河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点突破2 化学计量在实验中的应用（含解析）.doc

化学计量在实验中的应用1、设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a标准状况下，0.1molcl2溶于水，转移的电子数目为0.1nab常温常压下，18g h2o含有的原子总数为3nac标准状况下，11.2lch3ch2oh中含有分子的数目为0.5nad常温常压下，2.24lco和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na【答案】b2、标准状况下vl氯化氢气体溶解在1 l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c mol/l，溶质的质量为mg，则下列关泵中不正确的是（ ）am=365 v/22.4 b=36.5c/1000c=(36.5v+22400)/(22.4+22.4v) dc=1000vp/（36.5v+22400）【答案】c 3、设 na 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）a常温常压下，44g co2中含有2na个键b1moll-1nacl溶液含有na个na+c0.5mol cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4lno2d 过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2na个【答案】a 4、用na表示阿伏加德常数，以下的说法正确的是（）a精炼铜时，阳极有1mol物质放电，阴极一定生成na个铜b在标准状况下，na个so3 分子的质量是80g，其体积就为80/ g.cm-3(为so3的密度)c1molnahso4 熔融液中，其阴阳离子总数目为3nadph1的盐酸溶液中，h+的数目为0.1na【答案】b5、某物质a在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2ab2c2d。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则a的相对分子质量为()2d 25d 5d 10d【答案】d6、将0.01 mol下列物质分别加入100 ml蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()。na2o2na2ona2co3nacla bc d【答案】c【解析】根据化学反应方程式或者原子守恒可知，0.01 mol的na2o2和na2o分别与h2o反应都生成0.02 mol naoh，因此、中阴离子浓度相等，又由于na2co3溶液中co发生水解：coh2ohcooh，故阴离子的物质的量增大，大于0.01 mol，而中cl的物质的量不变，为0.01 mol，因此四种溶液中阴离子浓度的大小顺序是：。7、用容量瓶配制250ml某物质的量浓度溶液,该容量瓶必须是( )a. 干燥的 b. 瓶塞不漏水的 c. 用欲配制的溶液润洗过的 d. 容积为500ml的【答案】b 8、na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a1mol甲醇中含有ch键的数目为4nab常温常压下，44 g c3h8中含有的碳碳单键数为3nac2.3g甲苯和丙三醇（c3h8o3）的混合物中，含氢原子数目为0.2nad标准状况下，2.24 l溴乙烷中含共价键数目为0.7na【答案】c【解析】a甲醇为ch3oh，1mol甲醇中含有ch键的数目为3na，故a错误； b44 g（1 mol）c3h8中含有的碳碳单键数为2na，故b错误；c2.3g甲苯和丙三醇（c3h8o3）的混合物中，含氢原子数目为0.2na，故c正确；d溴乙烷在标准状况下不是气体，2.24l己烷物质的量不是0.1mol，故d错误9、na表示阿伏德罗常当数，下列叙述正确的是( )a如果5.6ln2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4nb46gno2和n2o4混合气体中含有原子数为3nac含有1mol碳原子的金刚石，cc共价键数为nad常温下1mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2na【答案】b 10、在nacl、mgcl2和mgso4三种盐配成的混合溶液中，若na+离子的浓度为0.1mol/l，mg2+离子的浓度为0.25 mol/l，cl 离子的浓度为0.2 mol/l，则so42离子的物质的量的浓度为（ ）a0.5 mol/l b0.45 mol/l c0.2 mol/l d0.25 mol/l【答案】c【解析】根据电荷守恒，0.11+0.252=c2+0.21，解得c=0.2 mol/l，选c。11、将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈a紫色 b红色c蓝色 d无色【答案】b12、1mol？l-1的nacl溶液表示（）a溶液中含有1mol nacl b1mol nacl溶于1l水中 c1l溶液中含有nacl 58.5g d58.5gnacl溶于 941.5g水中【答案】c【解析】a溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关，溶液体积未告诉，无法计算氯化钠的物质的量，故a错误；b.1mol氯化钠溶于水配成1l溶液，溶液体积为1l，不是溶剂体积，故b错误；c.58.5gnacl的物质的量为1mol，溶液体积为1l，氯化钠溶液浓度为1mol/l，故c正确；d.58.5gnacl的物质的量为1mol，58.5gnacl溶于941.5g水中溶液的质量为1000g，溶液密度比水大，所以溶液体积小于1l，浓度大于1mol/l，故d错误；故选c13、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g , 12c的原子质量是b g，na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a w g该原子中含有ana该原子 b由已知信息可得：nac 该原子的摩尔质量是ana d w g该原子的物质的量一定是mol【答案】d【解析】a 根据题意可知w g该原子中含有该原子的个数应为 ，此项错误。b阿伏伽德罗常量（avogadros constant，符号：na）是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值为：一般计算时取6.021023。它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。即na 此项错误。c单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量(molar mass)，用符号m表示。当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。即：该原子的摩尔质量=此项错误。d根据物质的量的计算公式可知：n=mol 此项正确。14、标准状况下，相同质量的下列气体，体积最大的是（ ）ao2bn2ccl2dco2【答案】b 15、溶质质量分数分别为a%和5a%的h2so4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中h2so4的质量分数为（）a3a% b6a% c3a% d1，所以122也即x3a。16、如下图所示的是某溶液稀释过程中，溶液的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a值等于（）a2 b3 c4 d5【答案】c【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，2 mol/l1 la l0.5 mol/l，则a4，故选c。17、下面是用98%的浓h2so4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/l的稀h2so4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓h2so4的体积为_。