河南省荥阳市第四高级中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

河南省荥阳市第四高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列物质中，属于纯净物的是()a漂白粉 b汽油c硫酸铜 d矿泉水【答案】c【解析】漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物；汽油是各种烃的混合物；矿泉水中含多种可溶性物质，属于混合物。2互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。我国政府已启动了“酱油补铁工程”。这里的铁是指a铁元素 b铁单质 c氧化铁 d四氧化三铁【答案】a【解析】试题分析：仔细分析信息，目前世界上有近20亿人患有“缺铁性”贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重，酱油是水溶性的，但是铁单质、氧化铁、四氧化三铁均不溶于水，酱油中加入铁强化剂的乳酸亚铁是水溶性的。故b、c、d均错误，应该选择a选项。考点：物质的构成 元素与原子 生活中的元素（常量元素、微量元素）点评：根据元素的定义和应用进行分析，元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称，是一宏观概念，常用来描述物质的组成，食品、药品等中的铁、碘等指的都是元素。3某有机物的结构简式为ch2=chch2oh，下列对其化学性质的判断中，不正确的是（ ）a.该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色 b. 该有机物能使酸性kmno4溶液褪色c.该有机物能发生加成反应，但不能发生催化氧化生成醛d.1mol该有机物能与足量的金属钠反应放出0.5mol h2【答案】d【解析】判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团。根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有碳碳双键和羟基，且羟基碳原子上含有2个氢原子，因此能发生催化氧化生成醛，c不正确，其余都是正确的，答案选c。4下列叙述正确的是al mol n2的质量为28 g/molboh的摩尔质量为17 g/molch2so4的相对分子质量为98 gdl mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量【答案】b【解析】质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，所以选项a、c不正确，b正确；如果质量的单位用g表示，则l mol任何物质的质量在数值上都等于该物质的相对分子质量，因此选项d也是错误的，答案选b。5实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是a保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸b少量金属钠保存在煤油中c少量液溴可用水封存，防止溴挥发d浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处【答案】d【解析】试题分析：a、硫酸亚铁溶液中存在亚铁离子的水解和被氧化，所以加入铁钉防止被氧化，加入硫酸防止水解，正确，不选a；b、金属钠既能和水反应，也能和氧气反应，所以应该保存在煤油中，正确，不选b；c、液溴易挥发，所以加入少量水，进行水封，正确，不选c；d、浓硝酸具有强氧化性，腐蚀橡胶，所以不能用橡胶塞，错误，选d。考点：试剂的存放方法。6有xn-、yn+、z三种粒子，其电子层结构相同，下列分析中正确的是( )a.粒子半径大小关系是xn-yn+ b.z一定是稀有气体元素c.原子序数关系是zyx d.原子半径关系是xzy【答案】ab【解析】电子层结构相同的离子，粒子所带的正电荷数越多，半径越小，原子序数越大，所以原子序数应为yzx，而原子半径则不好比较。7利用n2nh3nono2hno3这一过程制备hno3，有关上述各物质的叙述不正确的是a工业固氮的常用方法是n2和h2合成nh3b可利用cu与硝酸的反应，将n元素转化为no或no2c为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂d实验室可利用氢氧化钙固体与nh4cl固体混合加热制备nh3【答案】c【解析】试题分析：a、工业固氮的常用方法是n2和h2合成nh3，a正确；b、硝酸具有强氧化性，可利用cu与硝酸的反应，将n元素转化为no或no2，b正确；c、氨气转化为氨气需要还原剂氢气，二氧化氮溶于水发生自身的氧化还原反应可以转化为硝酸，b错误；d、实验室可利用氢氧化钙固体与nh4cl固体混合加热制备nh3，d正确，答案选c。