河南省许昌市鄢陵一中高一化学下学期第五次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年河南省许昌市鄢陵一中高一（下）第五次月考化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分每小题只有一个正确选项符合题意）1下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（） a 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 b 在过渡元素中寻找优良的催化剂 c 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 d 根据元素周期律，由hclo4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物hfo42短周期元素x、y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（） a x、y不可能位于同一主族 b x、y一定位于同一周期 c x、y可能形成离子化合物xy d x、y不可能形成共价化合物xy23据报道，n5是破坏力极强的炸药之一，18o2是比黄金还贵的物质下列说法正确的是（） a n5和n2互为同位素 b 18o2的摩尔质量为36 c 原子半径：n18o d 2n55n2是化学变化4下列各组物质性质的排列顺序的不正确的是（） a 酸性：hclo4h2so4h3po4h2sio3 b 碱性：kohnaohmg（oh）2 c 熔沸点：hihbrhclhf d 稳定性：hfh2oh2s5有主族元素x、y，x的原子序数为a，x+比y2少8个电子，则y的原子序数为（） a a+4 b a+5 c a+6 d a+76下列微粒半径大小比较正确的是（） a na+mg2+al3+f b nasiscl c s2clmg2+al3+ d csrbkna7美国科学家近年宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧上述中“结合力”实质是（） a 分子间作用力 b 氢键 c 共价键 d 离子键8已知硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；s2比cl易被氧化；hcl比h2s稳定；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应可说明cl比s得电子能力强的是（） a 全部 b c d 除以外9某元素原子的质量数为a，它的阴离子xn核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（） a b c d 10下列属于吸热反应的是（） a 液态水气化 b 氢气燃烧 c 浓硫酸的稀释 d ba（oh）28h2o和nh4cl（固体）混合11下列变化中，不需要破坏化学键的是（） a 氯化氢溶于水 b 加热氯酸钾使其分解 c 碘升华 d 氧化钠熔化12一种化学冰袋中含有na2so410h2o（96g）、nh4no3（50g）、（nh4）2so4（40g）、nahso4（40g）将na2so410h2o和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持23h以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是（） a na2so410h2o脱水是吸热过程 b 铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应 c nh4no3溶于水会吸收热量 d 较长时间制冷是由于na2so410h2o脱水过程较慢13根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号 l m q r t原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074主要化合价 +2 +3 +2 +6、2 2 a 氢化物的沸点：h2th2r b m与t形成的化合物具有两性 c 单质与稀盐酸反应的速率：lq d l2+与r2的核外电子数相等14mgh2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法正确的是（） a mg电极是该电池的正极 b h2o2在石墨电极上发生氧化反应 c 石墨电极附近溶液的ph增大 d 溶液中cl向正极移动15反应4nh3+5o24no+6h2o，在5l的密闭容器中进行，半分钟后no的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（） a v（nh3）=0.003 mol（ls）1 b v（no）=0.08 mol（ls）1 c v（h2o）=0.003 mol（ls）1 d v（o2）=0.01 mol（ls）116参照反应br+h2hbr+h的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（） a 正反应为吸热反应 b 吸热反应一定要加热后才能发生 c 反应物总能量高于生成物总能量 d 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率二、非选择题（本题共5个小题，共52分）17（10分）（2015春许昌校级月考）下表为元素周期表的一部分，回答下列有关问题：周期族 ia 01 iia a a a a a 2 3 4 （1）在这些元素中：非金属性最强的元素是，原子半径最大的是（填数字序号）（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是，碱性最强的是（填化学式）（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为：（4）呈两性的氢氧化物分别与和的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为，18（10分）（2015春许昌校级月考）下列框图中，已知a、e、f、h是单质，其中只有a是固体，其它都是气体，且h是呈黄绿色；b是最常见液体，g的焰色反应呈黄色，l是白色沉淀，m是红褐色沉淀部分反应的某些产物未标出（1）写出h的化学式：、c的电子式：（2）写出d与i溶液发生反应的离子方程式：（3）写出lm的化学方程式：（4）检验j中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的（填选项字母）ac6h5oh溶液 bfe粉 cnaoh溶液 dkscn溶液19（12分）（2015春许昌校级月考）已知a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，b与a能形成10电子的分子，其水溶液显碱性；c与d形成的离子化合物d2c中阴阳离子的电子层结构相同且1mol d2c中含有30mol电子，e元素原子的最外层电子数等于其电子层数试回答下列问题：（1）b元素在周期表中第周期、第族，b与a形成的10电子分子的电子式为（2）化合物d2c中阳离子半径比阴离子，用电子式表示d2c的形成过程（3）将一定量的d、e两元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体剩余，则d单质与e单质的质量比为，若d单质的物质的量为n mol，则反应中生成的另一种单质为mol20（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为，正极的电极反应式为（2）如果烧杯中最初装入的是500ml 2moll1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2l的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）21（11分）（2015春许昌校级月考）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（tio2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2h2o2h2+o2制得的氢气可用于燃料电池试回答下列问题：（1）分解海水时，实现了从能转变为能，二氧化钛作生成的氢气用于燃料电池时，实现能转变为能水分解时，断裂的化学键为键，分解海水的反应属于反应（填“放热”或“吸热”）（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：a极：2h2+2o24e2h2o；b极：o2+4e2o2则a极是电池的极；电子从该极（填“流入”或“流出”）（3）有人以化学反应：2zn+o2+4h+2zn2+2h2o为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的o2、h+、zn2+进行工作则原电池的负极材料是，发生的电极反应为2014-2015学年河南省许昌市鄢陵一中高一（下）第五次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分每小题只有一个正确选项符合题意）1下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（） a 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 b 在过渡元素中寻找优良的催化剂 c 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 d 根据元素周期律，由hclo4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物hfo4考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： a化工生产主要考虑原料的利用率和减少污染性物质的排放；b制取催化剂的元素大都属于过渡金属元素；c在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料；df无正价解答： 解：a化工生产主要考虑原料的利用率和减少污染性物质的排放，遵循“绿色化学”的思想，故a正确；b制取催化剂的元素位于周期表第b至b族之间，属于过渡金属元素，故b正确；c在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，故c正确；df无正价，不能形成含氧酸，故d错误故选d点评： 本题考查元素周期律和元素周期表的综合应用，题目难度不大，注意把握元素周期表中元素的分布和应用的关系2短周期元素x、y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（） a x、y不可能位于同一主族 b x、y一定位于同一周期 c x、y可能形成离子化合物xy d x、y不可能形成共价化合物xy2考点： 元素周期表的结构及其应用 分析： 原子序数相差2的短周期元素可能是同一周期，也可能是不同周期；可能都是非金属元素，也可能是金属和非金属元素；根据元素可能形成的化学键判断可能形成的化合物类型，根据原子最外层电子数判断形成离子时离子的最外层电子数解答： 