河南省郑州四中高三化学第四次调考试题.doc

河南省郑州四中2013届高三化学第四次调考试题2、可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 s:32 cl:35.5 ca:40 fe:56 cu:64 第卷 （选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分1、cl2的氧化性比s的氧化性强，最主要的事实是 a通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体 b硫不溶于水，而氯气能溶于水c与金属反应时，硫被还原为-2价而氯被还原成-1价 d与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态2、对下列事实的解释正确的是 a浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体溶于浓硝酸 b向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液中一定有so42-c常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 d氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应 3、下列说法不正确的是将少量co2通入bacl2溶液中，无白色沉淀生成，若bacl2溶液中溶有足量氨气，则会产生白色沉淀将盐酸、kscn溶液和fe(no3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色某溶液中滴入bacl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明溶液中一定含有so42-硅的化学性质不活泼，常温下不与氧气反应，所以地壳中有游离态的硅a b c只有 d4、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是根据酸分子中含有h原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应a bc d 5、设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 a100 ml 18.4 mol/l硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.92 nab1mol羟基与17g nh3所含电子数都为10nac标准状况下，11.2l 18o2中所含中子数为8nad室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3na6、标准状况下，m g气体a与n g气体b分子数相同，下列说法中不正确的是a相同状况下，同体积a气体与b气体质量比为m:nb同温同压下，同体积a气体与b气体的密度比为n:mc同质量气体a与b的分子个数比为n:md气体a与b的相对分子质量比为m:n7、下列有关电解质的叙述中，正确的是 a碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质b碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质cso3和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质 d水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质8、下列关于铝的说法中，正确的是 a常温下，铝不能与空气中的氧气发生化学反应b等物质的量的铝失电子比镁多，其还原性更强 c铝能溶解于冷的浓硝酸生成硝酸铝d铝是一种比较活泼的金属，在化学反应中易失去电子，发生氧化反应9、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是a溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中b反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平c洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中d定容时，眼睛仰视刻度线10、碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式为 ai2o3 bi2o4 ci4o7 di4o9 11、下列离子方程式书写正确的是 a过量的so2通入naoh溶液中：so22ohso32h2ob向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至ph=7：ba2+oh+h+so42- baso4+h2ocnano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno45no26h2mn25no33h2od等物质的量浓度、等体积的nh4hco3溶液与naoh溶液相混合：nh4 + hco3 + 2oh = nh3h2o + co32 +h2o12、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生4480ml的no2气体和336ml的n2o4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为 a0.02g b8.51g c8.26g d7.04g13、等物质的量的na和al两种金属加入足量的水中，生成26.88l（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是 a金属al无剩余 bc(na+)=c(alo2-） c所得溶液呈碱性 dna的物质的量是0.6mol14、短周期元素w 、x、 y、 z的原子序数依次增大，且w 、x、 y、 z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 1/3、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 ax和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 bw和x、z两种元素分别形成的二元化合物中，均为直线形分子 cw 、x和y三种元素可以形成碱性化合物 dz和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 15、将一定质量的镁和铝混合物投入200 ml硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量n与加入naoh溶液的体积v的变化如下图所示。则下列说法不正确的是a镁和铝的总质量为9 gb最初20 ml naoh溶液用于中和过量的硫酸c硫酸的物质的量浓度为2.5 moll1d生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 l第卷 （非选择题，共55分）二、填空题：本题共6题，共55分16、（8分）w是某短周期元素x的固态单质，a、b、c均为含x元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如下图所示的转化关系，其中某些反应产物中的h2o已略去。（1）a的电子式可表示为 。（2）a、b溶液与c溶液的反应与a、b溶液与g溶液的反应分别可以用相同离子反应方程式表示，写出以下反应的离子方程式：ac（ag）： 。（3）医学上常用含h的糖衣片给患贫血的病人补铁。对h来说，药片上的糖衣可以起到 作用。（4）由a、b与mgxo4组成的混合物，x元素的质量分数为a，则o元素的质量分数为 。17、(10分)课外兴趣小组设计下图所示装置，用粗铁粒与密度为1.89gml-1(质量分数为5%)的硝酸反应制取no气体。请回答有关问题。（1）密度为1.89gml-1的硝酸的物质的量浓度为 。（2）no气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是 。（3）当打开止水夹a，关闭止水夹b时，a装置的干燥管中观察到的现象是 。当a装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用c装置收集no气体。（4）完全反应后，a装置烧杯里含铁元素的价态可能是+2价或+3价或+2价和+3价。现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1moll-1kscn溶液、0.1moll-1ki溶液、0.2moll-1酸性kmno4溶液、氯水等。请设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴kscn溶液第二步若溶液紫色褪去，则说明含有fe2+，若无明显变化，则说明不含fe2+18、（14分）如图：如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：（1）a是_极 c池是_池a池电极反应为_ b池电极反应为_ a b c（2）若b槽中共收集到224ml气体（标况），且溶液体积为200ml（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的cu2+物质的量浓度为_。（3）若a池溶液体积为200ml，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液ph为_。19（8分）已知：a、d、e、x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素。a能形成密度最小的气体单质，d元素某种单质的硬度最大，x是地壳中含量最多的元素，y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，氧化物能使品红溶液褪色。h、w是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位。（1）h能与具有磁性的w的化合物发生反应，在工业上有重要应用。写出该反应的化学方程式 。（2）甲由a、e两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体。甲在碱性溶液中能够将cuo还原为cu2o，已知当1 mol甲完全参加反应时转移了4 mol电子，则该反应的化学方程式可表示为 。（3）由钠和x、z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1:1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，该化合物所含的化学键类型有_。（4）已知w3的浓度为0.04 moll，室温下w(oh)3的ksp41038，要使w3开始形成沉淀的最小ph是_。 20（15分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题： i已知该产业链中某反应的平衡表达式为：k，它所对应反应的化学方程式为 。ii二甲醚（ch3och3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以co和h2为原料生产ch3och3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.010.0mpa，温度230280）进行下列反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h190.7kjmol12ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)h223.5kjmol1co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h341.2kjmol1（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为 。830时反应的k1.0，则在催化反应室中反应的k 1.0（填“”、“”或“”）。（2）在某温度下，若反应的起始浓度分别为：c(co)1 mol/l，c(h2)2.4 mol/l，5 min后达到平衡，co的转化率为50，则5 min内co的平均反应速率