（要写计算过程）（2）如果实验室有15ml、20ml、50ml量筒，应选用_ml量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓h2so4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100ml水的_里，并不断搅拌，目的是_。（4）将_的上述溶液沿_注入_中，并用50ml蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要_中，并摇匀。（5）加水至距刻度_时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。【答案】1）13.6ml(计算过程4分)（2）15，偏低（3）烧杯，混合均匀，使热量迅速扩散（2分）（4）冷却至室温，玻璃棒，500ml容量瓶，注入容量瓶（5）12cm，胶头滴管 （其余各1分）18、已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/moll1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 moll1的硫酸与水等体积混合 (混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为 moll1。(3)物质的量浓度为c2 moll1的氨水与c2 moll1的氨水等质量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度 c2 moll1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。【答案】(1)%(2)c1/2(3)大于大于19、某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g装好实验装置检查装置气密性加热，开始反应，直到产生一定量的气体停止加热(如图所示，导管出口高于液面)测量收集到气体的体积准确称量试管和残留物的质量为b g测量实验室的温度把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_。(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_(请填写步骤代号)。(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_。(4)如果实验中得到的氧气体积是c l(25 、1.01105pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：m(o2)_。【答案】(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气(2)(3)慢慢将量筒下移(4) 【解析】此题为定量实验题，同时也考查了化学实验的一些基本操作。做定量实验题的一般方法步骤为：先看实验目的，再明确实验的反应原理和计算原理。该实验的反应原理为：2kclo3 2kcl3o2，计算原理为：m(o2)，m(o2)a gb g，n(o2)，所以，此实验的关键在于准确测定氧气的体积。而气体的体积取决于两个因素，一是温度，二是压强。这就要求读数时，气体温度要与室温一致，量筒内外压强一致。在弄清原理后，再考虑实验的每一步操作。20、小王同学准备用cuso45h2o配制480 ml 1 mol/l的溶液。（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是 ml；（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是_和_；（3）小王同学通过计算，决定称取 g cuso45h2o。（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将_；定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将_。【答案】（1）500ml；（2）搅拌 引流（3）125g（4）无影响；偏高。【解析】试题分析：（1）由于容量瓶的规格没有480ml的，所以需要选择500ml容量瓶。（2）该实验中玻璃棒的主要主要是在溶解时通过搅拌加速溶解。在注意液体时通过玻璃棒引流。（3）需要胆矾的质量是0.5l1mol/l250g/mol125g。（4）根据ncv可知，若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，但溶质和溶液体积不受影响，则所配制的溶液浓度将不受影响；定容时，若眼睛俯视，则容量瓶中溶液的体积减少，所以所配制的溶液浓度将偏高。考点：考查一定物质的量浓度溶液配制的有关计算、判断和误差分析点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考。该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严禁的规范实验侧重能力。该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据cbnb/v可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量b和溶液的体积v引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和v怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nb比理论值小，或v比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nb比理论值大，或v比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。21、32 g铜与150 ml一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生no和no2混合气体在标准状况下的体积为11.2 l。求(1) no、no2的体积各为多少？(2) 此硝酸的浓度为多少？【答案】(1)no2为5.6l no为5.6 l (2)10 mol/l22、下列转化关系图中，a、b、c、d、e常温下为气体，b、e、f、k为单质，其中f为黑色固体；c、d均能使澄清石灰水变浑浊，d、e均能使品红溶液褪色；i是一种红棕色固体氧化物。请回答下列问题：（1）c的电子式为 ；（2）检验溶液l中金属阳离子的方法是 ；（3）反应的离子方程式为 ；（4）f和g的浓溶液反应的化学方程式为 ；（5）气体a的密度为2.68g/l（标准状况），通过计算、推理，可确定a的分子式为 。【答案】（1）（2）向溶液中滴加kscn溶液，滴加氯水，溶液变为红色（或向溶液中加入碱，产生的沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。）（3）cl22h2oso24h2clso42（4）c2h2so4(浓)co22so22h2o （5）sco23、工业上利用锌焙砂(主要含zno、znfe2o4，还含有少量cao、feo、cuo、nio等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题： 酸浸时znfe2o4会生成两种盐，该反应的化学方程式为 。 净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的fe2氧化；第二步是控制溶液ph，使fe3转化为fe(oh)3沉淀。 写出酸性条件下h2o2与fe2反应的离子方程式： 。 25 时，ph3的溶液中，c(fe3) moll1（已知25 ，kspfe( oh)34.01038）。 净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 。 若没有净化操作，则对锌的制备带来的影响是 。本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。【答案】24、 (1)设1个12c的质量是a kg，1个na的质量是b kg，则na的摩尔质量是 ；若一个12c的质量是5.4m kg，r原子的相对原子质量是3n，则一个r原子的质量是_。（