河南省许昌市高二化学上期第一次五校联考（扫描版）.doc

河南省许昌市2012-2013学年高二化学上期第一次五校联考（扫描版）高二年级化学试题参考答案题号123456789答案baadcdcca题号101112131415161718答案bbaccbbcc19. （每空2分，共6分）(1)c(s)h2o(g) = co(g)h2(g) h131.28 kjmol1(2)(0.4q10.05q3)kj (3)80%20. （每空2分，共6分）(1)0.001 mol/(lmin) 3a(g)b(g) 2c(g)(2)d21. （6分）(1)强弱（每空1分）(2)mohhahb等于（每空1分）(3) （2分）22. （9分）(1)减小 （1分）(2)nh3h2oh = nhh2o nhh2onh3h2oh+（每空2分）(3) moll1（2分）23. （11分） (1)若a7，ha为强酸，若a7，则为弱酸（2分）(2)否c（每空1分）(3)弱（1分）c(na+)c(a)c(oh)c(h+)（2分）(4)1.0105105109（每空2分）24. （8分）(1)0.6 mol/(lmin) （2分）(2)b减小（每空1分）(3)（2分）(4)ac（每空1分）解析：解析：根据图示可以看出拆开1mol n2和1mol o2需要吸收的能量分别为946kj和498kj，生成2mol no(g)放出的能量为2mol632kj/mol，故反应吸收热量为180kj；选项b，n2和o2的反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量；选项c，n2与o2在高压放电时才能化合生成no；选项d，no不是酸性氧化物，不能与naoh溶液反应。答案：b解析：物质本身具有的能量越低越稳定，因白磷转化为黑磷是放热反应，故黑磷更稳定；两者互为同素异形体，相互转化不是氧化还原反应。答案：a解析：混合气体的平均摩尔质量，在密闭容器中气体的质量不变，混合气体的平均摩尔质量增大，则n总值减小，故a值定小于2，只能为1，故选a。答案：a解析：本题考查化学反应速率及化学平衡图象问题。由反应可知，该反应的正反应为体积增大的吸热反应。增大压强，正逆反应速率都增大，故ca，a项错误；根据“定一议二”的原则，当压强一定，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，no2的体积分数增大，故由图象可知，t2t1，温度越高，反应速率越大，故ba，c项错误；升温向吸热反应方向进行，若增大no2的体积分数，可采用加热的方法，d项正确。答案：d解析：由题意可知2min末生成的c为0.2moll12l0.4mol根据 3a(g) b(g) xc(g) 2d(g)始态： 3mol 1mol 0 0转化： 1.2mol 0.4mol 0.4mol 0.8molx20.4mol0.8mol，所以x1，a正确；b的转化率为40%，c错误；v(a)v(b)v(c)v(d)3112，所以v(a)3v(c)30.3moll1min1，b正确；假设平衡右移，移动前后气体的质量不变，物质的量减少，即平均相对分子质量减小，所以只有平衡不移动混合气体的平均相对分子质量才不变，d正确。答案：c解析：燃烧热的定义为25、101 kpa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。液态水为稳定氧化物形式，故a错；b项，根据热化学方程式的含义，与n2(g)3h2(g)2nh3(g)对应的热量是1 mol氮气完全反应时的热量，但此反应为可逆反应，虽然投入0.5 mol的氮气，但最终参加反应的氮气一定小于0.5 mol。所以h大于38.6kj/mol，b错；c项，氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2 mol氢原子的能量大于1 mol氢分子的能量，c错；d项的反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行，d正确。答案：d解析：从图象中分析，o3和o的能量要高于2o2的能量，故o和o3反应生成o2的反应为放热反应，b项错误；从盖斯定律知，将两个反应叠加即得总反应，则h也是由两个反应的焓变相加而得的，c项正确；总反应的能量变化应为e2与e3的差值，a项错。