河南省罗山高中高三化学复习 4.3二氧化硫和三氧化硫课时作业 新人教版必修1.doc

4.3 二氧化硫和三氧化硫1、工业上将na2co3和na2s以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2在该反应中（）a二氧化硫体现还原性，做还原剂b氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2c每生成1molna2s2o3，转移4mol电子d相同条件下，每吸收10m3so2就会放出2.5m3co2【答案】d【解析】解：a由反应方程式中二氧化硫s的化合价从+4价降低到+2价，则二氧化硫体现氧化性，做氧化剂，故a错误；b2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2中，na2s为还原剂，so2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故b错误；c反应中2na2s转化为3na2s2o3，转移8个电子，则生成1molna2s2o3，转移mol电子，故c错误；d根据方程式可知，每当4molso2参与氧化还原反应就会放出1molco2，则每10m3so2参与反应就会放出2.5m3co2，故d正确故选d2、向cuso4溶液中逐滴加入过量ki溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色再向反应后的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色则下列分析中正确的是（）a白色沉淀是cui2，棕色溶液含有i2b滴加ki溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀c通入so2时，so2与i2反应，i2作还原剂d上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+so2i2【答案】b【解析】cuso4溶液中逐滴加入ki溶液化学方程式为2cuso4+4ki2k2so4+2cui+i2，向反应后的混合物中不断通入so2气体，反应方程式：so2+2h2o+i2=h2so4+2hia、由上述分析及化学方程可知，白色沉淀是cui，溶液中含有i2，故a错误；b、cuso4溶液中逐滴加入ki溶液化学方程式为2cuso4+4ki2k2so4+2cui+i2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molcui，所以转移1mole时生成1molcui白色沉淀，故b正确；c、反应后的混合物中不断通入so2气体，反应方程式：so2+2h2o+i2=h2so4+2hi，由反应可知，碘元素化合价由0价降低为1价，被还原，所以i2是氧化剂，故c错误；d、2cuso4+4ki2k2so4+2cui+i2反应中cu2+化合价降低是氧化剂，i2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：cu2+i2，so2+2h2o+i2=h2so4+2hi中碘元素化合价由0价降低为1价，i2是氧化剂，so2被氧化，所以物质氧化性i2so2，所以氧化性cu2+i2so2，故d错误故选：b3、标准状况下，将a lso2和cl2组成的混合气体通入100ml01moll-1fe2（so4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的bacl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为1165g。则下列关于该过程的推断不正确的是（ ）a混合气体中so2的体积为0448l（标况）b所得沉淀为005mol的baso4ca l混合气体的物质的量为004molda的取值范围为 0672a0896 【答案】c【解析】so2 和cl2组成的混合气体通入fe2(so4)3 溶液中，由于氯气的氧化性强于铁离子，氯气先与二氧化硫反应：so2 +cl2+2h2o=2hcl+h2so4 ，充分反应后，溶液的棕黄色变浅，说明铁离子氧化二氧化硫：2fe3+so2 +h2o=so42-+2fe2+2h+，二氧化硫完全反应，反应后的溶液足量的bacl2溶液，生成的11.65g沉淀为baso4 ，其物质的量为：n（baso4 ）=11.63g233g/mol0.05mol，根据硫元素守恒可知n（baso4 ）=3nfe2(so4)3+n（so2 ），n（so2）=0.05mol-30.1l0.1mol？l-1=0.02mol，a根据上述分析可知，v（so2 ）=0.02mol22.4l/mol=0.448l，正确；b生成的11.65g沉淀为baso4，其物质的量为：n（baso4）=11.63g233g/mol0.05mol，b正确；c由上述分析可知，v（so2 ）=0.02mol22.4l/mol=0.448l，由于硫酸铁氧化二氧化硫，根据方程式可知n（cl2）n（so2），n（cl2）0.02mol，a l混合气体的物质的量为004mol 0.04,错误；d.由于被氧化的二氧化硫为0.02mol，而100ml0.1mol？l-1 fe2(so4)3溶液中含有0.01mol硫酸铁，含有0.02mol铁离子，根据反应2fe3+so2 +h2o=so42-+2fe2+2h+可知，0.02mol铁离子最多氧化0.01mol二氧化硫，剩余的0.01mol二氧化硫需要0.01mol氯气氧化，所以氯气的物质的量最少为0.01mol，标况下0.01mol氯气的体积为0.224l，则混合气体最小体积为：0.448l+0.224l=0.672l，a的取值范围为0.672a0.896，正确；选c。