河南省郑州市高二化学上学期期末考试试题新人教版.docVIP

盛同学校2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。共20题，60分）1下列物质中属于强电解质的是 a硫酸钡 b食盐水 c醋酸 d蒸馏水2下列叙述中正确的是 a在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热b热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数c在101kpa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热d如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则反应放热3常温下，ph相等的盐酸和醋酸中的c(cl-)和c(ch3coo-)a前者大 b相等 c后者大 d无法确定4物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类（分子和离子）最多的是 anacl bch3coona ck2co3 d氨水5下列说法不正确的是a焓变是与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应b一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热c在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大d一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关6在由水电离产生的h浓度为11013moll1的溶液中，一定能大量共存的离子组是k、cl、no3、s2 k、fe2、i、so42 na、cl、no3、so42na、ca2、cl、hco3 k、ba2、cl、no3 a b c dt1p2t2p2t1p1tn(z)7反应2x(g)y(g) 2z h0 在不同温度和压强下，产物z的物质的量与反应时间的关系如图所示。则下列叙述正确的是at1t2，p1p2bt1t2，p1p2ct1t2，p1p2dt1t2，p1p28两种浓度不同的naoh溶液，c(h+)分别为1.010-14 moll-1和1.010-12 moll-1，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的c(h+)约为a0.5(10-14+10-12) moll-1 b5(10-15+10-11) moll-1c2.010-1 moll-1 d2.010-14 moll-19298k时，2so2(g) + o2(g) 2so3(g) h q1 kj/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molso2和1molo2，达到平衡时放出热量q2kj，下列关系式正确的是 aq1q2 bq1q2 cq1q2 d无法比较10常温下，将v1 mlc1mol/l的醋酸滴加到v2 mlc2mol/l的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的是a若c1v1c2v2 ，则混合液中c（ch3coo）c（na）b若混合液的ph7，则混合液中c（ch3coo）c（na）c若混合液的ph7，且v1v2，则一定有c1c2d若混合液的ph7，则混合液中c1v1c2v211下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )a碳酸钙受热分解 b乙醇燃烧c铝粉与氧化铁粉末反应 d氧化钙溶于水12在4nh4+5o24no+6h2o反应中，表示该反应速率最快的是 ( )a（nh4） 0. 8 mol/（l） b（o2） 1.0 mol/（l） c（no） 1.0 mol/（l） d（h2o） 1.8 mol/（l） 13.化学反应的说法中，正确的是（ ）a自发反应都是放热反应 b自发反应都是熵增大的反应c能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 d非自发反应在任何条件下都不能实现1 4下列有关说法，正确的是（ ）a电解质溶于水一定放出热量b可逆反应在加热时正逆反应速率都增大c强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱d25时，0.01mol/l的氢氧化钠溶液中，水电离的c（h+）与水电离的c（oh）的积为10-1415100时，将0.1 mol n2o4置于1l密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：n2o4(g) 2no2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 （ ）n2o4的消耗速率与no2的生成速率之比为1:2 no2生成速率与no2消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 no2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化。a b c只有 d只有16在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是 ( )a. 稀释溶液，水解程度减小 b. 通入co2，平衡朝正反应方向移动 c. 升高温度，减小 d. 加入naoh固体，溶液ph减小17将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s)nh3(g)hi(g)；2hi(g)h2(g)i2(g)达到平衡时，c(h2)=0.5moll-1，c(hi)=4moll-1，则此温度下反应的平衡常数为（ ）a9b16c20d2518将0.1 moll-1的ch3cooh溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）ach3coo- b oh- ch+ dch3cooh1925 时，水的电离达到平衡：h2o h + oh ，下列叙述正确的是（ ）a向水中加入少量固体nacl，平衡逆向移动，c（oh）降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h）增大，kw变大c将水加热，kw增大，ph不变d向水中加入少量固体naoh ，平衡逆向移动，c（h）降低20在常温下，由水电离产生的h浓度为11013moll1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） k、cl、no3、s2 k、fe2、i、so42 na、cl、no3、so42na、ca2、cl、hco3 k、ba2、cl、no3abcd二、非选择题（40分）19（6分）在一支洁净的试管中加入少量agno3溶液，滴入稀氨水，直至生成的沉淀刚好消失，得无色透明溶液，此溶液称为_溶液，在溶液中滴几滴乙醛溶液，经水浴加热，可观察到_，写出上述一系列反应的化学方程式_。21（14分）某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入1moln2和3molh2，使之在一定条件下合成氨气。反应达到平衡后，测得平衡混合气体中氨气的浓度为m moll1。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为m moll1，加入n2、h2、nh3的物质的量分别用xmol、ymol、zmol表示，应满足： （1）体积恒定时：若x=0，y=0，则z 压强恒定时：若x=0，y=0，则z （2）体积恒定时：若x=0.65，y ，z 压强恒定时：若x=0.65，y ，z （3）压强恒定时，x、y、z应满足的关系式为 。（2）比较溶液、中c(nh4+)的大小关系是 24（12分）某课外兴趣小组欲测定某naoh溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00ml待测溶液到锥形瓶中； 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/l标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数； 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为v1ml； 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5ml的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为v2ml。 试回答下列问题：（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由_ _ _（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_ _ _； （3）该小组在步骤中的错误是_ _，由此造成的测定结果_ （填偏高、偏低或无影响）；（4）步骤缺少的操作是_ _ _ _ （5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_ml；(上面数