答案：c解析：使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故a、b两项不正确；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故d项不正确。答案：c解析：已知该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。加入催化剂只能同倍数增大正、逆反应速率，不会引起化学平衡移动，即a项正确；温度降低，正、逆反应速率都减慢，但吸热方向减慢得更快，结合该反应为放热反应，应有v(正)v(逆)，可图像中t3时v(逆)v(正)，即b项不正确；增大压强，反应中各物质的浓度增大，正、逆反应速率均加快，但气体分子数缩小的方向增加得更快，结合反应特点有v(正)v(逆)，可图像中t5时v(逆)v(正)，即c项不正确；如果按照图像分析，从t3到t4和t5到t6平衡都是逆向移动，即t6后转化率最低，d项不正确。答案：a解析：加催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，升温也可加快反应的速率，但该平衡向逆反应方向移动，no转化率降低，a不正确；加压，平衡正向移动，no转化率提高，b项正确；充入n2，平衡向逆反应方向移动，no转化率降低，c不正确；d中两种因素都导致平衡正向移动，no转化率增加，但两种因素对速率的改变相反，无法确定反应速率的改变，d不正确。答案：b解析：由可逆反应定义可知a错误；降低温度反应速率降低，c错误；减小反应容器的体积不论平衡向哪个方向移动，各物质的浓度均增大，d错误。答案：b解析：本题考查反应的自发性问题。根据熵判据和焓判据，熵增加或焓降低有利于反应自发进行。如果一个反应熵减小、焓增加则一定不能自发进行，故a正确。b、c、d都是可能自发的，可用ghts0作为判据来判断。答案：a解析：本题主要是考查平衡常数的应用。平衡常数只是温度的函数，即只与温度有关，所以a项不正确；升高温度，k值不一定增大，如果正反应是吸热反应，升高温度k值增大，但该反应没有告诉正反应的反应热，所以不能确定k变化情况，即b项不正确；平衡常数的意义就是衡量一个反应进行的程度，k值越大，正反应进行的程度越大，c项正确，符合题意；该反应的平衡常数的表达式为：k ，即d不正确。答案：c解析：固体物质的量对反应速率无影响，a错；反应热h与反应物的量无关，只与方程式的书写形式有关，b错；温度不变，再加入2 mol x，压强增大，有利于平衡正向移动，x的转化率增大，c对；密度与体系中气体总质量和反应容器的容积有关，当此反应混合气体的密度不变时，说明气体总质量一定，反应处于平衡状态，d错。答案：c解析：解答本题需掌握两点：一是温度对弱电解质电离平衡的影响；二是弱电解质电离平衡常数以及水的离子积的计算。由于ha中c(h+)0.1 mol/l0.1%1104 mol/l，因此ph4，故a正确；由于弱电解质的电离过程为吸热过程，温度升高，电离平衡向正方向移动，从而使溶液中c(h +)增大，ph减小，故b错误；室温时0.1 mol/l ha溶液中c(h+)c(a)1104 mol/l，电离平衡常数k1107，故c正确；该溶液中c(h+)1104 mol/l、c(oh)11010mol/l，由ha电离出的c(h+)1104 mol/l，由水电离出的c(h+)11010 mol/l，故d正确。答案：b解析：由0.1 mol/l hx溶液的ph1知，c(h+)0.1 mol/l，说明hx只是部分电离，hx是弱酸，a项正确；等物质的量浓度的hcl和nax组成的溶液，无论hx是强酸还是弱酸，溶液都显酸性，b项错误；nax溶液ph7，说明nax为强碱弱酸盐，在水中发生水解，xh2o hxoh，c项正确；用同浓度的一元酸做导电实验，灯泡较暗者，溶液中离子浓度较小，说明hx没有完全电离，hx为弱酸，d项正确。答案：b解析：由题意知，x的碱性大于y的碱性，则当x、y两种碱溶液都是一元碱时，y溶液的物质的量浓度一定大于x溶液的物质的量浓度，a项错误；由于稀释后ph(y)ph(x)，所以x溶液中水电离的c(h+)比y溶液中水电离的c(h+)大，b项错误；当完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积v(y)v(x)，d项错误。答案：c解析：溶液的ph是与溶液中的c(h+)大小有关的。升温不改变溶液ph值，是对于溶液的h+是本身电离，并且已经全部电离的强酸。