4、硫酸铵在强热条件下分解：4（nh4）2so4 = 6 nh3+ n2+3so2+so3+7h2o若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）abaso3和baso4 bbas cbaso3 dbaso4【答案】a【解析】根据题意知，将反应后的混合气体通入到bacl2 溶液中发生的反应为：so3+h2o+2nh3 =（nh4）2so4；（nh4）2so4+bacl2 =baso4 +2nh4cl ；so2+h2o+2nh3=（nh4）2so3 ；nh4）2so3+bacl2 =baso3 +2nh4cl ；结合分解生成的气体物质的量可知，1mol三氧化硫转化为1mol硫酸铵消耗氨气2mol，剩余4mol氨气，4mol氨气会和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，2mol亚硫酸铵对应得到2mol亚硫酸钡，剩余1mol二氧化硫和1mol亚硫酸钡、1mol水反应生成1mol亚硫酸氢钡，剩余1mol亚硫酸钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为baso3 和baso4 。选a。5、下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是（）a balcl3滴入naoh溶液 ph=1的醋酸和盐酸分别加水稀释c d氨气通入醋酸溶液中 so2气体通入溴水中【答案】d【解析】解：a在氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，发生的反应为alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o、3naalo2+alcl3+6h2o=4al（oh）3+3nacl，现象是先没有沉淀后出现沉淀，故a错误；bph相同的醋酸和盐酸，加水等体积稀释，浓度变稀，加大醋酸的电离，故相比于盐酸其ph更小，故b错误；c氨气通入醋酸溶液中，反应生成强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，故c错误；dso2气体通入溴水中，发生反应br2+so2+2h2oh2so4+2hbr，反应后溶液酸性增强，ph减小，但溴水溶液呈酸性，开始时ph7，故d正确；故选d6、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ）a钠、镁、铝具有强还原性，钠常温下与水剧烈反应，故镁、铝也是b盐酸、硝酸都是强酸，碳酸钙与盐酸反应制取co2，用硝酸也行c由2fe + 3cl2 = 2fecl3 ，可推出2fe + 3i2 = 2fei3也成立dco2和so2都是酸性氧化物，so2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故co2也是【答案】b 【解析】 7、如图，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是( )浓硫酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉ki试纸湿润品红试纸沾有kmno4溶液溶液的滤纸naoha蓝色石蕊试纸先变红后褪色bnaoh溶液可用于除去实验中多余的so2c湿润淀粉ki试纸未变蓝说明so2的氧化性强于i2d品红试纸、沾有kmno4溶液滤纸均褪色都能证明so2的漂白性【答案】b 【解析】 8、下列说法正确的是( )a、因为so2有漂白性，所以它能使品红溶液，溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色b、能使品红溶液褪色的气体不一定是so2c、so2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同d、so2和cl2都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好【答案】b 【解析】 9、将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是( )二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中二氧化碳通入到氯化钙溶液中 氨气通入到氯化铝溶液中a、只有 b、只有 c、只有 d、只有【答案】d 【解析】 10、生活中碰到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ）a氯气和二氧化硫均可做漂白剂，若同时使用它们去漂白一湿润物质，漂白效果会明显增强b为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质形式存在c工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目终生失明d苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用【答案】c 【解析】 11、在bacl2溶液中通入so2气体，溶液仍澄清；若将bacl2溶液分盛于两支试管，一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入so2气体，结果两支试管中都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是( )a氯化钡有两性b两支试管的沉淀均是亚硫酸钡cso2有还原性和酸性d升高ph使so2水溶液中so32浓度减小，so42浓度增大【答案】c 