河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点突破26 生命的基础能源糖类（含解析）.doc

生命的基础能源糖类1、人体最重要的供能物质是（）a蛋白质b糖类c脂肪d维生素【答案】b【解析】糖类是人体最重要的供能物质。2、阿伏加德罗常数用na表示，下列说法不正确的是( )a1l 0.5 mol/l ch3coona溶液中含有的ch3coo个数为0.5 nab1 mol c4h10分子中共价键总数为13 nac在标准状况下，v l ch2o中含有的氧原子个数为d常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 na【答案】a 3、苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中的碳碳键的键长分别为a、b、c、d，它们之间的大小顺序为（ ）a、abcd b、bacd c、bcda d、bcad【答案】b 4、在标准状况下，下列物质与22.4l氨气（nh3）所含的氢原子数相同的是（ ）a54g h2o b. 49g h2so4 c. 3molhcl d.22.4l h2【答案】c 5、糖原(c6h10o5)n是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖,主要存在于肝脏的肌肉中,所以又叫动物淀粉和肝糖原。下列关于糖原的叙述正确的是()a.糖原与淀粉、纤维素互为同分异构体b.糖原与淀粉、纤维素属于同系物c.糖原水解的最终产物是葡萄糖d.糖原具有还原性,能发生银镜反应【答案】c【解析】由(c6h10o5)n可知,糖原分子由若干个葡萄糖结构单元组成,在这一点上与淀粉、纤维素相同,在水解的最终产物和还原性上也与淀粉、纤维素相同。但是,糖原、淀粉、纤维素的相对分子质量不同(至少可以说不一定相同),分子组成之差是c6h10o5的倍数而不是ch2的倍数。6、为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液, 选用一种试剂, 可为下列中的（）a.钠 b.硝酸 c.碘 d.新制银氨溶液【答案】d【解析】乙酸具有强烈刺激性气味, 可用闻气味方法鉴别, 乙醇不与氨银溶液反应, 葡萄糖溶液与新制氨银溶液加热有银镜生成.7、苹果是果品之王，下列关于苹果的叙述和判断都正确的是（）叙述判断a青苹果汁遇碘水变蓝色青苹果汁中含有葡萄糖b熟苹果汁遇碘水不变蓝色熟苹果中不含淀粉c熟苹果汁可还原银氨溶液熟苹果汁中只含葡萄糖不含淀粉d熟苹果汁遇碘水变蓝色熟苹果汁中只含淀粉不含葡萄糖【答案】b【解析】淀粉可水解成葡萄糖，淀粉遇碘水变蓝色。淀粉水解的程序有三种：不水解，可使碘水变蓝色，但不能发生银镜反应；完全水解，不能使碘水变蓝色，能发生银镜反应；部分水解，既可使碘水变蓝色，又能发生银镜反应。8、下列关于淀粉的叙述中，正确的是（）a淀粉是由葡萄糖形成的高分子化合物b淀粉是纯净物c淀粉惟一的作用就是为人体提供热能d人体所需要的热能全部来自葡萄糖的氧化【答案】a【解析】淀粉是由很多葡萄糖单元经分子间脱水形成的高分子化合物，可以表示为(c6h10o5)n，故a项正确。由于n值的不同，高分子化合物为混合物，故b项错误。淀粉水解生成的葡萄糖一部分经氧化为人体提供热能，还有一部分转化为糖元，以能源的形式储备起来，故c项错误。人体所需要的热能60%70%来自葡萄糖的氧化，20%25%来自油脂的氧化，还有10%15%来自蛋白质的氧化，故d错误。9、鉴别食盐水与蔗糖水的方法： 向两种溶液中分别加入少量稀h2so4并加热，再加naoh中和h2so4，再加入银氨溶液微热； 测溶液的导电性； 用舌头尝味道；其中在实验室进行鉴别的正确方法是（ ）a b. c. d.【答案】a10、鉴别食盐水和蔗糖水的方法: 向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热, 再加氢氧化钠溶液中和硫酸, 最后加入银氨溶液微热; 测溶液导电性; 将溶液与溴水混合, 振荡; 用舌头尝味道. 其中在实验室进行鉴别的正确方法是（）a. b. c. d.【答案】a【解析】蔗糖在稀硫酸作用下能水解生成葡萄糖; 食盐是电解质溶液能导电, 蔗糖是非电解质溶液不能导电; 二者都不能与溴水反应; 实验室的药品不能用口尝.11、关于淀粉在人体内的变化不正确的是（）【答案】d【解析】淀粉在唾液淀粉酶的作用下，先生成麦芽糖，然后在麦芽糖酶的作用下又继续水解为葡萄糖，葡萄糖氧化放出热量，d项中的反应在体内不能发生，需在酒化酶的催化下发生，故选d项。12、下列叙述正确的是( )a棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素b糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应c常温常压下，0.1mol d216o中含中子数、质子数、电子数均为nad乙烯和苯都能使溴水 中的水层褪色，褪色的原因相同【答案】c【解析】a、蚕丝属于蛋白质，故错误。b、单糖不能水解，故错误。c、0.1mol d216o中含中子数、质子数、电子数均为na，故正确。d、乙烯和溴发生加成反应，苯能萃取溴水中的溴，所以褪色原因不同，故错误13、下面关于sio2晶体网状结构的叙述正确的是（）a最小的环上，有3个si原子和3个o原子b最小的环上，si和o原子数之比为12c最小的环上，有6个si原子和6个o原子d存在四面体结构单元，o处于中心，si处于4个顶角【答案】c14、下列各组物质可以直接通过分液进行分离的组合是（ ） 苯和水；乙酸乙酯和乙醇；甲酸乙酯和纯碱溶液；苯和溴苯； 硝基苯和水；蔗糖与葡萄糖；乙烷和so2a b c d【答案】a 15、某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成。