河南省焦作市博爱县第一中学高二化学上学期第二次周清试题.doc

博爱一中2015-2016学年第二次周清卷高二化学2015.10.23一、选择题(每小题5分，共60分,每小题只有1个选项符合题意)1下列说法中有明显错误的是 ( )a对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大b升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大c活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞d加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率2下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c由h2、i2(g)、hi(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深d黄绿色的氯水光照后颜色变浅3.下列说法或表示方法不正确的是 ( )a盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现b在稀溶液中：h(aq)oh(aq)h2o(l) h = 57.3kj/mol，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1molnaoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kjc由c(石墨)c(金刚石) h = +73 kj/mol，可知石墨比金刚石稳定d在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)o2(g)2h2o(l) h = 285.8kj/mol4反应a(g)3b(g)2c(g)2d(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()av(a)0.15 moll1min1 bv(b)0.01 moll1s1cv(c)0.40 moll1min1 dv(d)0.45 moll1min15已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h568 kjmol1h2(g)1/2o2(g)=h2o(g)h248 kjmol1已知co和h2的混合物1 mol在氧气中充分燃烧放出的热量272 kj，则该混合气体中co和h2的物质的量的比值为()a11 b337c21 d326某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:x(g)+y(g) z(g)+w(s) 0。下列叙述中，正确的是（ ）a.加入少量w，逆反应速率增大 b.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c.升高温度，平衡逆向移动 d.改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数k值一定增大7少量铁粉与100 ml 0.01 mol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的()加h2o加naoh固体滴入几滴浓盐酸加ch3coona固体加nacl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 ml 0.1 mol/l盐酸a bc d 8、温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应: ma(g) + nb(g) pc(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2，当再次达到平衡时，c的浓度为原平衡时c的浓度的 1 .9 倍，则下列叙述中正确的是( ) a平衡向逆反应方向移动bc气体的体积分数增大 c气体a的转化率升高dm + n p9.反应2so2(g)+o2(g) 2so3(g),在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是( )a.增大压强，平衡向右移动，平衡常数k增大b.增加o2的浓度平衡向右移动，so2的转化率增大c.此时一定满足c(so2)=2c(o2)d.平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大10某温度下，反应so2(g)o2(g) so3(g)的平衡常数k150，在同一温度下，反应2so3(g) 2so2(g)o2(g)的平衡常数k2的值为()a2500 b100 c4104 d210211已知在一定条件下2so2(g)o2(g) 2so3(g)hq kjmol1。向一密闭容器中加入2 mol so2和1 mol o2，达平衡时so2的转化率为90%，放出的热量为q1；向另一相同容器中加入2 mol so3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为q2，则下列关系中正确的是()aqq1q2 bq1q2qcq1qq2 dq1q2q12对于可逆反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)hp1)b温度对反应的影响c平衡体系增加n2对反应的影响d催化剂对反应的影响二、 非选择题(本题包括2小题，共40分)13在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t 70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为k_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_(多选扣分)。a容器中压强不变b混合气体中c(co)不变cv正(h2)v逆(h2o)dc(co2)c(co)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)，试判断此时的温度为_。14恒温恒容下2 mol a气体和2 mol b气体通入体积为2 l的密闭容器中发生如下反应： 2a(g)b(g) xc(g)2d(s)。2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol b，并测得c的浓度为1.2 mol/l。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成c的平均反应速率为_。(2)x_。(3)a的转化率与b的转化率之比为_。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_(填选项代号)。a压强不再变化b气体密度不再变化c气体平均相对分子质量不再变化da的消耗速率与b的消耗速率之比为21(5)若向原平衡混合物的容器中再充入2 mol a气体和2 mol b气体，在原温度下达到新的平衡，此时b的物质的量n(b)_。(6)欲使反应达到平衡时c的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的a、b物质的量n(a)、n(b)之间应满足的关系为_。高二化学周周清（2)答案题号123456789101112答案ccddcbcabcac13: (1)(2)吸热(3)b、c(4)83014：(1)0.6 mol/(lmin)(2)3(3)21(4)bc(5)2.4 mol(6)n(a)n(b)解析：(1)v(c)0.6 moll1min1。(2)n(c)1.2 mol/l2 l2.4 mol，n(b)2 mol1.2 mol0.8 mol，故x3。(3)n(a)2n(b)20.8 mol1.6 mol，a的转化率100%80%，b的转化率100%40%，故a、b转化率之比为21。(4)由v(正)v(逆)，可知d不正确，因均指v(正)。由于x