河南省罗山高中高三化学一轮复习 3.3乙醇精选课时练2（含解析）新人教版必修2.doc

3.3乙醇（2）1、如图是四种常见有机物的比例模型示意图。有关下列说法正确的是( )a甲能使酸性kmno4溶液褪色b乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色c丙与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生取代反应d丁可发生取代、氧化、消去、水解等反应【答案】c2、实验室可用环己醇（沸点：16084，微溶于水）制备环己酮（沸点：1556，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：合成实验过程如下：向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入52 ml环己醇和25 ml冰醋酸。开动搅拌器，将40 ml次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在3035，用磁性搅拌器搅拌5 min。然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 ml水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。回答下列问题：（1）在合成装置中，甲装置的名称是 。（2）三颈烧瓶的容量为 （填“50 ml、“100 ml”或“250 ml）。（3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是_ 。（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是 。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人_ 中，分离得到有机层。（5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集_ 的馏分。（6）检验坏己酮是否纯净，可使用的试剂为_ 。 a重铬酸钾溶液 b金属钠 c新制的氢氧化铜悬浊液【答案】冷凝管(1分)250ml(1分)使所加液体能顺利滴入三颈瓶中(1分)除去产品中混有的醋酸杂质(2分)分液漏斗(1分)155.6(1分)ab(2分)【解析】在合成装置中，甲起冷凝作用，甲装置的名称是冷凝管，答案：冷凝管；加热时液面不超过三颈烧瓶的容量的三分之一，现5.2ml25ml40ml=70.2ml, 所以选250mlr 三颈烧瓶,答案：250ml；滴液漏斗具有特殊的结构，使三颈瓶内的压强与漏斗内的压强相等，使所加液体能顺利滴入三颈瓶中，答案：使所加液体能顺利滴入三颈瓶中；na2co32ch3cooh=2ch3coonah2oco23、下列实验操作中，仪器末端应当插入溶液液面以下的是( )a用水吸收氨气时的导气管b石油分馏时测量温度所用的温度汁c用乙醇制备乙烯时所用的温度计d用naoh溶液和fe2(so4)3溶液制备fe(oh)3、时，吸有naoh溶液的胶头滴管【答案】c【解析】4、.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是( )a.香叶醇的分子式为c10h18ob.不能使溴的四氯化碳溶液褪色c.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色d.能发生加成反应不能发生取代反应【答案】a5、用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是a乙烷中含有乙烯(酸性高锰酸钾溶液、naoh 溶液，洗气)b溴苯中含有溴(ccl4，萃取)c溴乙烷中含有乙醇(水，分液)d苯中含有苯酚(naoh 溶液，分液)【答案】b6、下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是（ ）a乙醇：c6h12o62ch3ch2oh + 2co2b乙烯：ch3ch2ohch2=ch2+ h2o c盐酸：nacl + h2so4nahso4 + hcld纯碱：2nacl + 2nh3 + co2 + h2o na2co3+ 2nh4cl【答案】a7、萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。已知-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是( )a分子式为c9h18ob分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键c该物质能和乙酸发生酯化反应d1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应【答案】a8、某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是( )a该醇分子中一定具有甲基 b该醇分子中一定没有甲基c该醇分子中至少含有三个碳原子 d该醇分子中具有两个醇羟基【答案】d【解析】乙酸的分子式为c2h4o2，相对分子质量为60因为酯化反应就是酸脱羟基醇脱氢。其余部分结合在一起。若醇为一元醇，则有关系60+b=a+18,所以a=b+42, 与题干不符合。舍去。若醇为二元醇，则有关系260+b=a+218所以a=b+84。无法确定醇分子在是否含有甲基及甲基个数的多少和含有的c原子数目的多少。因此有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是该醇分子中具有两个醇羟基。选项为d。 