河南省示范性高中罗山高中高考化学 分子结构与性质复习专练（含解析）.doc

分子结构与性质1下列说法错误的是（ ）a氨是极性分子，其在水中的溶解度很大bdna中的碱基互补配对是通过氢键来实现的c气体单质中，一定有键，可能有键 d元素“氦、铷、铯”等是用光谱分析方法发现的2下列含有共价键的离子化合物是（ ）a.co2 b.cacl2 c.naoh d.hcl3根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 （ ） 化学键hhhclhiclclbrbr键能/ kj/mol436431299247193a hcl bhbr ch2 d br24下列事实中能证明某化合物中一定是离子化合物的是（ ）a可溶于水 b含有金属元素 c水溶液可导电 d熔融状态能导电5将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到nahso4。下列关于nahso4的说法中正确的是（ ）a因为nahso4是离子化合物，因此能够导电bnahso4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1cnahso4固体熔化时破坏的是离子键和共价键dnahso4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键6下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是（ ）a.8和11b.8和13c.6和8d.12和97下列说法错误的是（ ）a主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级bbf3、ncl3、h2o分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ncl3cnh4和ch4属于等电子体，立体构型都是正四面体d向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的cu(oh)2沉淀8下列说法中正确的是（ ）a在任何物质分子中都含有化学键 bhf、hcl、hbr、hi的沸点依次升高cd2o分子与h2o分子是所含电子总数不相等的分子dco2、pcl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构9某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有( ）a离子键 b共价键 c配位键 d氢键10下列物质中，既含有极性键，又含有非极性键的是（ ）a苯（c6h6） bco2 cna2o2 dnh4cl11下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）ac2f4 ch3cl bco2 c2h2 cc60 s8 dnh3 ph312下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ）anaoh bna2o2 cmgcl2 dh2o213下列各含氧酸中，酸性最强的是（ ）ahmno4 bh2seo3 ch3bo3 dh3po414下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）a.mgcl2 b.sio2 c.h2o2 d.na2o215下列关于化学用语的表示正确的是（ ）a过氧化钠的电子式：b质子数为35、中子数为45的溴原子：brc氯化铵、次氯酸都属于强电解质d只滴加氨水鉴别nacl、alcl3、mgcl2、na2so4四种溶液16下列化学用语正确的是（ ）a氯化钠的电子式： b氯化氢的电子式c碳元素位于周期表中第2周期a族 dh2o的结构式：hoh17用价层电子对互斥理论预测h2s和bf3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）a直线形；三角锥形 bv形；三角锥形c直线形；平面三角形 dv形；平面三角形18有五个系列同族元素的物质，101.3 kpa时测定它们的沸点（）如下表所示：he 268.8（a） 249.5ar 185.8kr 151.7f2 187.0cl2 33.6（b） 58.7i2 184.0（c） 19.4hcl 84.0hbr67.0hi 35.3h2o 100.0h2s 60.0（d） 42.0h2te 1.8ch4-161.0sih4-112.0geh4-90.0（e）-52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是（ ）a系列的（a）物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力b系列中（c）物质的沸点比hcl高是因为（c）中的共价键更牢固c系列中（b）物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态d系列中h2o沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响19某文献中指出“氯化铝、氯化锡为共价化合物”。请你设计一个实验证实其结论的正确性。20相对分子质量由小到大排列的x、y、z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，x与y化合生成m；x与z化合生成n；m能与n化合生成a。实验室可分别用如图所示的发生装置制取x、z和m(夹持装置已略)。(1)制取x、z、m的发生装置分别是(填写序号)x：_；z：_；m：_。(2)x、y、z三种单质分别是x：_；y：_；z：_。(3)a的电子式是_，a中含有的化学键类型有_。(4)已知z能与m在常温下反应生成y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是_。用下图所示装置进行z与m在常温下反应的实验，并收集y。若从a中逸出的气体含有z，则通入反应装置a中的z和m的物质的量之比应满足_。若从a中逸出的气体无论含有z或m，经洗气瓶b后，均能被吸收，则洗气瓶b中试剂与z、m反应的离子方程式分别是_；_。21由a、b两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随a的物质的量分数变化关系如右图所示。（1）a的相对分子质量为_。（2）若测得混合气体中仅含两种元素，a、b都是无机物时，化学式分别为_、_，a、b都是有机物时，化学式分别为_、_。（3）某混合气由a、b等体积混合而成，将其与适量氧气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓h2so4（减少的体积恰好等于消耗氧气的体积）、足量碱石灰(体积减半)，又知通过浓h2so4与通过碱石灰所减少的气体体积之比为52。气体体积均在105和1.01105pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成为 _ 。22已知a、b、c、d和e 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知b、c和d是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成a分子的原子的核外电子排布式是_；（2）b和c的分子式分别是_和_；c分子的立体结构呈_形，该分子属于_分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向d的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则d的分子式是 ，该反应的化学方程式是_。