河南省许昌市鄢陵一中高二化学下学期第五次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年河南省许昌市鄢陵一中高二（下）第五次月考化学试卷一、单选题（本题共包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1有机物h3hhch中标有“”的碳原子的杂化方式依次为（） a sp、sp2、sp3 b sp3、sp2、sp c sp2、sp、sp3 d sp3、sp、sp22具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（） a 最外层有8个电子的原子 b 最外层电子排布为ns2的原子 c 次外层无未成对电子的原子 d 最外层有3个未成对电子的原子3下列分子的vsepr模型与分子的立体构型相同的是（） a h2o b so32 c nh3 d ccl44下列各项事实能够说明有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质不同的是（）苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应甲苯与浓硝酸（浓硫酸/）作用可得到2，4，6三硝基甲苯，而苯与浓硝酸（浓硫酸/）作用得到硝基苯 a 只有 b 只有 c 只有 d 5有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来这种试剂是（） a 蒸馏水 b fecl3溶液 c 新制cu（oh）2悬浊液 d naoh溶液6从p和smg和caal和si三组原子中，分别找出第一电离能较大的原子，将这3种原子的原子序数想家，其和是（） a 40 b 41 c 42 d 487科学家最近在100的低温下合成了一种键线式为烃x，根据分析，下列说法中不正确的是（） a x的分子式为c5h4 b x不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 c 分子中只有一种化学环境的氢原子 d 1 mol x在一定条件下可与2 mol氢气发生反应8下列关于硅原子的核外电子排布表示式（或排布图）中，错误的是（） a 1s22s22p63s23p2 b ne3s23p2 c d 9关于下列物质的结构或性质分析正确的是（） a ch2o和co2分子中的中心原子均采用sp2杂化 b ch3sh 的相对分子质量比ch3oh大，因此前者的沸点高 c c6h6分子中含有6个键和1个大键，c6h6是非极性分子 d 甲胺（分子式ch3nh2）的沸点比三甲胺分子式（ch3）3n的沸点高102015年央视3.15晚会曝光了山东省东营市、滨州市许多不法厂商，把一部分90号的汽油配上大量的石脑油、芳烃、甲缩醛等调和成“93号汽油”查资料知，甲缩醛是一种无色易挥发可燃液体，主要用于生产杀虫剂、皮革和汽车上光剂等，是现行的车用汽油国家标准中不得添加的有害物质，它易造成汽车线路漏油，对动物有麻醉作用，也有一定毒性下列对其说法中正确的是（） a 甲缩醛和乙醛互为同系物 b 用甲醇和甲醛生产甲缩醛的反应为加成反应 c 等物质的量的甲缩醛和丙炔完全燃烧的耗氧量相同 d 用甲缩醛生产杀虫剂、皮革和汽车上光剂等，均是利用了它的毒性11某有机物能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，相对分子质量为44燃烧该有机物2.2g生成2.24l（标准状况下）co2下列说法不正确的是（） a 该有机物属于醛类 b 燃烧该有机物4.4 g，生成1.8g水 c 1 mol该有机物一定条件下能与l mol h2加成 d 0.01 mol该有机物与足量银氨溶液充分反应，析出金属银2.16 g12已知醛基能发生如下反应：2cho+ohch2oh+coo则1mol如图所示的有机物与足量的naoh溶液作用后，最多消耗naoh的物质的量为（） a 2.5mol b 3mol c 3.5 mol d 4 mol13在120条件下，1ml气态混合物与10mlo2混合后点燃，最终测得气体的总体积为11ml则该气态混合物可能是（） a c2h4、c6h6 b ch4、ch2o c c2h6、ch3cho d c3h8、ch3ch2oh14已知酸性：h2co3，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为 的最佳方法是（） a 与稀h2so4共热后，加入足量的naoh溶液 b 与稀h2so4共热后，加入足量的nahco3溶液 c 与足量的naoh溶液共热后，再通入足量co2 d 与足量的naoh溶液共热后，再加入适量h2so415分子式为c8h8o2，苯环上只有两个取代基，且能发生银镜反应的所有同分异构体种数为（） a 3 b 6 c 9 d 1216香豆素4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器香豆素4由c、h、o三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是（）分子式为c10h9o3能与br2水发生取代反应 能与br2水发生加成反应 能使酸性kmno4溶液褪色 1mol香豆素4最多能与含2molnaoh的溶液反应 a b c