考点：考查氮及其化合物的判断8某有机物具有手性碳原子，经下面的变化后仍一定具有手性碳原子的是a加成反应b消去反应 c氯代反应 d水解反应【答案】d【解析】9下列叙述正确的是 a浓度均为0.2moll-1的nh4cl溶液与naoh溶液混合，混合液中： c(nh4+)c(cl-)c(na+)c(0h-)c(h+) b仅含有na+、h+、oh-、ch3c00一四种离子的某溶液中可能存在： c(na+)c(oh-)c(ch3coo-)c(h+) cph=2的醋酸与ph=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中： c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+) d将ph=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低【答案】b【解析】a项nh4cl与naoh溶液的体积未给，不能确定量的关系，而且该选项根据电荷守恒知，溶液带正电，错；b项根据电荷守恒判断可能存在c(na+)c(oh-)c(ch3coo-)c(h+)，正确；c项ph=2的醋酸与ph=12的氢氧化钠等体积混合，醋酸剩余，溶液显酸性，错；d项ph=8.5的氨水加水稀释后，nh4+、oh-浓度下降，h+增大，因为水的离子积不变，错。10下列物质中，酸性由强到弱错误的是a hclo4 h2so4 h3po4 hsio4bhclo4 hclo3 hclo2 hcloch2so4 h2so3 hno3 hno2dhclo4 h2so4 h2so3 h2co3 【答案】c【解析】11moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如图所示下列叙述中错误的是aroh是一种强碱 b稀释前，c(roh) 10 c(moh)c在x点，roh完全电离 d在x点，c(m) c(r)【答案】b【解析】试题分析：a、根据ph变化图像，roh稀释1000倍，ph由13变为10，所以roh是强碱，正确；b、moh稀释1000倍，ph的改变值小于3，则moh为弱碱，稀释前，roh的ph为13，moh的ph为12，无法比较roh与moh的浓度，错误；c、roh为强碱，所以在x点，roh完全电离，正确；d、在x点，二者ph相等，则oh浓度相等，根据电荷守恒可知c(m) c(r)，正确。考点：本题考查弱电解质的电离平衡、离子浓度比较。 12na表示阿伏伽德罗常数，现有mg某气体，它的分子由三个原子构成，它的摩尔质量为m gmol-1。则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_l。（4）若该气体溶于水所得溶液的密度为dg/ml，溶质的质量分数为a%, 则该溶液中溶质的物质的量浓度为 moll-1 （该气体不与水反应）【答案】（1）m/m （2）3mna/m （3）22.4m/m （4）a% d 1000/m （各2分）【解析】试题分析：(1)m/m ；(2)3m/mna=3mna/m；（3）22.4m/m；（4）计算气体溶质的浓度时要注意溶液的体积的计算，应用质量和密度进行计算，还要注意单位的换算。 考点：考查物质的量的有关问题。13下列除去杂质的方法正确的是a除去co2气体中混有的hcl气体：用naoh溶液洗气后干燥b除去naoh固体中混有的ca(oh)2：通入过量co2，过滤、洗涤、干燥c除去fecl2溶液中混有的cucl2 ：加入过量铁粉，过滤d除去cu粉中少量的铁：加稀硫酸溶解，过滤、洗涤、干燥【答案】cd【解析】考查物质的分离与提纯。选项a不正确，因为氢氧化钠也吸收co2，应该用饱和碳酸氢钠溶液；选项b不正确，因为氢氧化钠也吸收co2；选项cd都是正确的，答案选cd。14反应 aa（气）+ bb气）cc（气）有如下性质：v正=k1ab、v逆=k2c、k1，k2温度不变时分别为一常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍，则v正应为原来的aa倍bb倍c2a倍d2a+b倍【答案】d 【解析】其他条件不变时，当压强增大一倍，各物质的浓度亦增大一倍。则v正=k1ab=k1ab2a+b，即v正变为原来的2a+b倍。152016年夏季奥运会将在“足球王国”巴西首都里约热内卢举行,下图酷似奥林匹克旗中的五环的一种有机物被称为奥林匹克烃,下列说法中正确的是（ ）a.该有机物属于芳香族化合物,是苯的同系物b.该有机物是只含非极性键的非极性分子c.该有机物的一氯代物只有一种d.该有机物完全燃烧生成h2o的物质的量小于co2的物质的量【答案】d【解析】从结构上看,奥林匹克烃属于稠环芳香烃,属于芳香族化合物,但不属于苯的同系物,因为苯的同系物只含有一个苯环,并且侧链为饱和烃基,a错;该分子中含有碳碳非极性键和碳氢极性键,b错;对于该烃为对称结构,所以可以沿对称轴取一半考虑,如图所示,对连有氢原子的碳原子进行编号,如图所示,则其一氯代物有七种,c错;该有机物的化学式为c22h14,燃烧生成n(h2o)n(co2)=227,d正确。