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哈六中2012届高三化学一轮总复习选修四 电化学习题 2012年10月30日 电化学习题1铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.1mol/L的食盐溶液中一段时间，可能出现的现象是A铁棒附近产生OH- B铁棒质量增加C石墨棒放出Cl2 D石墨棒放出O22. 下列过程需要通电才能进行的是电离 电解 电镀 电泳 电化腐蚀3. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. B.C. D.4铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）A负极电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向Cu5. 右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀6.下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极7.下列叙述不正确的是A铁表面镀锌，铁作阳极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e=2H2O=4OH-D工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl-2e=Cl28. 下列关于金属腐蚀的叙述正确的是 A.金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O=M(OH)n+n/2H2B.金属的化学腐蚀实质是M-ne-=Mn+，电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀9. 二甲醚被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能;二甲醚是一种无色气体,具有轻微的醚香味,其燃烧热为1 455 ;工业上用水煤气(CO、可直接或间接制取二甲醚。下列叙述正确的是( ) A.二甲醚分子只含有极性共价键 B.二甲醚为可再生能源 C.以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 D.二甲醚燃烧的热化学方程式表示为 H=-1 455 10. 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是 ( ) A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为: B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为: C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极 11.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，则有关此电池推断正确的是 ()A通入乙烷的电极为正极 B参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比为72C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度减少 D负极反应式为C2H66H2O14e=2CO18H12. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn2e2OH=Zn(OH)2 B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OH=FeO4H2OC放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强13. 燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是A上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C乙醇燃料电池的电解质常用KOH溶液，该电池的负极反应为C2H5OH12e=2CO23H2OD碱性甲烷燃料电池的正极反应为O22H2O4e=4OH14. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极PbSO=PbSO42e，正极PbO24HSO2e=PbSO42H2O今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）A.0.025 mol B.0.050 mol C .0.10 mol D.0.20 mol15. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 （ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH- (aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g16. X、Y、Z、M、N分别代表五种金属。有以下化学反应水溶液中：X+Y2+ = X2+Y Z+2H2O（冷）= Z（OH）2+H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：MM2+2eY可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序ANMYXZ BNMXYZ CMNYXZDXZNM B CD18. 如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH3O22CO24H2O。下列说法正确的是A左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B右电极为电池的负极，b处通人的物质的空气C负极反应式为：CH3OHH2O-6eCO2十6HD正极反应式为：O22H2O十4e 4OH19. 氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为 。据此判断，下列叙述中正确的是( )A电池放电时，H2是正极B电池放电时，溶液中的阳离子移向正极C电池充电时，氢元素被氧化D电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大20. 如图x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极质量增加，b极有无色无味气体放出，符合这一情况的是：a极b极x电极电解质溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl221关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 A电子从锌电极通过检流计流向铜电极 B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D铜电极上发生的电极反应是22电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：A放电时：电子流动方向由B经导线流向AB放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+ 23用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（ ） A当电池负极消耗气体时，电解池阴极有气体生成 B电解池的阳极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2 C电解后，c(Na2SO4不变，且溶液中有晶体析出 D电池中c(KOH)不变；电解池中溶液变大24、新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知电池总反应式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列说法不正确的是：Aa极为电池的负极，该电极发生氧化反应B电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极C电池正极的电极反应式为O2+2H2O +4e- 4OHD电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子25科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池的说法不正确的是A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B该电池的总反应是：C3H8+5O2=3CO2+4H2OC电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化D通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H820e+10O2=3CO2+4H2O26、（16分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题： （1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的 棒；乙池中的 棒。在乙池中阳极的电极反应式是 。（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。写出甲池中正极的电极反应式 。将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则此时溶液的pH= 。（不考虑电解产物的相互反应）27（14分）依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；（3）当Ag的消耗速率为0.05mol/(Lmin)时，Cu2的生成速率是 。（4）铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗?简述原因： 28. （18分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的原子结构示意图为_；（2）若CD为化合反应，则此时的化学方程式_ _；（3）写出反应的离子方程式_ _；（4）写出反应的电极方程式