解：a、若一种元素是h，另一种元素为li，则两者位于同一主族，原子序数相差2，故a错误；b、若一种元素是h，另一种元素为li，不在同一周期，故b错误；c、两者能形成离子化合物lih，故c正确；d、c、o原子序数相差2，可形成共价化合物co2，故d错误；故选c点评： 本题考查了有关元素的知识，难度较大，思考本题时要缜密，防止漏写而导致错误3据报道，n5是破坏力极强的炸药之一，18o2是比黄金还贵的物质下列说法正确的是（） a n5和n2互为同位素 b 18o2的摩尔质量为36 c 原子半径：n18o d 2n55n2是化学变化考点： 核素；同素异形体 专题： 原子组成与结构专题分析： a同位素是指：质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素；b摩尔质量的单位是g/mol；c同周期从左到右原子半径逐渐减小；d判断物理变化与化学变化的依据：是否有新物质生成解答： 解：an5和n2 是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，故a错误；b18o2的摩尔质量为36g/mol，故b错误；c同周期从左到右原子半径逐渐减小，n原子半径比18o原子半径大，故c错误；dn5和n2不是同种物质，所以2n5=5n2是化学变化，故d正确；故选：d点评： 本题考查同位素、同素异形体的判断，注意二者研究对象不同，同位素研究的是原子，同素异形体研究的是单质，题目难度不大4下列各组物质性质的排列顺序的不正确的是（） a 酸性：hclo4h2so4h3po4h2sio3 b 碱性：kohnaohmg（oh）2 c 熔沸点：hihbrhclhf d 稳定性：hfh2oh2s考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析： a元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；b元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；c氢化物都是分子晶体，熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点最高；d元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强解答： 解：a元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性clspsi，所以酸性：hclo4h2so4h3po4h2sio3，故a正确；b元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：knamg，所以碱性：kohnaohmg（oh）2，故b正确；c氢化物都是分子晶体，熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点最高，hf中含有氢键，所以其熔沸点最高，熔沸点：hfhihbrhcl，故c错误；d元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性fos，所以氢化物的稳定性hfh2oh2s，故d正确；故选c点评： 本题考查元素周期律，明确金属性、非金属性与其最高价氧化物的水化物酸碱性的关系是解本题关键，注意：非金属性强弱影响化学键，但不影响物质熔沸点高低，分子间作用力与氢键影响共价化合物熔沸点高低，为易错点5有主族元素x、y，x的原子序数为a，x+比y2少8个电子，则y的原子序数为（） a a+4 b a+5 c a+6 d a+7考点： 原子结构与元素的性质 专题： 原子组成与结构专题分析： 有主族元素x、y，x的原子序数为a，x+比y2少8个电子，x为金属元素、y为非金属元素，且x和y位于同一周期，据此分析解答解答： 解：有主族元素x、y，x的原子序数为a，x+比y2少8个电子，x为金属元素、y为非金属元素，且x和y位于同一周期，y的原子序数=a1+82=a+5，故选b点评： 本题考查了原子结构，明确阴阳离子中核外电子数的计算方法是解本题关键，再结合原子序数、原子结构分析解答，题目难度不大6下列微粒半径大小比较正确的是（） a na+mg2+al3+f b nasiscl c s2clmg2+al3+ d csrbkna考点： 微粒半径大小的比较 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；最外层电子数相同，电子层越多半径越大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小，以此来解答解答： 解：ana+、mg2+、al3+、f都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，故微粒半径：al3+mg2+na+f，故a错误；bna、si、s、cl的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即nasiscl，故b错误；c核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则s2clmg2+al3+，故c正确；d同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故d错误故选c点评： 本题考查微粒半径大小比较，为高频考点，侧重于元素周期律的综合考查与运用，难度中等，关键清楚微粒半径大小比较的规律7美国科学家近年宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧上述中“结合力”实质是（） a 分子间作用力 b 氢键 c 共价键 d 离子键考点： 化学键 专题： 化学键与晶体结构分析： 