16空气污染监测仪是根据so 2 与br 2 的定量反应测定空气中so 2 的含量：so 2 +br 2 + 2h 2 o=h 2 so 4 +2hbr，上述反应的溴，来自一个装满酸性kbr溶液的电解槽阳极上的氧化反应。电解槽的阴、阳极室是隔开的。当测空气中so 2 的含量时，空气（经过除尘）以1.510 4 m 3min 1 的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每秒通过的电子是8.5610 1 1mol时，此条件下能保持溴浓度恒定，并恰与so 2 完全反应（设被测空气中不含与溴反应的物质）。（1）写出监测过程中主要发生的化学反应方程式；_。（2）计算空气中so 2 的含量（gm 3 空气）。【答案】（1）2kbr+2h 2 o 2koh+br 2 +h 2 so 2 +br 2 +2h 2 o=h 2 so 4 +2hbr（2）1.110 3 g m 3【解析】试题分析：（1）在电解池中阳极上是阳离子发生失电子的氧化反应，根据放电顺序，电极反应为2br-2e-=br2，总反应为2kbr+2h 2 o 2koh+br 2 +h 2 ，生成的br 2可以和so 2反应，方程式为so 2 +br 2 +2h 2 o h 2 so 4 +2hbr；（2）假设该地区空气中so 2 的含量是xgm -3 ，根据so 2 +br 2 +2h 2 oh 2 so 4 +2hbr，so 2和 br 2物质的量相等，由电子通过的速率是8.5610 -11 mols -1可知每分钟通过的n（br 2）= 8.5610 -110.560mol；由于空气（已除尘）以1.510 -4 m 3min -1 的流速进入电解槽的阳极室，则每分钟n（so 2）= 1.510 -4x/64mol，n（so 2）= n（br 2），所以x=1.110 -3 gm -3考点：电解池原理17有一无色透明溶液，可能含al3、fe3、mg2、na、co32-、cl、no3-等离子中的若干种。现做如下实验：一、取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的agno 3溶液，有白色沉淀生成。二、另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。试推断：（1）该溶液中一定存在_ _，一定不存在_。（2）由图可知白色沉淀共有_种，分别是_（填化学式），其物质的量比为 。（3） 写出图中ab变化过程的离子方程式 。【答案】（1）al3、mg2、cl ； fe3、co32-（2）2； al(oh)3 、mg(oh)2 ； 1:1 （3）al(oh)3+ ohalo2+ 2h2o 【解析】试题分析：由于溶液是无色透明的，所以，首先排除fe3的存在，因为fe3的溶液呈棕黄色。取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的agno 3溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定存在cl ，因为只有agcl白色溶液是不溶于稀hno3的。另取部分溶液，加入氢氧化钠溶液，现象为先有沉淀，后沉淀消失，说明原溶液中一定存在al3、mg2，同时排除了co32-的存在，因为al3、mg2与co32-会反应，不能大量共存。而na与no3-存不存在都对整个现象无影响。当沉淀的量达到最高时，再加入氢氧化钠溶液，沉淀部分消失，其原因是生成的氢氧化铝沉淀是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液继续反应生成偏铝酸钠和水，而氢氧化镁沉淀则不能与氢氧化钠溶液反应。考点：物质推断。18（10分）下表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(h2so4)/mol/lv(h2so4)/ml溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.24丝0.5100203450020.24粉末0.510020355030.24丝0.7100203625040.24丝0.8100203520050.24粉末0.810020362560.24丝1.0100203512570.24丝1.010035505080.24丝1.1100203410090.24丝1.1100304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；（2）其中仅表明反应物浓度对反应速率产生影响是实验2和实验 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 _ ，能表明这一规律的分别是实验6和实验 或实验8和实验 ；（填实验序号）；（4）实验中的所有反应，反应速率最快是实验 （填实验序号），该实验中硫酸平均反应速率为 ；【答案】（10分）（1）固体反应物的表面积（1分） 表面积越大（1分） 1， 2（1分）（2）5 （1分） （3）反应温度（1分） 7或9（1分） （4）5（1分） 0.004mol/(ls) （2分）【解析】考查反应速率的概念、计算及外界条件对反应速率的影响。