9、下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是( ) a向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸b试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象c实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率d试管b中na2co3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度【答案】a10、下列有机物中，不可能是乙烯加成产物的是( ) ach3ch3 bch3chcl2 cch3ch2oh dch3ch2br【答案】b11、下列说法正确的是( )a葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体b油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂c甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应d向蛋白质溶液中加入浓的溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯【答案】c【解析】12、.下列叙述正确的是( )a.蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下b.冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中c.洗涤除去nacl晶体表面附带的少量kcl，选用的试剂为饱和nacl溶液或者75%乙醇。d.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动【答案】c13、下列叙述正确的是 （ ） a汽油、柴油和植物油都属于烃 b乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸 c苯与溴水在fe3+催化下发生取代反应生成溴苯 d硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性【答案】b14、关于乙醇分子的说法正确的是()a分子中共含有8个极性共价键 b分子中不含非极性键c分子中只含键 d分子中含有1个键【答案】c 15、下列各组物质中，全部属于纯净物的是（ ）a、福尔马林、白酒、醋 b、丙三醇、氯仿、乙醇钠c、苯、汽油、无水酒精 d、甘油、冰醋酸、煤【答案】b 16、下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。请你与同学合作组装实验装置完成实验，并回答下列问题。图中a试管中盛的无色液体为无水乙醇(沸点为78.5)，b处放置的为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，c处放置的为无水cuso4粉末，d干燥管中盛放的为碱石灰，f试管中盛的为新制的碱性cu(oh)2悬浊液(与含有cho的物质作用生成砖红色沉淀)。(1)在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为_(填仪器或某部位的代号)。e处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为_。(2)为使a中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是_，d装置的作用是_。(3)能证明乙醇反应后产物的实验现象是_。(4)图中g处导管倾斜的作用是_。(5)本实验中若不加热e处，其他操作不变，则发现c处无明显变化，而f处现象与(3)相同。推断b处发生反应的化学方程式_。【答案】(1)b、e、a、f2kmno4k2mno4mno2o2(2)水浴加热防止外界水蒸气的干扰(3)无水硫酸铜变蓝，在f试管中有砖红色沉淀生成(4)使乙醇蒸汽冷凝回流(5)ch3ch2ohch3choh2【解析】乙醇在催化剂（cu）的作用下，加热乙醇与氧气发生反应，乙醇被氧化成乙醛。17、中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。(1)在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起_的作用。(2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的_遇水蒸气而形成的。(3)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入agno3溶液，有_生成。(4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有_色不溶于水的液体。这是溶解了_的粗产品溴苯。(5)写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：_。【答案】(1)冷凝器(2)hbr(3)淡黄色沉淀(或agbr沉淀)(4)褐溴(5) br2-brhbr【解析】本题是一道基本的有机实验题。反应生成的产物hbr气体导出，而溴苯留在烧瓶中，并溶解有部分溴， 同时苯和液溴都易挥发。(1)导管b的作用有两个：一是导气，二是冷凝回流(或冷凝管、冷凝器)。(2)有白雾出现，是因为反应生成的hbr遇水蒸气而形成的小液滴。(3)向锥形瓶d中滴加agno3溶液，会有浅黄色沉淀生成，离子方程式为agbr=agbr。(4)烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这是因为溴苯中溶解了少量溴。纯溴苯为无色液体，它比水重。