答案：c解析：(1)1g c为mol，所以1 molc反应吸收的热量为10.94 kj12131.28 kj，热化学方程式为c(s)h2o(g) = co(g)h2(g)h131.28 kjmol1。(2)标准状况下11.2l气体为0.5 mol，其中ch4为0.4 mol，h2为0.1 mol，注意最后恢复到室温，h2o为液体，则根据热化学方程式可知最后放出的热量为(0.4q10.05q3)kj。(3)生成1 mol液态水时放出的热量为286 kj，该电池的能量转化率为100%80%。答案：(1)c(s)h2o(g)=co(g)h2(g) h131.28 kjmol1 (2)(0.4q10.05q3)kj(3)80%解析：(1)abc始态：0.40 mol0.20 mol 0变化：0.15 mol0.05 mol0.10 molt1时： 0.25 mol0.15 mol0.10 mol故a、b、c的化学计量数之比为0.150.050.10312。即化学方程式为：3a(g)b(g)2c(g)。(2)t1t2时反应速率明显加快，平衡向正反应方向移动，使用催化剂平衡不移动，反应速率加快，a错误；降温反应速率减小，b不正确；加入c平衡应逆向移动，c不正确；d中加压，平衡向正反应方向移动，且反应速率加快。答案：(1)0.001 mol/(lmin)3a(g)b(g)2c(g) (2)d解析：(1)ph2的强酸用水稀释1000倍后，其ph变为5，而弱酸ph5；ph12的强碱用水稀释1000倍后，其ph变为9，而弱碱则应ph9。所以图中ha符合强酸的特点、moh符合强碱特点，而hb符合弱酸的特点。(2)稀释后，ph5的ha中水电离出的c(h+)水c(oh) 水1109 mol/l；ph9的moh中水电离出的c(h+)水1109 mol/l；而弱酸hb的ph5，故其中水电离出的c(h+)水c(oh)水1109 mol/l。ha与moh等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，故c(h+)c(oh)，从而可知：c(a)c(m+)(3)强弱酸变化相同ph时，因为弱酸电离程度变大，故弱酸中反应的h+的量更多，反应消耗的zn更多。答案：(1)强弱(2)mohhahb等于(3)解析：(1)氨水存在如下电离平衡：nh3h2onhoh，加入(nh4)2so4，使nh浓度增大，平衡向左移动，则c(oh)减小，c(nh3h2o)增大，故减小。(2)氨水与稀硫酸反应的离子方程式为nh3h2oh+=nhh2o，由于完全中和生成硫酸铵，而硫酸铵水解使溶液呈酸性，故ph7，其水解的离子方程式为：nhh2onh3h2oh+。(3)由溶液中的电荷守恒可知：c(nh)c(h+)2c(so)c(oh)，ph7即c(h+)c(oh)，c(so)c(nh) moll1。答案：(1)减小 (2)nh3h2oh=nhh2o nhh2onh3h2oh(3) moll1解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是naa，对naa溶液分析，若a7，说明ha是强酸，若a7，说明溶液是因a的水解而显碱性，则ha是弱酸。(2)不一定等于0.2。当ha是强酸时等于0.2；当ha是弱酸时，大于0.2。因为ph7，说明c(h+)c(oh)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(na+)c(a)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后ph7，说明a水解，得到ha是弱酸，其他易推知。(4)丁组实验中所得溶液的ph9，说明溶液中c(h+)1.0109 mol/l，则由水电离产生的c(h+)水c(oh)1.0105 mol/l，由电荷守恒得：c(na+)c(h+)c(oh)c(a)，则c(na+)c(a)c(oh)c(h+)(1.01041.0109) mol/l。答案：(1)若a7，ha为强酸，若a7，则为弱酸(2)否c(3)弱c(na)c(a)c(oh)c(h)(4)1.01051.0105109解析：(1)达到平衡时甲容器中c的浓度为1.5 mol/l，所以b的转化浓度为3 mol/l，v(b)0.6 mol/(lmin)。(2)减小a的物质的量、增大d的浓度均能使化学平衡向逆反应方向移动，加入催