河南省焦作市沁阳一中高中化学 第三章 金属及其化合物测试题 新人教版必修1(1).docVIP

河南省焦作市沁阳一中2014高中化学 第三章 金属及其化合物测试题 新人教版必修1一、选择题1已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是（ ）a钠钾合金钠钾 b钠钾钠钾合金c钠钠钾合金钾 d钾钠钾合金钠2镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。有下列气体：空气，co2，ar，h2，n2。其中可作为冷却气体的是（ ）a和 b和 c和 d和3. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（ ）a.koh溶液和alcl3溶液 b.na2co3溶液和盐酸c.mgcl2溶液和氨水 d.盐酸和naalo2溶液4把ba(oh)2溶液滴入明矾溶液中，使so42-全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）a. al3+ b. al(oh)3 c. al3+和al(oh)3 d. alo25常温下，将等物质的量的fe粉和cu粉加入过量的浓hno3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是（ ）a只有fe3+ b只有fe2+ c只有cu2+ d有cu2+和fe3+6某学生设计了如图的方法对a盐进行鉴定：a适量酸化的agno3溶液过滤b（浅黄色沉淀）ckscn溶液d（血红色溶液）由此分析，下列结论中，正确的是（ ）aa中一定有fe3+ bc中一定有fe3+ cb为agi沉淀 da一定为febr2溶液7镭是元素周期表中第a族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（ ）a. 镭比钙的金属性更强 b. 在化合物中是2价c. 镭是一种放射性元素 d. 氢氧化镭呈两性8等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）a. 甲、乙中都是铝过量 b. 甲中铝过量、乙中碱过量c. 甲中酸过量、乙中铝过量 d. 甲中酸过量、乙中碱过量9重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为ba2离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（ ）a. cu2和so42 b. cu2和cl c. k和so42 d. ag和no310 cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，当no2和no的物质的量为11时，实际参加反应的cu2s与hno3的物质的量之比为( )a. 17 b. 19 c. 15 d. 2911下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( )a少量明矾溶液加入到过量naoh溶液中 b往fecl3溶液中滴入ki溶液，再滴入淀粉溶液c少量na2o2固体加入到过量nahso3溶液中d往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量fe2(so4)3溶液12. 用铁酸钠（na2feo4）对河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对na2feo4用于饮用水消毒处理的分析正确的是（ ）ana2feo4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌b在na2feo4中fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌cna2feo4的还原产物fe3+易水解为fe(oh)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 dna2feo4的还原产物fe2+易水解为fe(oh)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降13. 冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜；现代有（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )a.（）用 b.（）用 c.（）用 d.（）用14 已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+；co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )a. 3cl2+6fei2=2fecl3+4fei3 b. cl2+fei2=fecl2+i2c. co2o3+6hcl=2cocl2+cl2+3h2o d. 2fe2+ i2=2fe3+2i-二、填空题1在一定条件下，单质x和单质y反应，生成化合物z，z与水作用可生成气体g和白色沉淀p(如下框图所示)，已知气体g与氢气密度之比约为172。单质x单质x化合物z气体g沉淀p加水请填空：(1)组成单质x和y的元素分别属第 族和第 族。(2)化合物z的化学式为 。(3)每生成1 mol的气体g，同时应得到 mol的沉淀p。2、氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：制备氧化铜工业cuso4 cuso4溶液cuso45h2ocuo步骤的目的是除不溶性杂质，操作是：_。步骤的目的是除铁，操作是：滴加h2o2溶液，稍加热；当fe2+完全转化后，慢慢加入cu2(oh)2co3粉末，搅拌，以控制ph =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至ph =1。控制溶液ph =3.5的原因是： 。步骤的目的是得到cuso45h2o固体，操作是： 、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是：_。探究氧化铜的性质取a、b两支试管，往a中加入适量的cuo粉末，再分别向a和b加入等体积3% h2o2溶液，只观察到a中有大量气泡，结论是：_。为探究试管a中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： 。第三章测试题参考答案一、选择题：题号1234567答案bccdcbd题号891011121314答案baabbcbad二、填空题：1. 答案： (1)a和a或a和a (2)mg3n2 (3)1.5 【解析】 气体g的摩尔质量为：m(g)2 gmol117 gmol1，所以g为nh3，z为氮化物，又由z+h2onh3+白色沉淀p，p为难溶于水的碱，所以z为mg3n2，由反应：mg3n2+6h2o3mg(oh)2+2nh3知每生成1 mol的nh3，同时应得1.5 mol的沉淀p。3、 加适量水溶解，搅拌，过滤 使fe3+可全部转化为fe(