则该废液中可能含有的离子是（）aag、ca2、mg2 balo2、ba2、mg2 cag、mg2、na dag、na、ba【答案】a【解析】加过量试剂使能反应的离子尽可能反应完全。此题还是依次代入检验排除为好。加入过量盐酸有白色沉淀，说明原溶液中有ag，排除b项；过滤后，滤液中加过量氨水有白色沉淀，排除d项；过滤后加入碳酸氢根离子(与氢氧根反应变为碳酸根)有沉淀应为钙离子或钡离子。16、将某种玉米子粒浸种发芽后研磨匀浆、过滤，得到提取液。取6支试管分别加入等量的淀粉溶液后，分为3组并分别调整到不同温度，如图所示，然后在每支试管中加入等量的玉米子粒提取液，保持各组温度30分钟后，继续进行实验（提取液中还原性物质忽略不计）：若向a、c、e三支试管中分别加入适量的新制氢氧化铜，沸水浴一段时间，观察该三支试管。（1）液体颜色呈砖红色的试管是 aa和c ba和e cc和e da、c和e（2）有一支砖红色较深的试管是 a a bc ce d不能确定（3）液体颜色不呈砖红色的原因是 a淀粉酶在40时活性相对较高b淀粉酶催化淀粉水解产生的无还原糖c淀粉酶与新制氢氧化铜反应d淀粉酶在100时失活（4）若向b、d、f三支试管中分别加入等量的碘液，观察三支试管，发现液体的颜色是蓝色，产生该颜色的原因是 a淀粉完全水解b淀粉部分水解c淀粉未能水解d淀粉酶与碘反应【答案】（1）a （2）b （3）d （4）b【解析】试题分析：液体颜色呈砖红色的试管是a和c ，因为e的温度高，酶失去活性，所以不能得到葡萄糖，只有a c的温度合适，可以得到葡萄糖；有一支砖红色较深的试管是c ，淀粉酶在40时活性相对较高，所以转化得到的葡萄糖最多，所以颜色最深；液体颜色不呈砖红色的原因是：淀粉酶在100时失活;若向b、d、f三支试管中分别加入等量的碘液，观察三支试管，发现液体的颜色是蓝色，产生该颜色的原因是淀粉部分水解，还含有淀粉。考点：淀粉的水解点评：淀粉的水解过程可以在酸性，碱性和酶的作用下进行，水解彻底后是葡萄糖，部分水解后不仅含有淀粉而且还有葡萄糖。17、某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。请你参与实验并完成下列问题:(1)甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反应速率:把2 g 锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入1 moll-1稀硫酸40 ml,收集10 ml气体,通过记录得到反应速率为x mol(lmin)-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是。 (2)乙同学用图2装置测定na2co3和nacl的固体混合物中na2co3的质量分数:甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则固体混合物和稀硫酸应分别置于、仪器中(填仪器编号); g管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器是; 仪器甲、乙接口的连接方式如下:a连接,b连接,c连接(填写各接口的编号); 为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是。 (3)丙同学与甲同学实验目的相同:用图3装置测定生成的co2的质量,但该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因。 【答案】(1)反应时间关闭a处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,若活塞能回到原位,证明不漏气,否则漏气(2)甲乙碱式滴定管def上下移动滴定管,使左右两边液面相平偏大(3)co2气体中混有水蒸气或空气中的co2和水蒸气进入干燥管中【解析】(2)为了顺利把稀硫酸倒入另一试管,首先应保持两试管中气压平衡,甲有两个气体进出口,而乙只有一个,所以甲是气体的发生装置18、实验室要配制100 ml 0.5 moll-1的nacl溶液，试回答下列各题： (1)下列仪器中，肯定不会用到的是 ( )a锥形瓶 b200 ml容量瓶 c量筒 d胶头滴管 e100 ml容量瓶 f天平 (2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是_。 (3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_，容量瓶在使用前必须进行的一 步操作是_。 (4)配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )a定容时仰视容量瓶刻度线 b定容时俯视容量瓶刻度线 c将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作d定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 (5)通过计算可得出可用托盘天平称取nacl固体_克。若用4 mol/l的nacl浓溶液配制100 ml 0.5 moll1的稀溶液，应用量筒量取_ml该浓溶液。