d 二、填空题（本题包括5小题，共52分）17（1）下列物质变化，只与氢键有关的是（填字母序号）a干冰熔化 b乙酸汽化 c乙醇与丙酮混溶 d溶于水 e碘溶于四氯化碳 f石英熔融（2）下列物质中，只含有极性键的分子是（均填字母序号），既含离子键又含共价键的化合物是，只存在键的分子是，同时存在键和键的分子是an2 bco2 cch2cl2 dc2h4 ec2h6 fcacl2 gnh4cl（3）用“”“”“=”填空：第一电离能的大小：mgal；电负性的大小：asbr18现有六种元素，其中a、b、c、d为短周期主族元素，e、f为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题a元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1b元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与a元素在同一周期c原子核外所有p轨道全满或半满d元素的主族序数与周期数的差为4e是前四周期中电负性最小的元素f在周期表的第七列（1）a基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形（2）某同学根据上述信息，所画的b电子排布图如图，违背了（3）f位于周期表中第周期、族、区，其基态原子有种运动状态（4）cd3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为，检验e元素的方法是19（14分）（2015春许昌校级月考）实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示（已知溴乙烷的沸点为38.4）根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）a天平 b量筒 c容量瓶 d滴管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，冰水混合物的作用是试管a中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层（4）试管a中除了产物和水之外，还可能存在、 （写出化学式）（5）用浓的硫酸进行实验，若试管a中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（选填编号）a蒸馏 b氢氧化钠溶液洗涤c用四氯化碳萃取 d用亚硫酸钠溶液洗涤若试管b中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：分离a中粗产品所需的主要玻璃仪器是：（填仪器名称）要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水氯化钙，再进行（填操作名称）20药用有机物a为一种无色液体从a出发可发生如下一系列反应请回答：（1）写出化合物f结构简式：（2）写出反应的化学方程式：（3）写出反应的化学方程式：（4）有机物a的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有种（5）e的一种同分异构体h，已知h可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应试写出h的结构简式：e的另一种同分异构体r在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气试写出r的结构简式：21（13分）（2015春许昌校级月考）芳香族化合物c的分子式为c9h9ocl，c与其他物质之间的转化如图所示：c分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下c能发生银镜反应（1）f中含氧官能团的名称是；cf的反应类型是（2）h的结构简式是（3）写出d与银氨溶液反应的化学方程式：（4）有的同学认为b中可能没有氯原子，你是（填“同意”或“不同意”），你的理由是（5）d的一种同系物w（分子式为c8h8o2）有多种同分异构体，则符合以下条件的w的同分异构体有种属于芳香族化合物； 遇fecl3溶液不变紫色；能与naoh溶液发生反应但不属于水解反应写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式：2014-2015学年河南省许昌市鄢陵一中高二（下）第五次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题共包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1有机物h3hhch中标有“”的碳原子的杂化方式依次为（） a sp、sp2、sp3 b sp3、sp2、sp c sp2、sp、sp3 d sp3、sp、sp2考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 专题： 化学键与晶体结构分析： 根据价层电子对互斥理论判断c原子杂化方式，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，如果价层电子对个数是4，则c原子采用sp3杂化，如果价层电子对个数是3，则c原子采用sp2杂化，如果价层电子对个数是2，则c原子采用sp杂化，据此分析解答解答： 