水中没有游离态的氢原子，以共价键与氧原子形成水，无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，这种结合力为共价键解答： 解：a、破坏分子间作用力不能释放游离态的氢原子，故a错误；b、破坏氢键不能释放游离态的氢原子，故b错误；c、破坏共价键可以释放出游离态的氢原子，故c正确；d、水分子中存在共价键，无离子键，破坏离子键不能释放出氢原子，故d错误故选c点评： 本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键与分子间作用力、氢键的区别8已知硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；s2比cl易被氧化；hcl比h2s稳定；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应可说明cl比s得电子能力强的是（） a 全部 b c d 除以外考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 说明cl比s得电子能力强，利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱，以此来解答解答： 解：硫酸比次氯酸稳定，不能比较非金属性，应利用气态氢化物的稳定性比较，故错误；高氯酸是比硫酸更强的酸，则cl比s得电子能力强，故正确；s2比cl易被氧化，则cl比s易得电子，故正确；hcl比h2s稳定，则cl比s得电子能力强，故正确；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应，与浓硫酸的强氧化性及cu的还原性有关，不能比较cl、s得电子能力，故错误；故选b点评： 本题考查非金属性的比较，为高频考点，注意归纳非金属性比较的常见方法即可解答，注重规律性知识的应用来解答，题目难度不大9某元素原子的质量数为a，它的阴离子xn核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（） a b c d 考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子构成 专题： 原子组成与结构专题分析： 先利用质量和质量数计算原子的物质的量，再由阴离子xn核外有x个电子，则质子数为xn，利用质子数与中子数之和等于质量数来计算中子数解答： 解：元素原子的质量数为a，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阴离子xn核外有x个电子，则质子数为xn，原子核内中子数为a（xn）=ax+n，则w克这种元素的原子核内中子数为mol（ax+n）=，故选c点评： 本题考查学生利用原子构成的简单计算，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量10下列属于吸热反应的是（） a 液态水气化 b 氢气燃烧 c 浓硫酸的稀释 d ba（oh）28h2o和nh4cl（固体）混合考点： 吸热反应和放热反应 专题： 化学反应中的能量变化分析： 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答： 解：a、液态水气化，需要吸热，但这是物理变化，故a错误；b、氢气燃烧是放热反应，故b错误；c、浓硫酸的稀释，需要放热，但这是物理变化，不是化学变化，故c错误；d、ba（oh）28h2o和nh4cl（固体）混合是吸热反应，故d正确；故选：d点评： 本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，同时还要掌握吸热过程和放热过程11下列变化中，不需要破坏化学键的是（） a 氯化氢溶于水 b 加热氯酸钾使其分解 c 碘升华 d 氧化钠熔化考点： 化学键 分析： 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，溶于水发生电离时化学键断裂，以此来解答解答： 解：ahcl溶于水发生电离，hcl共价键破坏，故a不选；b加热氯酸钾使其分解，生成kcl和氧气，化学键被破坏，故b不选；c碘升华，由固态变为气态，物质不变，破坏分子间作用力，故c选；d氧化钠熔化发生电离，离子键被破坏，故d不选；故选c点评： 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及判断为解答该类题目的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意发生的电离及化学反应的分析，题目难度不大12一种化学冰袋中含有na2so410h2o（96g）、nh4no3（50g）、（nh4）2so4（40g）、nahso4（40g）将na2so410h2o和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持23h以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是（） a na2so410h2o脱水是吸热过程 b 铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应 c nh4no3溶于水会吸收热量 d 较长时间制冷是由于na2so410h2o脱水过程较慢考点： 反应热和焓变 分析： a、结晶水合物分解是吸热过程；b、na2so410h2o和nh4no3不能发生复分解反应；c、nh4no3溶于水会吸收热量；d、依据失去结晶水的过程分析解答： 