（4）若将1 mol e在氧气中完全燃烧，只生成1 mol co2和2 mol h2o，则e的分子式是_。参考答案1c【解析】试题分析：氨气和水都是极性分子，则根据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度很大，a正确；dna中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，b正确；c不正确，例如稀有气体元素形成的单质分子中不存在化学键；选项d正确，答案选c。考点：考查氨气的溶解性和极性、氢键、共价键以及光谱分析的有关判断和应用点评：该题是基础性知识的考查，考查的知识点比较分散，但很基础，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。注意平时知识的积累和总结，并能灵活运用即可。2c【解析】ad是共价化合物，错误。c中有共价键，b中只有离子键。c正确。3d【解析】对于分子晶体，共价键的键能越大，分子是越稳定的，根据表中的键能可以判断单质溴是最不稳定的。答案是d。4d【解析】试题分析：a、溶于水的化合物不一定是离子化合物，如hcl为共价化合物，但易溶于水，错误；b、含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如alcl3为共价化合物，错误；c、水溶液导电的化合物不一定是离子化合物，如hcl的溶液能导电，错误；d、熔融状态下导电的化合物一定是离子化合物，因为熔融状态下，存在自由移动的离子，所以为离子化合物，正确，答案选d。考点：考查离子化合物的判断5d【解析】虽然nahso4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；nahso4固体中阳离子和阴离子(hso4-)的个数比是1：1；nahso4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成na、h和so42-，破坏的是离子键和共价键。6c【解析】a错，8和11即对应元素分别为o、na，彼此间形成的一定是离子键无共价键；b错，13号元素为al，与o形成的为氧化铝属于离子化合；c正确， 6和8为c和o所形成的物质为二氧化碳和co，形成的是共价键；d错，12和9分别为mg和f，两者形成氟化镁为离子化合物。7d【解析】d错，向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的铜氨配合物溶液；8d【解析】a不正确，例如稀有气体分子。hf中存在氢键，所以沸点高于碘化氢的，b不正确。互为同位素的原子电子数是相同的，所以d2o分子与h2o分子是所含电子总数相等，c不正确。d中元素化合价的绝对值与该元素最外层电子数之和满足8，所以都满足8电子稳定结构，答案选d。9a【解析】试题分析：根据该微粒的结构示意图可知，该配合物中存在的化学键有：非金属元素之间的共价键，镍元素与氮元素之间的配位键，氧原子和氢原子之间的氢键，但不存在离子键，答案选a。考点：考查微粒间作用力的判断点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，记住判断依据，灵活运用即可。10a【解析】试题分析：a、碳与碳之间是非极性键，碳氢之间是极性键，正确；b、只有极性键，错误；c、含有非极性键和离子键，错误。 d、含有极性键、离子键，错误。考点：考查化学键的分类等相关知识。11b【解析】试题分析：a、ch3cl属于极性分子，错误；b、co2中c=o键是极性键，co2为直线型，属于非极性分子， c2h2中ch键是极性键，c2h2为直线型，属于非极性分子，正确；c、c60与s8中都含有非极性键，错误；d、nh3与ph3都是极性分子，错误。考点：本题考查化学键与分子的极性的判断。12b【解析】试题分析：anaoh离子键、极性共价键，不符；bna2o2离子键、非极性共价键，符合； cmgcl2 只存在离子键，不符；dh2o2极性共价键和非极性共价键，不符；选b。考点：考查化学键类型的判断13a【解析】试题分析： 含氧酸可用通式xom（oh）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强，a. hmno4可以改写为mno3（oh）1，非羟基氧原子数目为3 b. h2seo3可以改写为seo1（oh）2，非羟基氧原子数目为1, c. h3bo3可以改写为b（oh）3，非羟基氧原子数目为0, d .h3po4可以改写为po(oh)3,非羟基氧原子数为1，故hmno4 酸性最强，所以答案选a考点： 查了酸性强弱比较，根据含氧酸可用通式xom（oh）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸14d【解析】a错，mgcl2 中只有离子键；b错，sio2 中只有共价键；c错，h2o2中有极性键和非极性键，无离子键；d正确，na2o2为离子化合物，存在离子键，结构中又有原子团离子（过氧离子）又含有非极性键；15b【解析】试题分析：a过氧化钠为离子化合物其的电子式为：，故a错误。b质子数为35、中子数为45的溴原子：br，故b正确。c次氯酸属于弱电解质，故c错误。dalcl3、mgcl2与氨水反应现象相同。故d错误。考点：了解元素、核素和同位素的含义，原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 了解物质的分类，常见物质的鉴别。点评：本题考查正确使用化学术语、符号、模型等的能力。书写电子式常见的错误有：漏写未参于成键的电子、不符合原子成键事实、书写不规范、混淆离子化合物与共价化合物等。16d【解析】试题分析：a、氯化钠的电子式：，故a错误；b、氯化氢的电子式，故b错误；c、碳元素位于周期表中第2周期a族，故c错误；d、h2o的结构式：hoh 故d正确，此题选d考点：考查化学用语相关知识17d【解析】试题分析：h2s中成键电子对数为2,还有2对孤电子对，由于它们间的排斥作用，导致该分子是v形结构，bf3中成键电子对数为3，没有孤电子对，故分子结构是平面三角形，故d正确。考点：考查价层电子对互斥理论解释分子结构18c【解析】试题分析：a、系列的（a）物质是氖，属于稀有气体，分子只由一个原子构成。没化学键，a错误；b、系列中（c）物质是hf，分子间存在氢键，沸点比hcl高，b错误；c、系列中（b）物质是br2，原子序数为35，常温下是深红棕色的液体，c正确；d、系列中h2o沸点变化出现反常，是因为分子间氢键的影响，d错误。考点：考查了物质的沸点与氢键的关系以及化学键等相关知识。19将它们加热熔化，试验其导电性，若不导电，说明它们为共价化合物。【解析】共价化合物与离子化合物显著差异在于晶体中有无离子存在。在共价化合物中无离子存在，加热至熔化状况下无自由移动的离子存在，故不能导电；而离子化合物加热至熔化后产生自由移动的离子，故能导电。20(1)丙 甲 乙(2)h2 n2 cl2(3) 离子键、极性共价键(4)3cl28nh3=6nh4cln2 cl22fe2=2cl2fe3fe22nh3h2o=fe(oh)22nh4【解析】本题的关键在于通过题干推出位于三个不同周期三种单质反应，其中两种产物又可相互化合，就不难推