（1）根据实验中数据可知，实验4、5中不同的是固体的表面积，所以是探究固体表面积对反应速率影响的。根据实验数据可知，固体表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还实验1 和实验2。（2）要探究反应物浓度对反应速率的影响，则其它条件应该是相同的，所以应该是是实验2和实验5。（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有温度。根据实验数据可知，应该是实验6和实验7或实验8和实验9。（4）用时最少的实验5，所以反应速率最快。0.24g镁是0.01mol，所以消耗硫酸是0.01mol，起浓度是0.01mol0.1l0.1mol/l，因此起反应速率是0.1mol/l25s0.004mol/(ls)。19水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 co 和 h2，还有 co2和水蒸气等现利用下图中提供实验装置，证明上述混合气体中有co 和 h2（a中加热装置在图中略去）回答下列问题：（1） c装置的用途是 （2） 仪器 e 中需加入的试剂是 （3） 仪器 f 中需加入的试剂是： ，其目的是 （4） 装置f和g的位置能否颠倒 ，（填“能”或“否”）理由是 （5） 能证明混合气中含有 co 的实验现象是 （6） 有人认为该实验装置存在一个缺陷，你认为这个缺陷是 【答案】（8分）（1） 除去co2 1分（2） 氧化铜或氧化铁 1分（3）无水硫酸铜 1分 检验是否有水生成从而证明氢气的存在 1分（4）不能 1分 无法证明氢气是否存在 1分（5）g中石灰水变浑浊 1分（6）没有处理尾气 1分【解析】（1）由于co2的存在会干扰co的检验，实验c装置中氢氧化钠溶液的作用是除去混合气中的co2气体。（2）氢气或co都检验还原性，在加热的条件下能还有金属氧化物，生成水和co2，据此可以检验氢气和co的存在，所以e装置中的设计是氧化铜或氧化铁。（3）f装置是检验氢气生成的水蒸气的，所以应该盛放的试剂是无水硫酸铜，密度是检验是否有水生成从而证明氢气的存在。（4）由于从溶液中出来的气体中一定含有水蒸气，无法确定是否在反应中有水生成，所以二者不能颠倒。（5）co的氧化产物是co2，所以当g中石灰水变浑浊时，即可以证明。（6）氢气和co都是可燃性气体，且co有毒，所以实验存在的缺陷是没有处理尾气装置。20在高温时硫铁矿（主要成分fes2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与化学反应）。某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：【实验一】测定硫元素的含量i实验装置如下图所示（夹持和加热装置已省略）。a中的试剂是双氧水，将mg该硫铁矿样品放人硬质玻璃管d中。从a向b中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管d中的硫铁矿样品至反应完全。ii反应结束后，将e瓶中的溶液进行如下处理：【实验二】测定铁元素的含量iii测定铁元素含量的实验步骤如下：用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管d中的固体，过滤，得到滤液a;在滤液a中加入过量的还原剂使溶液中的fe3+完全转化为fe2+，过滤，得到滤液b；将滤液b稀释为250 ml;取稀释液2500 ml,用浓度为c mol/l的酸性kmno4溶液滴定，三次滴定实验所需kmno4溶液体积的平均值为v ml。请根据以上实验，回答下列问题：（1）i中装置c中盛装的试剂是_ ;e瓶的作用是_ 。（2）11中加入过量h2o2溶液发生反应的离子方程式为_。（3）111的步骤中，将滤液b稀释为250 ml需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是_ ；中盛装kmno3溶液的仪器是_ 。（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为_ 。（用含m1和m2的代数式表示）；铁元素的质量分数为_。（用含m1、c、v的代数式表示）【答案】（14分）（1）浓硫酸（1分）；吸收二氧化硫（2分）（2）h2o2so32so42h2o（3分）（3）250ml容量瓶（2分）；酸式滴定管（2分）（4）100%（2分）；100%（2分）【解析】试题分析：（1）a中盛有双氧水，说明该装置是制备氧气的。由于氧气中含有水蒸气，所以c中盛装的试剂是浓硫酸，用来干燥氧气；硫铁矿样品和氧气在高温下反应生成so2，所以e中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫。