河南省罗山县高中高三化学毕业班第二次模拟试题新人教版.doc

罗山县高中2013届毕业班第三轮复习第二次模拟考试化学试 题本试题分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： h-1 n-1416a -23 s -32 c-12 ca-40 cu 64 fe 56 i 127 k - 39第i卷 选择题（共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7近年来，全球气候变暖给人类生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是： a太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”b“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料c如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想d让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用8. 下列说法正确的是： a葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体bch3ch=chch3与c3h6一定互为同系物c甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应dc3h8的二氯代物共有3种9. 下表中所列的都是烷烃，他们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布，第六项应是： 12345ch4c2h6c5h12c8h18a. c14h30 b. c17h36 c. c20h42 d. c26h5410 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是：a葡萄糖的最简式（实验式）：ch2o bch4 分子的球棍模型： c醛基的电子式： d对硝基甲苯的结构简式：11. 下列实验设计及其对应的离子反应方程式正确的是： a、用惰性电极电解mgcl2 溶液：2cl- + 2h2o 2oh- + h2 + cl2b、用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 5o2 + 8h2oc、向nh4al(so4)2溶液中逐滴加入过量ba(oh)2溶液： nh4+ al3+2so42+ 2ba2+ 5oh=2baso4+ alo2+ 2h2o+nh3h2od、向澄清石灰水中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液： ca2+ + 2hco3- + 2oh- = caco3 + 2h2o + co32-12. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的ph在5.0-6.0之间，通过电解生成fe(oh)3胶体，fe(oh)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水作用。其原理如图所示。下列说法正确的是：a铁电极为阳极，反应式为：fe-3e-= fe3+b通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为： ch4+8oh-8e-=co2+6h2oc为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇d若阴极产生了44.8 l气体，则理论上消耗同条件下的甲烷为11.2l13. 已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3:7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比： a4:25 b2:17 c1:7 d3:8 第卷（非选择题，共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题一32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第 33 题一第 40 题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（本大题共11小题，共129分）25（18分）如图所示，空间存在垂直xoy平面向里的匀强磁场，mn为一荧光屏，上下两面均可发光，当带电粒子打到屏上某点时，即可使该点发光，荧光屏位置如图，坐标为m（0，4.0），n（4.0，4.0）单位为cm。坐标原点o有一粒子源，可以发射沿xoy平面各个方向的电子（不计电子的重力），已知电子质量m=9.010-31kg，电量为e=1.610-19c，磁感应强度b=9.010-3t，求：（1）若一电子以沿y轴正方向射入，求荧光屏上亮点坐标。（2）若所有电子以射入，求能打到m点的电子的速度入射方向。（用与x轴正方向的夹角或夹角的三角函数值表示）（3）若所有电子以射入，求荧光屏发光区域的坐标（坐标的单位为 cm）。xyz26.（14分）i. 短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如右图所示，其中y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题：（1）y元素在元素周期表中的位置是 。（2）列举一个事实证明y元素与z元素的非金属性强弱： 。（3）x的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的ph_7（填“”、“”或“”），其原因为（用离子方程式表示） 。（4）x元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将cuo还原为cu2o，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为 。ii. 已知可逆反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) ，平衡常数见下表：温度/5007008501 000平衡常数2.51.71.00.6温度/5007008501 000平衡常数2.51.71.00.6（5）该反应h _0（填“”或“”）。（6）850 时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol co、3.0 mol h2o、1.0 mol co2和x mol h2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是 。若x5.0，当反应达到平衡时，n(h2)_ 。27（14分）i某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol. 若向原溶液中加入kscn溶液，无明显变化。若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。阴离子so42-、no3-、cl-阳离子fe3+、fe2+、nh4+、cu2+、al3+试回答下列问题：（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入kscn溶液，现象是 。（2）原溶液中含有的阳离子是 。