河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点突破92 油脂（含解析）.doc

油脂1、对化学反应分类的说法不正确的是（ ）a实验室制氢气的反应既属于置换反应又属于氧化还原反应b实验室制氧气的反应既属于分解反应又属于氧化还原反应c实验室制二氧化碳的反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应d氢气在氧气中燃烧的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应【答案】c 2、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）a滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3+、nh4+、cl、ibph值为1的溶液：cu2+、na+、mg2+、no3c水电离出来的c（h+）=1012mol/l的溶液：k+、hco3、br、ba2+d所含溶质为na2so4的溶液：k+、hco3、no3、al3+【答案】b【解析】a滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，fe3+、i发生氧化还原反应，不能共存，故a错误；bph值为1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故b正确；c水电离出来的c（h+）=1012mol/l的溶液，为酸或碱溶液，hco3与酸、碱均反应，一定不能共存，故c错误；dhco3、al3+相互促进水解生成沉淀和气体，不能共存，故d错误；故选b3、亚硝酸（hno2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（ ）an2 bn2o3 chno3 dno2 【答案】a 4、下列粒子在指定条件下可能大量共存的是（ ）a含有大量so42-的溶液：fe3+、na+、nh4-、scn-b含有大量cio-的溶液：h+、mg2+、i-、so42-cc(h+)=l10-2moll-1的溶液：c1ch2cooh、k+、na+、c6h50-d含有大量no3-的溶液：so42-、na+、cl-、fe2+【答案】d 【解析】 5、x元素的阳离子x+ 和y元素的阴离子y - 都具有与ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）ax的原子序数比y小 bx原子的最外层电子数比y大 cx的原子半径比y大 dx元素的最高正价比y大【答案】c6、某na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1moll1的盐酸，测得溶液中的co32、hco3、alo2、al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示则下列说法不正确的是（ ）a原混合溶液中的co32与alo2的物质的量之比为1：2bv1：v2=1：4cm点时生成的co2为0molda曲线表示的离子方程式为：alo2+h+h2oal（oh）3【答案】a【解析】na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1moll1的盐酸；首先，发生反应alo2+h+h2oal（oh）3，a线表示alo2，由图可知alo2反应完毕，加入盐酸50ml，根据方程式可知n（alo2）=n（h+）=0.05mol1mol/l=0.05mol；第二阶段，alo2反应完毕，发生反应co32+h+hco3，b线表示co32，c线表示hco3，由图可知co32反应完毕，该阶段加入盐酸100ml50ml=50ml，根据方程式可知n（co32）=n（h+）=0.05mol1mol/l=0.05mol；第三阶段，co32反应完毕，发生反应hco3+h+co2+h2o，d线表示hco3，由图可知hco3反应完毕，该阶段加入盐酸150ml100ml=50ml，根据方程式可知n（hco3）=n（h+）=0.05mol；第四阶段，发生反应al（oh）3+3h+al3+3h2o，e线表示al3+，由图可知al（oh）3反应完毕，根据方程式可知n（h+）=3nal（oh）3=30.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为=0.15l=150ml；a由上述第一、二阶段分析可知，原混合溶液中的co32与alo2的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，故a错误；b原溶液中n（co32）=0.05mol，v1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应co32+h+hco3可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为25ml，故v1=50ml+25ml=75ml，由上述分析可知，v2=150ml+150ml=300ml，故v1：v2=75ml：300ml=l：4，故b正确；c由上述分析可知m点时溶液中co32完全转化为hco3，没有co2生成，故c正确；d由上述分析可知，a曲线表示的离子方程式为：alo2+h+h2o=al（oh）3，故d正确故选：a7、a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd；e是这五种元素中简单离子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ）aa、b、c、d、e bc、d、e、a、b cb、a、d、c、e dc、d、a、b、e【答案】c 8、下列物质属于油脂的是( )。 