（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，所以11中加入过量h2o2的目的是氧化亚硫酸钠，生成硫酸钠。因此溶液中发生反应的离子方程式为h2o2so32so42h2o.（3）111的步骤中，将滤液b稀释为250 ml需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是250ml容量瓶；中取稀释液25.00ml，溶液是酸性溶液，体积数据要求到小数点后两位，需用的仪器是酸式滴定管，所以中盛装kmno3溶液的仪器是酸式滴定管。（4）最终所得沉淀是硫酸钡，根据硫原子守恒得硫的质量，设硫的质量为x，则 sbaso432g 233gx m2g解得xg所以质量分数100%高锰酸钾的还原产物是mn2，在反应中得到725个电子。而fe2在反应中失去1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，在25.00ml溶液中亚铁离子的物质的量是cmol/l0.001vl50.005cvmol，所以铁元素的质量分数100%100%考点：考查化学实验基本操作、试剂和仪器的选择、物质含量的测定和计算、实验方案的设计等21在100ml 1mol/l的alcl3溶液中滴加的1mol/l naoh溶液可得到3.9沉淀,则消耗的naoh溶液的体积是多少? 【答案】150 ml，350 ml【解析】试题分析：naoh与alcl3反应有沉淀剩余分两种情况，首先3.9g沉淀的氢氧化铝的物质的量=0.05mol，所以氢氧化钠少量的时候则需要氢氧化钠的物质的量=30.05=0.15mol，因为naoh溶液的浓度是1mol/l，所以体积是150ml；当氢氧化钠过来的时候有两个方程：1.al 3+ +oh- =al(oh)3，2.al3+ +4oh- =alo2-+2h2o，铝的总量是0.1mol,所以生成的alo2-的量也是0.05mol，所以以后消耗氢氧化钠的物质的量=30.05+40.05=0.35mol，因为naoh溶液的浓度是1mol/l，所以需要体积350ml。考点：考查氢氧化钠与氯化铝的反应及相关计算22节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：请回答下列问题：（1）装置甲为电解池（惰性电极），根据图示转化关系可知：a为_（填化学式），阴极反应式为_。（2）装置丙的反应物为ti，而装置戊的生成物为ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是_装置戊进行反应时需要的环境为_（填字母序号）ahcl气体氛围中 b空气氛围中 c氩气氛围中 d水中（3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：co（g）+2h2（g）=ch3oh（g）h0该反应在不同温度下的化学平衡常数（k）如下表：温度/250350k2.041x符合表中的平衡常数x的数值是_（填字母序号）a0 b0.012 c32.081 d100若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：c（co）/moll-1c（h2）/moll-1c（ch3oh）/moll-10min0.8moll-11.6moll-102min0.6moll-1y0.2moll-14min0.3moll-10.6moll-10.5moll-16min0.3moll-10.6moll-10.5moll-1反应从2min到4min之间，h2的平均反应速率为_，反应达到平衡时co的转化率为_，反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是_（填字母序号）a使用催化剂 b降低温度 c增加h2的浓度【答案】（1）cl2；2h+2e-=h2；（2）进入装置丙的ti含有的杂质较多，从装置戊中出来的ti较为纯净；c；（3）b；0.3moll-1min-1；62.5%；a；【解析】试题分析：（1）装置甲为电解池，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，a和金属钛反应生成四氯化钛，故a为氯气；电解饱和氯化钠溶液阴极上是溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为：2h+2e-=h2 ；故答案为：cl2；2h+2e-=h2；（2）反应前有金属钛，戊装置生成钛，前后并不矛盾，一开始是含有较多杂质的钛和氯气反应生成四氯化钛后再用金属钠还原，制得较为纯净的钛，故从戊装置中出来的金属钛较纯净金属钠能与空气、水、氯化氢反应，故装置戊反应的环境为在惰性气体的氛围中进行，选项中只有氩气氛围中符合，故选c；故答案为：进入装置丙的ti含有的杂质较多，从装置戊中出来的ti较为纯净；c；（3）反应为放热反应，故温度升高平衡逆向进行，平衡常数k减小，250时平衡常数为2.041，则350时的平衡常数小于2.041，故答案为：b；反应从2min到4min之间，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，氢气的反应速率为co反应速率的2倍，v（h2）=2v（co）=2=0.3moll-1min-1；反应达到平衡时co的转化率=100%=100%=62.5%，反应第2min时未达到平衡状态，改变了反应条件，反应速率比0-2min增大，说明改变的条件是加入了催化剂，选a；故答案为：0.3moll-1min-1；62.5%；a；考点：考查了化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理的相关知识。23（10分）短周期元素a、b、c、d、e、f原子序数依次增大，a与c可形成a2c2和a2c两种化合物；b的最高价氧化物对应的水化物甲与气体ba3化合生成离子化合物乙；d与a位于同一主族；e与c形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；f元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。（1）e在元素周期表中的位置是 。（2）由a、c、f三种元素按原子个数比111组成的化合物与ba3反应生成b的单质， 写出该反应的化学方式 。（3）常温下，若甲、乙两溶液的ph均等于5，则由水电离出的= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。（4）用图所示装置电解由d与f形成盐的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极的电极反应式为 ，溶液中出现的现象是 。【答案】（1）第三周期第a族（2）3hclo+2nh3=3hcl+n2+3h2o（3）10-4；c（no3-）c（nh4+）c（h+）c（oh-）（4）fe-2e-=fe2+；产生气泡，有白色沉淀生【解析】试题解析：短周期元素a、b、c、d、e、f原子序数依次增大e与c形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨，e为硫元素、c为氧元素；f元素最高化合价与最低化合价的代数和为6，f处于a族，则f为cl元素；a与c可形成a2c2和a2c两种化合物，a处于a族，d与a位于同一主族，d的原子序数等于氧元素，故a为元素、d为na元素、a2c2为h2o2、a2c为h2o；b的最高价氧化物对应的水化物甲与气体bh3化合生成离子化合物乙，b为氮元素、甲为硝酸、乙为硝酸铵、bh3为nh3，（1）e为硫元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期第a族；（2）由h、o、cl三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物为hclo，与nh3反应生成氮气，根据电子守恒守恒有hcl生成，同时还生成水，反应方程式为3hclo+2nh3=3hcl+n2+3h2o；（3）常温下，硝酸溶液中水电离的氢离子等于溶液中氢氧根的浓度为mol/l=10-9mol/l，硝酸铵溶液中氢离子为水电离产生，浓度为10-5mol/l，故由水电离出的=10-4；硝酸铵溶液中，铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（no3-）c（nh4+）c（h+）c（oh-）；（4）用如图所示装置电解由nacl的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极fe放电，生成亚铁离子，阳极的电极反应式为 fe-2e-=fe2+，阴极氢离子发生生成氢气，溶液中有氢氧氢氧化钠生成，与亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，故现象为：产生气泡，有白色沉淀生成考点：元素周期表和元素周期律；水的电离；电解原理24图中各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为11。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，b、d常温常压下是气体。请回答下列问题：（1）甲的俗名是_。（2）a、d物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，其原理_(填“相同”或“不相同”)。（3）甲在潮湿的空气中会缓慢分解，a会吸收空气中的水分：anh2o=anh2o(n为平均值，n10)，取没有妥善保管的甲样品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的b的体积(标准状况)如下表：(溶于水中的b不计)盐酸的体积(ml)48152050120150生成b的体积(ml)00112224