（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为 。（4）向原溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 。ii已知25时：电解质cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3溶度积(ksp)2.210-208.010-164.010-38完全沉淀时的ph5.05.54.0在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去硫酸铜晶体中的杂质feso4，先将混合物溶于水，再加入一定量的h2o2，将fe2+氧化成fe3+，调节溶液的ph=4，过滤、结晶即可。请回答下列问题：（5）下列与方案相关的叙述中，正确的是_（填字母）。ah2o2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染b将fe2+氧化为fe3+的主要原因是fe(oh)2沉淀比fe(oh)3沉淀较难过滤c调节溶液ph =4可选择的试剂是氢氧化铜或氧化铜d在ph 4的溶液中fe3+ 一定不能大量存在（6）方案中，当fe3+ 完全沉淀时，溶液中c（cu2+）的范围为 。28. （15分）过氧化钙（cao2）在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取cao28h2o（该反应为放热反应）、第一部分：（1）仪器b的名称为_，作用是_。（2）a为实验室制取氨气的装置，写出a中发生的化学方程式_。（3）制取cao28h2o一般在05的低温下进行，原因是_；写出生成cao28h2o的化学方程式_。、第二部分：欲测定产品中cao2的含量，实验步骤是：已知：i2 + 2s2o32- = 2i- + s4o62-第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g ki晶体，再滴入少量2 mol/l的h2so4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c moll-1的na2s2o3溶液至反应完全，消耗na2s2o3溶液v ml。判断此滴定实验达到终点的方法是： 。cao2的质量分数为 (用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的cao2的质量分数可能 （填“无影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。36【化学与技术】（15分）（15分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物(选填编号)。a固体和液本 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体(4)混合中加入na2so3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_ _，若假设成立可观察到的现象为_，乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_ 。37【化学一物质结构与性质】（15分） 太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒cigs（cis中掺入ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜si系太阳能电池。（1）亚铜离子（cu+）基态时的价电子排布式表示为 。（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）。（3）cu晶体的堆积方式是 （填堆积名称），其配位数为 ；往cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成cu(nh3)4so4，下列说法正确的是_acu (nh3)4so4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键b在cu(nh3)4 2+中cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道ccu (nh3)4so4组成元素中第一电离能最大的是氧元素dso42-与po43-互为等电子体，空间构型均为正四面体（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（h3bo3）溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。h3bo3中b的原子杂化类型为 ；硼酸（h3bo3）溶液中存在如下反应：h3bo3(aq)+h2o(l) b(oh)4 （aq）+h+(aq)k5.71010（298k）实验中不慎将naoh沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与naoh反应的离子方程式 （5）硅与碳是同一主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层间距为335pm,c-c键长为142pm,计算石墨晶体密度（写出计算过程，得出结果保留三位有效数字,na=6.021023mol-1）38化学选修5有机化学基础（15分）已知有机物分子中的碳碳双键在一定条件下能被臭氧氧化，反应方程式为： 有机物a的相对分子质量mr(a)是氢气相对分子质量的83倍。a遇fecl3溶液显紫色，g的分子式为c7h12o，以下ah均为有机物，其转化关系如下：(2)反应的作用是 。(3)试剂a为 ，写出 与饱和溴水反应的化学方式 。(4)同时满足下列条件的a的所有同分异构体有 种。 与a有相同的官能团 属于苯的邻二取代物 遇fecl3溶液显紫色(5)若h与g具有相同碳原子数目，且1molh能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol的单质银。则h的结构简式为 。 (6)由 f 反应是否进行完全，设计一个简单实验加以证明并写出实验操作、现象及结论为 。题号1415161718192021答案babaccacadb罗山县高中2013届毕业班第三轮复习第二次模拟考试 理综参考答案化学：题号78910111213答案bcdacda26（14分）（1）第三周期第via族 （1分）（2）酸性：hclo4h2so4，或稳定性：hclh2s等合理答案 （2分）（3） （1分） nh4+h2onh3h2o+h+ （2分）（4）n2h4 +4cuon2+2cu2o+2h2o （2分）（5）（2分） （6）x3.0 （2分） 4.8 mol （2分）27. （14分）（1）溶液呈红色（2分）; （2）fe2+、cu2+ （2分）（少写得1分，错写不得分）（3）3fe2+4h+no3-=3fe3+no+2h2o（2分） （4）160g （3分）（5）acd （2分）（少选得1分，错选不得分）（6）22 mol/l （3分）28. （15分）、（1）长颈漏斗(1分)防倒吸(1分)（2）ca(oh)2+nh4cl =cacl2+2nh3+2h2o（2分）（3）防止高温下h2o2分解（2分）cacl2 + h2o2 + 2nh3 + 8h2o= 2nh4cl + cao28h2o（2分）当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色）且半分钟不变色（2分