润滑油 花生油 石蜡a. b. c. d.【答案】c9、既能发生水解反应，又能发生氢化反应的是( )。a.油酸甘油酯 b.硬脂酸甘油酯 c.异戊酸乙酯 d.油酸【答案】a10、某天然油脂10 g，需1.8 g naoh才能完全皂化，又知该油脂1 000 g催化加氢时消耗氧气12 g，则该油脂1 mol中含碳碳双键（）a1.2 mol b3 mol c4 mol d5 mol【答案】c【解析】根据油脂与naoh反应的物质的量之比为1:3，则10 g油脂的物质的量。 (油脂)666.7 gmol1。n(油脂) :n(h2)1.5 mol:6 mol1:4。即1 mol 油脂可以与4 mol h2反应，含双键数目为4 mol。11、“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法中正确的是（）a从有机物分类看，它可属于氨基酸类、酯类、芳香类b它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应c甲酸丁酯基(cooc4h9)有三种同分异构体d它的分子式为c11h15no2【答案】d【解析】对氨基苯甲酸丁酯的结构简式为，可认为它属于酯类，虽然含有nh2，但不含羧基，不能认为属于氨基酸，a错误；该有机物含有nh2故与hcl反应，又含有酯基也可与苛性钠溶液反应，b错误；由于丁基有4种同分异构体故甲酸丁酯基也有四种结构，c错误。12、制肥皂时，皂化反应后加盐的作用是( )。a.加大溶液密度 b.催化作用 c，与甘油反应 d.盐析使肥皂析出【答案】d13、下列说法中正确的是（ ）a.按系统命名法,有机物的命名为2,3,3,5,5五甲基4,4二乙基己烷b.已知cc键可以绕键轴自由旋转,甲苯分子中最多有13个原子处于同一平面上c.用溴水可以除去苯中混有的苯酚d.菜籽油、牛油、甘油等都属于酯,均能与氢氧化钠溶液发生皂化反应【答案】b【解析】有机物的正确名称为2,2,4,4,5五甲基3,3二乙基己烷,a项错误;因cc键可以绕键轴自由旋转,可将甲基上的一个氢旋转至苯的平面上,b项正确;生成的2,4,6三溴苯酚溶于苯中无法分离,c项错误;甘油是醇,不属于酯,d项错误。14、下列物质属于纯净物的是( )。a.油脂 d.福尔马林 c.肥皂 d.冰醋酸【答案】d15、食用油独家供应商金龙鱼召开新闻发布会，发布了“世界品质与13亿人共享”计划。金龙鱼产品种类较多，以花生油为例，下列说法中不正确的是()a.花生油的密度比水小，且不溶于水b.花生油没有固定的熔、沸点c.花生油是高级脂肪酸的甘油酯d.花生油的硬化即是皂化反应【答案】d16、下面是用98%的浓h2so4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/l的稀h2so4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓h2so4的体积为_。（要写计算过程）（2）如果实验室有15ml、20ml、50ml量筒，应选用_ml量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓h2so4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100ml水的_里，并不断搅拌，目的是_。（4）将_的上述溶液沿_注入_中，并用50ml蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要_中，并摇匀。（5）加水至距刻度_时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。【答案】1）13.6ml(计算过程4分)（2）15，偏低（3）烧杯，混合均匀，使热量迅速扩散（2分）（4）冷却至室温，玻璃棒，500ml容量瓶，注入容量瓶（5）12cm，胶头滴管 （其余各1分）17、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）【答案】磁铁加naoh溶液过滤18、现有质量分数为15%的食盐溶液20 g，质量分数为40%的食盐溶液15 g，另有足够多的食盐固体和水，要配制质量分数为20%的食盐溶液30 g。（1）试选择多种可能的配制方法（至少四种）。（2）若要求尽可能多地使用现有的食盐水，应如何配制？【答案】1）方法主要有如下四种：a称取6.0 g nacl固体溶于24 g水中b15 g 40% nacl溶液中加入15 g水c在20 g 15%的nacl溶液中加入3.0 g nacl固体和7 g水d在20 g 15%的nacl溶液中加入7.5 g 40%的nacl溶液（一半），再加7.5 g水（2）显然上述四种方法里d方法用去的食盐水最多。选用d方法配制。【解析】（1）方法主要有如下四种：a称取6.0 g nacl固体溶于24 g水中b15 g 40% nacl溶液中加入15 g水c在20 g 15%的nacl溶液中加入3.0 g nacl固体和7 g水d在20 g 15%的nacl溶液中加入7.5 g 40%的nacl溶液（一半），再加7.5 g水（2）显然上述四种方法里d方法用去的食盐水最多。