解：根据价层电子对互斥理论判断c原子杂化方式，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，如果价层电子对个数是4，则c原子采用sp3杂化，如果价层电子对个数是3，则c原子采用sp2杂化，如果价层电子对个数是2，则c原子采用sp杂化，甲基上c原子含有4个键，则c原子采用sp3杂化，碳碳双键两端的c原子含有3个键，则c原子采用sp2杂化，碳碳三键两端的c原子含有2个键，则c原子采用sp杂化，故选b点评： 本题考查原子杂化方式判断，明确价层电子对互斥理论是解本题关键，知道价层电子对个数的计算方法，为考试高频点，题目难度中等2具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（） a 最外层有8个电子的原子 b 最外层电子排布为ns2的原子 c 次外层无未成对电子的原子 d 最外层有3个未成对电子的原子考点： 元素周期表的结构及其应用 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 主族元素的外围电子排布为nsx或ns2npy，零族元素除外，据此解答解答： 解：a最外层有8个电子的原子属于零族元素，故a错误；b最外层电子排布为ns2的原子原子可能为氦原子或一些过渡金属原子，故b错误；c次外层无未成对电子的原子，说明全部排满，如cu、zn，为副族元素，故c错误；d最外层有3个未成对电子的原子，则外围电子排布为ns2np3，处于a族，故d正确；故选：d点评： 本题考查结构与位置的关系，难度不大，注意掌握元素周期表中各族元素结构特点3下列分子的vsepr模型与分子的立体构型相同的是（） a h2o b so32 c nh3 d ccl4考点： 判断简单分子或离子的构型 分析： 价层电子对互斥模型（简称vsepr模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是v型；价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为v形结构；价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断解答： 解：a水分子中氧原子价层电子对个数=2+（621）=4，vsepr模型为正四面体结构，含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是v型，vsepr模型与分子立体结构模型不一致，故a错误；bso32中孤对电子为=1， 键电子对均为3，价层电子对个数=1+3=4，s原子采取sp3杂化，vsepr模型为正四面体结构，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，vsepr模型与分子立体结构模型不一致，故b错误；c氨气分子中氮价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+（531）=4，vsepr模型为正四面体结构，含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，vsepr模型与分子立体结构模型不一致，故c错误；dccl4中碳原子价层电子对个数=4+（441）=4，所以c原子采用sp3杂化，vsepr模型为正四面体结构，不含有孤电子对，所以其空间构型为正四面体结构，vsepr模型与分子立体结构模型一致，故d正确；故选d点评： 本题考查了价层电子对互斥模型和微粒的空间构型的关系，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点，注意实际空间构型要去掉孤电子对为解答关键，题目难度中等4下列各项事实能够说明有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质不同的是（）苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应甲苯与浓硝酸（浓硫酸/）作用可得到2，4，6三硝基甲苯，而苯与浓硝酸（浓硫酸/）作用得到硝基苯 a 只有 b 只有 c 只有 d 考点： 有机物的结构和性质 专题： 有机物的化学性质及推断分析： 苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应，可说明羟基对苯环有影响；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可说明苯环对甲基的影响不同；苯酚、乙醇都含有羟基，烃基不同；都含有苯环，但甲苯含有甲基，甲基对苯环有影响解答： 解：苯酚和苯都含有苯环，但苯酚含有羟基，苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应，可说明羟基对苯环有影响，故正确；都含有甲基，但基本含有苯环，乙烷不含苯环，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可说明苯环对甲基的影响不同，故正确；苯酚、乙醇都含有羟基，烃基不同，苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应，可说明苯环对羟基有影响，故正确；甲苯分子中，由于甲基对苯环的影响，导致苯环上的氢原子变得比较活泼，甲苯能够与硝酸作用可得到2，4，6三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯，说明了有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同，故正确故选d点评： 