解：a、na2so410h2o脱水是吸热过程，故a正确；b、铵盐不会自身发生复分解反应，而又不具备与na2so410h2o发生复分解反应的条件，故b错误；c、硝酸铵溶解吸热，故c正确；d、因为十水硫酸钠脱水较慢，它一点点地脱水，水遇上硝酸铵吸热，因此制冷效果可以维持较长，故d正确；故选b点评： 本题考查了化学反应的能量变化和转化关系，题目难度中等13根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号 l m q r t原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074主要化合价 +2 +3 +2 +6、2 2 a 氢化物的沸点：h2th2r b m与t形成的化合物具有两性 c 单质与稀盐酸反应的速率：lq d l2+与r2的核外电子数相等考点： 原子结构与元素周期律的关系 分析： 短周期元素中，r、t都有2价，应位于周期表第a族，其中r有+6价，则t为o元素，r为s元素；l、q都有+2价，处于a族，且l的原子半径较大，则l为mg，q为be；m最高正价为+3价，原子半径介于mg、s之间，可确定m为al，据此解答解答： 解：短周期元素中，r、t都有2价，应位于周期表第a族，其中r有+6价，则t为o元素，r为s元素；l、q都有+2价，处于a族，且l的原子半径较大，则l为mg，q为be；m最高正价为+3价，原子半径介于mg、s之间，可确定m为ala由于水分子之间存在氢键，故沸点h2oh2s，即h2th2r，故a错误；bm与t形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故b正确；c金属性mg比be强，则mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为lq，故c错误；dmg2+离子核外电子数为10，s2离子的核外电子数为18，二者核外电子数不相等，故d错误，故选b点评： 本题考查性质结构位置关系应用，难度中等，根据元素化合价与半径确定元素是解题关键，注意基础知识的全面掌握14mgh2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法正确的是（） a mg电极是该电池的正极 b h2o2在石墨电极上发生氧化反应 c 石墨电极附近溶液的ph增大 d 溶液中cl向正极移动考点： 化学电源新型电池 专题： 压轴题；电化学专题分析： 镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液ph增大，原电池中阴离子移向负极解答： 解：a、组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故a错误；b、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故b错误；c、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，电极反应为，h2o2+2e=2oh，故溶液ph值增大，故c正确；d溶液中cl移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故d错误；故选c点评： 本题考查了原电池原理的分析判断，电极名、称电极反应，是解题关键，题目难度中等15反应4nh3+5o24no+6h2o，在5l的密闭容器中进行，半分钟后no的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（） a v（nh3）=0.003 mol（ls）1 b v（no）=0.08 mol（ls）1 c v（h2o）=0.003 mol（ls）1 d v（o2）=0.01 mol（ls）1考点： 化学反应速率和化学计量数的关系 分析： 根据v=计算v（no），再根据速率之比等于化学计量数之比计算用其它物质表示的反应速率解答： 解：半分钟后no的物质的量增加了0.3mol，所以用no表示的反应速率为v（no）=0.002mol/（ls），根据速率之比等于化学计量数之比，所以：v（nh3）=v（no）=0.002mol/（ls），v（o2）=v（no）=0.002mol/（ls）=0.0025mol/（ls），v（h2o）=1.5v（no）=1.50.002mol/（ls）=0.003mol/（ls），故选：c点评： 本题考查化学反应速率，难度不大，反应速率计算常用定义法与速率规律计量，根据情况选择使用16参照反应br+h2hbr+h的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（） a 正反应为吸热反应 b 吸热反应一定要加热后才能发生 c 反应物总能量高于生成物总能量 d 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率考点： 反应热和焓变 专题： 化学反应中的能量变化分析： a、从图示分析出反应物的能量低于生成物，br+h2hbr+h是个吸热过程；b、反应放热还是吸热与反应条件无关；c、从图示分析出反应物的能量低于生成物；d、升高温度时正逆反应速率都要增大解答： 解：a、从图示分析出反应物的能量低于生成物，br+h2hbr+h是个吸热过程，故a正确；b、氢氧化钡晶体和氯化铵反应不需要任何条件，反应吸热，故b错误；c、从图示分析出反应物的能量低于生成物，故c错误；d、升高温度时正逆反应速率都要增大，故d错误故选a点评： 本题首先分析图象，知道该反应是吸热还是放热，再逐一分析二、非选择题（本题共5个小题，共52分）17（10分）（2015春许昌校级月考）下表为元素周期表的一部分，回答下列有关问题：周期族 ia 01 iia a a a a a 2 3 4 （1）在这些元素中：非金属性最强的元素是，原子半径最大的是（填数字序号）（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是hclo4，碱性最强的是koh（填化学式）（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为：nh3+hno3=nh4no3（4）呈两性的氢氧化物分别与和的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为al（oh）3+oh=alo2+2h2o，al（oh）3+3h+=al3+3h2o考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用 分析： 根据元素在周期表中的位置知，分别是h、n、f、na、al、s、cl、ar、k、ca元素，（1）同一周期元素，元素非极性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但o、f元素除外；元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，该氢化物是nh3，该元素最高价氧化物的水化物是hno3，二者反应生成硝酸铵；（4）和的最高价氧化物对应的水化物分别是naoh、h2so4，氢氧化铝具有两性，能和强碱、强酸反应生成盐和水解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，分别是h、n、f、na、al、s、cl、ar、k、ca元素，（1）同一周期元素，元素非极性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以这几种元素非金属性最强的是；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，原子半径最大的是，故答案为：；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但o、f元素除外，这几种元素除了o元素外，非金属性最强的是cl元素，则酸性最强的含氧酸是hclo4；元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，这几种元素金属性最强的是k，则碱性最强的是koh，故答案为：hclo4；koh；（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，该氢化物是nh3，该元素最高价氧化物的水化物是hno3，二者反应生成硝酸铵，反应方程式为nh3+hno3=nh4no3，故答案为：nh3+hno3=nh4no3；（4）和的最高价氧化物对应的水化物分别是naoh、h2so4，氢氧化铝具有两性，能和强碱、强酸反应生成盐和水，离子方程式分别为al（oh）3+oh=alo2+2h2o、al（oh）3+3h+=al3+3h2o，故答案为：al（oh）3+oh=alo2+2h2o；al（oh）3+3h+=al3+3h2o点评： 本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，为高频考点，侧重考查学生对元素周期表结构、物质结构和性质、元素周期律的掌握和应用，注意规律中的反常现象，题目难度不大18（10分）（2015春许昌校级月考）下列框图中，已知a、e、f、h是单质，其中只有a是固体，其它都是气体，且h是呈黄绿色；b是最常见液体，g的焰色反应呈黄色，l是白色沉淀，m是红褐色沉淀部分反应的某些产物未标出（1）写出h的化学式：cl2、c的电子式：（2）写出d与i溶液发生反应的离子方程式：fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o（3）写出lm的化学方程式：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3（4）检验j中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的b（填选项字母）ac6h5oh溶液 bfe粉 cnaoh溶液 dkscn溶液考点： 无机物的推断 专题： 推断题分析： 根据题给信息可知，h是气体单质，呈黄绿色证明是cl2，b是最常见液体，转化中可以由ef两种气体点燃反应单质生成，可以预测为b为水，g的焰色反应呈黄色说明含有钠元素，m是红褐色沉淀说明是fe（oh）3；l是白色沉淀，l+f+bm，证明l是fe（oh）2；根据k+gl，推断g为naoh，k为fecl2，结合k+hj可知，j为fecl3；a是固体单质能发生反应a+jk是还原三价铁盐为二价铁盐的转化，所以判断a为fe；根据l+f+bm是氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的反应，所以f为o2，b为h2o，e为h2；e+hi，h为cl2，i为hcl；转化关系中d+ij+k，i是hcl，j是fecl3，k是fecl2，推断d为fe3o4，a（fe）+b（h2o）e（h2）+d（fe3o4）；b（h2o）+cf（o2）+g（naoh），推断c为na2o2，结合判断出的各物质和转化关系进行分析判断和解答解答： 