【解析】 12、向cuso4溶液中逐滴加入过量ki溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉ki溶液中通入so2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是（ ）a白色沉淀是cui2，棕色溶液含有i2b滴加ki溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀c通入so2时，so2与i2反应，i2作还原剂d上述实验条件下，物质的氧化性：cu2i2so2【答案】d 【解析】 13、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ）a工业上常用铝热反应来炼铁b节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色 c工业上常用硫在过量空气中燃烧获得三氧化硫，再溶于水制得硫酸 d在化工厂周围多种草种树，构建花园式工厂，这一做法符合“绿色化学”原理【答案】b 【解析】 14、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）a将so2通入ca（clo）2溶液 :ca2+2clo-+so2+h2o=caso3+2hclobnahco3溶液中滴入少量澄清石灰水：hco3-+ca2+ +oh-=caco3+ h2oc用氨水吸收过量二氧化硫：nh3h2o+so2=nh4+hso3-dna2co3溶液中通入co2 : h2o+ co2+ co32-= hco3-【答案】c 【解析】 15、下列叙述正确的是（ ）ali在氧气中燃烧主要生成li2o2b将so2通入过量bacl2溶液可生成baso3沉淀c新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色d将nh3通过热的cuo，有红色固体生成【答案】d 【解析】 16、我国国家标准（gb27602011）规定葡萄酒中so2最大使用量为0.25gl1某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中so2，并对其含量进行测定（1）仪器a的名称是 ，水通入a的进口为 （2）b中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使so2全部逸出并与c中h2o2完全反应，其化学方程式为 （3）除去c中过量的h2o2，然后用0.090 0moll1naoh标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ；若滴定终点时溶液的ph=8.8，则选择的指示剂为 ；若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号） （=10ml，=40ml，10ml，40ml）（4）滴定至终点时，消耗naoh溶液25.00ml，该葡萄酒中so2含量为： gl1（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施： （6）常温下，用一定量的naoh溶液吸收逸出的so2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于吸收液的说法正确的是 ac（na+）=c（hso3）+2c（so32）bc（na+）c（hso3）=c（so32）c（h+）=c（oh）c.2c（na+）=3c（h2so3）+3c（hso3）+3c（so32）dc（na+）c（hso3）+c（so32）+c（h2so3）e【答案】（1）冷凝管；b；（2）so2+h2o2=h2so4；（3）；酚酞；（4）0.24；（5）盐酸的挥发；用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验（6）ade【解析】（1）根据仪器a的构造可知，仪器a为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b，故答案为：冷凝管；b；（2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：so2+h2o2=h2so4，故答案为：so2+h2o2=h2so4；（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用的方法；滴定终点时溶液的ph=8.8，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.210.0）；若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10ml刻度线下方还有40ml有刻度的溶液，另外滴定管50ml刻度线下有液体，因此管内的液体体积（50.00ml10.00ml）=40.00ml，所以正确，故答案为：；酚酞；（4）根据2naohh2so4so2可知so2的质量为：0.0900mol/l0.025l64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：=0.24g/l，故答案为：0.24；（5）由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