本题考查了有机物结构与性质的关系，题目难度中等，注意明确有机物中基团间的相互影响会导致化学性质的不同，要求学生会区分与官能团类型不同对化学性质的影响5有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来这种试剂是（） a 蒸馏水 b fecl3溶液 c 新制cu（oh）2悬浊液 d naoh溶液考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题： 物质检验鉴别题分析： 甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液分别与新制cu（oh）2悬浊液反应的现象为：蓝色溶液和砖红色沉淀、蓝色溶液、砖红色沉淀、不反应分层后有机层在上层、不反应不分层、不反应分层后有机层在下层，以此来解答解答： 解：a甲酸、乙酸、乙醛、乙醇，均溶于水，不分层，现象相同，不能鉴别，故a错误；b甲酸、乙酸、乙醛、乙醇，均不与氯化铁反应，不分层，现象相同，不能鉴别，故b错误；c分别与新制cu（oh）2悬浊液反应的现象为：蓝色溶液和砖红色沉淀、蓝色溶液、砖红色沉淀、不反应分层后有机层在上层、不反应不分层、不反应分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故c正确；d甲酸、乙酸、乙醛、乙醇与naoh混合后不分层，现象相同，不能鉴别，故d错误；故选c点评： 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，侧重有机物性质及萃取现象的考查，题目难度不大6从p和smg和caal和si三组原子中，分别找出第一电离能较大的原子，将这3种原子的原子序数想家，其和是（） a 40 b 41 c 42 d 48考点： 元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质 专题： 原子组成与结构专题分析： 同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第a元素的第一电离能大于第a族的，第a族的大于第a族的解答： 解：p和s属于同一周期元素且原子序数依次增大，但p处于第a族和s处于第a族，所以其第一电离能大小顺序是ps；mg和ca属于同一主族元素且原子序数依次增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小顺序是mgca；al和si属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，所以其第一电离能大小顺序是sial；所以原子序数之和15+12+14=41，故选b点评： 本题考查了第一电离能大小的判断，难度不大，根据元素周期律来分析解答即可，注意同一周期的第a元素的第一电离能大于第a族的，第a族的大于第a族的7科学家最近在100的低温下合成了一种键线式为烃x，根据分析，下列说法中不正确的是（） a x的分子式为c5h4 b x不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 c 分子中只有一种化学环境的氢原子 d 1 mol x在一定条件下可与2 mol氢气发生反应考点： 有机物的结构和性质 分析： a根据结构简式确定分子式；b碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化；c该分子是对称结构，只有一种氢原子；d发生加成反应时，碳碳双键个数与氢气分子个数之比是1：1解答： 解：a根据结构简式确定分子式为c5h4，故a正确；b碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b错误；c该分子是对称结构，只有一种氢原子，其一氯代物有1种，故c正确；d发生加成反应时，碳碳双键个数与氢气分子个数之比是1：1，所以1 mol x在一定条件下可与2 mol氢气发生反应，故d正确；故选b点评： 本题考查有机物结构和性质，把握官能团及其性质关系即可解答，注意该物质结构特点，易错点是确定分子式，根据c原子形成4个共价键判断h原子个数即可8下列关于硅原子的核外电子排布表示式（或排布图）中，错误的是（） a 1s22s22p63s23p2 b ne3s23p2 c d 考点： 原子核外电子排布 分析： 硅为14号元素，所以硅原子的核外电子数为14，则根据构造原理核外排布表示式为1s22s22p63s23p2或者ne3s23p2，其轨道表示式为，据此分析；解答： 