【答案】(1) ab (2) (小)烧杯、玻璃棒 (3) 容积、使用温度 检查容量瓶是否漏水(4) b (5) 2.9；12.519、化学兴趣小组同学运用类比学习的思想, 探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了下图所示的装置进行实验制取so2的反应。充分反应，b中固体由淡黄色变为白色(na2o2完全反应)，将带火星的木条插入试管c中，木条复燃。试回答下列问题：（1）请你完成装置改进的措施和理由：措施：在a、b之间加一个干燥管，作用_。措施：为确保c中的实验现象发生，在b、c之间加一个装有_的洗气瓶，作用_。（2）某同学推断该白色固体为na2so3，则其化学反应方程式是_。（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3 moll-1hcl、6 moll-1hno3、naoh稀溶液、蒸馏水、1 moll-1 bacl2 溶液、澄清石灰水、品红溶液。提出合理假设：假设1：白色固体为na2so3； 假设2： ； 假设3：白色固体为na2so3与na2so4 的混合物。设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。【答案】(1) 产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与na2o2反应； naoh溶液 除去so2气体，防止污染空气 (2) 2na2o2+2so2=2na2so3+o2 （2分） （3）提出合理假设假设3：白色固体为na2so4 实验操作预期现象与结论步骤1：取少量白色固体于试管，加入过量3 moll-1的稀盐酸，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。若有能使品红溶液褪色的无色气体生成，说明白色固体含有na2so3。则假设1或3成立，若无该现象，则假设2成立。步骤2：在步骤1反应后的溶液加入1 moll-1 bacl2溶液。若有白色沉淀生成，则说明白色固体含na2so4。结合步骤1的结论，则假设3成立，若无该现象，则假设1成立。【解析】试题分析：装置改进的措施和理由：措施：在a、b之间加一个干燥管，作用是产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与na2o2反应。措施：为确保c中的实验现象发生，在b、c之间加一个装有naoh溶液的洗气瓶，作用除去so2气体，防止污染空气。（2）某同学推断该白色固体为na2so3，则其化学反应方程式是 2na2o2+2so2=2na2so3+o2。（3）任何的推论都要经过检验，对白色固体成分的探究：提出合理假设：假设1：白色固体为na2so3； 假设2：白色固体为na2so4； 假设3：白色固体为na2so3与na2so4 的混合物。只有这三种假设；实验操作步骤、预期现象与结论如下：实验操作预期现象与结论步骤1：取少量白色固体于试管，加入过量3 moll-1的稀盐酸，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。若有能使品红溶液褪色的无色气体生成，说明白色固体含有na2so3。则假设1或3成立，若无该现象，则假设2成立。步骤2：在步骤1反应后的溶液加入1 moll-1 bacl2溶液。若有白色沉淀生成，则说明白色固体含na2so4。结合步骤1的结论，则假设3成立，若无该现象，则假设1成立。20、吗啡和海洛因都是严格禁止的毒品.吗啡分子式含c 71.58% , h 6.67%, n 4.91%, 其余为氧元素,已知其分子质量不超过300.求：(1)吗啡的分子式为 (2)吗啡的分子质量 已知海洛因为吗啡的二乙酸脂,求(3)海洛因的分子质量 ；海洛因的分子式为 【答案】(1)吗啡的分子式为 (2)吗啡分子量即为285。(3) 分子量为【解析】可通过n的百分含量和n的原子量，计算出吗啡的最小分子量。解： 吗啡最小分子量，而又知吗啡分子量不超过300，故可知吗啡分子量即为285。一个吗啡分子中碳原子数为氢原子数为氮原子数为1氧原子数为故吗啡的分子式为分子质量吗啡生成海洛因的方程式为：分子量为一个分子质量为21、已知：a是石油裂解气的主要成分，a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；它有如图所示的转化关系。e是有香味的有机物，f是高分子化合物(已知醛类氧化可生成羧酸)。(1)b、d分子中的官能团名称分别是、。(2)写出下列反应的化学方程式及反应类型：；反应类型。；反应类型。；反应类型。；反应类型。【答案】(1)羟基 羧基(2)ch2ch2+h2o ch3ch2oh 加成反应2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o 氧化反应ch3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch3+h2o 酯化(或取代)反应 加聚反应【解析】由题意知，a、b、c、d、e、f分别为ch2ch2、ch3ch2oh、ch3cho、ch3cooh、ch3cooch2ch3、(1)ch3ch2oh、ch3cooh分子中分别含有羟基和羧基官能团。(2)、反应的化学方程式及反应类型分别为：ch2ch2+h2o ch3ch2oh 加成反应2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o 氧化反应ch3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch3+h2o 酯化(或取代)反应 加聚反应22、某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：阳离子fe3+、al3+、fe2+、ba2+、na+阴离子cl、co32、no3、so42、sio32现对该废水样品进行以下研究：向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；若向所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。