解：根据题给信息可知，h是气体单质，呈黄绿色证明是cl2，b是最常见液体，转化中可以由ef两种气体点燃反应单质生成，可以预测为b为水，g的焰色反应呈黄色说明含有钠元素，m是红褐色沉淀说明是fe（oh）3；l是白色沉淀，l+f+bm，证明l是fe（oh）2；根据k+gl，推断g为naoh，k为fecl2，结合k+hj可知，j为fecl3；a是固体单质能发生反应a+jk是还原三价铁盐为二价铁盐的转化，所以判断a为fe；根据l+f+bm是氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的反应，所以f为o2，b为h2o，e为h2；e+hi，h为lcl2，i为hcl；转化关系中d+ij+k，i是hcl，j是fecl3，k是fecl2，推断d为fe3o4，a（fe）+b（h2o）e（h2）+d（fe3o4）；b（h2o）+cf（o2）+g（naoh），推断c为na2o2；综上所述：转化关系分别为：a（fe）+b（h2o）e（h2）+d（fe3o4）； b（h2o）+c（na2o2）f（o2）+g（naoh）；e（h2）+f（o2）b（h2o）；e（h2）+h（cl2）i（hcl）；d（fe3o4）+i（hcl）j（fecl3）+k（fecl2）；j（fecl3）+a（fe）k （fecl2）； k（fecl2）+h（cl2）j（fecl3）； k（fecl2）+g（naoh）l（fe（oh）2）； l（fe（oh）2）+b（h2o）+f（o2）m（fe（oh）3）；g（naoh）+j（fecl3）m（fe（oh）3）；综合判断转化关系中的各物质分别为：a、fe；b、h2o；c、na2o2；d、fe3o4；e、h2；f、o2；g、naoh；h、cl2；i、hcl；j、fecl3；k、fecl2；l、fe（oh）2；m、fe（oh）3；（1）依据上述判断，h的化学式为cl2；c的化学式为na2o2，过氧化钠是有两个钠离子和一个过氧根离子构成，所以电子式为；故答案为：cl2（2）d与i溶液发生的反应为四氧化三铁和盐酸的反应生成氯化铁和氯化亚铁，反应的离子方程式：fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o，故答案为：fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o（3）lm的反应为：l（fe（oh）2）+b（h2o）+f（o2）m（fe（oh）3）；化学方程式为：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3 故答案为：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3（4）j是fecl3；检验fe3+的方法是利用反应产生的特殊现象进行检验，a、c6h5oh溶液 和三价铁离子反应生成紫色溶液，可以鉴别三价铁离子；故a适宜；b、fe粉能和三价铁离子反应，其他金属液可以反应，故b不适宜；c、naoh溶液和三价铁离子反应生成红褐色沉淀，可以鉴别，故c适宜；d、kscn溶液和三价铁离子反应生成血红色溶液，可以鉴别三价铁离子，故d适宜；故选b故答案为b点评： 本题考查了元素化合物的性质转化应用，综合性较大，主要考查铁及其化合物的化学性质的应用，熟练掌握物质的特征反应现象、产物颜色、反应变化等知识是解决问题的关键19（12分）（2015春许昌校级月考）已知a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，b与a能形成10电子的分子，其水溶液显碱性；c与d形成的离子化合物d2c中阴阳离子的电子层结构相同且1mol d2c中含有30mol电子，e元素原子的最外层电子数等于其电子层数试回答下列问题：（1）b元素在周期表中第2周期、第va族，b与a形成的10电子分子的电子式为（2）化合物d2c中阳离子半径比阴离子小，用电子式表示d2c的形成过程（3）将一定量的d、e两元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体剩余，则d单质与e单质的质量比为23：27，若d单质的物质的量为n mol，则反应中生成的另一种单质为2nmol考点： 位置结构性质的相互关系应用 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 已知a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，b与a能形成10电子的分子，其水溶液显碱性，则a为h，b为n；c与d形成的离子化合物d2c中阴阳离子的电子层结构相同且1mol d2c中含有30mol电子，d为碱金属，c为第a族元素，d应为na，c应为o，电子数为112+8=30符合题意；e元素原子的最外层电子数等于其电子层数，则为第三周期第a族元素al，以此来解答解答： 解：已知a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，b与a能形成10电子的分子，其水溶液显碱性，则a为h，b为n；c与d形成的离子化合物d2c中阴阳离子的电子层结构相同且1mol d2c中含有30mol电子，d为碱金属，c为第a族元素，d应为na，c应为o，电子数为112+8=30符合题意；e元素原子的最外层电子数等于其电子层数，则为第三周期第a族元素al，（1）b元素为n，位于周期表中第2周期第va族，b与a形成的10电子分子为氨气，其电子式为，故答案为：2；va；（2）具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则d2c中阳离子半径比阴离子小，用电子式表示na2o的形成过程为，故答案为：小；（3）na首先与h2o反应生成naoh：2na+2h2o2naoh+h2，al再与naoh反应刚好生成naalo2：2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2，其总反应式为：na+al+2h2onaalo2+2h2，故参与反应的na、al的质量比为23：27，反应得到h2的物质的量为na的2倍，即为2nmol，故答案为：23：27；2n点评： 本题考查结构性质位置关系，为高频考点，涉及常用化学用语、元素周期律等，把握原子结构及元素化合物性质推断元素