响；故答案为：盐酸的挥发；用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验（6）常温下，用一定量的naoh溶液吸收逸出的so2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，c（h+）=c（oh），a依据溶液中电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hso3）+2c（so32），得到c（na+）=c（hso3）+2c（so32），故a正确；b若c（hso3）=c（so32），溶液呈碱性c（h+）c（oh），故b错误；c物料守恒可知亚硫酸氢钠和亚硫酸钠按照1：1混合，溶液呈碱性，溶液中物料守恒为2c（na+）=3c（h2so3）+3c（hso3）+3c（so32），但溶于呈中性，亚硫酸氢钠和亚硫酸钠不同，故c错误；d依据化学式可知，亚硫酸氢钠中硫元素物质的量和钠物质的量相同，亚硫酸钠中钠离子大于亚硫酸根中硫元素，所以c（na+）c（hso3）+c（so32）+c（h2so3），故d正确；e、=ka1ka2则，故e正确；故答案为：ade17、某研究小组探究so2和fe（no3）3溶液的反应，其反应装置如图所示：已知：l0moll1的fe（no3）3溶液的ph=l，请回答下列问题：（1）装置a中反应的化学方程式是 （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是 （3）装置b中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明so2具有 分析b中产生白色沉淀的原因：猜想1：so2与fe3+反应；猜想2：在酸性条件下so2与no3反应；猜想3：（4）甲同学从装置b中取出适量反应后的溶液，能使kmno4溶液褪色【得出结论】：猜想1成立其结论正确吗？ （填是或否）若不正确，理由是 （正确无需回答）（5）乙同学设计实验验证猜想2，请帮他完成下表中内容（提示：no3在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：nano3固体和盐酸等）实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论 配溶液 （6）在实际操作中，当so2通入fe（no3）3溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程 、 【答案】（1）na2so3+h2s04（浓）=na2s04+so2+h2o；（2）关闭分液漏斗活塞，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的n2，关闭弹簧夹；（3）bas04；还原；（4）否，可能so2过量，溶解的so2也能使kmno4溶液褪色；（5）并替换装置b中的硝酸铁溶液；若装置b中有白色沉淀生成，猜想2成立若装置b中无白色沉淀生成，猜想2不成立；（6）so2+2fe3+2h2o=so42+2fe2+4h+；3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o【解析】（1）装置a中反应的化学方程式是na2so3+h2s04（浓）=na2s04+so2+h2o，故答案为：na2so3+h2s04（浓）=na2s04+so2+h2o；（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为关闭分液漏斗活塞，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的n2，关闭弹簧夹，故答案为：关闭分液漏斗活塞，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的n2，关闭弹簧夹；（3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，故答案为：bas04；还原；（4）若so2过量，溶解的so2也能使kmno4溶液褪色，故其结论错误，故答案为：否，可能so2过量，溶解的so2也能使kmno4溶液褪色；（5）若证明在酸性条件下so2与no3反应，可配制成酸性溶液，并替换装置b中的硝酸铁溶液，看是否有白色沉淀生成，若装置b中有白色沉淀生成，猜想2成立，若装置b中无白色沉淀生成，猜想2不成立，故答案为：并替换装置b中的硝酸铁溶液；若装置b中有白色沉淀生成，猜想2成立若装置b中无白色沉淀生成，猜想2不成立；（6）将so2通入fe（no3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，发生离子反应为so2+2fe3+2h2o=so42+2fe2+4h+；立即又变为棕黄色，发生亚铁离子与硝酸根离子的氧化还原反应，生成铁离子，离子反应为3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o，故答案为：so2+2fe3+2h2o=so42+2fe2+4h+；3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o18、硫化氢(h2s)是一种有毒的可燃性气体，用h2s、空气和koh溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2h2s+3o2+4koh=2k2so3+4h2o。（1）该电池工作时正极应通入 。（2）该电池的负极电极反应式为： 。