河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点突破14 元素周期表（含解析）.doc

元素周期表1、某种元素的电离能数据如下（单位：kj/mol），该元素最可能是（ ）12347401500770010500as区元素 bf区元素 cp区元素 dd区元素【答案】a 2、2008年9月，三鹿婴幼儿配方奶粉造成“结石儿”的事件一度在国际社会闹得沸沸扬扬，其起因是在这些毒奶粉中查出了三聚氰胺导致的。三聚氰胺又称蜜胺，由于其分子中含有大量氮元素，添加在食品中，可以在检测时提高食品中蛋白质的检测数值。下列关于氮元素的说法正确的是( )a、氮元素的化学性质主要决定于原子内的中子数 b、氮元素原子核内的质子数一定等于核外电子数c、在化学变化中，氮元素原子内的质子数一定发生改变d、氮元素原子核内的质子和中子都带正电【答案】a【解析】决定元素化学性质的是原子核内质子数，化学变化中只有原子核外的电子数发生变化。原子核内质子带正电，中子不带电，且原子核内的质子数一定等于核外电子数。3、下列说法中肯定错误的是（ ）a某原子k层上只有一个电子b某原子m层上电子数为l层电子数的4倍c某离子m层上和l层上的电子数均为k层的4倍d阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8【答案】b4、同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12c18o和14n2 两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是( ) a.质子数相等，质量不等 b.分子数和质量分别不相等c.分子数、质量分别相等 d.原子数、中子数和质子数分别相等【答案】a5、lt 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是( )元素代号lmqrt原子半径nm0.1600.1430.1120.104科.z.x.x.k0.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2a与稀盐酸反应的剧烈程度：l单质q单质 b热稳定性：h2th2rcm与t形成的化合物具有两性dl2与r2的核外电子数相等【答案】c 6、某粒子含有10个电子，10个中子，带两个单位负电荷，则它的化学符号是（ ）a 20ar b16o c18o d 18o2-【答案】d7、下列说法正确的是（ ）a将fecl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的 fe(oh)3胶体 bcao 和 so3的水溶液均能导电，它们都属于电解质 c硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料 df2、cl2、br2、i2的熔沸点逐渐升高 【答案】d【解析】a、将fecl3饱和溶液逐滴滴加到沸水中得到红褐色液体就是fe(oh)3胶体，故a错误； b、cao 和 so3的水溶液均能导电，是因为生成了氢氧化钙和硫酸，电解出自由移动离子，但 so3不属于电解质，故b错误； c、硅酸钠溶液可以用作黏合剂，也能用作防火材料，故c错误；d、f2、cl2、br2、i2的熔沸点随着分子量的增加逐渐升高，故d错误。故答案选d 8、已知a为短周期元素，且元素b的一价阴离子b比a2+的电子数多8，则下列说法正确的是( )aa和b原子的最外层电子数之和为10 bb和a原子的最外层电子数之差是7ca和b的原子序数之和可以是13 da和b原子的核外电子总数之和一定为29【答案】c 9、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）hcl比h2s稳定hcl和h2s的水溶液前者的酸性强hclo4酸性比h2so4强cl2能与h2s反应生成scl原子能得1个电子变成稳定离子而s原子能得两个电子cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fesa bc d【答案】a【解析】hcl比h2s稳定，说明氯原子比硫原子更易结合氢原子，即氯的非金属性比硫强，故正确元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，即不正确hclo4和h2so4分别是氯、硫两元素最高价氧化物对应的水化物，hclo4酸性强，说明氯元素非金属性强，故正确cl2能与h2s反应生成s，即cl2+h2s=s+2hcl，说明cl2的氧化性比s的氧化性强，即cl夺取电子的能力比s强，非金属性：cls，故正确非金属性与形成稳定离子需要得几个电子无关，即不正确cl2与fe反应生成fecl3，说明cl能夺取fe的3个电子；s与fe反应生成fes说明s只能夺取fe的2个电子因此非金属性cls，即正确综上分析，不能说明氯的非金属性比硫强，故选a10、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是（） a. 必为k层 b. 只能是l层 c. 只有是l层 d. 可以是任意层【答案】c.11、2010年4月,科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用 轰击 ,生成了6个拥有117个质子的新原子,其中的5个原子有176个中子,1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是（）a.第117号元素是副族元素bbk的质量数为97c.第117号元素是非金属元素dca2+的中子数比核外电子数多10【答案】d【解析】根据原子序数和各周期的元素种数,则有117-2-8-8-18-18-32=31,故117号元素位于a族,且是金属元素,a、c两项错误;b项中的质量数应为249,错误;d项中的中子数为28,核外电子数为18,两者相差10,正确。12、下列说法正确的是（ ） a共价化合物中一定不含 离子键 b离子化合物中一定不含共价键 c金属离子一定满足最外层电子数为2或8 d分子晶体中的分子内一定有共价键【答案】a13、下图是表示物质分子的示意图,图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子,则图中表示单质的是()【答案】c【解析】a、d表示的是化合物,故a、d错误;b表示的是有两种单质组成的混合物,故b错误;c表示单质,故c正确。