18、实验室制备硝基苯的主要步聚如下：配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸，加入反应器中。向室温下混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。在5060下发生反应。除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的naoh溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤。将无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。(1)配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作要注意的事项是_。(2)步骤中，为了使反应在5060下进行，常用方法是_。(3)步骤中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_。(4)步骤中，粗产品用5%的naoh溶液洗涤的目的是_。(5)纯硝基苯是无色、密度比水_(填“大”或“小”)，具有_气味的油状液体。【答案】(1)先将浓硝酸注入容器，再缓缓注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却(2)将反应器放在5060的水浴中加热(3)分液漏斗(4)除去粗产品中残留的硝酸和硫酸(5)大苦杏仁【解析】本题考查制取硝基苯的实验操作、除杂等问题，要求有一定的实验基本功。制取浓硝酸与浓硫酸混合酸时，可按照稀释浓硫酸的方法操作。反应后，硝基苯中可能还含有h2so4、hno3等，可用naoh溶液洗涤，分液。19、有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图。其实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始(间歇性)鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题：(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为_。(2)从a管中可观察到_实验现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_。(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？_。原受热的铜丝处有什么现象？_，为什么会有这种现象？_。【答案】(1)2ch3ch2oho22ch3cho2h2o(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红温度(3)反应仍可继续进行仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象醇的催化氧化反应是放热反应【解析】：(1)铜丝加热时被氧气氧化生成氧化铜，氧化铜将乙醇氧化生成乙醛和水。(2)铜丝被氧化时生成黑色的氧化铜，黑色的氧化铜再被乙醇还原重新变成红色的铜，然后铜丝再与氧气反应生成氧化铜，氧化铜又被乙醇还原为红色的铜使反应继续进行下去。催化剂在起催化作用时往往需要一定的温度。(3)因醇的催化氧化是一个放热反应，故撤掉酒精灯后，反应放出的热可以使该反应继续进行，受热的铜丝处仍然会出现上述现象。20、某化学课外小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置（图中的支撑仪器均未画出，“”表示酒精灯热源），每套装置又划分为、三部分。仪器中盛放的试剂为：a、无水乙醇（沸点：78）b、铜丝；c、无水硫酸铜；d、新制氢氧化铜悬浊液。（1）简述三套方案各自的优点。甲：_乙：_丙：_(2)集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左到右的顺序表示为_(例如：甲，乙，丙)(3)若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有_；理由是_。【答案】(1)甲：(2)中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分； 中的斜、长导管起到冷凝回流乙醇的作用。 乙：与中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰对生成物的验证。 丙：中氧气发生装置中无水生成，且装置简单。丙；甲；乙温度计；控制水浴温度在78或略高于78，使乙醇蒸气平稳流出，减少挥发，提高反应效率。 (4)c处无水硫酸铜变蓝；d处生成红色沉淀【解析】(1)甲的优点在于，水浴加热能较好地控制温度，使气流平稳、反应充分。乙的优点在于两干燥管考虑了溶液中水气对产物h2o检验的干扰，丙的优点在，无水生成，且装置简单。(2)将三套方案的优点组合：取丙、甲、乙可组成一套完善的装置。(3)水浴加热中使用温度能更好控制温度，温度范围应在乙醇的沸点附近。无水cuso4变蓝证有水产生，生成砖红色沉淀说明产生ch3cho21、已知乙醇的沸点为78.5 ，乙酸的沸点为118 。今有乙醇和乙酸的无水混合物，某同学拟通过蒸馏的方法分离开。仪器和用品：铁架台(含铁圈)、酒精灯、火柴、石棉网、蒸馏烧瓶、单孔塞、温度计、尾接管、锥形瓶方案：直接蒸馏方案：按如下方法蒸馏实验步骤：(1)连接好装置、检验装置的气密性。(2)将混合物加入到蒸馏烧瓶中，并加入适量的试剂a。(3)加热到97 ，并收集馏分。(4)冷却后，再向烧瓶中加入试剂b。(5)加热到118 ，并收集馏分。请回答问题：关于方案(1)如果直接蒸馏会有什么缺点？_。关于方案(2)还缺什么仪器_；蒸馏属于加热操作，所以操作过程中必须注意实验安全，请你列举两项实验安全措施：_；_。