解：a硅为14号元素，所以硅原子的核外电子数为14，则根据构造原理核外排布表示式为1s22s22p63s23p2，故a正确；b硅为14号元素，所以硅原子的核外电子数为14，则根据构造原理核外排布表示式可简化为ne3s23p2，故b正确；c当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故c错误；d当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以硅轨道表示式为，故d正确；故选：c点评： 本题考查原子核外电子排布，明确构造原理、洪特规则等知识点是解本题关键，难度不大9关于下列物质的结构或性质分析正确的是（） a ch2o和co2分子中的中心原子均采用sp2杂化 b ch3sh 的相对分子质量比ch3oh大，因此前者的沸点高 c c6h6分子中含有6个键和1个大键，c6h6是非极性分子 d 甲胺（分子式ch3nh2）的沸点比三甲胺分子式（ch3）3n的沸点高考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断；晶体熔沸点的比较；氢键的存在对物质性质的影响；苯的结构 分析： a甲醛、二氧化碳分子中c原子价层电子对个数分别是3、2，根据价层电子对互斥理论判断c原子杂化方式；b含有氢键的物质熔沸点较高；cc6h6分子中含有12个键和1个大键，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；d含有氢键的物质熔沸点较高解答： 解：a甲醛、二氧化碳分子中c原子价层电子对个数分别是3、2，根据价层电子对互斥理论知c原子杂化方式分别为sp2、sp，故a错误；b含有氢键的物质熔沸点较高，甲醇中含有氢键但甲硫醇中不含氢键，所以甲硫醇的熔沸点低于甲醇，故b错误；cc6h6分子中含有12个键和1个大键，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，苯分子中正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故c错误；d甲胺中含有氢键、三甲胺不含氢键，含有氢键的物质熔沸点较高，所以甲胺（分子式ch3nh2）的沸点比三甲胺分子式（ch3）3n的沸点高，故d正确；故选d点评： 本题考查原子杂化方式判断、物质熔沸点比较、分子极性判断等知识点，为高频考点，利用价层电子对互斥理论、氢键对物质熔沸点影响等知识点分析解答，易错选项是c，注意：很多学生往往漏掉cc之间存在的键而导致错误，为易错点102015年央视3.15晚会曝光了山东省东营市、滨州市许多不法厂商，把一部分90号的汽油配上大量的石脑油、芳烃、甲缩醛等调和成“93号汽油”查资料知，甲缩醛是一种无色易挥发可燃液体，主要用于生产杀虫剂、皮革和汽车上光剂等，是现行的车用汽油国家标准中不得添加的有害物质，它易造成汽车线路漏油，对动物有麻醉作用，也有一定毒性下列对其说法中正确的是（） a 甲缩醛和乙醛互为同系物 b 用甲醇和甲醛生产甲缩醛的反应为加成反应 c 等物质的量的甲缩醛和丙炔完全燃烧的耗氧量相同 d 用甲缩醛生产杀虫剂、皮革和汽车上光剂等，均是利用了它的毒性考点： 有机物的结构和性质 分析： a甲缩醛不含醛基，与乙醛结构不同；b甲醇和甲醛生成甲缩醛，同时生成水；c甲缩醛和丙炔的分子式分别为c3h8o2、c3h4，利用分子式的拆写法判断；d用甲缩醛生产皮革和汽车上光剂等，与毒性无关解答： 解：a由结构简式可知甲缩醛不含醛基，与乙醛结构不同，二者不是同系物，故a错误；b由质量守恒可知甲醇和甲醛生产甲缩醛，同时生成水，不是加成反应，故b错误；c甲缩醛和丙炔的分子式分别为c3h8o2、c3h4，甲缩醛的分子式可写成c3h42h2o，可知等物质的量的甲缩醛和丙炔完全燃烧的耗氧量相同，故c正确；d用甲缩醛生产皮革和汽车上光剂等，与毒性无关，故d错误故选c点评： 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和应用，结合题给信息解答，难度不大11某有机物能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，相对分子质量为44燃烧该有机物2.2g生成2.24l（标准状况下）co2下列说法不正确的是（） a 该有机物属于醛类 b 燃烧该有机物4.4 g，生成1.8g水 c 1 mol该有机物一定条件下能与l mol h2加成 d 0.01 mol该有机物与足量银氨溶液充分反应，析出金属银2.16 g考点： 有关有机物分子式确定的计算；有机物结构式的确定 分析： 某有机物能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，相对分子质量为44，则有机物分子中o原子数目只能为1，则有机物一定含有醛基cho，剩余基团式量为4429=15，为甲基，则该有机物为ch3cho，据此解答解答： 解：某有机物能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，相对分子质量为44，则有机物分子中o原子数目只能为1，则有机物一定含有醛基cho，剩余基团式量为4429=15，为甲基，则该有机物为ch3cho，a由上述分析可知，该有机物是乙醛，属于醛类，故a正确；b燃烧该有机物4.4g，其物质的量为=0.1mol，生成水的质量为18g/mol=3.6g，故b错误；c.1mol乙醛一定条件下能与1mol