14、某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在a g hmx中所含质子的物质的量是（）a. (anm) mol b. (an) molc. (an) mol d. (anm) mol【答案】a【解析】x中含有的质子数为an，hmx中含有的质子数为man；n(hmx) mol，所以a g hm x中质子的物质的量为 mol(man) (anm) mol。15、0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 lh2（标准状况），并转变为具有ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（） a第三周期第a族b第三周期第a族c第二周期第a族d第四周期第a族【答案】b【解析】试题分析：0.672l标准状况下氢气的物质的量是0.672l22.4l/mol0.03mol，转移电子的物质的量是0.03mol20.06mol，这说明该金属在反应中的化合价是0.060.023。又因为转变为具有ne原子的电子层结构的离子，试题该金属元素是al元素，位于第三周期第a族，答案选b。考点：考查元素周期表的结构点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强。主要是考查学生对元素周期表结构的熟悉了解程度，特别是灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于提高学生的学习效率和应试能力。16、下列电子层中，原子轨道数目为4的是（ ）a.k层 b.l层 c.m层 d.n层【答案】b【解析】l层包括一个2s轨道和3个2p轨道。17、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)_。a蒸发皿中恰好无水b蒸发皿中刚刚产生白色固体c蒸发皿中产生了较多的固体每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“”“”或“”)_5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；c；【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的cacl2、mgcl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与nacl一同结晶析出，成为nacl中的杂质。18、某学生用0.100 0 mol/l的koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：a量取20.00 ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；b用标准溶液润洗滴定管23次；c把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；d取标准koh溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm3 cm；e调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度据此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是_(用序号字母填写)(2)上述b步骤操作的目的是_(3)上述a步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_(4)判断到达滴定终点的实验现象是_.【答案】(1)b、d、c、e、a、f(2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差(3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色【解析】(1)滴定操作的顺序为：润洗加液排气泡调节液面待测液注入锥形瓶滴定即b、d、c、e、a、f.(2)润洗的目的是洗去滴定管内壁的水，防止将标准液稀释(3)润洗锥形瓶，会使待测液溶质偏多，消耗标准液多，结果偏高(4)因为锥形瓶内是盐酸，指示剂是酚酞，滴定终点溶液的颜色由无色变为浅红色19、有一种工业废水，已知其中含有大量的feso4，少量的ag+和na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。 。【答案】(1) 过滤除去污泥(2) 滤液中加入过量铁粉，使ag+还原为金属银(3) 过滤，将ag和过量铁粉从溶液中分离出来(4) 将混有铁粉的ag用稀硫酸处理，使fe溶解(5) 过滤，分离出银(6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出(7) 过滤，得到硫酸亚铁晶体，na+留在母液中20、某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的h2还原cuo粉末来测定cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为 接a，b接 （填写连接的字母）（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为 （3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液及对应的现象是 （4）为测定cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入cuo后，精确测量硬质玻璃管和cuo的总质量为b g，实验完毕后甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和cu粉的总质量为c g，进而确定cu的相对原子质量乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定cu的相对原子质量请你分析并回答：你认为不合理的方案及其不足之处是 按测得结果更准确的方案进行计算，cu的相对原子质量 一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号ksp表示即：ambn（s）man+（aq）+nbm（aq）m？