(3)试剂a最好选用_。a苯bcao粉末c浓硫酸加试剂a的作用是_。(4)试剂b最好选用_。a硫酸b硝酸c小苏打【答案】(1)加热到78.5 时，大量乙酸也易挥发出来，产品不纯(2)冷凝管和沸石(或碎瓷片) 蒸馏液体中加入沸石，防止暴沸规范使用酒精灯，防止酒精灯着火、爆炸等(3)b让乙酸反应后生成高沸点的离子化合物，以提高乙醇的纯度(4)a【解析】乙醇和乙酸的无水混合物无法用分液的方法分离，就要考虑用蒸馏的方法。但乙醇的沸点为78.5 ，乙酸的沸点为118 ，两者相差不大，所以直接蒸馏有大量乙酸也挥发出来，产品不纯。因此应加碱或碳酸盐等物质，使乙酸生成乙酸盐而拉开两者的沸点。最后向蒸馏出乙醇的母液中加硫酸再蒸馏出乙酸，即可达到分离乙醇和乙酸的目的。22、某研究性学习小组在研究由fe2制备fe(oh)2的过程中设计了如下实验方案： 方法一：按照图1进行实验，容器a中的反应开始时，活塞c处于打开状态，一段时间后，关闭活塞c，容器a中的反应仍在进行。最终在 容器中观察到白色沉淀。方法二：按图2进行实验，最终在两极中间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所给的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：蒸馏水；nacl溶液；naoh溶液；四氯化碳；cucl2溶液；乙醇；铁棒；植物油；碳棒。a为 ，b为 ，c为 ，d为 。(填序号)探究思考 实验表明上述实验中出现的白色沉淀会逐渐变为灰绿色或绿色，那么，如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？甲同学查阅资料后，得到fe(oh)2 的如下信息：资料名称物理性质描述化学性质描述化学辞典顾翼东编637页白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花大学普通化学（下册）傅鹰著637页白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色的fe3(oh)8普通化学教程788页白色能强烈吸收o2，迅速变成棕色fe(oh)3，这时作为氧化的中间物为土绿色，其中含有fe2、fe3阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的解释是 ；资料中提到的微绿色fe3(oh)8，用氧化物的形式表示可写成 。乙同学根据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是fe(oh)2 nh2o所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀有由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中活塞c应处于 (填“打开”或“关闭”)状态，容器a中的反应需处于 (填“停止”或“发生”)状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式为 。欢迎你参加该研究小组讨论，请提出一种在研究由制备的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”现象进行合理解释的实验设计新思路： 。【答案】(1)acbecf ab之间的c装置中溶液保持澄清，ef之间的c装置中溶液变浑浊 (2)关闭 打开 k、m 2ch3ch2oho22ch3cho2h2o (3)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的oh增大了氨水中oh浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出 还原。【解析】本题实验方法一：利用h2将a中产生的feso4压入b中与naoh溶液反应得到fe(oh)2沉淀；方法二：若用电解法，阳极材料a应该为铁棒，阴极材料b可选择碳棒或铁棒，c密度比下面的电解质溶液小且不互溶，只能选择植物油，沉淀产生的位置说明电解质溶液不是naoh溶液，只能是nacl溶液。探究思考 根据信息，可知由于fe(oh)2部分被氧化，混入少量的fe(oh)3，fe3(oh)8可以用一定比例的feo、fe2o3、h2o的形式改写成氧化物的形式；为了防止fe(oh)2被氧化，加热b中的绿色沉淀时，a中的反应应处于发生状态，同时打开活塞c，使在气氛中发生变化；为探究由“白”变“绿”的现象，可以向含fe2和fe3的混合溶液中加入naoh溶液后，观察生成沉淀的颜色是否为灰绿色。23、a是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应（1）写出a的化学式 （2）下列反应的化学方程式反应： 反应： 反应： 反应： （3）比较反应与钠和水反应的现象有什么相同和不同相同点： 不同点： 【答案】（1）c2h6o；（2）2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2；ch3ch2oh+3o22co2+3h2o；ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o；2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o；（3）都有无色气泡产生，都有热量放出；乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳【解析】a是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能与红热的铜丝反应得到d，能与na反应，能与乙酸反应，a含有羟基，故a为ch3ch2oh，则c为ch3cooch2ch3，d为ch3ch