h2发生加成反应，故c正确；d由ch3cho2ag可知，0.01mol该有机物与足量银氨溶液充分反应生成ag为0.01mol2=0.02mol，析出金属银的质量为0.02mol108g/mol=2.16g，故d正确，故选b点评： 本题考查有机物分子式确定及有关计算，难度中等，判断有机物含有1个cho是关键，注意利用残余法确定有机物的分子式12已知醛基能发生如下反应：2cho+ohch2oh+coo则1mol如图所示的有机物与足量的naoh溶液作用后，最多消耗naoh的物质的量为（） a 2.5mol b 3mol c 3.5 mol d 4 mol考点： 有机物的结构和性质 分析： 有机物在碱性条件下水解生成物共含有2个酚羟基、醛基和乙酸，其中醛基能发生如下反应：2cho+ohch2oh+coo，以此判断最多消耗naoh的物质的量解答： 解：有机物在碱性条件下水解生成物共含有2个酚羟基、醛基和乙酸，酚羟基和羧基都可与氢氧化钠发生中和反应，1mol该有机物中酚羟基和羧基消耗3molnaoh，另醛基能发生如下反应：2cho+ohch2oh+coo，1mol醛基消耗0.5molnaoh，所以1mol如图所示的有机物与足量的naoh溶液作用后，最多消耗naoh的物质的量为3.5mol，故选c点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸以及醛的性质的考查，题目难度不大13在120条件下，1ml气态混合物与10mlo2混合后点燃，最终测得气体的总体积为11ml则该气态混合物可能是（） a c2h4、c6h6 b ch4、ch2o c c2h6、ch3cho d c3h8、ch3ch2oh考点： 有关混合物反应的计算 分析： 在120条件下，1ml气态混合物与10mlo2混合后点燃，最终测得气体的总体积为11ml，则反应前后气体的体积不变，选项中的有机物燃烧符合反应前后气体的体积均不变或者有的增大、有的减小也可能解答： 解：在120条件下，1ml气态混合物与10mlo2混合后点燃，最终测得气体的总体积为11ml，则反应前后气体的体积不变，选项中的有机物燃烧符合反应前后气体的体积均不变或者有的增大、有的减小也可能ac2h4+3o22co2+2h2o，燃烧后气体体积不变，而2c6h6+9o212co2+6h2o，燃烧反应前后气体的体积增大，故a错误；bch4+2o2co2+2h2o，ch2o+o2co2+h2o，ch4、ch2o都是燃烧前后气体的体积不会发生变化的反应，故b正确；c2c2h6+7o24co2+6h2o，2ch3cho+5o24co2+4h2o，c2h6、ch3cho的燃烧反应前后气体的体积均增加，故c错误；dc3h8+5o23co2+4h2o，ch3ch2oh+3o22co2+3h2o，c3h8、ch3ch2oh的燃烧反应前后气体的体积均增加，故d错误；故选b点评： 本题考查学生有机物的燃烧的有关计算，学生容易忽略“燃烧前后气体体积有的增大、有的减小也可能”情况14已知酸性：h2co3，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为 的最佳方法是（） a 与稀h2so4共热后，加入足量的naoh溶液 b 与稀h2so4共热后，加入足量的nahco3溶液 c 与足量的naoh溶液共热后，再通入足量co2 d 与足量的naoh溶液共热后，再加入适量h2so4考点： 有机物的合成 专题： 有机物的化学性质及推断分析： 应先在碱性条件下水解生成，由于h2co3，则通入二氧化碳气体可生成解答： 解：a在酸性条件下水解生成，加入naoh后生成，得不到，故a错误；b和c相比较最后都能生成，考虑原料成本，c较为合适，故b错误，c正确；d与足量的naoh溶液共热后，水解生成，再加入适量h2so4，生成，得不到所需物质，故d错误故选c点评： 本题考查有机合成实验方案的设计，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键15分子式为c8h8o2，苯环上只有两个取代基，且能发生银镜反应的所有同分异构体种数为（） a 3 b 6 c 9 d 12考点： 同分异构现象和同分异构体 分析： 能发生银镜反应含醛基或甲酸酯，据此解题解答： 解：能发生银镜反应含醛基或甲酸酯，可能结构为故选d点评： 本题考查同分异构体，难度较大，注意根据只有两个取代基，且能发生银镜反应解题16香豆素4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器香豆素4由c、h、o三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是（）分子式为c10h9o3能与br2水发生取代反应 能与br2水发生加成反应 能使酸性kmno4溶液褪色 1mol香豆素4最多能与含2molnaoh的溶液反应 a b c d 考点： 球棍模型与比例模型；有机物的结构和性质 专题： 有机物的化学性质及推断分析： 先将球棍模型转化为结构简式根据碳有四价，氢有一价，氧有二价，氮有三价，画出该有机物的结构简式，得出分子式为c10h8o3，找出其中的官能团含有碳碳双键，羟基，酯基，然后根据官能团的性质分析；解答： 