n=ksp已知：某温度时，ksp（agcl）=1.81010ksp（ag2cro4）=1.11012则此温度下，在0.010mo1l-1的agno3溶液中，agcl与ag2cro4分别能达到的最大物质的量浓度为 【答案】（1）e；c；（2）检验氢气的纯度；（3）淀粉碘化钾溶液，溶液变为蓝色；（4） 乙方案不合理，因为空气中的co2和h2o通过d口进入u型管，造成实验误差较大； 1.8108mol/l；1.1108mol/l【解析】（1）a是阴极，阴极上产生的是氢气， b是阳极，阳极上产生的是氯气，要用氢气来还还原氧化铜，所以a连接e，干燥氢气后用氢气来还原氧化铜，所以b连接c，故答案为：e；c；（2）加热氧化铜之前要检验纯度，否则加热易引起爆炸，故答案为：检验氢气的纯度；（3）氯气具有氧化性，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可以用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验，故答案为：淀粉碘化钾溶液，溶液变为蓝色；（4）在乙方案中，应用装置中u型管也可能吸收空气中的co2和水，会导致测定cu的相对原子质量有误差，所以乙方案不合理，故答案为：乙方案不合理，因为空气中的co2和h2o通过d口进入u型管，造成实验误差较大；根据甲方案，设金属铜的原子量为m，则 cuocum+16 mba ca 则：=，解得：m=，故答案为：在0.010mo1l1的agno3溶液中c（ag+）=0.010mo1l1，形成agcl饱和溶液时cl浓度：c（cl）=1.8108mol/l，则c（agcl）=1.8108mol/l，形成ag2cro4饱和溶液时cro42的浓度：c（cro42）=mol/l=1.1108mol/l，则c（ag2cro4）=1.1108mol/l，故答案为：1.8108mol/l；1.1108mol/l21、根据下表的数据，求h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）的反应热。【答案】183 kjmol-1【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要注意的是要掌握键能和反应热计算的关系。22、ai分别表示中学化学中常见的一种物质，其中a、i为常见金属，它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知g为主族元素的固态氧化物，a、b、c、d、e、f六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)a、b、c、d、e、f六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是_。(2)写出c物质的化学式：_。(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：反应的化学方程式：_；反应的离子方程式：_；反应的化学方程式：_。(4)从能量变化的角度看，反应中，属于h0的反应是_(填序号)【答案】(1)第四周期第族(2)fecl2(3)8al3fe3o44al2o39fe2al2oh2h2o=2alo23h24fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(4)【解析】g为主族元素的固态氧化物，由g可以与naoh反应和反应，猜测g是al2o3，则j是naalo2，g电解得到金属铝和氧气，由反应可知，i是金属铝，h是氧气，联想反应为铝热反应，a在氧气燃烧得到b，可知b是fe3o4，a是金属铁，fe3o4与盐酸反应生成fe2和fe3，从反应流程可以看出，c是fecl2，e是fe(oh)2，f是fe(oh)3。反应为fe3o48hcl=fecl22fecl34h2o，反应为4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3。23、短周期元素x、y和z的原子序数依次增大，x和y同主族，y和z同周期，y与z能形成离子个数之比为1:1的离子化合物a，x与z能形成原子个数之比为1:1的共价化合物b，它们之间能实现如图所示转化(部分产物已略去)：(1)y在元素周期表中的位置是_。(2)反应的化学方程式是_。(3)d溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_ _。d是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净、干燥的z2，仪器装置如图所示：.写出反应的离子方程式_。.上述实验装置不够完善，改进方法是_。【答案】(1)第3周期a族(2)2nacl2h2o2naohcl2h2(3)cloh2ohclooh.clocl2h=cl2h2o.在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水(或水)的洗气瓶，除去hcl【解析】由题意可推知x为氢、y为钠、z为氯，则a为氯化钠、b为氯化氢、c为naoh、d为naclo，d溶液中因clo水解使溶液显碱性。用浓盐酸与次氯酸钠反应制得的氯气中含有hcl和水蒸气等杂质，所以要用饱和食盐水先把hcl除去。24、如图所示，a到l为常见物质或常见物质的水溶液，b在a气体中燃烧产生棕黄色烟，b、g为中学化学中常见金属单质，i的焰色反应为黄色，组成j的元素原子核内只有一个质子，f为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。回答下列问题：(1)j的结构式为_。(2)k的电子式为_，属于_晶体，所含的化学键有_。 (3)若d的水溶液呈黄色，沉淀h的化学式为_。(4)若d的水溶液呈蓝色，b与c反应的化学方程式为_。(5)g与h2o反应的离子方程式为_【答案】(1)hh(2) 离子离子键和共价键(3)fe(oh)3(4)cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o(5)2na+2h2o=2na+2oh-+h2【解析】本题是一道物质推断题。h原子核内只有一个质子，所以j为h2，f为so2，再结合框图转化关系可知b可能为cu或fe，a为cl2。(1)h2结构式为hh；(2)由i的焰色反应为黄色，可知i中含钠元素，g为金属单质，结合d+h2o+gh+i+h2，可推知g为na，由g+h2ok+h2,可推知k为naoh。naoh的电子式为，属于离子晶体，含共价键和离子键。(3)若d的水溶液呈黄色，则b为fe，d为fecl3，则dh发生的反应为2na+2h2o=2naoh+h2,fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl;(4)若d的