会放出能量 d加热才能发生的反应均为吸热反应5下列实验不能达到相应的实验目的的是选项实验实验目的a钠和镁分别投入冷水中判断钠和镁金属性强弱b在mgcl2与alcl3溶液中分别加入过量的氨水判断镁与铝的金属性强弱c向硅酸钠溶液中通入co2判断碳酸与硅酸的酸性强弱dbr2与i2分别与足量的h2反应判断溴与碘的非金属性强弱6. 下列排列顺序不正确的是a离子半径：mg2o2f b原子半径：nasoc热稳定性：hfhclhbr d酸性：hclo4h2so4h3po47在短周期主族元素中，族序数与原子的核电荷数、电子层数均为奇数的有a2种 b3种 c4种 d5种8下列化学反应的离子方程式正确的是a在稀氨水中通入过量co2： nh3h2oco2=nhhcob少量so2通入ca(clo)2溶液中： so2h2oca22clo=caso32hcloc用稀hno3溶解fes固体： fes2h=fe2h2sd. 等体积、等物质的量浓度的氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：ca2ohhso=caso4h2o9由铜、锌和稀硫酸组装的原电池中，下列叙述正确的是a铜为正极，发生氧化反应 b锌为负极，被氧化c用酒精替代稀硫酸电池会正常工作 d电池放电后，溶液变为蓝色10下表为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层电子数是电子总数的三分之一，下列说法中正确的是a. a的最高价氧化物对应水化物有两性b b与d组成的化合物不能与水反应c c的单质能与强碱反应生成两种盐d c与d能形成共价化合物和离子化合物11某恒容密闭容器中发生可逆反应：a(s)b(g)c(g)，能说明该反应已达到平衡状态的是a容器内a、b、c三者共存 bvcvbc容器内压强不再变化 d气体的密度不再变化12下列各组物质中，能一步实现右图所示转化关系的是xyzwafe3o4fefecl2fecl3balal2o3naalo2al(oh)3ch2so4so2sso3dsisio2na2sio3h2sio313在2 l恒容密闭容器中通入2 mol h2和2 mol n2，发生反应n23h22nh3，10 s后反应恰好达到最大限度。测得h2的平均反应速率为0.075 moll1s1，则10 s后容器中n2的物质的量是a1.5mol b1.2 mol c0.75 mol d0.5 mol14某氢氧燃料电池的原理如图所示。该电池的负极反应式为：h22e=2h。则下列判断中错误的是aa处通入的是h2b电解质溶液可能是naoh溶液c电极x是负极，被氧化dy极的反应为o24e4h=2h2o15将mg、cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到还原产物no气体0.896 l(标准状况)，向反应后的溶液中加入一定体积1moll1的naoh溶液恰好使金属离子沉淀完全，则加入naoh溶液的体积为a80ml b120ml c150ml d200ml第卷(非选择题 共55分)二、非选择题(本题包括6小题，共55分)16(9分)下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：粒子ab2cdef组成特点单核离子化合物，双核分子单质，双核分子化合物，三核分子化合物，四核分子请回答下列问题：（1）a的元素符号是_，b2的结构示意图是_。（2）c与d混合，发生反应的化学方程式为_。（3）e的电子式是_；f的水溶液常用于消毒剂，f的化学式是_。17(10分)某同学设计了下图实验装置，实现清楚地观察到铜与浓硝酸、稀硝酸反应的现象。（1）加入的铜丝需先用稀硫酸除铜锈主要成分是cu2(oh)2co3，写出有关发生反应的化学方程式是_。（2）打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，玻璃管内观察到的现象是_，烧杯中naoh溶液的作用是_；一段时间后使反应停止的操作是_，最后关闭a，取下注射器。（3）打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a， 观察到铜丝表面有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的目的是_，该反应的离子方程式是_。18(9分)四种短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，其中y、z左右相邻，z、w位于同一主族；z、w两原子的核外电子数之和为x、y两原子核外电子电子数之和的三倍。（1）y元素是_(填元素名称)；w在元素周期表中的位置是_。（2）由x、y、z三种元素组成的盐中存在的化学键是_；x分别与y、z和w组成的最简单化合物中，最稳定的是_(填化学式)。（3）由上述四种元素组成的化合物a既能与强碱反应，又能与强酸反应，又知化合物a中y 的质量分数约为24.14%。a的化学式为_；将a与足量的naoh溶液混合并加热，写出该反应的化学方程式：_。19(8分)某化学反应2a(g) b(g)d(g)在三种不同条件下进行，b、d起始浓度均为0，测得a的浓度(moll1)随时间(min)的变化情况如下表所示：实验序号时间浓度温度01020304050160021.81.651.551.51.5260021.61.51.51.51.5365021.41.21.11.11.1根据上述数据，完成下列填空：（1）实验2与实验1相比改变了一个条件，该条件可能是_。（2）实验1中，在020 min内a的平均反应速率为_moll1min1；实验3中，在1020 min内b的平均反应速率为_moll1min1。（3）三组实验中，反应进行到一定的时间后，a的浓度均不再变化，原因是_。20(9分)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。（1）图中发生反应的离子方程式为_，实验中温度计指示的温度逐渐_(填“升高”或“降低”)，原因是_。（2）图实验的实验现象如下表，请完成相应实验现象的解释。实验现象解释原因cu片上产生了大量气泡温度计指示的温度无明显变化（3）若将图中的cu片替换为al片，则al片上的电极反应式为_。21(10分)无水alcl3可用作有机合成的催化剂。利用铝土矿(主要成分是a12o3和fe2o3)为原料制备无水alcl3的工艺流程如下：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为_。（2）氯化炉中生成alcl3的反应中，被还原的元素是_；生成1 mol alcl3理论上至少需消耗_g焦炭。（3）氯化铝在加热时易升华，气态氯化铝的分子式为al2cl6，由此判断alcl3是_