（3）该电池工作时负极区溶液的ph （填“升高”“不变”“降低”）（4）有人提出k2so3可被氧化为k2so4，因此上述电极反应式中的k2so3应为k2so4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。0.01moll1kmno4酸性溶液，1moll1hno3，1moll1h2so4，1moll1hcl，0.1moll1ba(oh)2，0.1 moll1 bacl2。实验步骤 实验现象及相关结论取少量电解质溶液于试管中，用ph试纸测其ph。 试纸呈深蓝色，经比对溶液的ph约为14，说明溶液中有残余的koh。继续加入（ ） 溶液，再加入（ ）溶液，振荡。 若有白色沉淀产生，则溶液中含有k2so4。若无白色沉淀产生，则溶液中没有k2so4。另取少量电解质溶液于试管中，先加1 moll1的h2so4酸化，再滴入23滴0.01 moll1kmno4酸性溶液，振荡。 ( ) ；（5）若电池开始工作时每100ml电解质溶液含koh56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00ml，加入bacl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中koh的物质的量浓度( ) 。 (结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：m(koh)=56，m(baso4)=233，m(baso3)=217)【答案】空气（或氧气）2h2s+16h+-12e-=2so32-+10h2o降低足量的1mol/lhcl，少量的0.1mol/lbacl2溶液若kmno4溶液的紫红色退去，则说明溶液中含有k2so3，若kmno4溶液的紫红色没有退去，则说明溶液中不含有k2so3。（5）5.0000mol/l.【解析】本题涉及的知识点有：电化学之原电池中的燃料电池工作原理；硫酸根的检验方法；鉴别硫酸根和亚硫酸根的方法；探究和分析混合溶液的一般办法；计算反应后的溶液的物质的量浓度。在解答的时候，第（1）、（2）问有模型可套，化学反应原理教材关于燃料电池的内容，已经归纳出正极（o2）的反应式子：碱性：o2+4e-+2h20=4oh-中性和酸性：o2+4e-+4h+=2h2o总方程式已经给出，所以负极可以由总方程式2h2s+3o2+4koh=2k2so3+4h2o减去3得到。由此可见此电池负极是消耗oh-的，所以ph减低，第（3）得解。第（4）问是经典的离子检验题目，检验硫酸根，在这里要排除亚硫酸根的干扰，回答的时候一定要“足量”的排除干扰，然后是“少量”的检验液。（虽然实际操作的时候并不容易控制量的问题。第三步事实上减低了本题的难度，加入高锰酸钾的目的很明显，检验是否有还原性的物质亚硫酸根。据此不难得出结论。第（5）步貌似现在多了又这种计算题，为广东考生的死穴。首先不要害怕这么多字,先理顺反应关系,你会发现其实无非就是几个复分解反应而已,计算题思路：首先梳理这里的反应关系,确认沉淀为硫酸钡，根据s的守恒关系,列出关系式,得出比例式：n(baso4)n(k2so4+ k2so3)n(koh)反应1 1 211.65/233=0.05 0.05 0.1n(koh)剩余= n(koh)总 - n(koh)反应=56g/56(g/mol) (20/100)-0.1=0.1c(koh)=n/v=0.1/0.02=5.0000(mol/l)存疑或改编问题:如何知道所加盐酸是足量的?可以取上层清液,滴加盐酸,观察是否有气泡,没有了就说明足量了.如果备选试剂有硝酸钡,(4)的使用硝酸,是否可行?不可行,因为会把亚硫酸根氧化.难度控制问题:第二问改成正极反应式,会降低难度;第(4)若给出结论要求写步骤,可能会更难些.这里的步骤写法简洁扼要,学生恐怕难达到这个水平.备考策略:第(5)问的梳理反应关系,可以画出框图来理解.残留的koh浓度? c=n/vs守恒,加热恒重为so42-缺m反应,可找关系式已知v缺n,可m/m已知m缺m,可m总-m反应已知m总已知m(baso4)n(baso4)=2n(koh)反应19、下图表示aj之间的转化关系，e为常见的气体单质，g为金属单质，f的浓溶液在实验室常用做气体干燥剂，b、e反应t0t3时刻物质的量及放出热量关系如下表所示(部分产物已略去)：物质的量( mol)时间bed(g)放出的热量(kj)t04600t1252196.6t214.53294.9t314.53294.9(1)写出f和j的化学式：f，j。(2)不加限制地向大气中排放b，会造成的全球性环境问题是(填一种)，a适应绿色化工要求，常常被考虑用做绿色氧化剂，其原因是。(3)中不属于氧化还原反应的是(填编号)。(4)反应的热化学方程式为。【答案】(1)h2so4；feso4(各1分)(2)酸雨(1分)；h2o2作氧化剂时还原产物为h2o，不会对环境造成污染(2分)(3)(2分)(4)so2(g)o2(g) so3(g)h98.3 kjmol1(3分)20、含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要（1）so2具有还原性，写出将so2气体通入 fecl3溶液中的离子方程式，并标出电子转移的数目及方向 （2）在na2so3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的bacl2溶液，现象是 ，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释 （3）等体积等物质的量浓度的 naclo溶液与na2so3溶液混合后，溶液显 性此时溶液中浓度相等