化学反应速率测练题.doc

化学反应速率测试题（命题人：谢媛）一选择题1.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ）A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度2反应4NH3（气）5O2（气） 4NO（气）6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A (NH3) = 0.010 mol/（Ls） B (O2) = 0.0010 mol/（Ls）C (NO) = 0.0010 mol/（Ls） D (H2O) = 0.045 mol/（Ls）3将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1，现有下列几种说法：用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3molL-1s-1，用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6 molL-1s-1，平衡时物质A的转化率为70%，平衡时物质B的浓度为0.7molL-1，其中正确的是 （ ）A B. C. D. 4将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL,加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍 ( )A10 B25 C50 D2505.下列情况下，反应速率相同的是 ( ) A等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应6关于催化剂的叙述，正确的是 ( ) A催化剂在化学反应前后化学性质不变B催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间 D催化剂可以提高反应物的转化率7 100 mL 6 molL1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )A碳酸钠(固体) B水 C硫酸钾溶液 D硫酸铵(固体)8 NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的是 ( ) A使用催化剂不改变反应速率 B降低压强能提高反应速率 C升高温度能提高反应速率 D改变压强对反应速率无影响9对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是 ( ) A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率D增加木炭的量可以加快化学反应速率10一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，反应2NH33H2N2经5s达到平衡，经测定NH3和H2的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是 ( ) A反应前后的压强比为5：7B达到平衡时NH3的分解率为40CN2的平衡浓度为 mol/(Ls)DNH3在5s内的平均速度为mol/(Ls)11下列说法正确的是 ( ) (1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率(3)对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率(4)对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快(5)对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。A(1) (2) B(1) (2) (3) C(1) (2) (3) (4) D(5)12用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）A加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉13四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(Ls)v(B)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls)v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中，反应进行得最快的是 ( )A B C D14反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2Cl22HCl的反应速率vk(CH2)m(CCl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是 ( )CH2 (molL1)CCl2 (molL1)v(molL1s1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0kAm1，n1 Bm1/2，n1/2Cm1/2，n1 Dm1，n1/2二填空题15某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始进行时c(N2O5)=0.0408mo1L，经1min后，c(N2O5)=0.030molL，则该反应的反应速率为 16在四个同样密闭容器中发生反应：A(g)3B(g) 2C(g)，在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：(A)3 mol/(Lmin)；乙为(B)4.5 mol/(Lmin)；丙为(C)4 mol/(Lmin)；丁为(A)0.75mol/(Ls)。若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是_。17取a molA和b molB置于V L容器内，发生反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)。1min末，测得容器内A的物质的量浓度为x mol/L，这时B的物质的量浓度为_mol/L，C的物质的量浓度为_mol/L。这段时间内反应的速率若以物质A的物质的量浓度的变化来表示，应为_mol/(Lmin)。18冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生氯原子，并进行下列反应：Cl+O3ClO+O2 ，ClO+OCl+O2（1）请写出反应的总的化学方程式_。（2）下列说法不正确的是 （ ）A反应后将臭氧转变为氧气 B氯原子是总反应的催化剂C氟氯甲烷是总反应的催化剂 D氯原子反复起分解臭氧的作用19右图表示800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：（1）该反应的反应物是_。（2）该反应的化学方程式为_。（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为 _。20某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(molL-1)随反应时间(min)的变化情况如下表 据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol(L min)。(2)在实验2，A的初始浓度c2= molL-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1(填“”“=”“”“=”“”)。(4)比较实验4和实验1，