解：先将球棍模型转化为结构简式根据碳有四价，氢有一价，氧有二价，氮有三价，画出该有机物的结构简式，得出分子式为c10h8o3，故错误；香豆素4中含有酚羟基，苯环能与溴水发生取代反应，故正确；香豆素4中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故正确；香豆素4中含有碳碳双键，酚羟基，都能被酸性kmno4溶液氧化而使溶液褪色，故正确； 1mol酚羟基消耗1mol氢氧化钠；1mol羧基消耗1mol氢氧化钠；若有酯的结构，则先让酯进行酸性水解，再看产物能否和氢氧化钠反应：若酸性水解的产物是羧酸和醇，1mol酯只能和1mol氢氧化钠反应；若酸性水解的产物是羧酸和酚类物质，则1mol酯能和2mol氢氧化钠反应，所以根据酚羟基、酯基推断香豆素4最多能与含3 mol naoh的溶液反应，故错误；故选：c点评： 推断有机物组成时，首先要对有机化合物中碳的成键特征有所了解，容易多写h，或者漏写h，其次对于羟基连在苯环上，能与naoh反应，酯基能与naoh反应，容易计数错误二、填空题（本题包括5小题，共52分）17（1）下列物质变化，只与氢键有关的是bcd（填字母序号）a干冰熔化 b乙酸汽化 c乙醇与丙酮混溶 d溶于水 e碘溶于四氯化碳 f石英熔融（2）下列物质中，只含有极性键的分子是bc（均填字母序号），既含离子键又含共价键的化合物是g，只存在键的分子是ce，同时存在键和键的分子是abdan2 bco2 cch2cl2 dc2h4 ec2h6 fcacl2 gnh4cl（3）用“”“”“=”填空：第一电离能的大小：mgal；电负性的大小：asbr考点： 含有氢键的物质；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键 分析： （1）a干冰熔化克服的分子间作用力； b乙酸汽化，克服分子与分子之间的氢键；c乙醇与丙酮混溶，分子与分子间存在氢键；d溶于水，溶质分子与溶剂分子间存在氢键；e碘溶于四氯化碳，相似相溶；f石英熔融，克服共价键；（2）非金属元素的原子之间通常形成共价键，不同种非金属元素原子之间通常形成极性键，同种非金属元素原子之间形成非极性键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；只含共价键的化合物是共价化合物，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；只存在共价单键的分子中只含键，含有双键、三键的分子中存在键和键；（3）同周期从左到右第一电离能依次增大，但是在第iia、a族出现特殊性；同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减弱，所以元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的金属性越强，其电负性越小，据此分析解答解答： 解：（1）a干冰熔化克服的分子间作用力； b乙酸汽化，克服分子与分子之间的氢键；c乙醇与丙酮混溶，分子与分子间存在氢键；d溶于水，溶质分子与溶剂分子间存在氢键；e碘溶于四氯化碳，相似相溶；f石英熔融，克服共价键；所以与氢键有关的是bcd，故答案为：bcd； （2）an2分子含有非极性共价键，属于单质，氮气分子结构简式为nn，所以氮气分子中含有键和键；bco2分子中碳原子和氧原子之间存在极性键，属于共价化合物，二氧化碳分子结构简式为o=c=o，所以二氧化碳分子中含有键和键；cch2cl2分子中碳原子和氢原子或氯原子之间存在极性键，属于共价化合物，ch2cl2分子结构式为：，ch2cl2分子中只含键；dc2h4分子中碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，属于共价化合物，乙烯的结构式为，乙烯分子中含有键和键；ec2h6分子中碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，属于共价化合物，乙烷的结构式为，乙烷分子中只含键；fcacl2中只含离子键，属于离子化合物；gnh4cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在键；故答案为：bc；g；ce；abd； （3）同周期从左到右第一电离能依次增大，但镁，铝特殊，理由是镁的价电子排布是3s2，3p轨道全空较稳定，而铝是3s23p1则不是全满，全空，半空中任意一种情况，不稳定，故铝的第一电离能比镁小；非金属性bras，所以电负性，bras，故答案为：；点评： 本题考查了化学键类型的判断，题目难度中等，注意离子键与共价键的区别，注意电离能和电负性的变化趋势，比较容易18现有六种元素，其中a、b、c、d为短周期主族元素，e、f为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题a元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1b元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与a元素在同一周期c原子核外所有p轨道全满或半满d元素的主族序数与周期数的差为4e是前四周期中电负性最小的元素f在周期表的第七列（1）a基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形（2）某同学根据上述信息，所画的b电子排布图如图，违背了泡利原理（3）f位于周期表中第四周期、b族、d区，其基态原子有25种运动状态（4）cd3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验e元素的方法是焰色反应考点： 