选用d方法配制。19、利用na2s2o8产生的强氧化性so4（自由基）降解有机污染物是目前最具潜力的高级氧化技术文献报道某课题组探究ph，单质铁和na2s2o8的浓度对降解2，4dmap（2，4甲基苯酚）效率的影响（1）探究溶液酸碱性的影响：将等量的2，4dmap加入到不同ph的na2s2o8溶液中，结果如图1所示由此可知：溶液酸性增强， （填“有利于”或“不利于”）na2s2o8产生so4 （2）探究铁粉用量的影响：实验前，先用0.1moll1 h2so4洗涤fe粉，其目的是 ，后用蒸馏水洗涤至中性；相同条件下，取不同量处理后的铁粉分别加入c（2，4dmap）=1.010 3moll1、c（na2s2o8）=4.2103moll1的混合溶液中，实验结果如图2所示其中降解效率最好的铁粉用量是 g/l；计算从反应开始到a点时，2，4dmap降解的平均反应速率为 （忽略反应过程中溶液总质量变化）已知：2fe+o2+2h2o=2fe2+4oh，s2o8+fe2+=so4+so42+fe3+此外还可能会发生：so4+fe2+=so42+fe3+当铁粉加入量过大时，2，4dmap的降解率反而下降，原因可能是（用离子方程式表示） （3）探究na2s2o8浓度的影响：填写下表中空格，完成实验方案物理量序号v（污水）/mlm（fe粉）/gv/mlv/ml收集数据和得出结论1 100 0.350502 1000.3【答案】（1）有利于；（2） 去除铁粉表面的氧化物等杂质； 1.5；2.0105mol/（lmin）； fe+2fe3+=3fe2+，so4+fe2+=so42+fe3+；（3）物理量序号v（污水）/mlm（fe粉）/gv/mlv/ml收集数据和得出结论1 100 0.35050若相同时间内2，4dmap的浓度变化相同，则说明na2s2o8浓度对2，4dmap降解率无影响2 1000.33070若2，4dmap的浓度变化不相同，则说明na2s2o8浓度对2，4dmap降解率有影响【解析】（1）当其它条件相同，将4cp加入到不同ph的na2s2o8溶液中，根据图象知，溶液的ph越小，4cp降解率越大，所以溶液酸性增强有利于na2s2o8产生so4 ，故答案为：有利于；（2）h2so4可以除去fe粉表面的氧化物；故答案为：去除铁粉表面的氧化物等杂质；据图分析，降解效率最好的铁粉用量是d曲线，即1.5g/l时；假设有1l溶液，则含有2，4二甲基苯酚的质量为1.010 3moll1122g/mol=0.122g，a点时降解了80%，为0.0976g，物质的量为0.0008mol，所以40min时的反应速率为=2.0105mol/（lmin），故答案为：1.5；2.0105mol/（lmin）；fe能够与铁离子反应生成亚铁离子，亚铁离子能够将强氧化性so4？（自由基）还原，反应的离子方程式为fe+2fe3+=3fe2+，so4+fe2+=so42+fe3+；（3）探究na2s2o8浓度对对降解2，4dmap（2，4甲基苯酚）效率的影响，应使其他物质浓度和用量相同，na2s2o8浓度不同，观察在相同时间内2，4dmap的浓度变化，可以加入多于50ml的0.05moll1na2s2o8溶液，或少于50ml的0.05moll1na2s2o8溶液，但溶液总体积要为100ml，即na2s2o8溶液与水的体积之和为100ml，例如30mlna2s2o8溶液和70ml水，收集的数据和得出的结论是：若相同时间内2，4dmap的浓度变化相同，则说明na2s2o8浓度对2，4dmap降解率无影响，若2，4dmap的浓度变化不相同，则说明na2s2o8浓度对2，4dmap降解率有影响，故答案为：物理量序号v（污水）/mlm（fe粉）/gv/mlv/ml收集数据和得出结论1 100 0.35050若相同时间内2，4dmap的浓度变化相同，则说明na2s2o8浓度对2，4dmap降解率无影响2 1000.33070若2，4dmap的浓度变化不相同，则说明na2s2o8浓度对2，4dmap降解率有影响20、油脂a的通式为 (烃基r中不含有三键)。0.1 mol a与溶有96 g液溴的四氯化碳溶液恰好完全反应，0.1 mol a完全燃烧时生成的co2和h2o的物质的量之和为10.6 mol。求油脂a的结构简式，并写出油脂a氢化的化学方程式。【答案】【解析】有关油脂的计算是常见题型，形式上是考查计算，实际上仍是对油脂结构的考查，应用时一定要牢记油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，分子中有三个酯基，故1 mol油脂与naoh溶液反应时可消耗3 mol naoh，同时高级脂肪酸的烃基部分若不饱和，则可以发生加成反应，若每个烃基中有1个碳碳双键，则可消耗h2或br23 mol，记住这些数量关系便可迅速解答。由题目所给a的通式可以看出，烃基部分是相同的。n(br2)0.6 mol,0.1 mol a可以与0.6 mol br2加成，说明a分子中共有6个碳碳双键，则每个r中有两个碳碳双键。设r中共有n个碳，则a21、我国农业因遭受酸雨而造成每年高达15亿多元的损失。为有效地控制酸雨，国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案。