河南省郑州市中原区学大教育培训学校高一化学期中圈题10《氧化还原反应的基本概念》.doc_第1页
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高一化学期中圈题10氧化还原反应的基本概念期中真题回顾例题1：下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()a失去电子的反应是还原反应b失去电子的物质是还原剂c发生氧化反应的物质是氧化剂d作氧化剂的物质不能是还原剂【答案】b【解析】失去电子的反应是氧化反应；失去电子的物质是还原剂；有的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质。例题2：在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()ahclh2 bco2cocfe2o3fe dbrbr2【答案】d【解析】a项，hclh2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；b项，co2co，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；c项，fe2o3fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；d项，brbr2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如cl2等。例题3：吸进人体内的o2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用含锡化合物na2sno3消除人体内的活性氧，在清除活性氧时，na2sno3的作用是()a还原剂 b氧化剂c既是氧化剂，又是还原剂 d以上均不对【答案】a【解析】由题意知：活性氧具有强氧化性，利用na2sno3除去活性氧，则na2sno3会被氧化，即做还原剂。例题4：从反应ca(clo)24hcl(浓)=cacl22h2o2cl2中可以看出，盐酸具有的性质是()酸性氧化性还原性a只有 b只有c d【答案】d【解析】在题给反应中4 mol hcl参加反应，只有一半(即 2 mol)hcl被氧化生成cl2，此时体现还原性，另一半hcl中氯元素化合价没有变化，该部分hcl体现酸性，故选d。特别提醒. 氧化还原反应的特征是化合价的变化，本质的电子的得失或偏移；.氧化还原反应基本概念及联系 举一反三 各个击破（5题）1.下列叙述中正确的是()a元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得b得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强c阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂d物质失电子的反应为还原反应2.下列叙述正确的是a分解反应一定是氧化还原反应b氧化还原反应的特征：化合价发生变化c还原剂就是反应中被还原的物质 d氧化剂是指发生氧化反应的物质3.下列反应属于氧化还原反应的是acao + h2o ca(oh) 2 bnacl agno3 nano3 agclch2co3 h2o co2 dh2cuo cu h2o4.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是()a浓h2so4so2 bfe2fe3ch2sso2 dhcoco25.在fe3o4 4co3fe4co
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