位置结构性质的相互关系应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析： a、b、c、d为短周期主族元素，e、f为第四周期元素，原子序数依次增大，a元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，故a为n元素；b元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与a元素在同一周期，则其电子排布为1s22s22p63s2，故b为mg；c处于第三周期，c原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故c为p元素；d处于第三周期，d元素的主族序数与周期数的差为4，处于a族，故d为cl元素；e是前四周期中电负性最小的元素，则e为k元素；f在周期表的第四周期第7列，则f为mn，据此解答解答： 解：a、b、c、d为短周期主族元素，e、f为第四周期元素，原子序数依次增大，a元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，故a为n元素；b元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与a元素在同一周期，则其电子排布为1s22s22p63s2，故b为mg；c处于第三周期，c原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故c为p元素；d处于第三周期，d元素的主族序数与周期数的差为4，处于a族，故d为cl元素；e是前四周期中电负性最小的元素，则e为k元素；f在周期表的第四周期第7列，则f为mn（1）a为n元素，核外电子排布式为1s2ns2np3，基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形，故答案为：3；纺锤；（2）某同学根据上述信息，推断b基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图中3s能级，2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，故答案为：泡利原理；（3）f为mn元素，处于周期表中第四周期b族，属于d区元素，核外有25个电子，运动状态均不相同，有25种不同运动状态，故答案为：四、b；d；25；（4）pcl3中心原子p原子成3个键，p原子价层电子对是为3+1=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥；e为k元素，检验k元素的方法是：焰色反应，故答案为：sp3；三角锥形；焰色反应点评： 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子运动与排布规律、杂化轨道理论、分子结构等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的掌握19（14分）（2015春许昌校级月考）实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示（已知溴乙烷的沸点为38.4）根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）a天平 b量筒 c容量瓶 d滴管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式nabr+h2so4hbr+nahso4、hbr+ch3ch2ohch3ch2br+h2o（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷试管a中的物质分为三层（如图所示），产物在第3 层（4）试管a中除了产物和水之外，还可能存在hbr、ch3ch2oh （写出化学式）（5）用浓的硫酸进行实验，若试管a中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）a蒸馏 b氢氧化钠溶液洗涤c用四氯化碳萃取 d用亚硫酸钠溶液洗涤若试管b中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：反应会产生br2，腐蚀橡胶分离a中粗产品所需的主要玻璃仪器是：分液漏斗（填仪器名称）要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水氯化钙，再进行蒸馏（填操作名称）考点： 溴乙烷的制取 专题： 实验题分析： （1）从制取的目标物质以及有机物的性质角度，结合质量守恒定律来分析，根据仪器的使用方法和实验的目的来选择所需仪器；（2）药品混合后在加热条件下生成hbr并和乙醇发生取代反应；（3）根据实验仪器的特点和有机物的性质来分析；（4）在加热条件下反应，hbr和ch3ch2oh都易挥发；（5）试管a中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将hbr氧化物br2，产物