回答下列问题：(1)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是()少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源a b c d(2)在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面so2的浓度。在20世纪的6070年代的10年间，由发电厂排放的so2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面so2的浓度降低了30%。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取。简述其理由。【答案】(1)c(2)不可取。因为so2的排放总量没有减少，所形成的酸雨仍会对更广的地区造成危害。【解析】 (1)酸雨的形成主要是煤等大量含硫燃料的燃烧和石油产品燃烧后产生的so2造成的。开发新能源，减少含硫煤的使用，燃料脱硫可以减少so2的排放量，这些措施都是可行的。减少酸雨产生的途径只能是减少so2的生成量或排放量。因此，把烟囱造高或在已酸化的土壤中加石灰，是不可能减少so2的排放量的。(2)从全球环境保护的角度分析，这种方法是不可取的。因为造高烟囱并不能减少so2的排放总量。虽然这种做法减少了当地的so2在地表空气中的含量，但却将so2污染转嫁到了其他地区22、下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素agjbcfilmehkd（1）表中所列元素中属于主族元素的有 ；属于金属元素的有 ；e在元素周期表中的位置是 。（2）下列_组元素的单质可能都是电的良导体。 ad、e、f bb、c、i cc、d、g da、g、k（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是 , 它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是 ; （4）b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是 。【答案】（1）a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l； b、c、d、e、f 、h； 第四周期viii族（2）ac（3）al(oh)3 （2分），al(oh)3+ oh- = al(oh)4（4）离子键和共价键23、下图表示有关物质的相互转化关系，其中a是由g和某淡黄色固体组成的混合物，i是常见的无色液体，反应在化工生产中有着重要应用（部分产物和条件已略去）。（1）写出下列物质的化学式：b 、f ；（2）反应的离子方程式为 。（3）我国首创的由g、空气和海水组成的电池，在航海领域有着极其重要的作用，其工作时正极反应式为 ，该电池最大的优点是只需补充 （填“正极”或“负极”）材料就可继续使用。（4）向m的水溶液中加入少量a中的淡黄色固体，反应的化学方程式为： （5）25 时，ph均为5的盐酸和m的水溶液中，由h2o电离出的h物质的量浓度之比为 。【答案】（1）h2 al2o3 （2）2a1+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2（3）o22h2o4e4oh 负极 （4）4alcl3+6na2o2+6h2o =4al（oh）3+12nacl+3o2 （5）1104 【解析】i是常见的无色液体，所以i是水；氢气和氧气生成水，a是由g和某淡黄色固体组成的混合物，a和水能反应生成氢气和氧气，所以淡黄色固体是过氧化钠，能和碱反应且生成氢气的固体是铝，所以固体g是铝，则c是偏铝酸钠；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，所以e是氢氧化铝，加热氢氧化铝得氧化铝，所以f是氧化铝；电解氧化铝得铝和氧气，所以d是氧气，则b是氢气；铝和盐酸反应生成氯化铝，所以m是氯化铝。（1）h2 ； al2o3 。（2）2a1+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2。（3）o22h2o4e4oh ； 负极 。 （4）4alcl3+6na2o2+6h2o =4al（oh）3+12nacl+3o2 。 （5）ph均为5的盐酸中水电离出的氢离子浓度是10-9mol/l，ph均为5的m的水溶液中水电离出的氢离子浓度是10-4mol/l，所以其比值为1104 24、写出下列反应的化学方程式：(1)硬脂酸甘油酯的皂化反应：_(2)乙二酸和乙二醇在催化剂一定条件下，发生反应生成链状聚酯：_【答案】 (1)硬酯酸甘油酯(写结构简式) + 3naoh 3c17h35coona + 丙三醇(写结构简式)(2)nhooccooh +n hoh2cch2oh cocooch2ch2o n + 2nh2o【解析】25、某天然油脂a的分子式为c57h106o6。1 mol该油脂水解可得到1 mol甘油、1 mol不饱和脂肪酸b和2 mol直链饱和脂肪酸c。经测定b的相对分子质量为280，原子个数比为n(c)n(h)n(o)9161。(1)写出b的分子式：_。(2)写出c的结构简式：_，c的名称是_。(3)写出含5个碳原子的c的同系物的同分异构体的结构简式：_ 。【答案】(1)c18h32o2(2)ch3(ch2)16cooh硬脂酸(十八酸)【解析】本题首先确定组成油脂a的不饱和脂肪酸b和直链饱和脂肪酸c的结构，然后根据1 mol甘油与脂肪酸b、c发生酯化反应推断油