若向所得的溶液中加入过量的naoh溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的co2气体，有白色絮状沉淀生成。根据上述实验，回答下列问题：（1）该废水中一定含有的阴离子是，一定不含有的阳离子是 ；（2）写出的所得滤液中通入过量的co2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）： ；（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（x）。若控制溶液的ph为10.7左右，再加入铝粉，除去x离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为14，完成下列反应的离子方程式并配平：(x用具体的离子符号表示)al + x + ohalo2+ nh3 + n2 +。该反应的还原产物是 。若除去0.2mol x离子，要消耗铝 g。（4）若将废水中的铁元素完全转化成fe3+，此时测得c(fe3+)1.0102moll1，要想将其转换为fe(oh)3沉淀而除去，则应调节溶液ph至少大于 。（已知常温下fe(oh)3的ksp1.01038）【答案】（1）no3 so42; ba2+ （2）alo2+co2+2h2oal(oh)3+hco3（3）16al + 9no3+ 7oh 16alo2 + nh3+ 4n2+ 2h2o；nh3 、n2； 9.6g （4）2【解析】向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色，该气体是no，红棕色气体是no2，这说明在反应中硝酸根被还原为no，因此一定含有no3、fe2+，则co32、sio32一定不存在；若向所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀是硫酸钡，所以一定含有硫酸根，则一定没有钡离子；若向所得的溶液中加入过量的naoh溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀是氢氧化铁，但由于亚铁离子被还原生成了铁离子，所以不能确定是否含有离子。过滤后向所得滤液中通入过量的co2气体，有白色絮状沉淀生成，该沉淀是氢氧化铝，则一定含有铝离子。（1）该废水中一定含有的阴离子是no3、so42，一定不含有的阳离子是ba2+；（2）所得滤液中通入过量的co2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式为alo2+co2+2h2oal(oh)3+hco3。（3）设氨气是1mol，则氮气是4mol，氨气和氮气均是还原产物，则根据电子守恒，n 得到（40+8）e-,故 al 失去 48 e-，系数为 16 根据 n 原子守恒得到系数 9，根据电荷守恒得到系数 7，最后为水，即16al + 9no3+ 7oh 16alo2 + nh3+ 4n2+ 2h2o；若除去0.2mol x离子，则消耗铝的质量是0.2mol27g/mol9.6g。（4）ksp(沉淀平衡常数)fe3+oh-31.0102 oh-31.01038，所以oh-=10-12，则h+=10-2。所以ph2。23、由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注：nacl熔点为801；alcl3在181升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 和 （2）将cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 （3）在用废碱液处理a的过程中，所发生反应的离子方程式为 （4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以alcl4 和al2cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 【答案】（1）2al +fe2o3= al 2o3+2fe 4al+3sio2=3si+ 2al 2o3 （2）h2、alcl3；nacl。(3)cl2+2oh=cl+clo+h2o(4)阳极；阳极：al-3e-=al3+、（阴极：4al2cl7 +3e- = 7alcl4+al ）(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用24、根据以下事实把结论填在横线上：(1)葡萄糖与镁粉在隔绝空气条件下加热，生成h2、mgo、焦碳，说明葡萄糖由_元素组成。(2)葡萄糖能与新制氢氧化铜、银氨溶液反应生成葡萄糖酸，取0.1 mol葡萄糖与足量银氨溶液作用可产生21.6 g银，说明葡萄糖分子中含_个_基；(3)葡萄糖在催化剂存在下被氢气还原为正己六醇，说明葡萄糖分子中碳链形状为_；(4)葡萄糖有与乙酸作用生成五醋酸葡萄酯，说明葡萄糖分子含_个_基；(5)据此葡萄糖的结构简式为_。(6)说明葡萄糖属于糖类的依据是_。a烃的含氧衍生物 b有无甜味c分子组成符合cn(h2o)m d多羟基醛(7)因葡萄糖_，故它是单糖。